1、2021-2022學年湖北省荊門市燎原中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2 NA參考答案：D略2. 下列說法中錯誤的是（ ）A水在人體內作為反應的介質 B水能調節人體體溫 C水在人體內

2、是一種很好的溶劑 D水在人體內不能參與新陳代謝參考答案：D略3. 關于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是：A喝水越多越好 B飲用水越純凈越好C養成良好的飲食習慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物D調味劑和營養劑加得越多越好參考答案：C略4. 奧運吉祥物福娃的外面料為純羊毛，內充物為聚酯纖維結構式為： 下列有關說法正確的是（）A羊毛與聚酯纖維的化學成分相同B該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇C聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解D聚酯纖維屬于純凈物參考答案：C解：A羊毛的主要成分為蛋白質，含有N元素，與聚酯纖維化學成分不同，故A錯誤；B由結構簡式可知聚酯纖維為對苯二甲酸和乙二醇發生縮聚反應生成，故B錯誤；

3、C聚酯纖維含有酯基，羊毛含有肽鍵，在一定條件下都可水解，故C正確；D聚酯纖維屬于高聚物，分子式中n值介于一定范圍之內，沒有固定的值，則聚酯纖維為混合物，故D錯誤故選C5. 化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（KJmol1）PP：198 PO：360 OO：498 則反應P4（白磷）+ 3O2=P4O6 的反應熱H為（ ）A+1638KJmol1 B1638KJmol1 C+126KJmol1 D126KJmol1 參考答案：B略6. 第二周期某元素最高價氧

4、化物對應水化物的化學式為HXO3，該元素氣態氫化物的化學式是AHX BH2X CXH3 DXH4參考答案：C略7. 根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(1) H1=akJmol-12H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(1) H2=bkJmol-1 2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g) H3=c kJmol-1 （a、b、c均為正數）對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是 Aabc Bacb Ccba Dbac參考答案：A略8. 2012年2月新華網報道，加拿大開發出生產醫用放射性同位素99 43Tc的簡單方法。下列關于

5、99 43Tc的敘述正確的是A原子序數是99 B質量數是43 C中子數是99 D電子數是43 參考答案：D略9. 某氣態烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成，加成后產物分子中的氫原子又可被6 mol Cl2取代，則此氣態烴可能是（ ）A.CHCH B.CH2CH2C.CHCH3 D.CH2C（CH3）CH3參考答案：C10. 在體積一定的密閉容器中加入一定量的物質A、B、C，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)?xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指（ ）A反應物A的百分含量 B反應體系內

6、分子的總數目C平衡混合氣體的密度 D平衡混合氣體的平均摩爾質量參考答案：D略11. 維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的 食品添加劑，其結構如圖。下列有關說法中正確的是 A、 維生素C的分子式為C6H10O6B、 維生素C由于含有酯基而難溶于水C、 維生素C由于含有C=O鍵而能發生銀鏡反應D、 維生素C的酸性可能是、兩個羥基引起的參考答案：D略12. 下列有關說法正確的是A石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴B根據紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團C“鈉熔法”的變化過程中鈉必定發生還原反應D根據1H核磁共振譜就可以確定任

7、何有機物分子的結構參考答案：B略13. 下列說法中，正確的是AH0表示放熱反應，H0表示吸熱反應BM與N是同素異形體，由MN；H119KJmol可知，M比N穩定Cl mol H2SO4與1mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D1 mol H2與05 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略14. 用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質的量濃度為0.5mol/L

8、的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA參考答案：B15. 已知：將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140，乙醇會發生分子間脫水，并生成乙醚，其反應方程式為：用濃硫酸與分子式分別與C2H6O和C3H8O的醇的混合液加熱反應，可能得到醚的種類有 ( )A2種 B4種 C5種 D. 6種參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組擬從實驗室含碘廢液中回收碘，制訂兩種方案提取，他們的實驗方案如下： 試回答下列問題：(1)方案一，說明廢水含有單質碘可用的試劑是_。(2)方案一，步驟反應的化學方程式為_(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯氣，理由是_(4)方案二，步驟

9、的名稱是_。(5)方案二，蒸餾時用到的玻璃儀器，除蒸餾頭、尾接管、接收器、酒精燈外，還缺少的玻璃儀器有_。(6)測定產品中KI的純度，用到的試劑有KIO3、稀硫酸、淀粉及標準的Na2S2O3溶液，請寫出前兩種試劑的作用，用離子方程式表示：_。參考答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I84K2CO3=8KI4CO2Fe3O4(3)過氧化氫是綠色氧化劑，不產生污染且不會使生成的碘進一步氧化(4)萃取(5)蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(6)IO35I6H=3I23H2O解析：(1)檢驗I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步驟由Fe3I8KI，I的化合價未變化，應為非氧化還原反應，Fe的化合價亦未變化，可推斷出產

10、物為Fe3O4。(3)H2O2作為氧化劑，其還原產物為H2O，無污染，是綠色氧化劑。(6)I與IO3作用生成I2，需注意是在酸性環境中進行。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和RCOOH，其中R和R為烷基）。回答下列問題： （1）直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數為0814，其余為氧元素，則A的分子式為_；B的結構簡式是_ （2）已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發生反

11、應的化學方程式是，反應類型為_： （3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是 （4）D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有種，其相應的結構簡式是參考答案：略18. 同學想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產物。回答下列問題：（1）裝置B的作用_。裝置D除了吸收過量的SO2外還有什么作用_。（2）如何檢驗反應中是否有O2生成_。（3）假如Na2O2已反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗：得出結論：產物是Na2SO4.該方案是否合理_（填是或否），理由是_-。參考答案：略19. 在溫度t時，pH3的某水溶液中c(OH)109 molL，則該溫度下水的離子積Kw ，t 25 (填“”、“”或“”)，在此溫度下pH均為4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為_。該溫度下，將100mL 0.1 molL1的稀H2SO4與100mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH 。將標準狀況下的4.48 L氨氣完全溶解在含0.05 mol H2SO4的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH9，其中離子濃度由大到小的順序 。無論氨水與硫酸以何種比例混合，溶液中始終存在的等量關系是c(NH4+)+c(H+)