1、PAGE PAGE 82019年安徽省初中學業水平考試化學(試題卷)注意事項:1.化學試卷共三大題16小題,滿分60分。化學與物理的考試時間共120分鐘。2.試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分，“試題卷”共4頁,“答題卷”共2頁。3.請務必在“答題卷”上答題,在“試題卷”上答題是無效的。4.考試結束后,請將“試題卷”和答題卷”一并交回。可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5一、本大題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。1.下圖所示活動體現了我國古代勞動人民的勤勞和智慧。其中涉及化學變化的是A.織布B.耕田C.生火D.

2、灌溉【解析】 織布、耕田、灌溉過程中都沒有新物質生成，屬于物理變化。生火涉及到物質燃燒，有新物質生成，屬于化學變化。故選C2我國是今年“世界環境日”活動主辦國，保護環境，人人有責。下列做法錯誤的是A.生活購物時，用布袋代替塑料袋B.上班上學時，鼓勵低碳出行C.工作學習中，提倡紙張雙面使用D.農業生產中，禁止使用化肥【解析】 A.生活購物時，用布袋代替塑料袋，減少塑料制品的使用，減少“白色污染”，故A的做法正確。B.上班上學時，鼓勵低碳出行，減少二氧化碳的排放，防止溫室效應，保護空氣，故B的做法正確。C.工作學習中，提倡紙張雙面使用，節約紙張，減少對森林的砍伐，故C的做法正確。 D.農業生產中，

3、合理使用化肥能夠提高糧食的產量，禁止使用化肥是錯誤的，故D的做法錯誤。故選D3.我國科學家最新研制出一種新型石墨烯-鋁電池，手機使用這種電池，充電時間短，待機時間長。碳、鋁元素的相關信息如右圖，有關說法正確的是A.它們的化學性質相同B.碳在地殼中含量最高C.鋁的原子序數為13D.鋁的相對原子質量為26.98g【解析】 碳、鋁元素屬于不同種類的元素，化學性質不同，故A是錯誤的。地殼中含量最高的元素是氧元素，故B 是錯誤的。有圖可知，鋁的原子序數為13，故C是正確的。相對原子質量單位為1省略不寫，帶g是錯誤的，故D錯誤。故選C4.生活中處處有化學，化學與人體健康密切相關。下列說法錯誤的是A.微量元

4、素與人體健康無關B.新鮮蔬菜、水果中含有豐富的維生素C.食用甲醛浸泡的食物，危害人體健康D.為了自己和他人的健建康，不要吸煙【解析】 微量元素也是人體必需元素，故A是錯誤的。新鮮蔬菜、水果中含有豐富的維生素，故B是正確的。食用甲醛浸泡的食物，危害人體健康，故C是正確的。吸煙有害健康，為了自己和他人的健建康，不要吸煙，故D是正確的。故選A5.下列實驗操作正確的是A.滴加液體B.點燃酒精燈 C.量取液體 D.稱量固體【解析】 A.滴加液體時膠頭滴管不能接觸到試管內壁，故A錯誤。B.點燃酒精燈要用火柴點燃，故B是正確的。C.量取液體讀數時，平視凹液面的最低處，故C錯誤。 D.稱量固體時左物右碼，故D

5、錯誤。故選B6.我國科學家最近成功合成了世界上首個全氮陰離子鹽(化學式為H25N34O3Cl),該物質是超高能材料，在航空航天上可做推進劑。下列有關該物質的說法正確是A.屬于有機物B.由四種非金屬元素組成C.H25N34O3Cl中原子總數為62D.氫、氮、氧、氯的原子個數比為1:7:8:17【解析】 有機物一定含有碳元素，故A是錯誤的。該物質由氫、氮、氧、氯四種非金屬元素組成，故B是正確的。一個H25N34O3Cl分子中原子總數為63，故C是錯誤的。氫、氮、氧、氯的原子個數比為25:34:3:1，故D是錯誤的。故選B7.下圖是一種處理汽車尾氣的反應微觀示意圖，有關說法正確的是A.反應前后分子總

6、數不變 B.反應前后原子種類發生變化C.反應前后均為純凈物D.該反應可以減少二氧化氮的排放【解析】 據圖可知，分子個數發生的改變，故A錯誤。根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類不變，故B錯誤。據圖可知，反應物和生成物中都含有多種分子，屬于混合物，故C錯誤。二氧化氮是反應物，該反應可以減少二氧化氮的排放，故D正確。故選D8.某同學用一系列實驗探究物質的燃燒，得到下列結論，其中不正確的是A.鎂條在氧氣和二氧化碳中均能燃燒，說明二氧化碳分子中有氧氣B.玻璃棒不能燃燒而火柴棒可以燃燒，說明燃燒與物質本身性質有關C.蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺，說明燃燒與氧氣的濃度有關D.燃燒是一種化學反應，需考

