1、基于高考試題命題特點的高中化學教學建議以第一章第2、3節教學為案例目 錄1322022年高考山東卷化學試題命題特點當前高中化學教學存在的困惑及究因分析高一化學教學建議4教學設計的依據一、2022年高考山東卷化學試題命題特點 （源自山東招生考試院的官方評價） 繼續保持以往風格，試卷結構和試題難度保持了相對穩定，難度梯度設計合理，契合考生特點，堅持“重視根底、立足實踐、突出能力、不斷創新”的要求，體現了高考命題的穩定性和連續性原則，準確表達了考試說明的要求，科學、準確、公平、標準，難度適中，具有較高的信度、效度和必要的區分度，全面測試考生的化學科學素養，實現了高考的選拔功能。 1.強化主干，筑牢學

2、科基礎如：第2題的化學實驗基本操作和實驗安全，第8題的氧化還原反應概念等。2、巧選載體，情境立足實踐第12題以高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。3、多維呈現，考查思維品質第15題巧妙地把充放電過程中與晶胞結構融合在一起，一箭雙雕；4、注重實驗，發展探究能力 第2題的實驗操作和實驗安全；第9題的物質分離與提純的操作；第18題利用FeCl24H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2，選取合適的儀器，預測實驗現象，同時考查實驗操作方法和定量分析。二、當前教學中教師存在的困惑 困惑1：感覺試題考查的內容偏離教材太遠，以至于發出“中學教的不考，考的中學不教”的感慨，是否需要補充大量教材之外的

3、知識，尤其是元素化合物知識？ 困惑2：感覺高考試題難度越來越大，以至于得出“單純講教材不行”的結論，是否在平時訓練中加大試題難度與題量？ 二、當前教學中教師存在的困惑困惑3：有些平時化學成績較好的同學，在高考中卻出現“敗走麥城”，是心理問題還是知識寬廣度、靈活性問題？困惑4：有些在高一、高二成績較好的同學卻在高三復習中成績下滑特別明顯，是方法問題還是智力問題？ 三、教學設計的依據1.中國高考評價體系 必備知識物質轉化與應用反應變化與規律化學語言與概念實驗原理與方法物質結構與性質如元素符號和方程式等，是使用化學專業術語的基礎化學品安全使用標識，實驗室一般事故的預防和處理方法，常用儀器的主要用途和

4、使用方法，化學實驗的基本操作，物質的檢驗、分離、提純，實驗數據的處理與分析。電解質溶液、電化學、熱力學、動力學等方面知識典型無機物的性質、系列有機物的性質及其轉化關系原子結構、分子結構和晶體結構，重點是物質結構和性質之間的關系三、教學設計的依據2.熟悉課程標準（2017版2020修訂）：界定了必備知識的范疇、素養培養的目標與等級。 3.教材：是必備知識、學科思想與核心素養呈現的載體，是實施教學、組織教學內容的關鍵。4.學生：是高效教學設計的落腳點與體現者。四.教學建議1.重視初高中知識的銜接，激發學生學習熱情 興趣是學習的最好老師，而興趣的激發就是滿足學生的求知欲，讓學生有成功感、獲得感。四.

5、教學建議2.優化教學內容，滲透學科思想 教材是編者依據課程標準、學科知識的邏輯發展、學生認知規律而編寫的，但每個人的認知理解程度及學情存在差異，故教師不能直接照搬教材，應再根據自己的理解及學生實情而優化教材，以提高教學的有效性。學科素養：元素化合物知識學習認知模型四.教學建議 學科觀念:分類觀、構性觀。四.教學建議構建物質性質學習的認知模型元素化合物認知模型的應用研究物質性質的認知模型四.教學建議 性質認知模型的應用學科思維四.教學建議3.創設問題情境，培養學生善思習慣 堅持“最近發展區”理論指導，以問題驅動學生積極思考，進而完成新知識學習，培養學生善思習慣。學科觀念:微粒觀，宏微結合，定性與

