1、第51課時(shí) 課題3 溶液的濃度（2）基礎(chǔ)性作業(yè)（必做題）公式應(yīng)用1（1）100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液中含有NaCl g，水 g。（2）100 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）的質(zhì)量為 g，其中含溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為 g，含水的質(zhì)量為 g。（）225時(shí)向100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液中加入5 g KCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。A增大 B減小 C不變D無法判斷溶液配制（ ）3從100 g 10%的NaCl溶液中取出10 g，那么剩下的90 g NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。A1%B9% C10%D11.1%（）4飽

2、和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是。A溶質(zhì)質(zhì)量B溶劑質(zhì)量C溶液質(zhì)量D溶質(zhì)與溶劑的比值（）5欲配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液 。A95 g B10 g C50 g D100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在溶解度曲線中的應(yīng)用（ ）6X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是。At2時(shí)，50 g H2O與50 g X混合，可得到 100 g X的飽和溶液BY的溶解度為50 gC降低溫度可使Z的不飽和溶液變成飽和溶液D將 t1 Y、Z 兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至 t2，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是Y溶液拓展性作業(yè)（選做0-3題）知識(shí)強(qiáng)化（）1

3、常溫下，對(duì)100 mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是。A實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B實(shí)驗(yàn)2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等能力提升（）260 時(shí)，100 g KNO3的飽和溶液，恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將溶液逐漸冷卻到40 ，能表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與時(shí)間t關(guān)系的圖象是。A B C D綜合探究3右圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題：（1）P點(diǎn)的意義是。（2）t3 時(shí)，將80 g乙固體加入到50 g水中，充分溶解并保持溫度t3不變，所得溶液的質(zhì)量是。（3）t4 時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。（