1、. z.2011-2012學年高二化學選修4人教版同步練習第二章 第三節 化學平衡一. 教學內容：化學平衡二. 重點、難點：1. 建立化學平衡概念2. 影響化學平衡移動的條件3. 勒夏特列原理的歸納總結三. 具體內容：一可逆反響1. 溶解平衡狀態的建立2. 可逆反響1正、逆反響的判斷2符號3前提二化學平衡狀態1. 平衡狀態1溶解平衡狀態2化學平衡狀態3構成化學平衡體系的根本要求4化學平衡狀態的判斷5圖示表示方法三影響化學平衡狀態的條件1. 濃度對化學平衡的影響1實驗2結論3規律4圖示5應用2. 溫度對化學平衡的影響1實驗2結論3. 壓強對化學平衡的影響4. 催化劑對化學平衡的影響5. 勒夏特列

2、原理6. 等效平衡1內容2規律四化學平衡常數1. 公式2. 應用【典型例題】例1 *溫度下在密閉容器中發生如下反響：2Mg+Ng 2Eg，假設開場時只充入2molEg，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；假設開場時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%答案：B 解析：考察等效平衡和轉化率的計算。例2 能夠說明N2 + 3H22NH3反響在密閉容器中已到達平衡狀態的是容器內N2、H2、NH3三者共存容器內N2、H2、NH3三者濃度相等容器內N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2 t min內生成1molNH3

3、同時消耗0.5molN2 t min內，生成1molN2同時消耗3mol H2*時間內斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵容器內質量不隨時間的變化而變化容器內壓強不隨時間的變化而變化容器內密度不再發生變化容器內的平均摩爾質量不再發生變化答案：解析：考察如何判斷化學反響已達平衡狀態。例3 ：COg + NO2gCO2g + NOg，在一定條件下到達化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺以下關于該反響的說法正確的選項是_A. 該反響為放熱反響B. 降溫后 CO 的濃度增大C. 降溫后 NO2的轉化率增加D. 降溫后 NO 的體積分數增大E. 增大壓強混合氣體的顏色不變F. 恒容時，通入

4、 He 氣體，混合氣體顏色不變G. 恒壓時，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變答案：ACDF 解析：考察化學平衡移動的影響因素。例4 如下列圖，圖中a曲線表示*g +Yg2Zg+ Ws+ Q的反響過程，假設使a曲線變為b曲線，可采取的措施是A. 參加催化劑B. 增大Y的濃度C. 降低溫度D. 增大體系壓強答案：AD解析：考察外界條件對化學反響速率和平衡的影響。例5 以下列圖是在其它條件一定時，反響2NO+O22NO2+ QQ0中NO 的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達平衡狀態且V正V逆的點是。答案：C 解析：掌握化學反響和溫度關系的圖示判斷。例6 把

5、CaOH2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下到達平衡：CaOH2sCa2+aq+2OHaq。當向懸濁液中加少量生石灰后，假設溫度保持不變，以下判斷正確的選項是A. 溶液中Ca2+數目減少 B. 溶液中cCa2+增大C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大答案：AC解析：考察溶解平衡的相關知識。例7 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發生以下反響：N2g+3H2g2NH3g，反響到達平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是A. 保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3gB. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3gC. 保持溫度和

6、容器壓強不變，充入1 mol N2gD. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol ArgE. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol H2g答案：AD解析：考察氣體反響時的溫度、壓強、體積的相互影響關系。 例8 可逆反響：aAg+ bBgcCg+ dDg；根據圖答復：1壓強 P1比P2填大或小；2a +b比c +d填大或?。?溫度t1比t2填高或低；答案：1??；2?。?高；4吸熱。解析：從圖示上判斷化學反響速率和平衡的情況?！灸M試題】答題時間：40分鐘1. 在一定溫度下，可逆反響Ag+3Bg2Cg到達平衡的標志是A. C的生成速率與C的分解速率相等B. 單位時間生成nmolA，同時生成3nm

7、olBC. A、B、C的濃度不再變化D. A、B、C的分子數比為1：3：22. 氫氧化鎂在水中存在以下平衡：MgOH2固 Mg2+ + 2OH-，參加以下物質可使MgOH2固體減少的是A. 碳酸鈉 B. 硫酸鎂C. 硝酸銨 D. 氫氧化鈉3. 在一密閉容器中進展如下反響：2SO2氣+O2氣2SO3氣，反響過程中*一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反響達平衡時，可能存在的數據是A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB. SO2為0.25mol/LC. SO2、SO3均為0.15mol/LD. SO3為0.4mol/L4.

