1、認識原子核教學設計方案認識原子核教學設計第3單元 時2認識原子核教學設計一、學習目標1.了解原子由原子核和核外電子構成，認識原子組成的符號。2.初步了解相對原子質量的概念，知道核素、質量數、同位素的概念。3.培養學生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。4.世界的物質性、物質的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。二、教學重、難點原子核的組成；同位素等概念。三、設計思路本時設計從原子相對比較形象、具體的“質量”出發，在學生了解原子的質量基礎上，回顧上節所涉及到的盧瑟福的?粒子散射實驗，讓學生推測原子核的電性，并與電子比較質量相對大小，使學生主動參與原子核的組成、性質以及核素、同位素等概念的探討四、教

2、學過程導入 我們已知道原子很小但有質量，那么原子的質量到底有多大呢？不同的原子質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出。例如：一個碳原子的質量是：000000000000000000000000001993kg，即1.99310-26kg；一個氧原子的質量是265710-26kg；一個鐵原子的質量是928810-26kg。這樣小的數字，書寫、記憶和使用起都很不方便，就像用噸做單位表示一粒沙子的質量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質量，而采用不同原子的相對質量相對原子質量。板書相對原子質量：某原子的質量與C12原子質量的1/12的比值。提出問題你知道C12原子指的是什么原子嗎？講

3、解我們已經知道原子是構成物質的一種微粒。它是由原子核和核外電子構成的。那原子核中又有哪些結構和性質呢？今天就讓我們認識原子核。提出問題盧瑟福的?粒子散射實驗說明原子具有怎樣的結構？板書一、原子的組成：中子原子核質子1.原子核外電子講解絕大多數原子的原子核都是由質子和中子構成的。原子的體積已經很小了，原子核在它里面，當然更小。如果假設原子是一個龐大的體育場，那么，原子核則是位于場中央的一個小螞蟻。提出問題在原子中，質子數、核電荷數、電子數有怎樣的關系？為什么？原子在化學反應中失去或得到電子，它還顯電中性嗎？此時，它還是原子嗎？離子所帶的電荷數與離子中的質子數和核外電子數之間有什么關系？忽略電子的

4、質量，原子的相對原子質量在數值上與原子的質子數和中子數有什么關系？什么是質量數？怎樣簡潔的表達原子核的構成？其含義是什么？講解原子核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起，所得數值便近似等于該原子的相對原子質量，我們把其稱為質量數，用符號A表示。 X中Z表示質子數，X表示元素符號。如 C表示質量數為12，原子核內有6個質子的碳原子或原子核內有6個質子和6個中子的碳原子。前面我們提到的作為相對原子質量標準的C12指的就是這種原子。板書2.質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）過渡 “ O”與“O”所表示的意義是否相同？同一種元素的原子具有相同的質子數，但中子數不一定相同。如在自然界存在著三種不

5、同的氫原子：氕、 氘、 氚質子數 1 1 1中子數 0 1 2核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。（原子核的組成不同）同位素：質子數相同，質量數（或中子數）不同的核素之間的互稱。（學生閱讀教材33頁“拓展視野”）板書第二時 認識原子核一、原子的構成：1. 中子（不帶電）原子核質子（帶正電） 一個質子帶一個單位正電荷原子核外電子 （帶負電） 一個電子帶一個單位負電荷在一個原子中：質子數=電子數=核電荷數離子中 離子所帶的電荷=質子數核外電子數2.質量數：用符號A表示。中子數規定用符號N表示，X表示某種元素符號質量關系：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）二、1.元素：質子數相同的同一