7、慮兩方面因素:反應物(內因)和反應條件(外因)【解析】 A.鎂條在氧氣和二氧化碳中均能燃燒，說明二氧化碳一定條件下也能支持燃燒，二氧化碳分子中不含氧氣，故A錯誤。B.玻璃棒不能燃燒而火柴棒可以燃燒，玻璃棒不是可燃物，火柴棒是可燃物，說明燃燒與物質本身性質有關，故B正確。C.蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺，空氣中氧氣濃度比純氧中地，說明燃燒與氧氣的濃度有關，故C正確。D.燃燒是一種化學反應，需考慮兩方面因素:反應物(內因)和反應條件(外因)，故D正確。故選A9.學習化學，提高學科核心素養，學會從化學的角度分析問題。下列說法正確的是A.木炭具有疏松多孔的結構,因此具有吸附性B.鹽酸和氨氧化鈉溶液混

8、合，無現象，沒有發生反應C.隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中鐵元素的含量不斷減少D.碳酸氫銨有強烈的氨味，是氮肥;尿素沒有氨味,不是氮肥【解析】 A.木炭具有疏松多孔的結構,因此具有吸附性，故A正確。B.鹽酸和氨氧化鈉溶液混合，無現象，反應生成氯化鈉和水，故B錯誤。C.根據質量守恒定律，鐵制品的不斷銹蝕，自然界中鐵元素的含量不變，故C錯誤。D.碳酸氫銨有強烈的氨味，是氮肥;尿素沒有氨味,尿素中含氮元素，是氮肥，故D錯誤故選A10.壓強為101kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法正確的是溫度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.

9、520A.兩種物質的溶解度均隨溫度升高而增大B.20時, KNO3飽和溶液中溶質的質量分數為31.6%C.60的KNO3飽和溶液降溫至30,有晶體析出D.NH3的溶解度與壓強大小無關【解析】 A.據表可知，氨氣的溶解度隨溫度升高而減小，故A錯誤。B.20時, KNO3飽和溶液中溶質的質量分數為31.6g/131.6g，故B錯誤。C.60的KNO3飽和溶液降溫至30,溶解度降低，有晶體析出，故C正確。D.NH3是氣體，氣體的的溶解度與壓強大小有關，故D錯誤。故選C二、本大題包括5小題,共34分。11.(5分)能源與環境是社會關注的焦點。下圖是某太陽能電池示意圖,回答下列問題: (1)圖中所標物質

10、,含有的金屬元素是_(填1種即可)，含有的有機合成材料是_。(2)太陽能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有許多優良性能，如:_(寫出1條即可)。(3)銅暴露在潮濕的空氣中會生銹.即生成銅Cu2(OH)2CO3，這是銅與O2、H2O、_(填化學式)反應的產物。(4)推廣使用太陽能電池的意義是_(寫出1點即可)。【解析】（1）銅、鋁、鐵屬于金屬元素，塑料屬于有機合成材料，故填：銅（鋁、鐵）； 塑料（2）合金的有點：抗腐蝕性好等，故填：抗腐蝕性好（合理即可）（3）根據質量守恒定律可判斷反應物為CO2，故填：CO2（4）推廣使用太陽能電池可減少化石燃料的使用，減少對環境的污染故填：減少對環境的污

11、染（合理即可）故答案：（1）銅（鋁、鐵）； 塑料（2）抗腐蝕性好（合理即可）（3）CO2（4）減少對環境的污染（合理即可）12.(8分)下圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題。(1)儀器a的名稱是_(2)用裝置A進行實驗時.首先應_（填序號)加藥品加熱檢查裝置氣密性(3)用A裝置制取氣體的不是之處是_(4)若要收集干燥的C02，可將含有水蒸氣的C02從裝置B的_(填“m”成“n”)端導入，試劑X是_；再用裝置_（填“C”或“D”或“E”)收集。(5)向集滿C02的集氣瓶中加入澄清石灰水，反應的化學方程式為_【解析】（1）儀器a的名稱是錐形瓶，故填：錐形瓶（2）實驗前應先檢查裝置氣密性，故填：（3

12、）A裝置進行實驗時不能隨時控制反應的發生與停止，故填：不能隨時控制反應的發生與停止（4）收集干燥的C02，可將含有水蒸氣的C02從裝置B的m端導入，用濃硫酸作為干燥劑；再用向上排空氣法收集。故填：m ； 濃硫酸 ； E（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故填：CO2+Ca(0H)2= CaCO3故答案：（1）錐形瓶（2）（3）不能隨時控制反應的發生與停止（合理即可）（4）m 濃硫酸 E（5）CO2+Ca(0H)2= CaCO313.（7分)Ba(N03)2可用于生產信號彈、炸藥等。利用鋇泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:(1) Ba(N03

13、)2中鋇元素的化合價為_；流程中所涉及的氧化物_(填1種即可)。(2) BaCO3與HN03反應的反應類型是_；寫出Fe203與HN03反應的化學方程式:_(3)試劑Y為_(填序號)。BaCl2溶液Ba(OH)2溶液 NaOH溶液(4) 從Ba(N03)2 溶液中析出Ba(N03)2晶體的方法是_【解析】（1）Ba(N03)2中鋇元素的化合價為+2，流程中所涉及的氧化物有氧化鐵、二氧化碳等，故填：+2 ； 氧化鐵（或二氧化碳）（2）BaCO3與HN03反應的反應類型屬于復分解反應，Fe203與HN03反應的化學方程式為：Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20，故填：復分解反應 F

