1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能用來鑒別乙醇、乙酸、苯的試劑是A水B液溴C氯化鈉溶液D紫色石蕊溶液2、下列各組物質的相互關系描述正確的是AH2、D2和T2互為同位素B和互為同分異構體

2、C金剛石、C60、石墨互為同系物D(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質3、下列關于熱化學反應的描述中正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJmol1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為114.6kJBH2(g)的標準燃燒熱是285.8kJmol1，則2H2O(1)2H2(g)O2(g)反應的H571.6kJmol1C放熱反應比吸熱反應容易發生D1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標準燃燒熱4、下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液溶液均褪色二者反應類型相同B對

3、于密閉燒瓶中的已達到平衡的可逆反應:2NO2N2O4,將密閉燒瓶浸入熱水中混合氣體顏色變深加熱該化學平衡可向正向移動C某溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱有磚紅色沉淀生成該溶液一定是葡萄糖溶液D甲烷和氯氣混合氣體充入大試管中,倒立在水槽里,置于光亮處,過一段時間后,將試管從水槽中取出,向其中滴入幾滴石蕊溶液溶液變紅甲烷和氯氣反應產物中有氯化氫AABBCCDD5、如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（）A圖a表示的是吸熱反應的能量變化B圖a中生成物比反應物穩定C圖b可以表示甲烷燃燒反應的能量變化D圖b表示的反應一定需要加熱才能發生6、下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）含有金屬元素的化合

4、物一定是離子化合物第IA族和第A族原子化合時，一定生成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A B C D7、下列元素不屬于第三周期的是()ANaBMgCAlDN8、近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應的文字形成的（如圖所示）。苯（）屬于A氧化物B硫化物C無機物D有機物9、下列關于資源綜合利用和環境保護的化學方程式與工業生產實際不相符的是A海水提溴時用吸收蒸氣：B將煤氣化為可燃性氣體：C用電解法冶煉金屬鎂：熔融D燃煤時加入脫硫：10、下列金屬冶煉的反應原理，

5、不正確的是( )AK2O + H2 2K + H2OB2HgO 2Hg + O2CFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D2NaCl(熔融)2Na + Cl211、下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色的是（ ）A鈉B鉀C鎂D鐵12、下列有關說法中錯誤的是( )A甲烷燃料電池用KOH作電解質,負極的電極反應式為CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OBZn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應速率C常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質溶液的原電池中銅為負極D原電池中電子從負極出發，經外電路流向正極，再從正極經電解液回到負極1

6、3、下列溶液不能區別SO2和CO2氣體的是A酸性高錳酸鉀溶液 B品紅溶液 C氫硫酸溶液 DBa(OH)2溶液14、已知下列兩個結構簡式：CH3-CH3和 -OH，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是（ ）A都表示一對共用電子B前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子C都表示一個共價單鍵D前者表示分子內只有一個共價單鍵，后者表示該基團內無共價單鍵15、下列說法正確的是 ()A石油是混合物，汽油是純凈物B沸點：汽油煤油柴油重油C直餾汽油和裂化汽油成分相同D蒸餾汽油的實驗裝置也可用來制取蒸餾水16、下列過程中化學鍵被破壞的是碘升華 溴蒸氣被木炭吸附 酒精溶于水 HCl氣體溶于水MgCl

7、2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數之和等于15。回答下列問題：(1)E元素在元素周期表中的位置是_；A離子的結構示意圖為_。(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為_。(3)B2A2中含有_鍵和_鍵，其電子式為_。該物質與水反應的化學方程式為_。(4)下列說法正確的是_(填字母序號)。B、D、E原子半徑依次減小六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層

8、電子數D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水元素氣態氫化物的穩定性：FAG(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為_(填化學式)，用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數相同，從左至右，_，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。18、如圖所示，已知A元素的最低化合價為3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A_，B_，C_，D_；（2）A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是_；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_；（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_；（5）用化學方