6、類原子的總稱。2.核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。3.同位素：質子數相同，質量數（或中子數）不同的核素之間的互稱。高一化學醇3.1 醇酚 第1時 醇 學案（人教版選修5）目標要求 1.從乙醇斷裂化學鍵的角度學習乙醇的化學性質。2.由乙醇的化學性質類比醇類的化學性質，了解多元醇的用途。一、醇的概述1概念_與_或_的碳原子相連的化合物，也可以看作是烴分子里的氫原子(苯環上的氫原子除外)被_取代后的生成物。2分類按所含羥基數目可分為 醇，如 等； 醇，如 等； 醇，如 等。3通式飽和一元醇的通式為_或_。4醇類的物理性質(1)乙二醇、丙三醇的物理性質都是_色、_、有_味的液體，都_溶于水

7、和乙醇，其中_可作汽車用防凍液，_可用于配制化妝品。(2)醇的沸點規律相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點_烷烴，這是由于醇分子間存在_。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可與水以_，是由于_。具有相同碳原子數的飽和醇，分子內的羥基個數越多，沸點越_。二、乙醇的化學性質醇的化學性質主要由官能團羥基決定，氧原子吸引電子能力_碳原子和氫原子，所以碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂。以乙醇為例，可發生如下反應1與鈉等活潑金屬反應反應方程式為_。2消去反應乙醇在_作用下，加熱到_時可生成乙烯。化學方程式為_。3取代反應(1)與氫溴酸反應化學方程式為_。(2)分子間脫水反應化學方程式為_。4氧化反應(1)燃燒反應化學方程式

8、：_。(2)催化氧化反應化學方程式：(3)可被強氧化劑氧化為酸乙醇可使酸性nO4溶液_，使酸性2Cr2O7溶液_。知識點1 醇的概念及分類1下列有機物中不屬于醇類的是( )2用分液漏斗可以分離的一組混合物是( )A溴苯和水 B甘油和水C乙醇和乙二醇 D乙酸和乙醇知識點2 醇的化學性質3下列乙醇的化學性質不是由羥基所決定的是( )A跟金屬鈉反應B在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2OC在濃H2SO4存在時發生消去反應，生成乙烯D當銀或銅存在時跟O2發生反應，生成乙醛和水4乙醇分子中不同的化學鍵如圖： ，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是( )A乙醇和鈉反應，鍵斷裂B在Ag催化下和O2反應

9、，鍵斷裂C乙醇和濃H2SO4共熱140時，鍵或鍵斷裂；在170時，鍵斷裂D乙醇完全燃燒時斷裂鍵5寫出分子式為C4H10O屬于醇類的同分異構體，判斷它們能否發生消去反應和催化氧化反應，并預測其產物數目及類型。參考答案知識清單一、1.羥基 烴基 苯環側鏈 羥基2一元 乙醇 二元 乙二醇 多元 丙三醇3CnH2n1OH CnH2n2O4(1)無 粘稠 甜 易 乙二醇 丙三醇 (2)高于 氫鍵 任意比互溶 醇與水形成了氫鍵 高二、大于12CH3CH2OH2Na?2CH3CH2ONaH2。2濃H2SO4 170 CH3CH2OH?濃H2SO4170CH2=CH2H2O3(1)CH3CH2OHHBr?CH

10、3CH2BrH2O(2)2CH3CH2OH?濃H2SO4140CH3CH2OCH2CH3H2O4(1)CH3CH2OH3O2?點燃2CO23H2O(2)2CH3CH2OHO2?Cu或Ag2CH3CHO2H2O(3)褪色 變色對點訓練1C 羥基直接與苯相連的有機物屬于酚類。2A 用分液漏斗分離的物質應互不相溶。A選項中溴苯不溶于水；甘油和水任意比互溶；一般情況下有機物易溶于有機物。3B4D 乙醇燃燒時分子中的化學鍵完全斷裂，則D不正確。5CH3CH2CH2CH2OH能發生消去反應得到一種烯烴，能發生催化氧化反應得到醛；能發生消去反應得到兩種烯烴，能發生催化氧化反應得到酮；能發生消去反應得到一種烯