14、e203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20（3）根據反應物和生成物推斷Y是Ba(OH)2，故填：（4）從Ba(N03)2 溶液中析出Ba(N03)2晶體的方法是蒸發結晶，故填：蒸發結晶故答案：（1）+2 ； 氧化鐵（或二氧化碳）（2）復分解反應 Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20（3）（4）蒸發結晶14.（7分）某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完成表中實驗:編號KClO3質量/g催化劑催化劑質量/g收集50mLO2所需時間/s實驗15-171實驗25MnO20.549實驗35Fe2030.558實驗45KCl0.5154(

15、1)設置實驗1的目的是_ (2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是_(3)寫出KClO3分解的化學方程式:_(4)由實驗1和實驗4可知，KCl_（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續收集收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：_(5)要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內_【解析】（1）設置實驗1的目的與其他組實驗對比，故填：對比實驗（2）收集50mLO2所需時間越短說明催化效果越佳，故填：MnO2催化劑催化劑催化劑（3）KClO3分解的化學方程式：2KClO3= 2KCl+3O2故填：2

16、KClO3= 2KCl+3O2（4）由表中數據可知，KCl有催化作用，維持加熱條件不變，用實驗1再繼續收集收集50mLO2，所需時間明顯少于171s是因為氯酸鉀分解生成KCl，KCl有催化作用，加快了反應，故填：有 ； 生成的KCl加快了反應（5）還可以測量相同時間內收集氣體的體積來比較反應速率，故填：收集氣體的體積故答案：（1）對比實驗（2）MnO2催化劑催化劑（3）2KClO3= 2KCl+3O2（4）有 生成的KCl加快了反應（5）收集氣體的體積15.(7分)某興趣小組為探究金屬活動性強弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反應的實驗。(1)比較金屬活動性強弱:鋁比銅_(填“強”或“弱”)。寫出

17、鎂與稀鹽酸反應的化學方程式:_(2)小芳同學做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，發現試管中出現灰白色沉淀，該小組同學對灰白色沉淀的成分進行如下探究:提出假設假設一:含有氯化鎂假設二:含有鎂粉假設三:含有氫氧化鎂查閱資料氯化鎂易溶于水:在一定條件下鎂可與冷水緩慢反應。設計并進行實驗各取少量灰白色沉淀加入2支試管中進行如下實驗:編號實驗操作實驗現象實驗1加入適量蒸餾水、攪拌沉淀未見減少實驗2加入適量稀鹽酸沉淀全部溶解，沒有氣泡產生得出結論由實驗1可知，假設_不成立；由實驗2可知，沉淀中不含_。假設三_(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。實驗反思實驗后同學們請教老師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂

18、，堿式氯化鎂受熱易分解產生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，預期的實驗現象是_注意:若答對第(3)小題獎勵4分.化學試卷總分不超過60分。(3)為探究鎂與稀鹽酸反應生成堿式氯化鎂的條件.該小組同學進行了如下實驗:在小燒杯中加入一定量的鹽酸和去除氧化膜的鎂帶，觀察實驗現象，并測量溶液pH的變化。結果見下表:時間/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0實驗現象-鎂帶溶解較快，產生大量氣泡，無沉淀生成鎂帶緩慢溶解，產生氣泡速率減慢，溶液變渾濁，燒杯底部有灰白色沉淀根據表中信息回答下列問題:請

19、描述溶液pH變化的規律并解釋原因:_請對生成堿式氯化鎂的條件提出猜想，并設計實驗證明猜想:_【解析】（1）根據金屬活動性表，鋁活動性比銅強，鎂與稀鹽酸反應的化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2，故填：強 ； Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）根據實驗現象分析，由實驗1可知，假設一不成立；由實驗2可知，沉淀中不含鎂粉假設三可能成立。氯化氫氣體溶于紫色石蕊溶液中呈酸性，濾紙條會變紅，故填：一 ； 鎂粉 ； 可能成立 ； 濾紙條變紅注意:若答對第(3)小題獎勵4分.化學試卷總分不超過60分。(3) 根據實驗現象分析可知，隨著反應的進行，溶液pH由2.0-10.0逐漸增大，鎂與鹽酸反應，消耗鹽酸使溶液pH增大，鹽酸消耗完后，鎂繼續與水緩慢反應是溶液呈堿性。根據表中信息，鎂與鹽酸反應后鎂條有剩余繼續與水反應才會有灰白色沉淀，故猜想：與鎂條的長度有關，可設計實驗方案為：分別取1cm、2cm、3cm、4cm長度的去除氧化膜的鎂條于4支試管中，再各加入5mL5%的稀鹽酸，觀察實驗現象故答案：（1）強 Mg+2