1、原子結構與元素的性質原子結構與元素周期表(最新)ppt原子結構與元素的性質原子結構與元素周期表(最新)ppt原子結構與元素的性質原子結構與元素周期表(最新)ppt一、元素的性質1.金屬性金屬元素的原子最外層電子一般少于4個,在化學反應中容易_,具有_。即金屬元素的金屬性是指金屬元素的原子所具有的_的能力。失去電子金屬性失去電子一、元素的性質失去電子金屬性失去電子2.非金屬性非金屬元素的原子最外層電子一般多于4個,在化學反應中容易_,具有_。即非金屬元素的非金屬性是指非金屬元素的原子所具有的_的能力。得到電子非金屬性得到電子2.非金屬性得到電子非金屬性得到電子【想一想】 氫氣與氧氣反應生成水,氫

2、元素顯正價,能證明氫元素有一定的金屬性嗎?提示:不能。氫元素在反應中顯正價,說明氫氣具有還原性,不能說氫元素具有金屬性。金屬性是從微觀角度來講原子的失電子能力;還原性是從宏觀上來講物質具有的失電子能力?！鞠胍幌搿?氫氣與氧氣反應生成水,氫元素顯正價,能證明氫元素二、堿金屬元素1.堿金屬元素的原子結構元素名稱_元素符號_LiNaKRbCs鋰鈉鉀銣銫二、堿金屬元素元素_元素_原子結構示意圖原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265原子原子0.1520.1860.2270.2480.265結論(1)堿金屬元素的原子最外層電子數都是_。(2)堿金屬元素的原子隨核電荷數逐漸增大,電

3、子層數逐漸_,原子半徑逐漸_。1增多增大結論(1)堿金屬元素的原子最外層電子數都是1增多增大2.堿金屬單質的化學性質(1)鈉、鉀與氧氣反應比較2.堿金屬單質的化學性質實驗現象:都能在空氣中燃燒,鈉產生黃色火焰,鉀產生紫色火焰,鉀燃燒更劇烈。反應方程式:2Na+O2 Na2O2、K+O2 KO2。實驗結論:金屬的活潑性:K_Na。=實驗現象:都能在空氣中燃燒,鈉產生黃色火焰,鉀產=(2)鈉、鉀與水反應的比較堿金屬單質鈉鉀實驗操作 (2)鈉、鉀與水反應的比較堿金屬鈉鉀實驗 堿金屬單質鈉鉀實驗現象相同點_不同點_金屬浮在水面上;熔成閃亮的小球;小球四處游動;發出嘶嘶的響聲;反應后的溶液呈紅色鉀與水的

4、反應有輕微爆炸聲并著火燃燒堿金屬鈉鉀實驗相同點_堿金屬單質鈉鉀實驗原理_實驗結論與水反應劇烈程度:K_Na;金屬的活潑性:K_Na。2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2堿金屬鈉鉀實驗_【巧判斷】(1)堿金屬元素即A元素。()提示:。第A元素包括氫元素和堿金屬元素?！厩膳袛唷?2)從上到下,堿金屬單質密度依次增大,熔、沸點依次降低。()提示:。鉀的密度比鈉小。(2)從上到下,堿金屬單質密度依次增大,熔、沸點依次降低。(3)K比Na活潑,故K可以從鈉鹽溶液中置換出Na。()提示:。鈉、鉀均與水反應,兩者不能在溶液中發生金屬間的置換反應。(3)K比Na活潑,故K可以從鈉鹽

5、溶液中置換出Na?！厩榫乘伎肌库浥c水劇烈反應,甚至在冰上也能著火,生成氫氧化鉀和氫氣,反應時放出的熱量能使金屬鉀熔化,并引起鉀和氫氣燃燒。【情境思考】(1)鉀失火,應采取什么方法滅火?提示:用沙土、石棉等覆蓋。(1)鉀失火,應采取什么方法滅火?(2)鉀燃燒時為什么看到的是黃色火焰而不是紫色火焰?提示:生產生活中常見物質中大多數含有鈉元素,其焰色試驗為黃色,黃色能掩蓋紫色。(2)鉀燃燒時為什么看到的是黃色火焰而不是紫色火焰?3.堿金屬單質的物理性質元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序數增大)相同點除銫外,其余都呈_色,它們都比較軟,有延展性,密度較_,熔點較_,導電、導熱性強銀白小低3.堿金屬

