1、第二部分 專題六1煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。用1 000 t赤鐵礦石(主要含Fe2O3)，理論上可以煉出560 t純鐵，求這種赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數。(提示：Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫) 2Fe3CO2)解：設1000 t這種赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x。Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫) 2Fe3CO2160 112x 560 teq f(160,112)eq f(x,560 t)x800 t赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數為：eq f(800 t,1 000 t)100%80%答：這種赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數為80%。2(2023福州)

2、某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據如圖信息計算該樣品中碳酸鈉的質量分數。(計算結果精確到%)(反應的化學方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)解：設該樣品中碳酸鈉的質量為x。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl106 100 x 5.0eq f(106,100)eq f(x, g)x5.3樣品中碳酸鈉的質量分數為：eq f g, g) 100%答：該樣品中碳酸鈉的質量分數為%。3為測定某CuZn合金中銅的質量分數，某同學將10 g該合金放入到盛有40 g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后(1)生成氫氣的質量為。(2)計算原合金中銅的質量分數。解：設CuZn合金中鋅的質量為x

3、。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.1 geq f(65,2)eq f(x, g)x3.25 gCuZn合金中銅的質量分數為：eq f(10 g g,10 g)100%答：黃銅樣品中銅的質量分數為%。4(2023吉林)在136 g過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應后過濾，得到濾渣的質量為3 g，(1)經分析，二氧化錳的質量為_3_g。(2)計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數。解：設參加反應的過氧化氫的質量為x。2H2O2eq o(=,sup7(MnO2) 2H2OO268 32x 3.2 geq f(68,32)eq f(x, g)x6.8 g過氧化氫溶液中溶質的質量分數為

4、：eq f g,136 g) 100%5%。答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%。5(2023遂寧)請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據(步驟產生的氣體全部逸出)完成下列問題：(1)該反應產生的CO2氣體質量為 g。(2)計算反應后所得溶液中溶質質量分數。(寫出計算過程)解：設混合物樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 117 44x y 4.4 geq f(106,44)eq f(x, g)x10.6 geq f(117,44)eq f(y, g)y11.7 g反應后所得溶液中溶質的質量分數為：eq f g g g, g)

5、100%答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為%。610 g含有少量氯化鈉的氫氧化鈉固體中，加入90 g水使之完全溶解，再向其中加入100 g溶質質量分數為(1)恰好完全反應后生成氯化鈉的質量。(2)恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。解：設恰好完全反應后生成氯化鈉的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y。NaOHHCl= H2ONaCl40 y 100 g %x(1)eq f,eq f(100 g %,x)x11.7 g(2)eq f(40,eq f(y,100 g %)y8 g恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為：eq f(10 g8 g g,10 g90 g100 g)100%答：

6、(1)恰好完全反應后生成氯化鈉的質量是11.7 g；(2)恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為7(2023宜昌)實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現取含碳酸鈣80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀鹽酸恰好完全反應(石灰石中的雜質不溶于水，(1)生成二氧化碳質量。(2)恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。解：石灰石中碳酸鈣的質量為12.5 g 80%設恰好完全反應后生成二氧化碳的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 4410 g y (1)eq f(100,44)eq f(10 g,x)x4.4 g(2)eq f(100,111

7、)eq f(10 g,y)y11.1 g恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為：eq f g,10 g g g)100 %。答：(1)生成二氧化碳的質量為4.4 g；(2)恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為8生理鹽水是生理學實驗常用的氯化鈉溶液。為測定某生理鹽水中溶質的質量分數，現將生理鹽水樣品與足量的AgNO3溶液混合，反應的化學方程式為NaClAgNO3=AgClNaNO3，有關實驗數據如下表：反應前反應后實驗數據生理鹽水樣品的質量加入AgNO3溶液的質量過濾后剩余溶液的質量13040167.13(1)反應后生成AgCl的質量為 g。(2)計算該生理鹽水中溶質的質量分數。解：設13

8、0 g該生理鹽水中含NaCl的質量為NaClAgNO3=AgClNaNO3585 x 2.87 geq f,eq f(x, g)x1.17 g該生理鹽水中NaCl的質量分數為：eq f g,130 g)100%答：該生理鹽水中溶質的質量分數為%。9現有100 g氫氧化鈉溶液，向該溶液中逐滴加入10%氯化鎂溶液至完全反應，產生沉淀質量與所加入氯化鎂質量關系如下圖所示(1)反應后生成沉淀的質量為。(2)求NaOH溶液的溶質質量分數。解：設100 g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為MgCl22NaOH= 2NaClMg(OH)280 58x 5.8eq f(80,58)eq f(x, g)x8 g氫氧化鈉

9、溶液中溶質的質量分數為：eq f(8 g,100 g) 100%8%答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%。10某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數據見下表。制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾、回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 加熱時間/ min0t1t2t3固體質量/g(1)共制得氧氣 g。(2)計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數。解：設生成氯化鉀的質量為x。2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2 149 96 x 9.6eq f(149,96)eq f(x, g)x14.9 g所得氯化鉀溶液的溶質質量分數：e

10、q f g,100 g) 100%答：所得氯化鉀溶液的溶質質量分數為%。11向100 g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示，(1)將A點所對應的混合物過濾，濾液中所含溶質為_Na2SO4_。(2)圖中A點所對應的溶液總質量為_200_ g。(3)求(1)中所得濾液的溶質質量分數。解：設生成硫酸鈉的質量為x。CuSO42NaOH= Na2SO4Cu(OH)2142 98x 9.8eq f(142,98)eq f(x, g)x14.2濾液中硫酸鈉的質量分數為：eq f g,200 g)100%答：(1)中所得濾液的溶質質量分數為%。12如圖

11、為某廠生產的純堿標簽，某興趣小組同學取11.0 g樣品，加水溶解配成60 g溶液，然后往溶液中逐滴加入氯化鋇溶液至樣品中碳酸鈉恰好完全反應，此時消耗30 g氯化鋇溶液(1)反應后所得溶液的質量為。(2)通過計算判斷該產品標簽是否屬實？(計算結果精確到%)解：設所取樣品中碳酸鈉的質量為x。BaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl106 197x 19.7eq f(106,197)eq f(x, g)x10.6 g樣品中碳酸鈉的質量分數為：eq f g, g)100%96%答：該產品標簽屬實。13(2023江西)為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質量分數)是否與如圖標簽相符，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數據如下表：反應前反應后燒杯和樣品溶液總質量氯化鋇溶液質量過濾后燒杯和溶液總質量(濾液的損失忽略不計)455576.7反應的化學方程式為(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(1)反應共生成BaSO4的質量為(2)若所取氮肥樣品的質量為15 g，試通過計算確定氮