1、四川省德陽市鄢家中學2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。研究發現，青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖如下，下列說法正確的是A. 腐蝕過程中，青銅基體是正極B. CuCl在腐蝕過程中降低了反應的焓變C. 若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448LD. 將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，可以防止青銅器進一步被腐蝕，Ag2O與催化層發生復分解反應

2、參考答案：DA、由圖示信息可得，青銅做負極，電極反應為Cu2e =Cu2+，所以A錯誤；B、催化劑在反應中的作用是改變了反應途徑，降低了反應的活化能，而不是降低了反應的焓變，故B錯誤；C、要計算氧氣的體積，但沒有指明條件，所以無法計算，則C錯誤；D、根據題意可得，Ag2O與CuCl發生反應的方程式為Ag2O2CuCl=2AgClCu2O，生成紅色致密的氧化膜Cu2O覆蓋在被腐蝕部位，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題用排除法選出正確答案是比較容易的。因為原電池的正負極判斷、催化劑的作用、氣體體積的計算一定要指明溫度和壓強，這些都非常明確的可以判斷A、B、C都是錯誤的，則正確答案只能是D。

3、2. 以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是A. 石墨電極處的電極反應式為O24e=2O2B. X是鐵電極C. 電解池中的電解液為蒸餾水D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理參考答案：D【分析】左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負極、通入氧氣的電極II是正極，負極反應式為H2-2e-+CO32-CO2+H2O，正極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應式為2

4、H2O+2e-=H2+2OH-、陽極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，以此解答。【詳解】A. 通入氧氣的電極II是正極，電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，選項A錯誤；B. X是陰極、Y是陽極，陰極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，故X是石墨電極，選項B錯誤；C電解過程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，蒸餾水的導電性較差一般不用做電解液，選項C錯誤；D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，則Y極產物的氫氣能起保護氣作用，防止X極產生的氫氧化鐵迅速氧化，實驗方案更合理，選項D正確

5、。答案選D。【點睛】本題考查新型電池，為高頻考點，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據物質的性質判斷原電池的正負極。3. 下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比正確的是 2H2S+SO23S+2H2O ； 1 ：2 6HNO3（濃）+SH2SO4+6NO2+2H2O ； 1 ：6Fe +4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O； 1 ：1 2Na2O2 + 2H2O4NaOH+O2； 1 ：1 A只有正確 B只有 C只有和 D都正確參考答案：D略4. 下列敘述中正確的是 A碳酸鈉可用作制藥工業的原料，用于治療胃酸過多 B光導纖

6、維、計算機芯片，分別屬于硅和二氧化硅的用途之一 C氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等 D由于硫酸鋇難溶于水，醫療上用硫酸鋇作“鋇餐”參考答案：C略5. 下列敘述錯誤的是A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率 D.用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI參考答案：B6. 某溫度下，飽和石灰水中的溶解度為s g ，該飽和溶液密度為 g/mL，向足量該飽和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關說法不正確的是（ ）A.最終得到沉淀的

7、質量大于 B.該飽和溶液中溶質物質的量濃度為：mol/LC. 該飽和溶液溶質質量百數為： D.最終所得溶液PH不變 參考答案：B略7. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+ S4O62-+2H2O 下列說法正確的是A硫元素被氧化，鐵元素被還原 BFe2、S2O32-都是還原劑Cx=2 D每生成1 mol Fe3O4，轉移3 mol電子參考答案：B8. 在pH為45的環境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀工業上制是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子

8、，下述方法中可行的是A加入純Cu將Fe2+還原B在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調節pH為45C向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀D在溶液中通入Cl2，再通入NH3調節pH為45參考答案：B9. 某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（ ）A原溶液中一定含有NH4離子 B原溶液中一定含有SO42離子 C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3離子參考答案：A略10. 將鐵和氧化鐵的混合物a g加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為008 mol，放

9、出標準狀況下氣體0224 L則下列判斷中正確的是 A向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色 B2.16a2.72 C原混合物中n（Fe）n（Fe2O3）21 D所得溶液中Fe2和Fe3的物質的量之比為31參考答案：B略11. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是A36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數為3NAB室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數目為4.5NAC標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數為3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA參考答案：C略12. 用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl、B

10、r、Na、Mg2)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是（ ）A電池工作時，正極反應式為：O2 +2 H2O + 4e 4OH B電解一段時間后，在b 電極周圍有白色沉淀生成C電解時，電子流動路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極D當電池中消耗0.02g H2 時，b極周圍會產生0.224L H2參考答案：B略13. 鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為 A(x + y) mol B(x-y) mol C(x-y) mol D(x+y) mol參考答案：A略14. 下