8、 以下對化學平衡移動的分析中，不正確的選項是已達平衡的反響Cs+H2OgCOg+H2g，當增加反響物物質的量時，平衡一定向正反響方向移動已達平衡的反響N2g+3H2g2NH3g，當增大N2的濃度時，平衡向正反響方向移動，N2的轉化率一定升高有氣體參加的反響平衡時，假設減小反響器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反響達平衡時，在恒壓反響器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A. B. C. D. 5. 可以充分說明反響A. 反響容器內的壓強不隨時間改變B. 反響容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反響容器6. 吸熱反響放熱反響7.

9、 在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果以下量發生變化，其中一定能說明化學平衡移動的是A. 反響混合物的濃度B. 反響體系的壓強C. 正、逆反響的速率D. 反響物的轉化率8. 在一定條件下，可逆反響：mA+nBpC到達平衡，假設：1A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為態。2A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是。3加熱后，可使C的質量增加，則正反響是反響放熱或吸熱。9. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當反響A2g+B2g2ABg到達平衡的標志A. 單位時間內生成nmolA2的同時也生成nmolABB. 容器內的壓強不隨時間變化而變化C. 單位時間內生成

10、nmolA2的同時也生成nmolB2D. 單位時間內生成2nmolAB的同時也生成nmolB210. 可逆反響：N2g+3H2g2NH3g的正逆反響速率可用反響物或生成物的濃度變化來表示，以下各關系中能說明反響已達平衡狀態的是A. 3VN2正=VH2正 B. VN2正=VNH3逆C. 2VH2正=3VNH3逆 D. VN2正=3VH2逆11. 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反響2NO2gN2O4g到達平衡后，在向容器中通入一定量NO2，又到達平衡時，N2O4的體積分數A. 增大 B. 減少 C. 無法判斷 D. 不變12. 在一定容真空的密閉容器中，盛有1molPCl5，發生反響PCl5gP

11、Cl3g+Cl2g，一定條件下平衡時PCl5所占的體積分數為M，假設一樣條件一樣容器中，最初放入2molPCl5，則平衡時PCl5的體積百分數為N，以下結論正確的選項是A. MN B. M=N C. 無法判斷 D. MN【試題答案】1. AC2. C3. B4. D5. C6. A7. D8.1固或液2逆反響方向3吸熱9. D10. C11. D12. A【試題解析】1. 化學反響到達平衡的標志為各物質的濃度不再變化或正逆反響速率一樣。2. 從溶解平衡的角度考慮，增大鎂離子和氫氧根離子的濃度，都會使平衡逆向移動，反之正向，只有C中銨根離子消耗氫氧根離子，使平衡正向移動。3. 根據等效平衡，把0

12、.2mol/L的SO2、0.1mol/L的O2都轉化成SO3，則SO3最多0.4mol/L，反向SO2最多0.4mol/L，O2最多0.2mol/L，所以排除AD，因為可逆反響不完全，而SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則SO2增多，SO3必然減少，所以排除C。4. 中假設增加固體C的物質的量，平衡不移動；中減小體積，相當于增大壓強，向氣體體積減少的方向移動；中恒壓情況下，參加稀有氣體，相當于增大氣體的體積，所以物質濃度變化，平衡可能移動。5. 判斷平衡的依據：同種物質的正逆反響速率一樣。6. 升高溫度，反響速率都增加，但是因為吸熱和放熱反響的情況不同，所以平衡移動的方向不同。7. A例如氣體體積減小，則反響物濃度增大，但是反響前后，氣體的總體積一樣，則平衡不移動；B中如果沒有氣態物質，壓強無影響； C中參加催化劑，使正逆反響速率都加快，但平衡不移動。8. 1固體和純液體的濃度為常數，改變其物質的量，不影響平衡；2根據等式，說明氣態物質的化學計量數的關系為mp，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以逆向；3升高溫度，平衡向吸熱方向移動。9. A中代表的是都為逆向；B中因為