1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是：A聚乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發生取代反應，共可以消耗氯氣 5molC油脂、糖類和蛋白質都能發生水解反應D制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱2、化學與生

2、活密切相關，下列說法正確的是A溫室氣體能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B長時間咀嚼饅頭會感覺有甜味，是因為淀粉有甜味C天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好3、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4H2YO4HZO4，下列推斷正確的是（ ）A原子序數：XYZB主族序數：YXZC氣態氫化物穩定性：XH3H2YHZD元素的非金屬性強弱：XYZ4、下列物質放入水中，會顯著放熱的是（ ）A食鹽B生石灰C硝酸銨D蔗糖5、已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3

3、H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列說法正確的是：A調控反應條件不能改變反應限度B化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率C當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止D投入3molH2能得到1mol的CH3OH6、下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（ ）ANa2O2 BMgCl2 CHCl DKOH7、根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是原子半徑最高價或最低價A元素形成的氫化物穩定B元素的非金屬強，所以氫化物的沸點高C元素形成的化合物是共價化合物D元素的最高價氧化物對應水化物的堿性最強8、在丙烯(CH3CH=CH2)、氯乙烯、苯、乙醇四種有機

4、化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是()A BC D9、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A加熱分解制金屬Hg B高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C電解溶液制金屬Na DFe和溶液濕法煉銅10、常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是（ ）A稀硫酸B濃硝酸C鹽酸D氫氧化鈉的溶液11、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是A木已成舟B蠟炬成灰C鐵杵成針D滴水成冰12、35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A35Cl原子所含質子數為18B1mol的1H35Cl分子所含中子數為18NAC3.5 g 35Cl2氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾

5、質量為71 gmol113、下列反應中屬吸熱反應的是()AZn與稀硫酸反應放出氫氣B酸堿中和反應C硫在空氣或氧氣中燃燒DBa(OH)28H2O與NH4Cl反應14、在一絕熱（不與外界發生熱交換）的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有（ ）個容器內溫度不變 混合氣體的密度不變 混合氣體的壓強不變混合氣體的平均相對分子質量不變 C(g)的物質的量濃度不變容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 某時刻v(A)2v(C)且不等于零單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol AA4B5C6D715、下列圖示與對應的敘述相符

6、的是（ ）A圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g) HO，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.B圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g) HO的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。C圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的H0。D圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正v逆)16、三種都能與酸反應的金屬混合物共2.3 g，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.1 g，則這三種金屬可能是()ACu、Na、Al BZn、Na、FeCMg、Na

7、、Al DZn、Na、Al17、關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（）A元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期C元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素18、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（）A取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象B取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象C取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象D取尿樣，加入Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象19、普通水泥

8、在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是( )A測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB負極的電極反應式為2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2OC電池工作時，OH-向正極移動D2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量20、下列圖示與對應的敘述相符的是：A圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態B圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化C圖

9、丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化D圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質的量的關系21、下列反應屬于加成反應的是A乙醇與氧氣反應生成乙醛 B甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷C乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷 D乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯22、用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A在密閉容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化劑作用下充分反應生成SO3的分子數為0.2NAB20g D2O含有的質子數為10NAC1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共價鍵數目為0.1NAD標況下，11.2L 苯中含分子的數目

10、為0.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質的量的H2反應生成甲，甲與等物質的量的H2反應生成丙。丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發生取代反應。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結構簡式_、乙的結構式_、丙分子中含有的化學鍵類型是_；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發生取代反應的方程式_；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液

11、褪色的化學方程式_。24、（12分）A、B、C、D、E、F是六種核電荷數依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數是最內層電子數的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，E和F相鄰。回答下列問題：(1)寫出B在元素周期表中的位置_；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質的結構式_；(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_、_；(4)化合物DA遇水會發生劇烈的化學變化，請寫出該反應的化學方程式_；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式_。25、（12分）某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作的名

12、稱是_。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是_。(3)試劑a可以是_（填序號）。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)I和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是_。(5)上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是_。26、（10分）某校化學興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設計了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發生反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是_。（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為_；大試管內發生反應的離子方程式為_。（3）飽和食鹽水的作用是_；冰水的作用是

13、_。（4）在制取C12時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，則可選擇的發生裝置是_（填序號）。27、（12分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業中應用迅猛發展。（1）寫出工業上冶煉金屬鎂的化學方程式_。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。開始階段，鎂條發生的電極反應式為_，指出其反應類型為_（填“氧化”或“還原”）。隨后階段，鋁片發生的電極反應式為_。28、