11、列反應一定屬于吸熱反應的是（ ）A. 酸堿中和反應 B. 鹽類水解反應C. 物質燃燒反應 D. 制H2的反應參考答案：B略15. 下列離子方程式不正確的是（）A0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3+ClOSO42+Cl+H+B氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OC漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClODNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3?H2O+BaSO4+H2O參考

12、答案：A【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A發生氧化還原反應，電荷不守恒；B發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；C相互促進水解生成沉淀和HClO；D至SO42恰好沉淀完全，以1：1反應，生成硫酸鋇、一水合氨、水【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合的離子反應為OH+HSO3+ClOSO42+Cl+H2O，故A錯誤；B氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O，故B正確；C漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀的離子反應為Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClO，

13、故C正確；DNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全的離子反應為NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3?H2O+BaSO4+H2O，故D正確；故選A【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結構簡式如右圖所示）來準確測定NaOH標準溶液的濃度，即分析化學實驗中常稱為“標定”的一種方法。已知：NaOH溶液的濃度在0.1 molL1左右，滴定終點時溶液的pH應為9

14、.1。鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質量為204（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的離子方程式_。（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，再加入指示劑_（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現象是_。某學生進行了四次實驗，實驗數據如下表：實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）待測NaOH溶液的體積（mL）10.408018.20217.10316.90417.00（3）滴定中誤差較大的是第_次實驗，造成這種誤差的可能原因是_。A堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗23次B滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡C盛有鄰

15、苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水D達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數E滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來F滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色（4）該同學所測得的NaOH溶液的物質的量濃度為_ molL1（結果保留三位小數）。參考答案：（1） （2）酚酞 溶液顏色由無色突變到粉紅色且半分鐘內不再變色（3）1 A、B、F （4）0.118略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2008江蘇卷）“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。 下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃

16、度的有： 。（填字母）a減少化石燃料的使用 b植樹造林，增大植被面積c采用節能技術 d利用太陽能、風能將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反應中，最節能的是 ，原子利用率最高的是 。文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應結束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示（僅改變

17、鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據實驗結果得出結論：HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體， 即：CO2HCOOHCH4寫出產生H2的反應方程式 。由圖可知，鎳粉是 。（填字母）a反應的催化劑b反應的催化劑c反應、的催化劑d不是催化劑當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是 。（填字母）a反應的速率增加，反應的速率不變b反應的速率不變，反應的速率增加c反應、的速率均不變d反應、的速率均增加，且反應的速率增加得快e反應、的速率均增加，且反應的速率增加得快f反應的速率減小，反應的速率增加參考答案：abcd a c 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 c e （1）減少化石

18、燃料的使用、采用節能技術、利用太陽能、風能等可以減少CO2的排放。植樹造林，增大植被面積，能促進光合作用，吸收排放的CO2，故答案為abcd。（2）a反應過程中利用了光能，大大降低了能源的消耗，故a最節能。c反應過程中CO2和CH4完全轉化成了CH3COOH，原子利用率達到了100%，原子利用率最高。（3）“固體中檢測到鎳粉和Fe3O4”，說明鎳粉在反應過程中是催化劑，故產生H2的反應方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。根據題干信息（文字表述及圖像），當鎳粉的量發生變化時，HCOOH、CH4的生成的速率都發生了變化，故鎳粉起到了催化作用。當鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，甲

19、烷的產量增加，甲酸產量降低，H2的量減少，說明反應的速率加快，而甲酸產量降低，說明反應的速率更快，故e正確。18. 沙丁胺醇（）是一種新型藥物，常用于緩解哮喘等肺部疾病，其一種合成路線如下。（1）沙丁胺醇的分子式為_，C中官能團的名稱為_。（2）的反應類型為_，的反應類型為_。（3）B的結構簡式為_。（4）A在酸性條件下發生縮聚反應的化學方程式為_。（5）符合下列條件的B的同分異構體有_種（不考慮立體異構），其中任意一種的結構簡式為_。a.苯環上有兩個取代基； b.能與NaHC03反應生成CO2。（6）寫出以苯酚、甲醛和乙酸酐（）為原料制備高分子的合成路線：_（無機試劑任選）參考答案：(1)C13H21NO3 酯基、羰基（或酮基） (2)加成反應 取代反應 (3) (4) (5) 18種 、，再分別有鄰位和間位，任