6、單質的物理性質元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子遞變規律密度逐漸_(鈉、鉀反常)熔、沸點逐漸_個性特點銫略帶金屬光澤;鋰的密度比煤油的小;鈉的密度比鉀大增大降低遞變密度逐漸_(鈉、鉀反常)熔、沸點逐漸_個【想一想】 金屬鈉、鉀在實驗室中如何保存?提示:少量的鈉和鉀可保存在煤油中,并密封存放?！鞠胍幌搿?金屬鈉、鉀在實驗室中如何保存?三、鹵族元素1.鹵素單質的物理性質F2Cl2Br2I2顏色、狀態_色氣體_色氣體_色液體_色固體密度逐漸_熔、沸點逐漸_淡黃綠黃綠深紅棕紫黑增大升高三、鹵族元素F2Cl2Br2I2顏色、_2.鹵素的原子結構特點相同點鹵族元素位于周期表第_族;最外層上都有_個電子。

7、遞變性從FI核電荷數依次_,電子層數依次_,原子半徑依次_。 A7增大增多增大2.鹵素的原子結構特點相同點鹵族元素位于周期表第_族3.鹵素單質的化學性質(1)鹵素單質與氫氣反應鹵素單質反應條件化學方程式產物穩定性F2暗處_很穩定Cl2光照或點燃_較穩定H2+F2=2HFH2+Cl2 2HCl3.鹵素單質的化學性質鹵素反應化學方程式產物F2暗處_鹵素單質反應條件化學方程式產物穩定性Br2加熱_不如氯化氫穩定I2不斷加熱_不穩定結論從F2到I2,與H2反應所需要的條件逐漸_,反應劇烈程度依次_,生成氣態氫化物的穩定性依次_。H2+Br2 2HBrH2+I2 2HI升高減弱減弱=鹵素反應化學方程式產

8、物Br2加熱_【巧判斷】(1)HX都極易溶于水,它們的熱穩定性隨核電荷數增加而增強()提示:。HX的熱穩定性隨核電荷數增加而減弱?！厩膳袛唷?2)鹵素單質的顏色從F2I2按相對分子質量增大而加深()提示:。從F2 I2鹵素單質的顏色逐漸加深。(2)鹵素單質的顏色從F2I2按相對分子質量增大而加深(2)鹵素單質之間的置換反應實驗操作實驗現象化學方程式 靜置后,液體分層,上層接近無色,下層呈_色_Cl2+2KBr=2KCl+Br2橙紅(2)鹵素單質之間的置換反應實驗操作實驗現象化學方程式 實驗操作實驗現象化學方程式 靜置后,液體分層,上層接近無色,下層呈_色_ 紫紅Cl2+2KI=2KCl+I2實

9、驗操作實驗現象化學方程式 靜置后,液體_實驗操作實驗現象化學方程式 靜置后,液體分層,上層接近無色,下層呈_色_ 結論Cl2I2氧化性逐漸_,相應的鹵素離子還原性逐漸_紫紅Br2+2KI=2KBr+I2減弱增強實驗操作實驗現象化學方程式 靜置后,液體分層,_【情境思考】氟是一種反應性能極高的元素,被稱為“化學界頑童”。但氟一旦與其他元素結合,就會成為耐熱、難以被藥品和溶劑侵蝕的具有“高度安全性能”的化合物。氟的化合物化學性質穩定,氟具有很強的非金屬性。氟樹脂等高分子化合物具有防粘、防水、防油、潤滑、彎曲率低、電氣性能好等優異性能。氟元素被廣泛應用于家庭用品、辦公自動化設備、半導體、汽車等領域。

