1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是：A分子式為C7H8，分子中含有苯環的烴的一氯代物有4種B硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35C

2、OOC2H5+H218OC如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiDC4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點正丁烷低于異丁烷2、一定條件下進行反應2X(g)Y(g)Z(s)3W(g) H0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得t圖像如圖，則改變的條件為( )A增大壓強B升高溫度C加催化劑D增大生成物濃度3、恒溫恒壓條件下發生反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若將2 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質， 反應達平衡時，氨氣的體積分數可能為a的是()A2 mol N2和6 mol

3、H2 B1 mol N2和2 mol NH3C1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH34、在金屬活動順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是A鉀、鈉、鋁等最活潑金屬 B鋅,鐵等中等活潑性的金屬C常溫下呈液態的金屬 D金、鉑等最貴重最不活潑的金屬5、一定溫度下，在容積為1L的容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）A該反應的化學方程式為2MNBt2時，正、逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍6、下列反應中，屬于取代反應的是AC

4、H4C2H2BCH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCCH42O2CO22H2ODC2H6Cl2C2H5ClHCl7、氟、氯、溴、碘性質上差異的主要原因是（ ）A原子的核電荷數依次增多B原子量依次增大C原子核外次外層電子數依次增多D原子核外電子層數依次增多8、下列關于熱化學反應的描述中正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJmol1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為114.6kJBH2(g)的標準燃燒熱是285.8kJmol1，則2H2O(1)2H2(g)O2(g)反應的H571.6kJmol1C放熱反應比吸熱反應容易發生D1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出

5、的熱量是丙烷的標準燃燒熱9、據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數和核外電子數之差為A136 B50 C86 D22210、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是( )A用圖1所示裝置從a口進氣可收集CH2=CH2B用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動性D用圖4所示裝置進行石油的蒸餾實驗11、下列關于物質的量的表述中不正確的是A1.5 mol H2O和2.5 mol水B2 mol H2SO4和5 mol硫酸C1.2 mol H2和1.6 mol氫D10 mol Ne和12 mol氖原子12、恒溫

6、、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（）A當n=2時，物質A、B的轉化率之比為1: 2B起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(1+n):(l+n-a/2)C當v (A)正=2v (C)逆時，可斷定反應達到平衡D容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，反應到達平衡狀態13、根據下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是A氫化物的沸點為H2TH2RB單質與稀鹽酸反應的劇烈程度LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2+與R2的核外電子數相等14、反應P（g）+3Q（g）2R（

7、g）+2S（g）在不同情況下測得反應速率如下,其中反應速率最快的是( )Av（P）= 0.15mol/(Lmin)Bv（Q）= 0.6mol/(Lmin)Cv（R）= 0.1mol/(Ls)Dv（S）= 0.4mol/(Lmin)15、下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化16、美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（ ）A47B57C67D17517、向500 mL 2 molL1的CuSO4溶液中插入一鐵片，

8、反應片刻后取出鐵片，洗滌、烘干，稱其質量比原來增加2.0 g。下列說法錯誤的是(設反應后溶液的體積不變)A參加反應的鐵的質量是14 g B析出的銅的物質的量是0.25 molC反應后溶液中c(CuSO4)=1.5 molL1 D反應后溶液中c(FeSO4)=1.5 molL118、下列物質中，只含有極性共價鍵的是（）ANaCl BO2 CCCl4 DNaOH19、下列物質一定屬于純凈物的是A冰醋酸B鋁熱劑C聚乙烯DC4H1020、已知氣態烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物AE能發生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是AA分子中所有原子均在同一平面內BAB所用試劑為C分子式為的酯有

9、3種D等物質的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等21、查看下列酒類飲品的商品標簽，其中酒精含量最高的是（）A啤酒B白酒C葡萄酒D黃酒22、對于苯乙烯()有下列敘述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能與濃硝酸發生取代反應；所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）ABCD全部正確二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應，過濾，得到沉淀15克。（1）求該有機化合物的分子式。_（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該反應的