14、（14分）填空題。糖類、脂肪、蛋白質、維生素、無機鹽和水合稱六大營養素，食物烹調時還使用一些調味劑。李華家今晚菜譜如圖所示。（1）食譜中調味劑有_和_等。該食譜_（填“能”或“不能”）提供蛋白質類營養素， 西紅柿富含具有抗壞血病功能的物質，該物質屬于六大營養素中的_。（2）室內空氣污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）等，在這三種污染物中，由家用燃料燃燒產生的是_；由建筑和裝修產生的是_。29、（10分）請根據官能團的不同對下列有機物進行分類（填寫編號）。（1）芳香烴：_；（2）鹵代烴：_；（3）醇：_； （4）酚：_；（5）醛：_；（6）酮：_；（7）羧酸：_；（8）酯：_。2023學年模

15、擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A聚乙烯分子中不存在不飽和鍵，不會被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B.1mol乙烯與Cl2完全加成，消耗氯氣1mol，生成1mol1，2-二氯乙烷，1mol1，2-二氯乙烷與4molCl2發生取代反應，生成1mol六氯乙烷，故共消耗氯氣5mol，故B正確；C、糖類分為單糖、二糖和多糖，單糖不能水解，故糖類不一定能發生水解，故C錯誤；D苯與溴水不反應，應選鐵屑、液溴、苯混合制備，故D錯誤；故選B。2、C【答案解析】A項、臭氧能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，

16、故A錯誤；B項、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠將部分淀粉分解為麥芽糖，因此我們咀嚼饅頭時會覺得有甜味，故B錯誤；C項、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產甲醇等，故C正確；D項、酒精消毒的作用主要是致使組成細菌的蛋白質凝固后，導致細菌死亡，95%的酒精濃度過高會使蛋白質迅速凝固而形成一層保護膜，酒精不能再深入破壞蛋白質，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題考查化學與生活，側重分析與應用能力的考查，注意物質的性質與生活的聯系，把握物質性質、反應與用途為解答

17、的關鍵。3、C【答案解析】同一周期元素中，元素非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4H2YO4HZO4，則原子序數XYZ，非金屬性XYZ，據此分析作答。【題目詳解】A同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4H2YO4HZO4，則原子序數XYZ，A項錯誤；B同一周期元素中，元素的非金屬性越強，其族序數越大，所以主族序數：ZYX，B項錯誤；C元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，這幾種元素的非金屬性XYZ，所以氣態氫化物穩定性：XH3H

18、2YHZ，C項正確；D這幾種元素的非金屬性XYZ，D項錯誤；答案選C。4、B【答案解析】測試卷分析：生石灰放入水中，會與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，故答案B。考點：考查化學反應與物理過程中的能量變化。5、B【答案解析】A、調控反應條件能改變反應限度，如加壓，平衡正向移動，故A錯誤；B、化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率，即達到平衡狀態，故B正確；C、當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應仍在進行，只是正速率與逆速率相等，故C錯誤；D、 投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反應是可逆反應，轉化率達不到100%，故D錯誤；故選B。6、D【答案解析】測試卷分析：一

19、般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。則ANa2O2中既有離子鍵，又有非極性共價鍵，A錯誤；BMgCl2中只有離子鍵，B錯誤；CHCl中只有極性共價鍵，C錯誤；DKOH中既含有離子鍵又含有極性共價鍵，D正確，答案選D。考點：考查化學鍵判斷7、D【答案解析】根據表格信息，推斷可知，短周期元素中，只有最低價2，處于A族，則為O；都最高正價+1，處于A，的原子半徑較大，原子半徑不是所有元素中最小，故為Li、為Na；有+7、1價，則為Cl；都有最高價+5、最低價3，處于A族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有最高價+2，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg；有最高

20、價+3，處于A族，原子半徑大于P，則為Al.A. 元素、形成的氣態氫化物分別為PH3，HCl，其中非金屬性ClP，氣態氫化物穩定性HClPH3，故A錯誤；B. 為N元素，是P元素，氣態氫化物的沸點與相對分子質量和分子間氫鍵有關系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點高于PH3，故B錯誤；C. 元素形成的化合物為Al2O3，Al2O3是離子化合物，故C錯誤；D. 元素為Na，其最高價氧化物對應水化物是NaOH ，堿性最強，故D正確；故選D。【答案點睛】依據短周期元素的原子半徑及化合價規律，推斷出元素種類，是解答本題的關鍵，進而聯系元素周期律分析解答。8、B【答案解析】丙烯和乙醇分子中都含有CH3，

21、CH3中的碳氫原子不可能都在同一平面上(呈四面體結構)，所以含有CH3的有機物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均為平面形結構。答案選B。點睛：掌握典型有機物甲烷、乙烯和苯的結構特點是解答的關鍵，例如甲烷為正四面體結構，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面內。其中任意三個原子在同一平面內，任意兩個原子在同一直線上；乙烯為平面型結構，分子中的6個原子處于同一平面內，鍵角都約為120；苯為平面型結構，分子中的12個原子都處于同一平面。另外還需要注意碳碳單鍵可以旋轉而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉的特點，以及立體幾何知識，尤其要注意是判斷碳原子還是所有的原子以

