1、第二節(jié) 離 子 反 應(yīng)（3） 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化江西安福二中 王星峰第二節(jié) 離 子 反 應(yīng)（3） 第二章江西電解質(zhì)電離及鹽的溶解性電離易電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿HCl、H2SO4、HNO3、難電離弱酸弱堿水H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等NH3H2O 等鹽溶解性全部可溶鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽氯化物除AgCl外絕大部分可溶硫酸鹽除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）絕大部分可溶碳酸鹽除鉀、鈉、銨的碳酸鹽外絕大部分不可溶NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2鹽 電解質(zhì)電離及鹽的溶解性電離易電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿HCl、H2SO4、三、離子方程式的正誤判斷1.看是否與物質(zhì)反應(yīng)的客觀事

2、實(shí)相符合。（1）稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2（2）CaCl2溶液中通入CO2:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+（3）Fe與稀HCl反應(yīng) :2Fe+6H+=2Fe3+3H2Fe+2H+=Fe2+H2 三、離子方程式的正誤判斷1.看是否與物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)相符合2.看是否遵守質(zhì)量守恒定律 Al與HCl反應(yīng): Al+3H+= Al3+ H23.看是否遵循電荷守恒定律 鐵加入硝酸銀溶液: Fe+ Ag+=Fe2+ Ag2Al+6H+= 2Al3+3H2222.看是否遵守質(zhì)量守恒定律2Al+6H+= 2Al3+3H4.看化學(xué)式的改寫是否正確(1)該“拆”的末“拆” Ba(OH)

3、2+2H+=Ba2+2H2O(2)微溶物一般寫成化學(xué)式，但溶液中寫成離子生成物則寫化學(xué)式。CO2通入澄清石灰水 CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OCO2通入石灰乳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4.看化學(xué)式的改寫是否正確(3)不在溶液中發(fā)生的反應(yīng),通常不能用離子方程式表示:(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的寫法NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：錯(cuò)誤：CO32+2H+ = CO2+H2O正確：HCO3+H+ = CO2+H2O(3)不在溶液中發(fā)生的反應(yīng),通常不能用離子方程式表示:正確：5.看是否漏掉離子反應(yīng)Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng), Ba2+SO2-4=BaSO2(錯(cuò)誤),正

4、確為:Ba2+2OH-+Cu2+SO2-4=BaSO4+Cu(OH)26.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的系數(shù)配比是否正確 稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)錯(cuò)誤：H+OH-+SO42+Ba2+=BaSO4+H2O;正確：2H+SO42+2OH-+Ba2+ =BaSO4+2H2O5.看是否漏掉離子反應(yīng) 四離子共存的判斷判斷溶液中的離子能否大量共存,事實(shí)上是看離子之間能否反應(yīng),若反應(yīng),則不共存;若不反應(yīng),則大量共存 1.生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存；例：Ba2+與SO2-4 ,Ag+與Cl- 2.生成氣體的離子不能大量共存；例： H+與CO2-3HCO-3等 四離子共存的判斷判斷溶液中的離子能否大量共存,事

5、實(shí)上是3.生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存4.溶液無色透明,不存在有色離子常見的有色離子有:Cu2+(藍(lán)色)Fe3+(黃色)Fe2+(淺綠色)MnO-4(紫紅色)判斷時(shí)要注意其他隱含條件：酸性、PH值大于7、加入酚酞試液變紅等3.生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OHC、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、 Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH

6、C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3 思考與交流 C B 1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是思考與交流 C B 3、下列離子方程式中,書寫正確的是( )A.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):H+OH-=H2OB.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng): Ca2+CO32-=CaCO3C.硫酸溶液與碳酸鋇反應(yīng): SO42-+Ba2+=BaSO4D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2CO3B 3、下列離子方程式中,書寫正確的是( )B 4、下列離子方程式書寫正確的是( )A. 氫氧化鋇與鹽酸：2H+2OH-=2H2OB. 碳酸氫鈉與鹽酸:CO2-3+2H+

7、=H2O+CO2C. 硝酸銀與鹽酸: Ag+NO-3+H+Cl-=AgCl+HNO3D. 氫氧化鈉與硫酸銅: 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2D 4、下列離子方程式書寫正確的是( )D 5.(2009德州高一檢測)某無色溶液中,可大量共存的離子組是( )A. Na+HCO-3SO2-4Br-B. Cu2+NO-3Cl-SO2-4C. H+Cl-K+CO2-3D. K+Mg2+SO2-4OH-A 5.(2009德州高一檢測)某無色溶液中,可大量共存的離子6、現(xiàn)有： H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）當(dāng)溶液中含Ba2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的是 離子2）當(dāng)溶液中含H+ 時(shí)，不可能同時(shí)存在的是 離子3）當(dāng)溶液中含OH時(shí)，不可能同時(shí)存在的是 離子4）當(dāng)溶液中含Cu2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的是 離子5）當(dāng)溶液