10、化學方程式。_（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線_，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO24、（12分）甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉化關系，烴A對氫氣的相對密度為13，F為生活中一種常用調味品的主要成分。請回答：(1)E分子含有的官能團名稱是_。(2)B的分子式是_，反應的反應類型是_。(3)向試管中加入甘蔗渣經濃硫酸水解后的混合液，先加 NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現象是_。(4)寫出D與F反應的化學方程式_。(5)下列說法正確的是_。A若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯， 則其原子利用率達到100%B等物質的量E和C完全

11、燃燒，消耗的氧氣量相同。C工業上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。 D可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D25、（12分）海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_。 （2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_溶液4（填“”或“”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_。（4）試劑可以選用_，加入試劑后反應的離子方程式是_。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_。26、（10分）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。

12、某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作可選擇_儀器。(2)操作是否可改為加硝酸鋇溶液_，原因是_。(3)進行操作后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_。(4)操作的目的是_，不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是_。(5)操作的目的是_。27、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質是_。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。 Cl2的存在會造成產品中含有NaCl，請結合離子方程式解釋其原因_。 結合下面信息，請設計實驗方案除去ClO2中的Cl2 _。ClO2Cl2在

13、水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是_（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的體積是_L（標準狀況下）。（5）已知：i. 壓強越大，物質的沸點越高。ii. NaClO2飽和溶液在溫度低于38時析出NaClO23H2O3860時析出NaClO2晶體高于60時分解成NaClO3和NaCl 過程III采用“減壓蒸發”操作的原因是_。 請將過程III的操作補充完整_。28、（14分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定

14、溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線_(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H=_。（2）從反應開始到建立平衡，v(CO)=_；達到平衡時，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為_。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓 縮為0.5L，則平衡_移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H193kJ/mo

15、l。又知H2O(l)= H2O(g)；H44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式_。29、（10分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是_。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料生產鋁和銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4nH2O)沉淀）。實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_。用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_。步驟涉及

16、到的離子方程式是: _。寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式: _。若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A.C7H8為，分子中有4種化學環境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程

17、式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯誤；C利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，其中沸點正丁烷高于異丁烷，故D錯誤；故選A。2、B【答案解析】由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，結合外界條件對反應速率及平衡移動影響解答。【題目詳解】根據上述分析可知，A該反應為前后氣體體積不變的反應，增大

18、壓強，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，A項不符合；B正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應方向移動，B項符合；C加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，C項不符合；D增大生成物的濃度瞬間正反應速率不變，D項不符合，答案選B。【答案點睛】本題考查化學平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應速率的變化，是突變還是漸變；即關注變化時的起點與大小；二是平衡的移動方向，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。3、B【答案解析】分析：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，使反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效，據此判斷。詳解：反應達平衡時，氨氣的體

19、積分數仍然為a，則等效轉化后氮氣和氫氣的物質的量之比要保持2：3。則根據方程式可知A. 2 mol N2和6 mol H2的物質的量之比是1：3，不滿足等效平衡，A錯誤；B. 1 mol N2和2 mol NH3相當于是2mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，B正確；C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相當于是2mol氮氣與6mol氫氣，物質的量之比是1：3，不滿足等效平衡，C錯誤；D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3相當于是2.5mol氮氣與4.5mol氫氣，物質的量之比是5：9，不滿足等效平衡，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查等效平衡

20、的應用，題目難度較大。所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化邊倒法，即按照反應方程式的計量數之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。4、A【答案解析】A. 鉀、鈉、鋁等最活潑金屬一般采用電解法冶煉，故A正確；B. 鋅，鐵等中等活潑性的金屬一般采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C. 常溫下呈液態的金屬是汞，一般采用加熱分解氧化物的方法冶煉，故C錯誤；D. 金、鉑等最貴重最不活潑的金屬在自然界存在游離態，可以通過物理方法提煉，故D錯誤；故選A。5、D【答案解析】A、由圖象可知，反應中