9、程式表示元素C的非金屬性大于B元素；_。19、某化學興趣小組探究NO與Na2O2反應制備NaNO2。設計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_。(2)裝置A的產生的氣體成分_。(3)反應前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是_；反應后B中溶液變藍的原因是_(用一個化學方程式表示)。 (4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質是_；若撤除裝置C還能產生雜質是_；為了防止以上情況，可以把裝置C改為_(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關反應的離子方程式為_。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶

10、液，其作用是_。20、某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。 (1)寫出A中反應的化學方程式：_。(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_，有關反應的化學方程式是_。(3)C中盛放CCl4的作用是_。(4)要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是_。21、能源在人類生活中應用廣泛。回答下列問題：（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應物的總能量_生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量_形成產物的

11、化學鍵釋放的總能量。（2）H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。汽油可由石油經_和_獲得。請分析氫氣作為能源替代汽油的優勢：_；_(寫兩點)。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負極發生_反應(填“氧化”或“還原”)，正極反應式為_。若反應后得到5.4g液態水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為_。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)_。A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的

12、化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。若將中的反應設計成原電池，寫出負極的電極反應式_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A. 乙醇、乙酸都和水互溶，所以無法用水鑒別乙醇和乙酸，A錯誤；B. 液溴易溶于乙醇（參考碘酒）和苯中，所以無法用液溴鑒別乙醇和苯，B錯誤；C. 乙醇、乙酸和水互溶，那么它們也和氯化鈉溶液互溶，所以無法用氯化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，C錯誤；D. 乙醇呈中性，不會使紫色石蕊溶液變色；乙酸可以使紫色石蕊溶液變為紅色；苯和紫色石蕊

13、溶液混合后，會出現分層，上層的苯呈無色，下層的石蕊溶液依舊是紫色；D正確。故合理選項為D。2、D【答案解析】A. H2、D2和T2是同種元素形成的單質，不互為同位素，故A錯誤；B. 和屬于甲烷的二氯代物，是一種物質，故B錯誤； C. 金剛石、C60、石墨互為同素異形體，故C錯誤； D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質2-甲基丁烷，故D正確；答案：D【答案點睛】“四同”的區分：同位素是質子數相同、中子數不同的核素的互稱；同素異形體指的是同元素形成的不同單質的互稱；同系物指的是結構相似、分子組成上組差n個CH2 化合物的互稱；同分異構體指的是分子式相同、結構不同

14、的化合物的互稱。3、B【答案解析】分析：A、根據生成水的同時還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據燃燒熱的概念解答；C、反應是否容易發生與反應熱沒有關系；D、根據燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成1mol液態水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質的量之間沒有關系，1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應生成2mol液態水，放出的熱量為114.6 kJ，同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱一定不是114.6 kJ，A錯誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2(g)O2(g)2H2O(l)H-571.6 kJm

15、ol1，所以反應2H2O(l)2H2(g)O2(g)的H571.6 kJmol1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應，在點燃條件下發生反應，該反應為放熱反應；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發生反應，該反應為吸熱反應；所以放熱反應不一定比吸熱反應容易發生，C錯誤；D、1 mol丙烷燃燒生成液態水和氣態二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯誤；答案選B。4、D【答案解析】A.乙烯和溴水發生加成反應，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，混合氣體顏色變深，說明NO2濃度變大；C.具有醛基的物質都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應有磚紅色沉淀生成；D.甲烷和氯

16、氣在光照條件下發生取代反應，生成氯代物和HCl；詳解：A.乙烯和溴水發生加成反應使溴水褪色，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應使高錳酸鉀褪色，二者反應類型不同，故A錯誤；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，加熱后混合氣體顏色變深，說明NO2濃度變大，2NO2 N2O4平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，故B錯誤；C.具有醛基的物質都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應有磚紅色沉淀生成，不一定是葡萄糖溶液，故C錯誤；D.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，生成氯代物和HCl，HCl溶于水顯酸性，滴入石蕊試液變紅，故D正確；故本題選D。5、B【答案解析】A、圖a中反應物總能量高于生成物總能量，故為

