1、第二部分中考專題提升專題一 物質的檢驗、鑒別與分離、除雜一、物質的檢驗及鑒別檢驗是根據物質的特性和特有的實驗現象來確定是某種物質。檢驗某種物質時，必須排除其他物質的干擾。鑒別是根據物質之間的性質差異及在變化中的不同現象來區分不同物質。基本思路：分別取出少量待檢物質(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應，觀察反應現象，根據現象分析、判斷，得出結論。簡寫為“取樣操作現象結論”。物質檢驗方法現象O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中木條_H2將氣體點燃，火焰上方罩干冷的燒杯產生_色火焰，燒杯內壁有_CO2將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水_CO點燃，火焰上方罩沾有澄清石灰水的燒杯產生_色火焰，澄清石灰水_蛋白質取

2、樣(如毛發、蠶絲等)，灼燒產生_ 的氣味纖維素取樣(如棉、麻等)，灼燒產生_的氣味合成纖維取樣(如滌綸、錦綸、尼龍等)，灼燒_1常見物質的檢驗復燃淡藍水珠變渾濁藍變渾濁 燒焦羽毛 卷曲成團燒紙 2.常見離子的檢驗紅藍色沉淀離子檢驗方法現象酸(H)紫色石蕊試液(不能用酚酞)溶液變_色pH試紙pH_7鋅(或其他活潑金屬)有_石灰石(或其他碳酸鹽)有_堿(OH)紫色石蕊試液(或無色酚酞)溶液變_色(或_色)pH試紙pH_7硫酸銅溶液產生_（續表）Ba(NO3)2AgNO3稀鹽酸變渾濁刺激性氣味藍色沉淀紅褐色沉淀3.物質的鑒別(1)不另加任何試劑的鑒別題追尾法，即根據物理性質鑒別。從給出的幾種待鑒別物

3、質的顏色、狀態、氣味等物理性質確定出一種物質，并用它作為起始鑒別試劑去鑒別其他物質。例如：四種未知溶液分別是氫氧化鈉、氯化鋇、硫酸銅和硫酸鉀，在不外加其他試劑的情況下，將它們鑒別出來。_。四種溶液中硫酸銅溶液是藍色的，首先找出硫酸銅溶液，再將其與其他三種物質一一混合，出現藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀的是氯化鋇溶液，無明顯現象的是硫酸鉀溶液互滴法。當從外觀上不能辨別出一種未知物質時，用兩兩相混合的方法，根據它們之間出現的現象來鑒別。例如：不用外加其他試劑，鑒別 BaCl2 、Na2CO3 、HCl、K2SO4。_。先給四種溶液編號，再分別取每種溶液少許于試管中，然后進行兩兩混合，記錄出

4、現的現象。出現兩次白色沉淀的是BaCl2 溶液，出現一次白色沉淀和一次產生氣泡的是 Na2CO3 溶液，只出現一次產生氣泡的是 HCl 溶液，只出現一次白色沉淀的是 K2SO4 溶液(2)只用一種試劑的鑒別題指示劑法(適用于幾種待鑒物之間有明顯的酸堿性差別的試題)。選擇適當的指示劑，使各溶液顯示不同的顏色，從而得以鑒別。石蕊試液稀硫酸例如：只用一種試劑_鑒別氫氧化鈉、水和稀硫酸三瓶液體。強酸法(適用于待鑒物含有不穩定性酸根或是堿性氧化物的試題)。選用一種強酸作為鑒別試劑，使幾種待鑒物質產生不同的現象，從而得以鑒別。例如：只用一種試劑_鑒別 BaCl2 、Na2CO3 、KCl 三種溶液。強堿法

