1、四川省成都市川化中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是()AFeO與稀硝酸反應屬于復分解反應B常溫下Fe與濃硝酸不反應C銅片與濃硝酸發生離子反應：CuNO34H=Cu2NO22H2OD向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發生反應：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O參考答案：D解析：A不正確，FeO與稀硝酸反應，表現硝酸的氧化性和酸性，因此該反應屬于氧化還原反應；B不正確，濃硝酸使Fe鈍化屬于氧化還原反應；C不正確，離子方程式中電荷和原子不守恒；D正確，在酸性條件下Fe

2、2被NO3氧化。2. 下列變化中，需加氧化劑能發生的是（）AClCl2BI2ICFe3+Fe2+DCO32CO2參考答案：A【考點】氧化還原反應【分析】需加氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的發生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答【解答】解：ACl元素化合價升高，加入氧化劑可實現，故A正確；BI元素化合價降低，應加入還原劑，故B錯誤；CFe元素化合價降低，應加入還原劑，故C錯誤；D元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤故選A3. 用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A1molO2作為氧化劑得到的電子數一定為4NAB在標準狀況下，11.2L水中含有分子數為0.5NAC

3、0.4mol/L溶液中，所含和總數為1.2NAD標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。參考答案：D略4. 下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( )A. 100 mL 1 molL1 NaCl溶液 B. 25 mL 1 molL1 Ca(ClO)2溶液C. 100 mL 2 molL1 KCl溶液 D. 25 mL 1 mol L1 AlCl3溶液參考答案：C50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物質的量濃度為：c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol?L-1。A100mL 1mol?L-1 NaCl溶液中

4、Cl-的物質的量濃度為：c(Cl-)=c(NaCl)=1mol?L-1，故A錯誤；B25mL 1mol?L-1 Ca(ClO)2溶液中Cl-的物質的量濃度為0，故B錯誤；C100mL 2mol?L-1 KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為：c(Cl-)=c(KCl)=2mol?L-1，故C正確；D25mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為：c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol?L-1，故D錯誤；故選C。點睛：注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確物質的量濃度與溶液體積大小無關。根據同一化學式中各微粒的濃度等于物質的物質的量濃度離子個數，與溶液的體積無關，如1mol

5、?L-1 MgCl2溶液中氯離子濃度為：c(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。5. 下列說法中正確的是 A在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積大小由構成氣體分子大小決定B在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定C不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數一定相同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略6. 下列措施中不能起到節能降耗和保護環境目的的是A加大太陽能、水能、風能、地熱能等能源開發力度，減少化石燃料的使用B研制乙醇汽油技術，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放C生產、生活中，努力實現資源的循環利用D利用高新技術，提高石油、煤、天

6、然氣產量，以滿足工業生產快速發展的需求參考答案：D7. 下列說法中正確的是()A. 非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵B. 35Cl和37Cl?質子數、中子數均不相同C. 乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互為同系物D. 和互為同系物參考答案：DA. 非金屬元素原子之間可能形成離子鍵，例如銨根和氯離子形成離子鍵，A錯誤；B. 35Cl和37Cl?質子數相同都是17個，中子數不相同，分別是18、20，B錯誤；C. 乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，二者的結構不相似，不能互為同系物，C錯誤；D. 和的結構相似，均是烷烴，相差1個CH2，二者互為同系物，D正確，答案選D。

7、8. 下列有關苯?乙酸?乙醇說法正確的是A. 都易溶于水 B. 苯易與液溴發生加成反應 C. 乙酸溶液顯酸性 D. 乙醇不能與金屬鈉反應參考答案：CA、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例與水互溶，故A錯誤；B、苯易取代，難加成，苯與液溴不易發生加成反應，故B錯誤；C、乙酸的官能團是羧基，能電離出H，乙酸溶液顯酸性，故C正確；D、乙醇官能團是羥基，與金屬鈉發生2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，故D錯誤。點睛：本題的難點是苯的化學性質，苯易取代，難加成，能氧化。9. 下列說法中錯誤的是（ ）A、元素周期表中有7個主族，7個副族 B、稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8C、氫是原子半徑最