11、烴，能發生催化氧化反應得到醛；能發生消去反應得到一種烯烴，不能發生催化氧化反應。認識化學科學復習學案第一認識化學科學復習學案學習目標：1.復習本重要知識點2.通過練習題鞏固本內容學習重點、難點：鈉、氯氣的性質，物質的量的有關計算。學習過程一、走進化學科學二、研究物質性質的方法和程序觀察法：實驗法： 。分類法：比較法： 。三通過對Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具體物質的研究，掌握研究物質性質的基本方法和一般程序。可歸納為：觀其色態，聞其氣味；類比遷移，預測性質；設計實驗，察其變化；分析歸納，究其原因；書寫報告，反思提高。1.鈉的化學性質的實驗探究：鈉是活潑金屬，其原子中最外層只有1個電子，

12、容易失去成為Na+。它可以與水、酸、非金屬單質、鹽溶液等發生反應。實驗現象解釋與水反應（水中預先加入幾滴酚酞試液）與O2反應與Cl2反應與CuSO4溶液反應2.Na2O、Na2O2的化學性質實驗探究Na2ONa2O2與水反應后滴加酚酞用棉花包少量固體后，通入CO2或吹氣白色粉末結論3.氯氣的化學性質實驗探究氯是活潑非金屬，其原子最外層上有7個電子，在化學反應中容易得到1個電子成為Cl-。氯氣能與水、金屬單質、某些非金屬單質發生反應。實驗現象反應方程式與水反應得到 溶液H2在Cl2中燃燒，產物中加少量水劇烈燃燒，產生 ，集氣瓶 ，加水后得無色溶液，滴加石蕊試液呈紅色細銅絲在Cl2中燃燒，產物中加

13、少量水劇烈燃燒，產生 ，加水振蕩得 ，稀釋得細鐵絲在Cl2中燃燒，產物中加少量水劇烈燃燒，產生 ，加水振蕩得4.氯水成分的實驗探究序號操作現象結論或解釋1觀察并小心聞其氣味2取2mL新制氯水于小試管中，加無水硫酸銅粉末3取2mL新制氯水于小試管中，滴加紫色石蕊試液4取2mL新制氯水于小試管中，滴加硝酸銀溶液5在小試管中加入3小塊石灰石固體，再加入10mL新制氯水6用小試管盛滿新制氯水后用橡皮塞塞緊，倒置固定在鐵架臺上，放在陽光直射處7將幾片有色鮮花花瓣放在50mL燒杯中，再加入10mL新制氯水浸沒花瓣探究結論四一定物質的量濃度溶液的配制實驗步驟1算通過計算確定所需要的固體藥品的質量或液體藥品的

14、體積。2量用托盤天平（精確到0.1g）稱量所需固體溶質的質量，或用量筒（可精確到0.1mL）量取所需液體溶質的體積。3溶在燒杯中將固體溶質溶解或將液體溶質稀釋（取水的體積約為需配溶液體積的1/2）。溶解或稀釋時可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時，一定是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入蒸餾水中而不能將順序搞反，同時要及時攪拌散熱。4冷將燒杯中的溶液冷卻至室溫。5移將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。6洗用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，并將洗滌液注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。7定即定容，把蒸餾水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當液面距離容量瓶頸刻度線下I2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾

15、水至凹液面的最低處與刻度線相切（視線要保持水平）。8搖蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。9轉將配制好的溶液轉入試劑瓶中，貼好標簽（寫明溶液名稱、濃度、配制日期）。注意事項1選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。2使用前，必須檢查是否漏水。方法是：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底邊緣，把瓶倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉動180后，將瓶倒立，重復一次。3不能在容量瓶內直接溶解溶質。4容量瓶不能長時間存放溶液，配好的溶液應及時轉入試劑瓶中。誤差分析1稱量：若稱量物錯放在托盤天平的右盤上，配出的溶液濃度偏低。因為稱量物的質量

