1、四川省德陽市靈杰中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是A任何化學反應都伴隨著能量變化B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D強電解質與弱電解質的區(qū)別就是電解質在水溶液中是否完全電離參考答案：B【知識點】反應速率的影響因素 化學鍵 反應熱等 解析：任何化學反應都伴隨能量的變化，A正確；反應速率大小與濃度、壓強、溫度等有關系，而與反應是放熱反應還是吸熱反應無關，B不正確；離子化合物如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，C正確；D正確。【思路點

2、撥】反應速率大小與濃度、壓強、溫度、催化劑等有關系；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。共價化合物一定含共價鍵，沒有離子鍵；強電解質與弱電解質的區(qū)別就是電解質在水溶液中是否完全電離，而不是導電能力。2. 2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學我們的生活，我們的未來”。下列有關敘述錯誤的是A在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發(fā)電C采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體D大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成參考答案：D略3. 等質量的單質A和化合物B分別和足量水反應產(chǎn)生C、D兩種氣體單質。一定

3、條件下，產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質恰好可完全反應，則下列判斷中正確的是 AA和B的摩爾質量相同B組成A、B的元素均為短周期元素C等質量的A和B所含的質子數(shù)相同D等物質的量的A和B與足量水反應產(chǎn)生的氣體體積比為(同溫同壓下)為2：1參考答案：C0.1mol/L的下列各溶液，pH最大的是A. NH4Cl B. Na2SO4 C. NaHCO3 D. Na2CO3參考答案：D略5. 對于常溫下的溶液，敘述正確的是（ ）A某氨水溶液的pHa，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時溶液的pH7C若1mL pH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后

4、，溶液pH=7，則NaOH溶液pH=11 D1.010-6mol/L鹽酸的pH=6，1.010-8mol/L鹽酸的pH=8參考答案：C略6. 下表中所示物質或概念間的從屬關系符合右圖的是XYZA鈉元素主族元素短周期元素B電解質化合物純凈物C氫氧化鐵膠體分散系D置換反應氧化還原反應放熱反應參考答案：【知識點】物質分類 基本概念 E2 H4 B2【答案解析】B 解析：A、主族元素有短周期元素也有長周期元素，故A錯誤；B、純凈物包含單質和化合物，化合物包含電解質和非電解質，故B正確；C、氫氧化鐵不一定是膠體，故C錯誤；D、氧化還原反應不一定是放熱反應，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了物質分

5、類以及基本概念，平時要重視這類問題的分析，難度不大但屬于易錯題。7. 可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是A、碘水 B、碘化鉀溶液 C、硝酸銀溶液 D、銀氨溶液、碘水參考答案：D8. 將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（ ）A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+參考答案：B略9. 下列各組離子一定能大量共存的是高考資源網(wǎng)A含有大量CO32的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、Na高考資源網(wǎng)B能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中： K、NO3、Cl、Fe2高考資源網(wǎng)C常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、C

6、lO、S2、NH4高考資源網(wǎng)DpH7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl高考資源網(wǎng) 參考答案：A10. 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價與最低負價之和為0，R與X同族，則A原子半徑：ZYXks5uBX與R的核電荷數(shù)相差18C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WRks5uDY與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D11. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是()ANaCl、Na2SO3、Na2SO4 BNaC

7、l、NaBr、Na2SO4CNaCl、NaBr、I2 DNaCl、NaI、Na2SO3參考答案：B略12. 短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y離子在同周期元素簡單離子半徑中最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是( )A. 原子半徑：ZYXWB. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強C. X與Z形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍D. Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應的水化物，也可溶于R的氫化物水溶液參考答案：CR的簡單氫化物可用作制冷劑，常

8、見為氨氣，則R為N元素，X是短周期中金屬性最強的元素，X為Na元素，Y離子在同周期元素簡單離子半徑中最小，因Y的原子序數(shù)大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。A. 根據(jù)元素周期率可知，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，因此原子半徑：NaAlSO，即XYZW，故A錯誤；B. 非金屬性

9、ON，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則H2O的穩(wěn)定性大于H2S的穩(wěn)定性，即Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱，故B錯誤；C. X與Z形成的化合物是Na2S，為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，則可使紅色石蕊試紙變藍，故C正確；D. Y的氧化物是Al2O3，R的最高價氧化物對應的水化物是硝酸，因硝酸是強酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氫化物是NH3，溶于水生成弱堿NH3H2O，則Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故D錯誤；答案選C。13. 下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質的是 （ ） 常溫下，某CH3COONa溶液的pH =8用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗 等pH、等體

10、積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應，CH3COOH放出H2多0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH2.8 0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH 4 A B C D參考答案：B略14. 下列有機物: CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2CHCH2OH CH2CHCOOCH3 CH2CHCOOH其中既能發(fā)生加成反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是:A. B. C. D. 參考答案：B略15. 下列五種有色溶液通入SO2時均能褪色或變色，其實質相同的是（ ）品紅溶液 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 溴水 石蕊溶液； FeCl3

11、溶液A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (11分)(2010臨沂模擬)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗1

12、對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗13判斷混合物中一定不存在的離子是_(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度(mol/L)(3)試確定K是否存在？_，判斷的理由是_.參考答案：(1)不能確定Ba2、Mg2(2)陰離子符號物質的量濃度(mol/L)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO.經(jīng)計算，NH的物質的量為0.05 mol，CO、SO的物質的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒，得K一定存在。該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2和SO不能同時存在，

13、加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說明存在NH，由1.12 L氨氣可知，NH的物質的量為0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在SO和CO，則該混合物中不存在Ba2，同時也不存在Mg2.由沉淀的質量求出SO的物質的量為0.01 mol，CO的物質的量為0.02 mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能確定有Cl，因為Ag與SO和CO都能產(chǎn)生沉淀根據(jù)離子所帶的正、負電荷數(shù)相等可知，K一定存在，但是K的物質的量不能確定，因為Cl是否存在并不明確三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，

14、氣體E是單質F所含元素的氫化物（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質 mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2

15、+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式

16、；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成SO2的物質的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質是第三周期

17、第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完

18、全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質的量為： =3mol，故答案為：SO2；318. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H