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文檔簡介

1、濃度溫度對化學平衡狀態的影響第1頁，共20頁，2022年，5月20日，12點28分，星期四教學目標知道濃度改變化學平衡如何移動第2頁，共20頁，2022年，5月20日，12點28分，星期四化學平衡狀態的特征(2)動：動態平衡（正逆反應仍在進行）(3)等：正反應速率=逆反應速率(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：只有可逆反應才能建立化學平衡可見，化學平衡只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變，舊的化學平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態。第3頁，共20頁，2022年，5月20日，12點28分，星期

2、四化學平衡移動的概念:研究對象：已建立平衡狀態的體系平衡移動的標志：1、反應混合物中各組分的濃度發生改變 2、 V正 V逆舊化學平衡改變條件V正 V逆平衡被破壞新條件下新平衡化學平衡移動改變條件第4頁，共20頁，2022年，5月20日，12點28分，星期四1、濃度對化學平衡的影響（P26）溶液橙色加深溶液顯黃色 第5頁，共20頁，2022年，5月20日，12點28分，星期四濃硫酸3d-10d6mol/LNaOH10d-20d第6頁，共20頁，2022年，5月20日，12點28分，星期四FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl現象：溶液變成紅色(紅色)A.加少量FeCl3溶液：B.加少

3、量KSCN溶液：(無色)(黃色)(無色)思考加少量KCl晶體顏色有何變化？無變化實驗探究(P27實驗26)紅色加深；紅色也加深；第7頁，共20頁，2022年，5月20日，12點28分，星期四實驗結論：在其他條件不變時，增大反應物或減小生成物的濃度化學平衡向正反應方向移動減小反應物或增大生成物的濃度化學平衡向逆反應方向移動向右移動向左移動原因分析:運用濃度對化學反應速率的影響以及化學平衡的建立等知識，解釋濃度對化學平衡的影響第8頁，共20頁，2022年，5月20日，12點28分，星期四t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態平衡狀態增大反應物濃度速率-時間關系圖：原因分析:增加反應物的濃度, V正 V逆，平衡向正反應方向移動；第9頁，共20頁，2022年，5月20日，12點28分，星期四 當減小反應物的濃度時, 化學平衡將怎樣移動?速率-時間關系圖：結論: 減小反應物的濃度, V正 (放) ，故平衡 向吸熱反應方向移動； B：混合物遇冷，速率均減少，但(吸) (放) ，故平衡 向放熱反應方向移動；其他條件不變時，若正反應為放熱反應，能否畫出溫度升高時的vt圖象？第18頁，共20頁，2022年，5月20日，12點28分，星期四溫度對化學平衡的影響：第19頁，共20頁，2022年，5月20日，12點28分，

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