16、砝碼的質量游碼的質量；2未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉入容量瓶，配出溶液的濃度偏低，因為溶質少了。3量筒量取計算濃溶液體積時仰視刻度，濃度偏大，因為實際值比仰視讀數偏大。4除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒（或移液管），則濃度偏大。因為量筒（或移液管）在刻度時，沒有把附在器壁上的殘留液計算在內，用水洗滌反而使所需溶質的物質的量偏大，造成濃度偏大。5未等溶液冷卻就定容，濃度偏大；因為配出的溶液在容量瓶中冷卻后實際體積偏小。6定容時仰視刻度線，濃度偏小。因為溶液凹面最點高于標線，滴水過多，溶液體積偏大（若俯視定容則相反）。7定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于標線，再補滴水至標線，濃度偏

17、小，因為刻度容量瓶標線時，對溶液體積變化作了考慮，補滴水，反而使體積增大。8配NaOH溶液，稱量NaOH固體時在托盤上墊紙或直接稱量，會使濃度偏小，因NaOH會潮解，稱取的NaOH質量少于所需質量。9定容時滴水超過了刻度線，后用滴管吸出至刻度線，濃度偏小，因溶質減少了。五、物質的量及其有關計算基本公式：【當堂檢測】1下列說法錯誤的是（ ）A分解反應可能是氧化還原反應 B置換反應一定是氧化還原反應C復分解反應可能屬于氧化還原反應 D化合反應不一定是氧化還原反應2.下列說法正確的是A.摩爾是物質的質量單位 B.氫氣的摩爾質量是2gC.1molOH的質量是17g D.1mol氣體所占的體積約為22.

18、4L3小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.910-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是A溶解度（s） B物質的量濃度（c）C質量分數（w） D摩爾質量（）4溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是A是否是大量分子或離子的集合體 B是否能通過濾紙C分散質粒子直徑的大小 D是否均一、透明、穩定5只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是：AH2O BH2SO4 CNaH DNH36下列溶液中Cl濃度最小的是A200mL 2mol/L gCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L ClO3溶液 D250mL

19、 1mol/L AlCl3溶液7將等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈A紫色 B紅色C藍色 D無色8設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數為0.1NAC.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為NAD.2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1 NA9氣體的體積主要由以下什么因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質的量的多少?氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質量A BC D10 8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是A溶于500

20、mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500ml D溶解后溶液的總體積為1L11、下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是A.22.4 L任何氣體的物質的量均為1 molB.非標準狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 LD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數和原子數都相同12.兩份質量相同的CH4和NH3比較，下列結論錯誤的是A.分子個數比為1716 B.原子個數比為1716C.氫原子個數比為1712 D.氫原子質量比為171

21、213.以NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. NA個N2分子與NA個CO分子的質量比為11B.水的摩爾質量等于NA個水分子的相對分子質量之和C.1 mol O2的質量等于NA個氧原子的質量D.分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質量各不相同14在體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，發生反應：2NO+O2=2NO2，反應后容器內氮原子和氧原子數之比是Aa:b Ba:2b Ca: (a+2b) Da: (2a+2b)15.鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法 ；說明氫氧化鋁凈水的原理16（1）把_g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子

22、中有1個Na+，這時所得溶液的質量分數是_。（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質的量為_，如改用OH，則所需OH的質量為_。參考答案1234567CCBCBCB891011121314ACCCBAC15.鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法 丁達爾效應氫氧化鋁凈水的原理 膠體的吸附性16（1）把_20_g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質量分數是_0.182_。（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質的量為_0.2mol_，如改用OH，則所需OH的質量為_11.2g_。鋁的氫氧化物班級：高一（ ）班 姓

23、名： 學號： 成績：高一化學案一體化 第三單元 從鋁土礦到鋁合金鋁的氫氧化物【學習目標】1、知道氫氧化鋁的性質，了解鋁及其化合物在生產生活中的重要應用2、了解兩性氫氧化物的概念，知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物【主干知識】氫氧化鋁的制備Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+氫氧化鋁的受熱易分解:兩性氫氧化物：即可以與強酸反應生成鹽和水，又可以與強堿反應生成鹽和水Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH AlO2+ 2H2O【疑難辨析】Al(OH)3沉淀量的計算討論：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolOH的溶液，求生成沉淀的物質的

