1、四川省成都市華川中學2023年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關于圖中各裝置的敘述不正確的是（）A裝置：可用于處理CO尾氣B裝置：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無色C裝置：當液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系可產生丁達爾效應D裝置：可用于除去CO2氣體中的HCl和SO2氣體參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價【分析】ACO有毒，燃燒可生成無毒的二氧化碳；B上層為氯化鐵溶液，為黃色；C飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；DHCl極易溶于水，二氧化硫易被高錳酸鉀氧化【解答】解：

2、ACO有毒，燃燒可生成無毒的二氧化碳，圖中裝置合理，故A正確；B四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯誤；C飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，膠體有丁達爾效應，故C正確；DHCl極易溶于水，二氧化硫易被高錳酸鉀氧化，且不會引入新雜質，則裝置的實驗可除去CO2中的HCl和SO2氣體，故D正確故選B2. 下列說法正確的是A聚乙烯是純凈物 B17g羥基中所含電子的物質的量為9molC鐵位于元素周期表中第四周期第B族D氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎的三大合成材料參考答案：B略3. 常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A強堿

3、性溶液中：K+、Na+、ClO、IB能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl、NOC由水電離出的c(H+)=102mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、ClDc(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN、SO參考答案：B略4. 下列物質提純的方法正確的是 A除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略5. 室溫下，在0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mo

4、lL1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（ ）Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OHAl（OH）3Bab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd點時，Al（OH）3沉淀開始溶解參考答案：C解：A硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應為Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯誤；Bab段，發生H+OHH2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯誤；Cbc段，pH變化不大，主要發生Al3+3OHAl（OH）3，則加入的OH主要用于生成A

5、l（OH）3沉淀，故C正確；Dc點后pH發生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強，而d點pH10，NaOH遠遠過量，故D錯誤；故選C6. 在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀（）A不可能是BaSO4B一定是BaSO3C一定是BaSO4D一定是BaSO3和BaSO4參考答案：C考點：二氧化硫的化學性質 分析：二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，據此解答解答：解：二

6、氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以一定含有硫酸鋇沉淀，酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，所以一定不含有亞硫酸鋇，故選：C點評：本題考查了二氧化硫的性質，熟悉二氧化硫的還原性、亞硫酸與鹽酸酸性強弱是解題關系，題目難度不大7. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發現沉淀變為黑色，則下列說法不正確的是()A白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀D該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略8.

7、120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L參考答案：B略9. 下列說法正確的是A石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化B鉆石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品C光導纖維、醋酸纖維、玻璃纖維、纖維素等的主要成分都是糖類DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的分子參考答案：A略10. 同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3 NO2，進行噴泉實驗。經充分反應

8、后，瓶內溶液的物質的量濃度為A. B. C. D. 不能確定參考答案：C11. 向含Na2CO3、NaAl(OH)4(或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是Aa曲線表示的離子方程式為：Al(OH)4H=Al(OH)3H2OBb和c曲線表示的離子反應是相同的CM點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g】D原混合溶液中的CO與Al(OH)4的物質的量之比為12參考答案：D略12. 下列物質中不能用化合反應的方法制得的是（）SiO2H2SiO3 Fe（OH）3 Al（OH）3FeCl2 CaSiO3A

9、BC D參考答案：B解析：化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質、硅與氧氣反應，反應方程式為：Si+O2SiO2，故不符合；、氧化硅和水不反應，所以硅酸不能通過化合反應得到，故符合；、可以實現，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故不符合；、氧化鋁和水不反應，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故符合；、鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故不符合；、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故不符合；故選B13. 3-甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構） A 3種 B

10、 4種 C 5種 D 6種參考答案：B略14. 下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是（）A 過濾 B滲析C萃取 D丁達爾效應參考答案：C考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用專題：化學實驗基本操作分析：濁液、膠體、溶液的本質區別是分散質粒子的大小不同，懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，濁液的分散質粒子不能透過濾紙，膠體、溶液的分散質粒子能透過濾紙；膠體和濁液的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜；膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應；萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系解答：解：A懸濁液的

11、分散質粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質粒子的大小進行分離，故A錯誤；B膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質粒子的大小進行分離，故B錯誤；C萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C正確；D膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質粒子的大小有關，故D錯誤；故選：C點評：本題考查物質分離方法和物質性質的原理，掌握原理即可解答，難度中等15. 等物質的量的下列物質在一定條件下與足量濃硝酸反應生成NO2，消耗硝酸的物質的量最多的是（）AAgBFeI2CSO2DC參考

12、答案：B【考點】氧化還原反應的計算；化學方程式的有關計算 【分析】等物質的量的還原劑，失去電子越多，則消耗的氧化劑硝酸越多，結合生成硝酸鹽來解答【解答】解：A.1molAg轉移電子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2 轉移3mol電子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2轉移電子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC轉移電子4mol，消耗硝酸4mol，故選B【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應中硝酸作氧化劑和酸為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大二、實驗題（本題包括

13、1個小題，共10分）16. 氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸可快速制取氯氣根據上述反應原理，有人提出能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖裝置：操作步驟及現在如下：組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色回答下列問題：寫出

14、KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式 裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有（填化學式）生成，裝置C中為濕潤的KI淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因裝置D的作用是寫出生成O2的可能的反應方程式實驗證明，Na2O2甚至能與干燥的HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式綜合上述實驗，請分析實驗室 （填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應制備純凈的Cl2，理由是參考答案：（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O（2）Cl2 4H+ + 4I+ O2 = 2I2 + 2H2O（3）吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使E中能收集到較為純凈的氧

15、氣（4）2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2（5） Na2O2 + 4HCl = Cl2 + 2NaCl + 2H2O 否 Na2O2與生成的H2O反應有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應較慢略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）現有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答： （1）X與B

16、反應的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_ （5）Y在同主族的同類物質中分子穩定性最強（ ），也是沸點最高的（ ）。（判斷正誤填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱分別為 H1 ，H2 ，H3 ，則三者由大到小排序為：_參考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH

17、4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）18. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為_、_ 。（5）全釩液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應式為 。參考答