1、義務教育階段 初中化學 書面作業(yè)設計樣例工作表單元名稱第九單元 溶液課題單元復習節(jié)次1課時作業(yè)類型作業(yè)內(nèi)容答案、題源 、設計意圖學業(yè)質(zhì)量必備知識關鍵能力solo質(zhì)量水平難度f基礎性作業(yè)（必做）()1.下列屬于溶液的是_。A豆?jié){B泥水C碘酒D牛奶C（新編）通過對溶液定義的考察，進一步認識溶液、乳濁液、懸濁液之間的區(qū)別溶液的概念認識記憶B1UL1容易（0.9）()2.洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是_。A用鹽酸除鐵銹 B用洗潔精洗去餐具上的油污C用汽油洗去衣服上的油污 D食醋溶解水垢B（新編）利用生活情境，加深對乳化原理的理解，進一步認識乳化現(xiàn)象、溶解作用、發(fā)生化學變化

2、之間的區(qū)別乳化現(xiàn)象認識記憶B1UL1容易（0.9）()3.某溫度時，有兩瓶KNO3溶液，一瓶為飽和溶液(溶液濃度為40%)，另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是_。A加一定量水B加入少量KNO3固體C降低溫度 D恒溫蒸發(fā)少量水A（新編）通過對比不同的鑒別方法，加深對飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的理解，提升學生科學思維的核心素養(yǎng)。飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)分理解掌握B2ML2容易（0.8）()4.20 時，NaCl的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的是_。A20 時，100 g水中最多能溶解NaCl 36 gB20 時，100 g NaCl飽和溶液中含NaCl 36 gC

3、20 時，NaCl飽和溶液中水與NaCl的質(zhì)量比為10036D20 時，將36 g NaCl溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下NaCl的飽和溶液B（新編）通過對固體溶解度的考察，進一步加深對固體溶解度四要素、飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑關系的理解，提升學生的化學觀念和科學思維的核心素養(yǎng)。固體溶解度理解掌握B2ML2中等（0.7）()5.可口可樂中溶有一定量的CO2氣體。打開瓶塞，可樂會自動噴出。喝了可樂后常會打嗝。以下關于氣體溶解度的說法正確的是_。A壓強增大，氣體溶解度增大B壓強減小，氣體溶解度增大C溫度升高，氣體溶解度增大D溫度降低，氣體溶解度減小A（新編）利用生活情境，理解并掌握氣體溶解度

4、與壓強、溫度之間的關系氣體溶解度理解掌握B2ML2中等（0.7）6.10 g某固體物質(zhì)投入100 g水中，振蕩、溶解后恰好達到飽和狀態(tài)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式是 （列出完整計算公式，不需要計算結(jié)果）eq f(10 g,10 g100 g)100%（新編）通過對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式的考察，進一步加深對飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的掌握，并區(qū)分公式中溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關系。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算理解掌握B2ML2中等（0.7）()7.醫(yī)院里常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的雙氧水(H2O2)溶液清洗受傷病人的傷口，若要配制5%的雙氧水溶液600 g，需要30%的高濃度雙氧水的質(zhì)量為_。A30

5、g B100 g C200 g D400 gB（新編）利用生活情境，加深對溶液稀釋計算的理解，提升學生科學態(tài)度與責任的核心素養(yǎng)。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液理解掌握B2ML2中等（0.7）()8.在“配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液”實驗中，下列操作正確的是_。A甲圖表示稱取7.5 g NaCl B乙圖表示量取42.5 mL水C丙圖表示溶解NaCl D丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液C（新編）通過配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的操作考察，進一步加深定量實驗探究的理解，減少實驗誤差，提升學生科學探究的核心素養(yǎng)。配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液理解掌握B2ML2中等（0.7）拓展性作業(yè)（選做）()1.向

6、如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面上升，左邊支管的紅墨水液面降低，則加入的物質(zhì)是_。ANH4NO3BNaClCNaOHDKNO3C（新編）利用新型裝置創(chuàng)設情境，加深理解物質(zhì)溶解的吸、放熱現(xiàn)象，并能夠關聯(lián)知識，分析溫度升降與瓶內(nèi)壓強的關系，提升學生分析問題解決問題的能力。溶液時的熱量變化模仿應用B3RL3中等（0.6）()2.下圖表示甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是_。A20 時，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 B35 時，100 g甲的溶液中含甲的質(zhì)量為60 gC降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液D乙中混有少量

7、的甲物質(zhì)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純乙物質(zhì)C（新編）通過對溶解度曲線的考察，進一步加深溶解度曲線上點、線、面的含義，掌握不同溫度下物質(zhì)溶解度的大小、質(zhì)量分數(shù)等的比較，理解提純物質(zhì)的原理，提升學生分析曲線、解決問題的遷移能力。溶解度曲線方法分析評價B4RL4中等（0.5）3某Ca(OH)2樣品部分變質(zhì)為CaCO3(假設其成分均勻)?；瘜W興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。(1)配制鹽酸：配制500 g質(zhì)量分數(shù)為6%的鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸_ g。(2)實驗測定：稱取10.0 g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應，燒杯總質(zhì)量與反應時間的關系如下表所示：反應時間/min0t1t2t3燒杯總質(zhì)量/g280.0278.9277.8277.8完全反應后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為_g。(3)數(shù)據(jù)處理：計算該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)(根據(jù)化學方程式的計算寫出完整的計算步驟)。（1）100；（2）2.2（3）解：設該樣品中 CaCO3的質(zhì)量為x。答：該樣品中Ca(OH)2