24、量分析： n(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式 Al(OH)3沉淀量b：a _時， Al3+Al(OH)3b：a _時 Al(OH)3_b：a _時 Al(OH)3+AlO2b：a _時， AlO2例1、向100 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL 0.9 molL-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的質量是多少?例2、0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉淀，求加入NaOH溶液的的體積。鋁三角鋁元素存在的三種常見重要化合態Al3+、AlO2、Al(OH)3,它們之間怎樣兩兩相

25、互轉換?1、Al3+ Al(OH)3 Al3+_2、AlO2 Al(OH)3_3、Al3+ AlO2、 Al(OH)3 AlO2_【達標提高】題號12345678910111213答案1、既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的物質是：ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO32、在使溶液中的AlO2-完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是：AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2O3、下列反應最后有沉淀生成的是：AAlCl3溶液加過量NaOH溶液 BNaAlO2溶液加過量鹽酸CNaAlO2溶液通入過量CO2 D石灰水通入過量CO24、下列離子方程式

26、書寫錯誤的是A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5、一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在：AgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl Dg(OH)2和Al(OH)36、下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是A、Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3

27、能吸附水中的懸浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物7、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)38、下列實驗操作與實驗現象不相符的是A將0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等體積的NaOH溶液中振蕩, 現象為沉淀溶解沉淀沉淀增多B將0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現象為沉淀沉淀增多C將0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol /

28、 L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現象為沉淀溶解沉淀沉淀增多D將0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的AlCl3溶液中振蕩, 現象為沉淀沉淀增多沉淀減少沉淀消失9、用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑甲:乙:丙:若制取等量的Al(OH)3則A甲、乙消耗的原料同樣多 B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少D三者消耗的原料同樣多10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時，沉淀恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質的量是A. molB. mol C. molD

29、.cmol或 mol11、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素質量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是（ ）A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：712、有一塊AlFe合金, 溶于足量的鹽酸中, 再用過量的NaOH溶液處理, 將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼熱, 完全變成紅色粉末與原合金質量恰好相等, 則合金中鋁的質量分數為A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%13、在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關系如圖，其中正確的是14、請寫出下列反應

30、的離子方程式金屬鋁溶于鹽酸中 _鋁片與氫氧化鈉溶液反應 _氫氧化鋁與足量鹽酸反應 _氯化鋁溶液中加入過量氨水_15、下列五個圖中，橫坐標表示加入的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量從AE中選擇各題要求的序號填入表中A B C D E溶液加入的物質答案序號飽和石灰水通CO2至過量AlCl3溶液通過量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量gCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至過量16、現有AlCl3和gSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積為圖所示，求原溶液中Cl、SO42-的物質的量之比為多少？17、將

31、1.02g Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3、Al3剛好完全轉化為沉淀，共用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液物質的量濃度為多少？含硫化合物的性質和應用第1單元 含硫化合物的性質和應用第1單元 課時1二氧化硫的性質和作用一、學習目標1.了解SO2物理性質和用途，掌握SO2的主要化學性質。了解SO2對空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。2.通過課后實地調查研究本地區雨水pH，培養學生關心環境的情感和利用化學知識化害為利的科學思想。3.通過認識酸雨的危害和防治原理，增強學生環境保護意識和

32、健康意識，形成與自然友好相處，促進對可持續發展的正確認識，感受科學使用化學物質的意義。培養學生辨證認識事物兩面性的哲學觀點。二、重點及難點硫酸型酸雨的形成過程、二氧化硫的化學性質（酸性氧化物、還原性）。三、設計思路本課設計先播放酸雨錄像，喚起學生的環境保護意識，產生研究酸雨成因、治理的興趣，通過兩個實驗探究，模擬酸雨的形成過程，讓學生在探究的氛圍中學習SO2的重要性質，以達到防治酸雨的目的。最后學習SO2的漂白性以及關于漂白性的應用，使學生認識到化學物質本沒有好壞之分，關鍵在于如何恰當地應用。四、過程投影重慶酸雨錄像（ppt 2）（見資料）。過渡從錄像中可以看出酸雨的危害十分嚴重，我國是個燃煤