5、(適用于待鑒別的幾種溶液中含有不同陽離子的試題)。選用一種強堿溶液作為鑒別試劑，根據生成物的溶解性、顏色、穩定性及氣體的氣味等不同而加以鑒別。例如：只用一種試劑_鑒別 MgCl2、(NH4)2SO4、NaCl 三種溶液。NaOHNa2CO3特殊鹽法(適用于待鑒別的幾種溶液中含有特殊的陽離子和特殊的陰離子的試題)。解答時選用一種鹽作為鑒別試劑，使各溶液產生不同顏色的沉淀或氣體等現象而加以鑒別。常用來作鑒別試劑的鹽有 BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2 、CuSO4 等。例如：只用一種試劑_鑒別 Ca(OH)2、H2SO4、NaOH 三種溶液。(3)任選試劑(不限于一種)的鑒別題選用試劑的

6、基本原則：試劑的種類盡量要少，鑒別程序盡量簡單。4物質檢驗和鑒別時的一些注意事項(1)不能向待檢物質中直接加入試劑，而應取少量試樣進行檢驗。若被檢物質是固體，而檢驗又需要以溶液進行時，應先取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗。(2)檢驗物質時，先描述實驗現象，根據現象得出結論，不能把待檢驗的物質當作已知物來敘述實驗現象。(3)對幾種待檢物質進行并列實驗時，每進行一次實驗都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。二、物質的分離與提純分離是將混合物中的各組分分開而得到純凈物的實驗操作。提純又叫除雜，是將某種物質里含有的一種或幾種雜質除去，從而得到純凈的某物質的實驗操作。1物理方法依據顏色、狀態、

7、密度、溶解性等物理性質，進行簡單的分離、提純。(1)過濾法固體與液體混合物的分離。例如：粗鹽的提純。可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。例如：從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳。(2)結晶法蒸發結晶：把溶液中的溶質與溶劑分開的方法。例如：從氯化鈉溶液中得到氯化鈉，海水曬鹽。大磁鐵降溫結晶：利用兩種可溶物質的溶解度隨溫度變化的差異較_(填“大”或“小”)而將它們分離的方法。例如：從硝酸鉀(大量)和氯化鈉(少量)的混合溶液中提純硝酸鉀。(3)吸附法：根據物質的某些特性來分離、提純的方法。例如：用_來分離鐵粉和銅粉。(4)蒸餾法：對于由沸點不同的液體組成的混合物，可用蒸餾的方法將它們一一分離。

8、例如：分離液態空氣，石油的分餾，等等。2化學方法基本原則：不增(不增加新的雜質)、不減(被提純的物質不減少)、易分(操作簡單，容易分離)、復原(除雜后所得物質的狀態應與原物質的狀態相同)。(1)吸收法：兩種或兩種以上的混合氣體中，雜質可被某種溶劑或溶液吸收，而需要提純的氣體不能被吸收。例如：除去 CO 中混有的 CO2，將混合氣體通過_。氫氧化鈉溶液(2)加熱法：通過加熱(或高溫)可將雜質轉化為被提純的物質。高溫稀硫酸例如：除去氧化鈣中混有的少量碳酸鈣，可通過_使碳酸鈣分解。(3)溶解法：混合物中的雜質被某種溶液溶解而被提純的物質不溶，從而除去雜質。例如：除去木炭中混有的少量氧化銅，可用_溶解

9、氧化銅的方法。(4)沉淀法：選用適當的試劑將混合物中的雜質形成沉淀，從而將雜質除去。例如：除去 NaOH 溶液中混有的 Ca(OH)2，在溶液中加入適量的_溶液，再過濾。Na2CO3(5)氣化法：用化學方法把混合物中的雜質分解成氣體而分離。 Na2CO32HCl =2NaClH2OCO2例如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3，_(寫化學方程式)。(6)置換法：通過置換反應將混合物中的雜質置換出去。例如：除去 FeSO4 溶液中混有的少量 CuSO4 可用_將銅從溶液中置換出來。鐵(7)提取法：將需要的物質先沉淀，再加酸溶解復原。例如：實驗室一燒杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2 溶