22、及是一定、最多以及至少等關鍵詞。9、C【答案解析】A. Hg是不活潑的金屬，加熱分解HgO制金屬Hg，A正確；B. 高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵，B正確；C. 電解熔融的氯化鈉制金屬Na，C錯誤；D. Fe和硫酸銅溶液發生置換反應生成銅，屬于濕法煉銅，D正確，答案選C。10、B【答案解析】A稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯誤；B鋁在濃硝酸中發生鈍化現象，故常溫下，鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確；C鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯誤；D氫氧化鈉溶液能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤；故選B。11、B【答案解析

23、】A木已成舟只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B蠟炬成灰有新的物質生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發生變化，則屬于氧化還原反應，故B正確；C鐵杵成針只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故C錯誤； D滴水成冰只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；故選B。12、B【答案解析】A35Cl原子所含質子數為17，中子數為35-17=18，故A錯誤；B1H35Cl分子含有中子數為0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子為18mol，含有中子數為18 NA，故B正確；C3.5g的氣體35Cl2的物質

24、的量為0.05mol，由于氣體的所處溫度、壓強不確定，密度也未知，不能確定體積，故C錯誤；D氣體35Cl2的摩爾質量約是70g/mol，故D錯誤；答案選B。13、D【答案解析】A.Zn與稀硫酸反應放出氫氣是放熱反應，故A錯誤；B.酸堿中和反應是放熱反應，故B錯誤；C.硫在空氣或氧氣中燃燒是放熱反應，故C錯誤；D. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，故D正確；故選D。點睛：本題主要考查常見的吸熱反應和放熱反應。常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應(如C和CO2)

25、，少數分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿),C或氫氣做還原劑時的反應。14、C【答案解析】該容器為絕熱容器，容器內溫度不變，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態；由于B呈固態，根據質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應達到平衡狀態；該反應反應前后氣體分子數不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發生變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反應達到平衡；由于B呈固態，根據質量守恒定律

26、，建立平衡過程中氣體的總質量增大，混合氣體分子總物質的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質量增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變說明反應達到平衡狀態；C(g)的物質的量濃度不變是化學平衡的特征標志，說明反應達到平衡狀態；達到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應不一定達到平衡狀態；某時刻(A)=2(C)且不等于零，沒有指明是正反應速率，還是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態；單位時間內生成n mol D一定消耗2n mol A，同時生成2n mol A，A的濃度不變說

27、明反應達到平衡狀態；能說明反應達到平衡狀態的有，共6個，答案選C。【答案點睛】本題考查化學平衡的標志，化學平衡的標志是：逆向相等，變量不變。“逆向相等”指達到平衡時同一物質表示的正、逆反應速率相等，說明反應達到了平衡狀態；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標志，不變物理量不變不能作為平衡的標志。注意本題中的B呈固態以及容器為絕熱容器。15、A【答案解析】分析：本題考查的是條件對速率和平衡的影響，注意根據圖像判斷平衡的移動方向，分析縱坐標隨著橫坐標的變化趨勢。詳解：A. x點壓強比y低，所以反應速率x點比y點時的慢，故正確；B. 在t1時刻改變條件使正逆反應速率仍相等，可能是加入催化劑或增大壓

28、強，故錯誤；C.M點為平衡狀態，隨著溫度升高，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱，故錯誤；D.圖中陰影部分的面積表示反應物和生成物濃度的差值，故錯誤。故選A。16、D【答案解析】本題可采用假設法，假設三種純金屬產生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質量，根據其質量與2.3 g的關系做出推斷。【題目詳解】產生0.1 g H2，氫氣的物質的量是0.05 mol。假設是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因為三種金屬共2.3g，所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一種；A、根據題意，三種

29、金屬均能與酸反應，而銅不與酸反應，A錯誤；B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B錯誤；C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C錯誤；D、Na剛好2.3g，而Al的質量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正確。答案選D。【答案點睛】本題主要是考查金屬與酸的有關計算和判斷，解題時主要是采用假設法來求解的，解此類題要善于進行假設、驗證排除，通過技巧性處理而快速求解。17、C【答案解析】測試卷分析：A元素周期表是元素周期律的具體表現形式，揭示了化學元素間的內在聯系，是

