1、第三章 第三節(jié) 第一課時配位化合物形成學(xué)案【實驗?zāi)康摹?.加深對配合物的認知；2.了解配合物的形成；3.加深對配位化合物的化學(xué)性質(zhì)特點的理解。【學(xué)習(xí)過程】配位鍵屬鍵與配位化合物（提前復(fù)習(xí)）1.什么是配位鍵？2.配位化合物有哪些組成？3.配位鍵特點是什么？配位化合物有哪些性質(zhì)？學(xué)生實驗學(xué)生實驗1.向NaCl溶液中加入AgNO3溶液，再滴加氨水溶液，觀察其過程現(xiàn)象。學(xué)生實驗2.向CuSO4溶液中逐漸加入氨水至過量，然后繼續(xù)加入乙醇溶液。觀察過程現(xiàn)象。學(xué)生實驗3、向盛有少量蒸餾水的試管中滴加2滴氯化鐵溶液，再加入2滴硫氰化鉀溶液；向盛有蒸餾水的試管中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液，再滴加2滴KSCN

2、溶液，觀察現(xiàn)象。觀察實驗現(xiàn)象了解配位化合物的形成，總結(jié)配位化合物的一些特點。教師引導(dǎo)學(xué)生分析配位化合物的一些穩(wěn)定性及組成特點。老師探究性1、向盛有CuSO4溶液中的試管放置Fe片，片刻后拿出Fe片引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象并解釋其原因。再向試管中加入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。老師探究性2、向CuSO4溶液加入過量的氨水，再放入打磨干凈的Fe片，片刻后拿出Fe片觀察現(xiàn)象并解釋其原因。再向試管中加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。活動探究：【學(xué)習(xí)效果】單項選擇題 = 1 * ROMAN I1關(guān)于配合物Co(NH3)4Cl2Cl的說法中正確的是A1mol該配合物含有12mol鍵B該配合物中心離子的化合價為+3價

3、C該配合物中NH3分子之間能形成氫鍵D含1mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀2下列微粒間不能形成配位鍵的組合是A、B、C、D、3一水硫酸四氨合銅的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體，實驗室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，觀察到固體完全溶解，溶液變藍色；步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過量的2%氨水，觀察到先有藍色沉淀，后又逐漸完全溶解得到深藍色溶液。步驟3：再向試管中加入無水乙醇，振蕩靜置，有深藍色晶體析出。下列說法不正確的是A步驟2中觀察到的藍色沉淀為Cu(OH)2B步

4、驟2中沉淀溶解是因為生成了銅氨配合物C步驟3中未采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體，說明一水硫酸四氨合銅受熱易分解D步驟2中反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變4某過渡金屬元素R的一種配合物為，其水溶液能導(dǎo)電，取0.01mol該配合物，加入足量溶液產(chǎn)生沉淀2.87g，加入強堿并加熱沒有氨氣放出，則關(guān)于此配合物的說法正確的是A配體只有B該配合物中中心原子(離子)的配位數(shù)是4C該配離子不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)D該配合物中只含有離子鍵和配位鍵5+3價Co的八面體配合物CoClmnNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m和n的值是Am=1、n=5Bm =3、n=4Cm=

5、5、n=1Dm=3、n=56在RuBr2(NH3)4+中.Ru的化合價和配位數(shù)分別是A+2和4B+2和6C+3和4D+3和 67亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解： 3K4Fe(CN)6 12KCN+Fe3C+2(CN)2+N2+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是AFe2+的最高能級電子排布為3d6B(CN)2分子中鍵和鍵數(shù)目比為 34C已知 Fe3C 晶胞中每個碳原子被 6 個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3D配合物K4Fe(CN)6中提供空軌道的粒子是Fe2+二、單項選擇題 = 2 * ROMAN II8向溶液中滴加幾滴的氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩，沉淀溶解，得到深

6、藍色溶液；繼續(xù)滴加的乙醇，析出深藍色的晶體。下列分析錯誤的是A深藍色晶體的化學(xué)式為B屬于配離子，為配體C可表示為，離子空間結(jié)構(gòu)一定為正四面體形D五水硫酸銅可表示為9下列現(xiàn)象與形成配合物無關(guān)的是A與不能大量共存B向Cu與反應(yīng)后的集氣瓶中加少量水，呈綠色，再加水，呈藍色CCu與濃反應(yīng)后，溶液呈綠色；Cu與稀反應(yīng)后，溶液呈藍色D向溶液中逐滴滴加溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失三、非選擇題10回答下列問題： 非金屬性熔點沸點（同壓）鍵能PSMgO CaSCF4 SiCl4H-ClH-Br（1）. 用“”或“”填寫下表。 （2）.一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4+2NH2OH。 N、H、O的電負性從小到大的順序為。NH2OH中N原子的雜化類型為。NHOH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為。（3）.配合物KPtCl3（NH3）中PtCl3（NH3）-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（不考慮空間構(gòu)型），1mo