17、放熱反應，選項A錯誤；B、圖b中反應物總能量低，反應物穩定，選項B正確；C、圖b中反應物總能量低于生成物總能量，可以表示吸熱反應，而甲烷燃燒反應為放熱反應，選項C錯誤；D、圖b表示的是吸熱反應，吸熱反應發生不一定需要加熱也能發生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨固體在常溫下就可發生，故D錯誤。答案選B。6、D【答案解析】分析：(1)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物; (2)第A族和第A族原子化合時,不一定生成離子鍵; (3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物;(4)活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵; (5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵;(6)離子化合物中

18、可能同時含有離子鍵和共價鍵。詳解含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是共價化合物,故錯誤;第A族和第A族原子化合時,不一定生成離子鍵,可能生成共價鍵,如H元素和F元素能形成共價化合物HF,故錯誤;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽,故錯誤;(4)活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成離子鍵,故正確;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,如KOH,故正確;(6)離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵,如NaOH,故正確;所以D選項是正確的。7、D【答案解析】A.

19、 Na屬于第三周期第IA族，不符合題意； B. Mg屬于第三周期第IIA族，不符合題意； C. Al屬于第三周期第IIIA族，不符合題意； D. N屬于第二周期第VA族，符合題意；答案選D。8、D【答案解析】苯()分子式是C6H6，是由C、H兩種元素組成的化合物，屬于有機物，故合理選項是D。9、C【答案解析】二氧化硫可以和溴單質發生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，即，故A與工業生產相符；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發生反應生成氫氣和一氧化碳，即C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），故B與工業生產相符；C.Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2（熔融） Mg+Cl2

20、，而MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本，故C與工業生產不符；D.燃煤時加入CaCO3脫硫的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2，故D與工業生產相符；故選C。10、A【答案解析】A鉀的還原性強于氫氣，不能用氫氣還原法冶煉鉀，A錯誤；B汞性質比較穩定，用熱分解氧化物的方法制取，故B正確；C鐵性質較活潑，可以用熱還原法制取，故C正確；D鈉性質活潑，用電解熔融氯化鈉法制取，故D正確；故選A。11、B【答案解析】焰色反應是金屬元素特有的性質，不同的金屬元素在火焰上灼燒時的焰色不同，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色的是鉀元素，故答案選B。【答案點睛】藍色鈷玻璃是看鉀的

21、焰色反應時用的，鉀鹽中常混有鈉離子，而鈉的黃光會干擾鉀的紫光，藍色鈷玻璃能濾掉黃光，所以不能透過藍色鈷玻璃看鈉，鎂，鐵的焰色反應。12、D【答案解析】A、原電池中，負極失去電子，發生氧化反應，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子，負極反應：CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2O，A正確；B、Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4發生置換反應生成銅單質，Zn、Cu、稀硫酸可形成原電池，加快Zn粒與稀硫酸的反應，B正確；C、鐵單質與濃硝酸在常溫下發生鈍化反應，而銅與濃硝酸常溫下發生如下反應Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O，Cu失電子被氧

22、化，應為原電池的負極，電極反應為：Cu-2e-Cu2+，C正確；D、 原電池放電時，電子不進入電解質溶液，電解質溶液中通過離子定向移動形成電流，D錯誤；故選D。13、D【答案解析】A、SO2中S顯4價，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此高錳酸鉀溶液可以鑒別CO2和SO2，故A錯誤；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，因此品紅溶液可以鑒別，故B錯誤；C、SO2與H2S發生SO22H2S=3S2H2O，有黃色沉淀產生，CO2不與H2S發生反應，硫化氫可以鑒別，故C錯誤；D、SO2、CO2與Ba(OH)2反應生成