8、小的元素 D、氧元素位于第2周期A族參考答案：B略10. 下列物質的分類合理的是（）A酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、純堿C混合物：鹽酸 漂白粉 水煤氣 氫氧化鐵膠體D堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系【分析】A、能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；C、兩種或以上物質構成的是混合物；D、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物【解答】解：A、能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，NO2和堿反應除了生成鹽和水，還生成NO

9、，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故B錯誤；C、由兩種或以上物質構成的是混合物，鹽酸 漂白粉 水煤氣 氫氧化鐵膠體均為混合物，故C正確；D、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物；氧化鋁既能和酸反應又能和堿反應生成鹽和水，故為兩性氧化物，故D錯誤故選C11. 用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染考慮，最好的方法是 A銅硝酸銅B銅硫酸銅硝酸銅C銅氯化銅硝酸銅D銅氧化銅硝酸銅參考答案：D略12. 實驗室有一瓶溶液，標簽上標有“BaCl2 0.2 molL-1”的

10、字樣，下面對該溶液的敘述正確的是A. 配制500mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中B. Ba2+和Cl-的物質的量濃度都是0.1 molL-1C. 將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.2 molL-1D. 從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.1 molL-1參考答案：C試題解析: A溶劑體積為500mL水，A結論錯誤；BBa2+的物質的量濃度都是0.2 molL-1； Cl-的物質的量濃度都是0.4molL-1B錯誤；C將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.2molL-12v/2v=0.2 molL-1； C正確；D從試劑

11、瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度保持不變，D錯誤；13. 有關天然產物水解敘述不正確的是A油脂水解可得丙三醇B可用碘檢驗淀粉是否水解完全C蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D纖維素水解和淀粉水解得到的最終產物不同參考答案：D14. 合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是（ ） A水銀 B18K金 C青銅 D碳素鋼 參考答案：A略15. 只用一種試劑就能鑒別己烯、苯、乙醇、CCl4四種無色液體，這種試劑是()A. 溴水 B. 鹽酸 C. 酸性KMnO4溶液 D. 紫色石蕊試液參考答案：A點睛：掌握物質的性質差異是解答的關鍵，注意進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特

12、征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）用質量分數為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制100ml 1.84molL-1的稀硫酸，若實驗儀器有：A.100ml量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50ml容量瓶 E.10ml量筒 F.膠頭滴管 G.50ml燒杯 H.100ml容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是 （填入編號）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 （填編號）A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B. 容量瓶用蒸餾

13、水洗凈后，再用待配溶液潤洗C. 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線D. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次F. 往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流參考答案：(1) ECFGH(2)BCD三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D、E五種微粒：A微粒核內有14個中子，核外M電子層上有2個電子B微粒得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同C微粒帶有一個單位的正

14、電荷，核電荷數為11D微粒核外有18個電子，當失去1個電子時呈電中性E微粒不帶電，其質量數為1依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號：_、_、_、_、_。參考答案：ONaCl解析A的核外電子排布為 ，故A為Mg，其符號應為。B的核外電子排布為，故B為O。C為帶有一個單位正電荷的陽離子，其核電荷數為11，則C為Na。D的核外電子排布為，且為帶有一個單位負電荷的陰離子，則D為Cl。E為氫原子，其符號應為。18. 在反應KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 中，還原劑是 ，氧化產物是 HCl表現出性和性；若有3 mol HCl參加反應，則上述反應中轉移的電子數為 ；若反應生成標準狀況下的Cl2體積為33.6 L，則需消耗KClO3的質量為 。參考答案：HCl Cl2 酸 還原 2.5NA 61.25g(漏寫單位得0分)19. （10分）物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，按要求回答下列問題（1）G的化學式是 ；K的化學式是 （2）寫出反應“CF”