1、第二章 第二節 第二課時化學平衡常數作業設計一、單項選擇題 = 1 * ROMAN I 1下列關于化學平衡常數的說法正確的是()A在任何條件下，化學平衡常數不變B當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變C化學平衡常數K與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關D由化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度【參考答案】D【質量水平】考點細化內容質量水平化學平衡常數的影響因素和意義A平衡常數只與溫度有關L1BL1CL1D由化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度L12下列反應的平衡常數的表達式錯誤的是()AC(s)H2O(g) CO(g)H2(g) KBSO3(g) SO2(g)+O2(g) K

2、CI-(aq)AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq) KDCl2(g)H2O(l) HCl(aq)HClO(aq) K【參考答案】D【質量水平】考點細化內容質量水平平衡常數的表達式A固體參與的反應，固體不列入表達式中，且氣態水參加反應時，水列入表達式中。L2B氣體參加的反應，氣體列入表達式中。L2C固體參與的反應，固體不列入表達式中。L2D在水溶液中進行的反應，水不列入表達式中。L23反應I： H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數為K1；反應II：HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常數為K2，上述反應的平衡常數為同溫度下的測定值，則K1、K2的關系為()AK1

3、=BCD【參考答案】D【質量水平】考點細化內容質量水平平衡常數與方程式的關系A對于同一可逆反應，正反應和逆反應的平衡常數互為倒數；若化學方程式中各物質的化學計量數都擴大或縮小至原來的n倍，則化學平衡常數變為原來的 n 次冪或 1/n 次冪。L2BL2CL2DL24對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定溫度下其平衡常數為K，下列條件的變化中，能使K發生變化的是()A縮小容器體積B降低體系溫度C保持體積不變，充入O2D使用合適的催化劑【參考答案】D【質量水平】考點細化內容質量水平化學平衡常數的影響因素A化學平衡常數只與溫度有關，與其它外界條件無關。L1BL1CL1DL15在

4、800時，體積為1升的密閉容器中，下列可逆反應達到化學平衡狀態：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始濃度為0.01molL-1時，H2平衡濃度為0.005molL-1.若此時再加入0.02molL-1的H2O(g)，重新達到平衡時，H2平衡濃度為()A0.025 molL-1B0.0075 molL-1C0.005 molL-1D0.015 molL-1【參考答案】B【質量水平】考點細化內容質量水平有關平衡常數的計算A兩次反應的溫度相同，所以平衡常數不變。由此利用三段式計算出該溫度下的K，再求濃度。L2BL2CL2DL2二、單項選擇題II 6一定溫度

5、下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發生反應3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質的量濃度為0.4molL-1，下列說法正確的是（ ）A此溫度下該反應的平衡常數K等于0.5BA的平衡轉化率為40%Cx的值為1DA和B的平衡轉化率相等【參考答案】A【質量水平】考點細化內容質量水平有關平衡常數的計算AL2BA的平衡轉化率= L2C列三段式計算得x = 2L2DB的平衡轉化率=L27已知某化學反應的平衡常數表達式為Keq f(cCO2cH2,cCOcH2O)，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：t/7

6、008008301 000 1 200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述不正確的是()A該反應的化學方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B溫度越高，反應進行的程度越小C若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態D若平衡濃度符合下列關系式：eq f(cCO2,3cCO)eq f(cH2O,5cH2)，則此時的溫度為1 000 【參考答案】C【質量水平】考點細化內容質量水平平衡常數的綜合A平衡常數的表達式中，分子中的物質是生成物，分母中的物質是反應物L2B由表中數據可知

7、該反應的平衡常數隨著溫度的升高而降低，故該反應的正反應是放熱反應L2C利用化學方程式確定各種物質的物質的量，代入平衡常數表達式可知該反應沒有達到平衡L3D將所給關系式進行變形，可知該條件下平衡常數為0.60L2三、填空題8在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=_。(2)該反應為_反應(填“吸熱”、“放熱”)。(3)能判斷該反應是否已達到化學平衡狀態的依據是_。a容器中壓強不變 b混合

8、氣體中c(CO)不變cv正(H2 )=v逆(H2O) dc(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：CO2H2 = COH2O，試判斷此時的溫度為_。該溫度時，可逆反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：時間/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計算：34min時CO的濃度c3_，CO2(g)的轉化率_，(c3精確到小數點后面三位數)。【參考答案】K= 吸熱 bc 850 0.120 60.0%【質量水平】考點細化內容質量水平平衡常數綜合(1)化學平衡常數等于生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值L1(2)化學平衡常數的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；由表可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明化學平衡向正反應