1、化學平衡圖像專題21、反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空：若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向方向移動，達到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為；若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應體系體積使壓強增大到P2 ，此時平衡向方向移動，達到新平衡后 體系的壓強為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為；若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向方向移動，達到新平衡后 體系的溫度為T3 ，則T1 、 T2、 T3 的大小為

2、。正反應 a c b正反應P1 P3 P2逆反應T1 T3 T2 2. 可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定的條件下反應混合物中各組分的濃度(molL-1)與時間t(min)的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示,回答 (1) 時間t1的意義是_ (2) 在時間0至t1的間隔里，v(I2)=. (3) 此平衡狀態(tài)下，H2的轉化率為_ 達到平衡所用的時間50%0.2/t1 molL-1min-1 V t0 V t0 V t0 V t0 V t0 V t0化學平衡圖象分析三看：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走 勢的意義 ；三看點：明確曲線的起點、終點、交

3、點及拐點等；增大N2或H2的濃度減小NH3的濃度增大壓強降低溫度使用催化劑12A( g ) + B ( g ) 2D + 3C1、a時刻若為升溫，則正反應H _0;2、a時刻若為加壓，則C為 _態(tài)，D為_態(tài)。若a時刻 v正 v逆,則C為 _態(tài)，D為_態(tài).2.4已知在密閉容器中發(fā)生反應mA (g)+ nB(g) qC(g)+Q1.vt（反應速率隨時間的變化曲線） (1)升溫，達到新的平衡的是( ) (2)降壓，達到新的平衡的是( ) (3)減少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達到平衡的是( ) A B C D EBCEADT2T1mA(g)

4、+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol C%時間0t1t2T1T2二.1.轉化率 (產(chǎn)率或含量)-時間-溫度(壓強)圖像Q0判斷:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol 2. 轉化率 (產(chǎn)率或含量)-時間-溫度(壓強)圖像P2P1A轉化率時間0t1t2判斷:P1 P2m+n p+q 已知在密閉容器中發(fā)生反應mA (g)+ nB(g) qC(g)(1)T1_T2 反應熱_(2)T1_T2 反應熱_(3)T1_T2反應熱_先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡，斜率大的曲線表示的溫度或壓強等數(shù)值較大 吸熱放熱 練習1、在相同壓強不同溫度下的反應： A(g)

5、+B(g) C(g)； A的含量和溫度的關系如右圖所示，下列結論正確的是 AT1T2，正反應吸熱 BT1T2，正反應放熱 DT1p+qD. m+np+qBD升溫減小c(SO3) V逆V正 2. 右圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2 2SO3 Ht00aab甲T2 T1 乙丙tt0(C)b(C)(C) 若圖甲中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線_表示的是無催化劑時的情況(催化劑一般是指正催化劑)。 若圖乙中的兩條曲線分別表示在100和200時的情況，則可逆反應的正反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。T1_T2(填“”或“P1T2p放熱反應4判斷：mA(g)+nB(g)

6、 pC(g)+qD(g)； HkJ/mol 三、2.百分含量（轉化率或產(chǎn)率）-溫度-壓強圖像300CA轉化率壓強0P等壓線200C100Cm+n p+q0 練習1.對于反應2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應放熱)，下列圖像正確的是B%t4002000A的轉化率P0200600400T0C%1kPa100kPa1000kPaT1kPa0100kPa1000kPaA的轉化率ABCDD0練習3. 對于反應2A（g）B（g）2C（g）在反應過程中C的百分含量(C)隨溫度變化如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題:（1）T0對應的V正、V逆 的關系是；（2）正反應為熱反應；（3）E、F兩點正反應速率的大小關

7、系是 ；（4）溫度TT0時，(C)逐漸增大的原因是 。相等放VE 先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡，斜率大的曲線表示的溫度或壓強等數(shù)值較大已知在密閉容器中發(fā)生反應mA (g)+ nB(g) qC(g)5.C% p T（在一定壓強下 ，百分含量隨時間的變化曲線）(1)Q_0 m+n_q(2)Q_0 m+n_qA等壓線等溫線已知在密閉容器中發(fā)生反應mA (g)+ nB(g) qC(g)4.pC%t（在一定壓強下 ，百分含量隨時間的變化曲線）(4)p1_p2 m+n_q(5)p1_p2 m+n_q T1_T2 反應熱先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡，斜率大的曲線表示的溫度或壓強等數(shù)值較大鞏固 練習GO=例、在可逆反應mA(g)+nB(g