1、關于二氧化硫和三氧化硫第1頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四一、硫硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。1.存在游離態：化合態：火山噴口或地殼的巖層里硫化物和硫酸鹽的形式2.物理性質：黃色晶體(俗稱硫磺)， 質脆，易研成粉末。 不溶于水， 微溶于酒精， 易溶于CS2 。第2頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四既有氧化性又有還原性！硫在氧氣中燃燒（2）還原性點燃S + O2 = SO2實驗現象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍紫色火焰。 S與變價金屬反應時，把變價金屬氧化到 價態 較低3.化學性質：（1） S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S氧化性第3頁

2、，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四無色氣態刺激性氣味密度大于空氣有毒顏色狀態氣味密度毒性溶解性1、二氧化硫的物理性質二、二氧化硫易溶于水1體積的水可溶解40體積的SO2易液化第4頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四二氧化硫的化學性質|酸性氧化物的通性1、SO2 具有酸性氧化物通性與堿性氧化物反生成鹽與堿反應生成鹽和水 與H2O反應生成酸 酸性氧化物第5頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四SO2 + H2OH2SO3 在相同條件下，既能向正反應進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。可逆反應：（亞硫酸）*亞硫酸是一種弱酸，不穩定SO2

3、 與水的反應酸性：H2SO3醋酸 H2CO3（弱酸）1.SO2具有酸性氧化物的通性第6頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四問題討論我們學過的可逆反應 H2 燃燒生成水， 水電解生成氫氣和氧氣， 是可逆反應嗎？反應條件不同，不是可逆反應。 CO2 + H2OH2CO3第7頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四(2)SO2與堿反應 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性 SO2 + Na2O= Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 + CaO= CaSO3 （亞硫酸鈣） Na2 SO3 + SO2 + H2O = 2N

4、aHSO3實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染 NaOH + SO2 = NaHSO3SO2不足SO2足量SO2不足SO2足量（3）與堿性氧化物反應：第8頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + 2CO2 用飽和的NaHCO3溶液 怎樣除去CO2中的SO2?Na2CO3溶液可不可以？不行，因為它們都能與Na2CO3反應。（4）與鹽溶液反應 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2第9頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四二氧化硫的化學性質|漂白性2、具有漂白性實驗探究3

5、現象結論往裝有SO2溶液的試管內滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。把試管內液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2 漂白不穩定,容易變回原來的顏色第10頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四2.SO2的漂白性原理： 二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩定的無色物質實質：化合作用程度：暫時性，加熱可復原范圍：漂白某些有色物質，可以漂白品紅，加熱后又恢復紅色，工業上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。不能使紫色石蕊試液褪色第11頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四幾種具有漂白性物質的性質比較：物質氯水SO2木炭原理實質效果范圍氯水中的次氯酸

6、將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應(化學變化) 永久性可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊褪色二氧化硫溶于水產生的亞硫酸與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質非氧化還原反應(化學變化)暫時性可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色將有色物質的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時性可吸附某些有色物質的分子第12頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四3.SO2有還原性還原性:SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。故：SO2能使氯水（黃綠色）、溴水（橙色

7、）和酸性KMnO4溶液（紫紅）褪色。思考：如何鑒別CO2中的SO2？2SO2 + O2 2SO3催化劑通過KMnO4溶液或FeCl3溶液。第13頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四氯水和SO2都具有漂白作用，則1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強嗎？不會，SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl第14頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四思考與交流: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?第15頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四第16頁，共23頁，2022年，5

8、月20日，18點4分，星期四4.SO2的弱氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 與H2S 的反應:現象：產生淡黃色固體第17頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四尾氣處理：用NaOH溶液吸收收集：向上排空氣法檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙或品紅試紙干燥：用濃H2SO4Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2 +H2O 5、實驗室制法第18頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四 6.用途1）、制硫酸2）、作漂白劑（漂白紙漿、毛、絲、 草帽辮等）3）、殺菌4）、用作食物或干果的防腐劑第19頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四三、三氧化硫（SO3）1、物性：熔點沸點很低 常溫下為液體， 標準狀況下為固體。2、化性： SO3為酸性氧化物第20頁，共23頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四SO3也是酸性氧化物：SO3 + CaO = CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(微溶物,量大時有沉淀)SO3 + H2O = H2SO4第21頁，共23頁，2022年，5月20日，