33、大國，由于煤中含有一定量的硫元素，燃燒時向空氣中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需學習硫元素及其化合物的性質，我們先研究二氧化硫。板書一、二氧化硫的性質實驗探究 （ppt 3）（教材88頁實驗1）用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內氣體體積的變化，然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。（學生觀察現象，討論得出結論，教師板書）1.易溶于水。（講述其它物理性質：SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體）2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3書寫化學方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SO2（2

34、）SO2與生石灰反應的化學方程式實驗探究2 （ppt 4）（教材88頁實驗3，也可參考本課實驗研究2）向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現象。現象：加BaCl2溶液無明顯現象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。（學生觀察現象，討論，得出結論，教師板書）H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2OH2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl（學生辨析是否為氧化還原反應，指出化合價的變化，氧化劑，還原劑）結論：H2SO3具有還原性，能被氧化劑（如H2O2）氧化。板書 3+4價

35、的硫元素有一定的還原性。（在該實驗基礎上，基于SO2的易溶于水、有比較強的還原性，學生討論硫酸型酸雨的形成過程，得出結論，教師小結）板書 （ppt 5）二、二氧化硫的作用1酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）形成過程 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4投影 （ppt 6?8）酸雨的危害。課堂練習1 （ppt 9）某校化學興趣小組同學在某城市采集了酸雨樣品，每隔一段時間用pH計測該雨水樣品的pH，所得數據如下：測定時間 01小時2小時3小時4小時雨水pH 4.734.624.564.56

36、4.56為什么雨水的pH隨時間而發生變化?根據表中的數據分析和你已有的知識經驗判斷二氧化硫是怎樣影響雨水的pH的?答案：1.雨水中的亞硫酸被空氣中的O2氧化成硫酸，酸性增強。SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO42SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4（學生討論酸雨的防治,得出結論，教師板書提示從源頭防治）（ppt 10）防治方法: 用新型的能源（氫能、太陽能、核能）；對含硫燃料進行脫硫處理；SO2 + CaO=CaSO3+H2O對釋放出SO2廢氣進行處理回收利用；等等講述可見雖然酸雨可怕，只要我們掌握一定的知識，運用適當的方法，酸雨是能夠防治的。過渡

37、二氧化硫的作用是否就一無是處了呢？實驗探究3 （ppt 11） （教材88頁實驗2，也可參考本課實驗研究3）向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化。（學生觀察現象，討論得出結論，教師板書）2.漂白性，有漂白作用。講述SO2能漂白某些有色物質（如品紅），生成不穩定的無色物質，加熱時，這些無色物質又會分解，恢復原來的顏色。（學生討論SO2漂白性的應用：漂白草帽、報紙等）討論 （ppt12）試比較SO2與HClO的漂白作用有何區別？HClOSO2原理實質效果范圍講述有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超標，危害消費者健康，由此，

38、可見同樣一種物質使用不同就有可能導致截然不同的結果。當然，二氧化硫還有其他作用，比如可以作防腐劑等，下節課我們還要學習二氧化硫的另外一種重要用途。（ppt 13?14）課堂練習2.你認為減少酸雨產生的途徑可以采取的措施是 （ ）少用煤做燃料； 把工廠的煙囪造高； 燃料脫硫；在已經酸化的土壤中加石灰； 開發新能源。A. B.C. D.3.列舉至少兩種可以用來鑒別SO2和CO2的方法。4濕潤的氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種物質時，漂白效果會（ ）A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難確定答案：2.C 3.（1）聞氣味；（2）分別通入品紅溶液中；（3）分別通入K