21、M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為21，所以反應方程式應為：2NM，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；D、t1時，N的物質的量為6mol。M的物質的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。6、D【答案解析】分析：A項，CH4高溫的分解反應；B項，CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發生的加成反應；C項，CH4的氧化反應；D項，C2H6與Cl2光照

22、下的取代反應。詳解：A項，CH4高溫的分解反應；B項，CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發生的加成反應；C項，CH4的燃燒反應，屬于CH4的氧化反應；D項，C2H6與Cl2光照下的取代反應；屬于取代反應的是D項，答案選D。7、D【答案解析】由于氟、氯、溴、碘原子核外最外層電子數相等，電子層數依次增多，原子核對最外層電子數的吸引能力逐漸減弱，導致氟、氯、溴、碘金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此氟、氯、溴、碘性質上差異的主要原因是原子核外電子層數依次增多，故選D。8、B【答案解析】分析：A、根據生成水的同時還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據燃燒熱的概念解答；C、反應是否容易發生與反應熱沒有

23、關系；D、根據燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成1mol液態水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質的量之間沒有關系，1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應生成2mol液態水，放出的熱量為114.6 kJ，同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱一定不是114.6 kJ，A錯誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2(g)O2(g)2H2O(l)H-571.6 kJmol1，所以反應2H2O(l)2H2(g)O2(g)的H571.6 kJmol1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應，在點燃條件下發生反應，該

24、反應為放熱反應；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發生反應，該反應為吸熱反應；所以放熱反應不一定比吸熱反應容易發生，C錯誤；D、1 mol丙烷燃燒生成液態水和氣態二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯誤；答案選B。9、B【答案解析】分析：原子的構成中，元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，質子數+中子數=質量數。詳解：放射性同位素氡22286Rn質子數為86，質量數為222，則中子數=222-86=136，該同位素原子的中子數和核外電子數之差為136-86=50，故選B。點睛：解題的關鍵：掌握并靈活運用原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、質量數=質子數+中子數。10、C【答案解

25、析】A乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應選擇排水法收集，A錯誤；B乙酸乙酯與NaOH反應，則試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C圖中為原電池，Fe失去電子作負極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動性，C正確；D蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、混合物分離提純及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計方案的嚴密性，題目難度不大。11、C【答案解析】1.6mol氫指代不明，分子、原子、離子未指明，故C錯誤；故選C。【答案點睛】物質的量

26、是表示微觀離子的物理量，需要標注微粒種類。12、D【答案解析】A項、如n=2時，轉化率相等，故A錯誤；B項、反應在恒壓條件下進行，反應前后壓強不變，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1，故B錯誤；C項、當2v正（A）=v逆（C）時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C錯誤；D項、反應在一個容積可變的恒壓密閉容器中進行，反應沒達平衡時容器體積在變化，容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，則反應到達平衡狀態，故D正確；故選D。【答案點睛】本題考查化學平衡中平衡標志的判斷，轉化率、及等效平衡問題，注意反應在恒壓條件下進行的狀態。13、C【答案解析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-

27、2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑LQ，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2OH2S，即H2RH2T，故A錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為LQ，故B錯誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；D、L2+的核外電子數為12-2=10，Q2-的核外電子數為16-(-2)=18，不相等，故D錯誤；故選C。14、C【答案解析】化學反應速率與化學計量數之比越大，反應速率越快；A=0.15；B=0.

28、2；C=3；D=0.2；C中比值最大，反應速率最快，故選C。15、C【答案解析】測試卷分析：A中前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力；B中前者是金屬鍵，后者是分子間作用力；C中都分子間作用力；D中前者是共價鍵，后者是離子鍵，答案選C。考點：考查物質熔化時微粒間作用力的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性測試卷的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確物質所形成的晶體類型，熔化靈活運用即可。16、B【答案解析】質量數=質子數+中子，且質子數=核外電子數，中子數和核外電子數之差=293-118-118=57，答案為B。17、D【答案解析】根據鐵和硫酸銅反應方程式可知Fe+C