6、定量結合模型構建 計算模型構建學科思維計算模型應用四.教學建議4.遵循認知規律，注意知識的階段性 化學知識的學習一般是從宏觀現象到微觀結構，從靜態性質到動態變化，從定性到定量，從成熟理論介紹到現代研究展望，即從簡到繁、由表到里、由已知到未知、由低級到高級的有序漸進過程。 教師不是教材知識的搬運工，學生也不是知識的蓄水池，因此教師立足于課程標準，多從學科素養角度去研讀教材，多閱讀有關教育書籍或教學期刊，豐富專業知識與提升教學理念，拓寬學科認知角度與教學策略，結合高考動向與學生實際，設計出切實可行的教學思路與策略，讓學生在知識獲得中養成科學的思維習慣，在學法理解中獲得有效的知識，寓學于樂，樂中有智

7、慧，切忌滿足于學生成績優秀而忽視優秀的原因分析，防止被不符學生認知規律和教學實際的各種資料帶偏，做一個真正有思考、能踐行學科素養與價值的教師。 第三講 分子的空間結構與性質高二化學 魯科2019版 選修二物質結構與性質第2章 微粒間相互作用與物質性質第2節 共價鍵與分子的空間結構素養指向：宏觀辨識與微觀探析素養指向：科學探究與創新意識素養指向：科學精神與社會責任學習目標通過讓學生體會宏觀物質的對稱之美，自然過渡到對分子對稱性的介紹，從物質的旋光性入手，建構手性分子的概念，凸顯宏觀性質與微觀結構的密切關系。通過學生探究實驗的問題解決等活動，引導學生針對實驗現象從微觀角度分析原因，主動建構極性分子

8、和非極性分子的概念。進一步發展學生質疑與創新思維的能力。通過介紹手性藥物，突出手性化學在現代化學中的重要意義，通過探討分子的極性，引入相似相溶原理，介紹肥皂的去污原理及細胞膜的特殊功能，讓學生明白化學與生活息息相關，激發學生的科學態度與社會責任感。北京冬奧雪花主火炬臺顯微鏡下的雪花晶體現象解讀分子對稱性與分子的許多性質如極性、旋光性及化學性質都有關。1、對稱分子：依據對稱軸的旋轉或借助對稱面的反映能夠復原的分子。分子所具有的這種性質稱為對稱性。一、分子中的原子排布與對稱性Cl2、HCl、H2O、CO2、NH3、CH4、2、手性分子：手性異構體： 具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右

9、手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構體。分子中的原子排布與對稱性有手性異構體的分子。手性碳原子： 碳原子結合的4個原子或原子團各不同，該C是手性碳原子，記作C。二、分子中的電荷分布與極性分子內存在正負兩極的分子。正、負電荷重心不重合分子內不存在正負兩極的分子。正、負電荷重心重合極性分子：非極性分子：雙原子分子：H2、Cl2、HCl多原子分子（ABn）：H2O、CO2、 NH3、BF3、CH4、CCl4下列分子哪些有極性哪些沒有極性？如何判斷？1、雙原子分子的極性以極性鍵結合的雙原子分子為極性分子以非極性鍵結合的雙原子分子為非極性分子結論：HCl+ -Cl2？這個規律是否適合多原

10、子分子？P4、C60H2O、CO2、 NH3、BF3、CH4、CCl42、多原子分子的極性C60分子的化學鍵均為非極性鍵，分子的正負電荷重心重合，則分子通常為非極性分子？以極性鍵結合的多原子分子（ABn）一定是極性分子？在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據中心原子A所受合力是否為零來判斷：2、多原子分子的極性F合=0，為非極性分子（極性抵消） F合0，為極性分子（極性不抵消）分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。從物理學視角判斷共價鍵和分子極性正負電荷重心確定+- -+H2O+ -+-CO2F合0-F合=0NH3：正負電荷重心確定F合0BF3：F1F2F3F合=0F1F2

11、F3F4F合=0CCl4極性鍵極性分子極性鍵非極性分子極性鍵非極性分子共價鍵的極性分子空間構型決定分子極性結論？1.能用上面的方法判斷SO2、SO3、PCl5分子的極性嗎？2.用已學的知識能畫出它們的空間構型嗎？3.在畫不出它們的空間構型時，你還有辦法判斷分子的極性嗎？討論我們來分析研究前面的幾種分子，找出分子極性的另一種判斷方法。搭建模型搭建模型BF3、CH4、CCl4、CO2、 NH3、H2O化合價：價電子數：化合價法：當中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。+3 -4 +4 +4 -3 -2 3 4 4 4 5 6非極性分子極性分子分子極性對物質性質的影響分子的極性對物質的熔、沸點有一定影響相對分子質量相等的分子，分子極性大，分子間的電性作用強