39、MnO4溶液中等。 4C高一化學必修1全套表格式教案及測試題（附答案）第一從實驗學化學程標準：本為高中必修模塊的開篇第一，從實驗入手，重點介紹了化學實驗的基本方法，包括化學實驗應注意的安全事項、混合物的分離和提純、物質的檢驗等，讓學生知道化學是一門以實驗為基礎的自然科學。另外，在做化學實驗時，取用的藥品都是可以稱量的，但分子、原子、離子等肉眼看不見的粒子是難以稱量的，為此，引入“物質的量”這一基本物理量，可將一定數目的原子、離子或分子與可稱量物質聯系起。物質的量表示含有一定數目粒子的集體，是七個基本物理量之一，單位是摩爾。物質的量及其由此導出的其它物理量如摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等

40、是中學化學的計算核心，也是進行定量實驗的計算依據。第一節 化學實驗基本方法(第1時)教學目標：1樹立安全意識，初步養成良好的實驗習慣，并能識別一些化學品安全標識2通過識別一些化學品安全標識，提高學生的學習興趣3使學生樹立嚴謹的科學探究習慣教學重點、難點重點：樹立實驗安全意識，能識別一些化學品安全標識。難點：養成良好的實驗習慣。教學環節教師活動學生活動新導入在日常生活中，有關傷害的事非常多，你知道哪些？哪些與化學有關？請你說出與同學們共同交流，并加以預防。學生思考、討論。有一個學生回答，其他同學補充。對化學實驗，尤其要注意實驗安全，在初中化學學習中，你學習了哪些實驗安全問題？對你有什么啟示？教師

41、應及時肯定學生的成績，以激勵學生的學習興趣。學生回顧、討論交流，讓一個學生回答，其他同學補充。投影有關一些典型的傷害實例和違規實驗操作所發生的傷害。通過血的事實，告訴學生實驗安全的重要性。學生觀看，感受頗深。歸納整理化學實驗中應注意的安全問題學生總結，交流，相互補充。思考交流思考交流要做到實驗安全，你認為應注意哪些問題？學生思考、交流、整理，相互補充，達成共識。偶發事的處理練一練1進行化學實驗必須注意實驗安全。下列說法正確的是（ ）A不慎將酸濺到眼中，應立即水洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C不慎將酒精灑到桌面上著火時，可用水將其撲滅D配制硫酸溶

42、液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸對于危險品，都有特殊的標志，你知道哪些？請說出與同學們共享。對你有什么啟示？學生回答，相互補充，達成共識。練一練2以下是一些常用的危險品圖標。裝運乙醇的箱子上應貼上的圖標是（ ）缺圖A爆炸性 B易燃性 C有毒性 D腐蝕性板書第一 從實驗學化學第一節 化學實驗基本方法一化學實驗安全1實驗安全應注意的問題遵守實驗室規則了解安全措施掌握正確的操作方法2常用危險化學品的標志鞏固練習1下列做法正確的是（ ）A用手接觸藥品B用嘴吹熄酒精燈火焰C實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨便丟棄D將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上2下列事故處理不正確的是（

43、 ）A不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋B將一氧化碳中毒者移到通風處搶救C眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗3使用酒精燈時，錯誤的操作是（ ）A用火柴點燃酒精燈B用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C用酒精燈外焰給物質加熱D熄滅酒精燈火焰時，用燈帽蓋滅4下列基本操作正確的是（ ）A手持試管給試管里的物質加熱B用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內壁5下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是（ ）A燒杯 B燒瓶 C蒸發皿 D

44、量筒6實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（ ）A用水沖洗，再涂上硼酸溶液B用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液沖洗7實驗時萬一碰倒了酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起，這時最簡單、最好的撲滅方法是（ ）A用泡沫滅火器B用書本撲打C用水沖D用濕抹布撲滅8下列實驗操作中，正確的是（ ）A用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D加熱后的蒸發皿，要用坩堝鉗夾取9下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（ ）A點燃