29、uSO4FeSO4+Cu m56g 1mol 1mol 1mol （64-56）g=8gm（Fe） n（CuSO4） n（FeSO4） n（Cu） 2gA、m（Fe）=（56g2g）/8g=14g，A正確；B、n（Cu）=（1mol2g）/8g=0.25mol，B正確；C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反應后剩余硫酸銅：0.5L2mol/L-0.25mol=0.75mol，濃度為：0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正確；D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D錯誤；答案選D。18、C【答

30、案解析】A. NaCl屬于離子化合物，只含有離子鍵，故A錯誤；B. O2屬于非金屬單質，中含有非極性共價鍵，故B錯誤；C. CCl4屬于共價化合物，只含有極性共價鍵，故C正確；D. NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故D錯誤；故選C。19、A【答案解析】A.冰醋酸為醋酸固體，純凈物，A正確；B.鋁熱劑為單質鋁和部分金屬氧化物組成的混合物，B錯誤；C.聚乙烯由聚合度n不同的分子組成的混合物，C錯誤；D.C4H10可能由正丁烷和異丁烷組成的混合物，D錯誤；答案為A。20、C【答案解析】依題意可得氣態烴A的相對分子質量為142=28，即A為乙烯，由B連續催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛

31、，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發生加成反應得到乙醇，據此分析解答。【題目詳解】A乙烯為平面結構，所以所有原子在同一平面內，故A正確；B乙烯與水發生加成反應得到乙醇，故B正確；C分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；D金屬鈉能與醇羥基反應放出氫氣，也能與羧基反應放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質的量乙醇和乙酸與足量鈉反應生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。21、B【答案解析】分析：根據葡萄酒、黃酒、啤酒、白酒中酒精含量判斷。詳解：葡萄酒

32、的一般酒精含量不過14%，黃酒的酒精度一般在14%20%，屬于低度釀造酒，啤酒酒精含量一般約3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。答案選B。22、C【答案解析】苯乙烯分子中有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；苯乙烯子中有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；苯乙烯不溶于水，不正確；有機物通常都易溶于有機溶劑，苯乙烯可溶于苯中，正確；苯乙烯能與濃硝酸發生硝化反應，即取代反應，正確；根據苯環和乙烯分子都是平面結構，可以判斷苯乙烯所有的原子可能共平面，正確。綜上所述，其中正確的是，故選C。二、非選擇題(共84分)23、C3H6O； CH3CH2CHO+2Ag(NH3)

33、2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O； ； 【答案解析】根據A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質量之比，所以A的摩爾質量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質是0.05mol，根據碳原子守恒，0.05mol的A物質中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設化學式為C3HxOy，36+x+16y=58，當y=1時，x=6，當y=2時，x=-12，不可能為負數，因此A化學式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為

34、C3H6O；（2）根據該物質能與銀氨溶液反應，證明該物質為丙醛，0.58g該有機物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應，反應方程式為：CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4 + 2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發生酯化反應生成丙酸丙酯，合成路線如下：。24、醛基 C6H12O6 加成反應 出現磚紅色沉淀 C2H5OH +CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O AC 【答案解析】由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發生水解反應生成

35、葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發生加成反應生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發生加成反應生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發生加成反應生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發生催化氧化反應生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，則F為乙酸。【題目詳解】（1）由分析可知E為乙醛，結構簡式為CH3CHO，官能團為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應為乙炔在催化劑作用下，與水發生加成反應生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應；(3)向試管中加入

36、甘蔗渣經濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發生氧化反應生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現磚紅色沉淀；(4) D與F的反應為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為C2H5OH +CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O，故答案為：C2H5OH +CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O；(5) A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發生加成反應生成乙酸乙酯，加成反應的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個數相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個數越多，完全燃燒消耗的氧

37、氣量越小，則等物質的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯誤；C.工業上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應，應通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯誤；AC正確，故答案為：AC。25、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可） Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 Ca(OH)2（或生石灰、NaOH） Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結晶，過濾） 【答案解析】由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，過

38、濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發生置換反應生成含有單質溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到六水氯化鎂。【題目詳解】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經過2次Br-Br2轉化的目的是更多的得到溴單質，提取過程對溴元素進行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：；（3）鼓入空氣與水蒸氣將B