10、液，請設計實驗除去其中的 NaCl，以得到純凈的 CaCl2 溶液。根據設計將相關內容填寫在下面實驗報告的空格內。(提示：由于無法除去 NaCl，只能將 CaCl2 沉淀，再用鹽酸將沉淀溶解，轉化成CaCl2)實驗步驟實驗現象有關的化學方程式向混合溶液中加入過量的_溶液_過濾、洗滌沉淀，往沉淀中加適量的_碳酸鈉產生白色沉淀Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl稀鹽酸有氣泡生成CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2物質的檢驗及鑒別解題指引：物質的檢驗和鑒別，需要記住一些物質特殊的性質，再利用它們的特殊性質來進行檢驗和鑒別。一般出現在選擇題中。選項需要鑒別的物質鑒別方法A稀鹽酸、氯化鈉溶

11、液、氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液B硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣加入足量的水C氮氣、氧氣、二氧化碳用燃著的木條區分D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸例1(2016 年天津改編)下表中各組物質的鑒別方法正確的是()。解析：A 項中稀鹽酸和氯化鈉溶液都不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故A 錯誤；B 項中硫酸鋇、碳酸鈣都難溶于水，加水的方法不能鑒別，故 B 錯誤；C 項中氮氣和二氧化碳都不具有助燃性，用燃著的木條不能鑒別，故C 錯誤；D 項中加入足量的稀硫酸，產生氣泡的是鐵粉，無現象的是木炭粉，溶液變藍的是氧化銅粉末，可以鑒別，故 D 正確。答案：D(l)該溶液 pH13，證明不存在的離子是_。(2)取少

12、量該溶液于試管中，滴加適量 BaCl2 溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學方程式：_。(3)該溶液中一定存在的離子是_，可能存在的離子是_。物質的分離與除雜解題指引：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜試劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。例3(2017 年廣州)下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是()。解析：氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣，原物質被消耗，故 A 錯誤；氫氣和一氧化碳都有還原性，都能與灼熱的氧化銅反應，故 B 錯誤

13、；加入過量的氯化鋇溶液，引入了新雜質，故C 錯誤。答案：D選項物質(括號內為雜質)除雜試劑實驗操作ACaO(CaCO3)水溶解、過濾BH2(CO)灼熱CuO洗氣CNaCl(Na2SO4)過量BaCl2溶液過濾DNaCl(Na2CO3)足量稀鹽酸蒸發結晶內為雜質)，擬定的實驗方案不可行的是(例4(2017 年南京)除去下列物質中混有的少量雜質(括號)。AFeCl2 溶液(CuCl2)加入過量的鐵粉，過濾BKCl 固體(KClO3)加入少量的二氧化錳，并加熱CCO 氣體(CO2)通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥DNaCl 溶液(MgCl2)加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性解析：B

14、項，KClO3 在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳做催化劑，反應前后質量不變，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化錳，不符合除雜原則。答案：B. . .編后語老師上課都有一定的思路，抓住老師的思路就能取得良好的學習效果。在上一小節中已經提及聽課中要跟隨老師的思路，這里再進一步論述聽課時如何抓住老師的思路。 根據課堂提問抓住老師的思路。老師在講課過程中往往會提出一些問題，有的要求回答，有的則是自問自答。一般來說，老師在課堂上提出的問題都是學習中的關鍵，若能抓住老師提出的問題深入思考，就可以抓住老師的思路。 根據自己預習時理解過的邏輯結構抓住老師的思路。老師講課在多數情況下是根據教材本身的知識結構展開的，若把自己預習時所理解過的知識邏輯結構與老師的講解過程進行比較，便可以抓住老師的思路。 根據老師的提示抓住老師的思路。老師在教學中經常有一些提示用語，如“請注意”、“我再重復一遍”、“這個問題的關鍵是”等等，這些用語往往體現了老師的思路。來自：學習方法網 緊跟老師的推導過程抓住老師的思路。老師在課堂上講解某一結論時，一般有一個推導過程，如數學問題的來龍去脈、物理概念的抽象歸納