45、氫氣前一定要檢驗氫氣的純度B未使用完的白磷要隨時收集起，并與空氣隔絕C酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅10已知2Na+O2 Na2O2 ，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ）A干冰滅火劑 B黃沙 C干粉(含NaHCO3)滅火劑 D泡沫滅火劑11實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，怎樣檢驗氫氣的純度？點燃前，為什么要檢驗氫氣的純度？用途廣泛的金屬材料教 案課題：第三章 第三節 用途廣泛的金屬材料授課班級課 時1教學目的 知識與技能1、明確合金的概念以及合金的性質2、

46、了解常見的合金的主要組成、機械性能和用途過程與方法1、學會正確選用金屬材料2、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。情感態度價值觀 了解金屬材料的發展歷史、重要作用和面臨的挑戰，通過激發學生的愛國熱情和社會責任感來提高學生的求知欲重 點常見的合金的性質及應用難 點 通過金屬材料的性質、應用及資源現狀的認識這種拓展性內容的學習，開展有效的、積極探究、合作交流的自主學習活動，學會正確選用金屬材料知識結構與板書設計第三章 第三節 用途廣泛的金屬材料一、用途廣泛的金屬材料1、銅合金2、鋼二、正確使用金屬材料過程步驟、內容教學方法、手段、師生活動引入金屬材

47、料對推動社會文明的發展做出了巨大貢獻，青銅時代和鐵器時代曾在人類歷史上留下光輝的篇章，鋼鐵的大規模應用則成為工業時代的基礎。現在，新型金屬材料層出不窮，在工業、農業、國防，科學技術以及人類生活等方面發揮著日益重要的作用。問什么叫合金？合金有哪些特性？有哪些用途？講合金是在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的金屬材料。不同的合金具有不同的性能，主要表現在機械強度、韌性、強度、可塑性、制腐蝕性等方面。例如，不銹鋼抗腐蝕性好，用來做醫療器械、炊具等；硬鋁強度和硬度好，用來制門窗，也用于制火箭、飛機、輪船等；青銅強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕，用于制機器零件，等等。講合金除了具有以上特點外

48、還具有以下性質：投影1、合金的硬度一般比它的各成分金屬要大。2、多數合金的熔點比它的各成分金屬要低。3、改變原料的配比或改變生成合金的條件，可以得到不同性能的合金。引今天我們來介紹幾種合金板書第三章 第三節 用途廣泛的金屬材料一、用途廣泛的金屬材料1、銅合金投影并講解（1）銅材：以純銅或銅合金制成各種形狀包括棒、線、板、帶、條、管、箔等統稱銅材。銅材的加工有軋制、擠制及拉制等方法，銅材中板材和條材有熱軋和冷軋的；而帶材和箔材都是冷軋的，管材和棒材則分為擠制品和拉制品，線材都是拉制的。（2）黃銅：黃銅是銅與鋅合金。最簡單的黃銅是銅鋅二元合金，稱為簡單黃銅或普通黃銅。黃銅中鋅的含量較高，其強度也較高，塑性稍低。工業上采用的黃銅含鋅量不起過45%，含鋅量再高將會產生脆性，使合金性能變壞。為了改善黃銅的某種性能，在二元黃銅的基礎上加入其他合金元素的黃銅稱為特殊黃銅。常用的合金元素有硅、鋁、錫、鉛、錳、鐵與鎳等。在黃銅中加鋁能提高黃銅的屈服強度和抗腐蝕性，稍降低塑性。含鋁小于4%的黃銅具有良好的加工、鑄造等綜合性能。在黃銅中加1%的錫能顯著改善黃銅的抗海水和大氣腐蝕的能力，因此稱為“海軍黃銅”。錫還能改善黃銅的切削加工性能。黃銅加鉛的主要目的是改善切削加工性和提高耐磨性，鉛對黃銅的強度影響不大。錳黃銅具有良