30、化學發展史上的重要里程碑之一，正確；B原子結構中的電子層數等于元素在周期表中的周期數，則電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期，正確；C元素周期表中，總共有18個縱行，7個主族，7個副族，1個零族，1個族，共16個族，錯誤；D第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬，第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，正確。考點：考查元素周期表的結構及元素在周期表的位置的確定的知識。18、C【答案解析】A. 取尿樣，加入新制Cu（OH）2，沒有加熱，影響檢驗結果；B. 取尿樣，加H2SO4中和堿性是錯誤的，該反應需要堿性的環境； C. 取尿樣，加入新制Cu（OH）2

31、，煮沸，觀察發生的現象，操作正確；D. 取尿樣，必須加入新制的Cu（OH）2，若不是新制備的，則可能影響檢驗的結果。綜上所述，尿糖檢驗的做法正確的是C，選C。19、B【答案解析】分析：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池的原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，要會根據電池反應進行正負極及溶液中離子移動方向的判斷是解題的關鍵。詳解：A. 測量原理示意圖中，銅為負極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故錯誤；B. 銅為負極，失去電子，負極的電極反應式為2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O，故正確；C. 電池工作時，OH-向負極移動，故錯誤；D. 該反應為放熱反應，所以2mol

32、Cu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故錯誤。故選B。20、C【答案解析】At時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時不是平衡狀態，故A錯誤；B向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動離子濃度變大，導電性開始應增強，而不是減弱，故B錯誤；C反應物的總能量低于生成物的總能量，反應反應是吸熱反應，使用催化劑，降低反應所需的活化能，故C正確；D一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再與稀鹽酸反應生成CO2，故D錯誤；答案為C。21、C【答案解析】乙醇與氧氣反應生成乙醛屬于氧化反應，故A錯誤；甲

33、烷與氯氣反應生成一氯甲烷屬于取代反應，故B錯誤；加成反應是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連，乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷屬于加成反應，故C正確；乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯屬于取代反應，故D錯誤。點睛：加成反應是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連；含有碳碳雙鍵的有機物易發生加成反應，如乙烯與鹵素單質、乙烯與水；取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團代替的反應，如甲烷與氯氣、乙醇與乙酸、乙酸乙酯的水解都屬于取代反應。22、B【答案解析】A該反應為可逆反應，故生成的SO3分子數小于0.2NA，A項錯誤；B20g D2O的物質的量為1mol，每個D2O分子中含有10個質子，所

34、以1mol D2O分子中含有質子數為10NA，B項正確；CHF在水中是部分電離的，再加上要考慮水分子中的共價鍵，所以1L 0.1mol/L HF溶液中的共價鍵數目不是0.1NA，C項錯誤；D在標準狀況下苯是液體，不是氣體，所以11.2L苯其分子數遠遠超過0.5NA，D項錯誤；所以答案選擇B項。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2共價鍵CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br【答案解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色乙與等物質的量的H2反應生成甲，甲與等物質的量的H2反應生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴

35、，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發生取代反應相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結構簡式為CH2=CH2；乙的結構式為H-CC-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-CC-H；共價鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發生取代反應的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2CH2+Br2-CH2Br-CH2Br，故答案為CH2CH2+Br2-CH2Br-CH2Br。點睛：本

36、題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握烯烴、炔烴的加成反應推斷物質為解答的關鍵，注意利用信息及有機物的結構與性質來推斷物質。24、 第二周期A族 HOCl 氯化氫比硫化氫穩定 氫氣和氯氣反應的條件比氫氣和硫反應的條件簡單，硫離子還原性比氫氣強，高氯酸酸性比硫酸強，硫化氫和氯氣反應生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，而鐵和硫反應生成硫化亞鐵等 NaH+H2O=H2+NaOH 2Mg+CO22MgO+C【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，B的原子的電子數是最內層電子數的三倍，因為是短周期元素，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個不同的周期，即A為H，C和E位于同

37、一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F為Cl，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質為HClO，結構式為HOCl；（3）比較非金屬性，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價金屬反應，看變價金屬的化合價，化合價越高，說明非金屬性越強等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應劇烈，NaH中H為1價，H2O中H顯1價，有中間價態0價，因此反應方程式為NaHH2O=NaOHH2；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應方程式為：2Mg+CO22MgO+

38、C。點睛：本題易錯點是次氯酸結構式的書寫，學生經常會寫成HClO。25、過濾 將I-氧化為I2 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 富集碘元素 【答案解析】分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發生歧化反應反應生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發生反應產生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘。【題目詳解】(1)操作是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法

39、，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應的性質，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是；(4)I和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的。【答案點睛】本題考查了含碘物質分離提純碘單質的實驗過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應在物質制備的應用，掌握基礎是解題關鍵。26、 檢查裝置的氣密性 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2OHCl+ClO+H2O 除去Cl2中的HCl氣體 防止溶液溫度升高而發生副反應 AD【答案解析】（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