23、白色沉淀，繼續通入CO2或SO2，沉淀消失，現象相同，不能區別，故D正確；14、B【答案解析】分析：有機物結構簡式或結構式中短線表示共價鍵即共用電子對，則CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對，-OH是羥基呈電中性的基團， -OH中短線“-”表示一個未成對電子。詳解：A. CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對，-OH中短線“-”表示一個未成對電子,故A錯誤；B. 前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子，故B正確；C. CH3-CH3中短線“-”表示碳原子間的共價鍵，-OH中短線“-”表示一個未成對電子，故C錯誤；D. 前者表示兩個碳原子之間有一個共價單鍵，后者基團內O-H屬于共價單

24、鍵，故D錯誤。15、D【答案解析】A、石油和汽油都是含多種烴的混合物，故A錯誤；B、石油分餾時，首先分餾出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、重油，說明沸點：汽油煤油柴油重油，故B錯誤；C、直餾汽油為烷烴，裂化汽油中含有烯烴，故C錯誤；D、蒸餾汽油、制取蒸餾水的原理相同，都是使用蒸餾裝置，故D正確；答案選D。16、C【答案解析】測試卷分析：碘是分子晶體，升華破壞的是分子間作用力。錯誤。溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力。錯誤。 酒精溶于水破壞的是分子間作用力。錯誤。 HCl氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價鍵，形成H+和Cl-.正確。MgCl2溶解于水斷裂的是離子鍵。正確。NaCl是離子化合

25、物，熔化水斷裂離子鍵。正確。考點：考查物質變化與化學鍵的關系的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第A族 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 離子 非極性共價 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH HClO4 核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小 【答案解析】A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，可知B為Na、D為Al；D、F、G 原子最外層電子數之和等于15，則F、G的最外層電子數之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和

26、B2A2 兩種化合物，則A為O元素。結合物質結構和元素周期律分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期 第A族，A為O元素，其離子的結構示意圖為，故答案為：第三周期 第A族；(2)B的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(3)Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；過氧化鈉與水反應的

27、化學反應方程式為：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH；(4)同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si) 原子半徑依次減小，故正確；O無最高價，只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數，故錯誤；D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，溶于強酸、強堿，不能溶于氨水，故錯誤；非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則元素氣態氫化物的穩定性A(氧)G(氯)F(磷)，故錯誤；故答案為：；(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為HClO4，因為同周期元素的電子層數相同，從左到右，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐

28、漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，故答案為：HClO4； 核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小。18、PSClOPH3ClSH2SO4H3PO4Cl2 + H2S = S +2HCl【答案解析】A元素的最低化合價為-3價，可知A為第A族元素，結合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態氫化物穩定性逐漸減弱，所

29、以A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是ClSP，故答案為：ClSP；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性也增強，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4H2SO4H3PO4，故答案為：HClO4H2SO4H3PO4；(5)用氯氣氧化負2價的硫，得到硫單質，可以說明氯氣的氧化性強于硫，也就說明氯元素的非金屬性強于硫元素，化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。

30、19、檢查裝置的氣密性 CO2和NO2 防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O NaOH Na2CO3 裝有堿石灰的球形干燥管 NH4+NO2= N2+2H2O 出去剩余的NO 【答案解析】木炭和濃硝酸反應生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應生成NO，然后經過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應，若發生反應則淡黃色固體Na2O2變為白色固體。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣

31、可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2。【題目詳解】（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發生的反應為木炭與濃硝酸反應生成CO2和NO2，反應的化學方程式為C +4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O，所以裝置A的產生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾，然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；反應后B中溶液變藍是因為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+

32、4H2O，銅離子為藍色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入裝置D是會代入水蒸氣，水蒸氣會與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質應該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據題中提示，處理含NH4+廢水時，生成無毒的氣體為氮氣，反應的離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O，故答案為：NH4+NO2-=N2+2

33、H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空氣，故答案為：除去剩余的NO。20、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2 +HBr 除去溴苯中溶解的溴 Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅） 【答案解析】鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應。據此分析解答。【題目詳解】鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應，可除去溴苯中的溴(1)鐵與溴反應生成溴化鐵，發生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2 +HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2 +HBr；(2)溴單質能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可