39、r2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸，反應的化學方程式為Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4，故答案為：Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，則試劑可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，則試劑為鹽酸。反應的離子方程式為Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O，故答案為：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O；（5）從MgCl2溶液中得到

40、MgCl26H2O晶體的主要操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌得到，故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。【答案點睛】本題考查化學工藝流程，側重海水資源的利用考查，注意海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵。26、 坩堝 否 引入后面操作中無法除去的新雜質硝酸根離子 靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全 除去過量的鋇離子 減少一次過濾操作，減少損耗 除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸【答案解析】由流程可知，加熱混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉后碳酸氫銨分解，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉的混合物，將殘留物溶解后加入過量氯化鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應生成

41、硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀后向濾液中加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，最后通過加熱煮沸得到純凈的氯化鈉，以此來解答。【題目詳解】（1）操作是將固體混合物加熱，使用到的儀器為坩堝；（2）改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質離子NO3，以后操作中無法除去，因此不能改用硝酸鋇；（3）操作中鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，檢驗硫酸根離子已除盡的方法是：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全；（4）操作加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，從而除去過量的氯化鋇；不先過濾后加碳酸鈉溶液的目的是減少一次過

42、濾操作，減少損耗。（5）濾液中含有過量的鹽酸和溶解的二氧化碳，因此操作的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸。【答案點睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發生的反應、混合物分離為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。27、+3 既具有氧化性又具有還原性 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶 還原劑 11.2 通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解 控制溫度在38oC60oC條件下結晶、過濾 【答案解析】由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發生氧化

43、還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH=2ClO2+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產品時，應采用減壓蒸發，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結晶時應控制溫度在38oC60oC條件下結晶、過濾，防止溫度低于38析出NaClO23H2O。【題目詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為2價，由化合價代數和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化

44、合價為中間價時，既表現氧化性又表現還原性，+3價介于氯元素1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發生氧化還原反應時，還原產物可能為Cl2，反應生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產品中含有NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故答案為：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O； 由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將

45、混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發生氧化還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH=2ClO2+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2SO2，則每生成1molNaC

46、lO2，消耗SO2的物質的量是0.5mol，標況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）由題給信息可知，高于60時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產品時，應采用減壓蒸發，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；減壓蒸發后，結晶時應控制溫度在38oC60oC條件下結晶、過濾，防止溫度低于38析出NaClO23H2O，故答案為：控制溫度在38oC60oC條件下結晶、過濾。【答案點睛】本題考查物質的制備實驗，注意把握物質的性質和題給信息，明確發生的化學反應是解答關鍵。28、 b -9

47、1kJ/mol 0.075mol/(Lmin) 12 正向 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-281kJ/mol【答案解析】分析：考查化學反應與能量的關系，熱化學方程式的書寫，蓋斯定律的應用，化學平衡理論，反應速率的計算（1）根據催化劑的作用知使用催化劑，降低了反應的活化能，反應速率快；（2）根據化學平衡常數計算公式進行計算；（3）根據蓋斯定律完成熱化學方程式的書寫。詳解：（1）由圖像分析b的活化能比a的低，說明使用了催化劑，降低了反應的活化能，反應速率快，所以曲線b表示使用了催化劑；反應熱只與始態和終態有關，與反應途經無關。所以反應的反應熱不變，H =4

48、19 KJ/mol-510 KJ/mol=-91 KJ/mol；答案：b ；-91kJ/mol。（2）根據圖2分析知道：達平衡時，CO的濃度減小1.00-0.25=0.75mol/L,所以v(CO)= 0.75mol.L-1/10min=0.075molL-1min-1；起始時氫氣的濃度為2mol/L,是CO起始濃度的2倍，符合化學方程式中的化學計量數之比，所以平衡時CO的濃度是0.25 mol/L，氫氣的濃度為0.5mol/L，甲醇的濃度是0.75 mol/L，化學平衡常數K=0.75 mol.L-1/0.25 mol.L-10.52mol/L=12；達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