10、【情境思考】原子結構與元素的性質原子結構與元素周期表(最新)ppt(1)鹵素單質中氧化性最強的是哪種單質?提示:F2。(1)鹵素單質中氧化性最強的是哪種單質?(2)F在化合物中有無正價?提示:F在化合價中只顯示-1價,無正價。(2)F在化合物中有無正價?四、同主族元素的性質與原子結構的關系四、同主族元素的性質與原子結構的關系知識點一堿金屬單質化學性質的相似性和遞變性【重點釋疑】1.相似性知識點一堿金屬單質化學性質的相似性和遞變性2.遞變性(1)單質的還原性與離子的氧化性遞變規律2.遞變性(2)具體表現LiNaKRbCs單質與氧氣反應越來越劇烈,產物越來越復雜Li2ONa2O、Na2O2K2O、

11、K2O2、KO2氧化物更復雜(2)具體表現LiNaKRbCs單質與氧氣反應越來越劇烈,產LiNaKRbCs單質與水反應越來越劇烈反應緩慢劇烈反應輕微爆炸劇烈爆炸化合物堿性強弱:LiOHNaOHKOHRbOHNaOHKOHRbOHB.金屬性:RbKNaLi【案例示范】C.Fe、Na分別和稀鹽酸反應時,每個鐵原子失去2個電子,每個鈉原子失去1個電子,所以Fe的金屬活動性強于NaD.Rb不易與水反應放出H2C.Fe、Na分別和稀鹽酸反應時,每個鐵原子失去2個電子,每【解題指南】解答本題需注意以下兩點:(1)明確金屬性強弱與最高價氧化物的水化物的堿性強弱的關系;(2)明確金屬性與失電子的多少無關?！窘?/p>

12、題指南】解答本題需注意以下兩點:【解析】選B。因為金屬性LiNaKRb,所以堿性LiOHNaOHKOHRbOH,Rb比K更易與水反應,B項正確,A、D兩項錯誤;每個原子失去電子的數目不能作為判斷金屬活動性強弱的依據,根據常見金屬活動性順序來看,Fe比Na的金屬活動性弱,C項錯誤?！窘馕觥窟xB。因為金屬性LiNaKCu。(4)金屬單質間的置換反應。(5)據離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子的氧化性越強,元素的金屬性越弱。如氧化性:Cu2+Fe2+,則金屬性:CuHClHBrHI還原性:HFHClHBrHI酸性:HFHClHBrHBrO4HIO4(F沒有最高價含氧酸)物質性質氫化物穩定性:HFHCl

13、HBrHI還原性:HF3.特殊性(1)氟元素無正價,無含氧酸,而氯、溴、碘元素有最高正價和含氧酸。(2)X2+H2O=HX+HXO,而2F2+2H2O=4HF+O2。(3)溴單質在常溫下是唯一一種液態非金屬單質。3.特殊性(4)碘為紫黑色固體,易升華,淀粉遇I2變藍色。(5)氫氟酸為弱酸,而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸。(4)碘為紫黑色固體,易升華,淀粉遇I2變藍色?！局R拓展】溴和碘在有機溶劑中的顏色溴和碘在有機溶劑中濃度不同,顏色不同。碘在水中一般為黃色到褐色,在有機溶劑中一般為紫色到紫紅色;溴在水中一般為黃色到棕色,在有機溶劑中一般為橙色到橙紅色。在一定條件下,溶液顏色可以作為判斷是否有相

14、應物質生成的依據。【知識拓展】溴和碘在有機溶劑中的顏色【思考討論】(1)相對分子質量小的鹵素單質一定能將相對分子質量大的鹵素單質從鹵化物溶液中置換出來嗎?提示:不一定。F2通入溶液中時通常與水反應置換出氧氣?！舅伎加懻摗?2)為什么鹵化氫的穩定性越來越弱?提示:從F到I,隨核電荷數的增加,電子層數逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱,元素非金屬性逐漸減弱,故氫化物越來越不穩定。(2)為什么鹵化氫的穩定性越來越弱?【案例示范】【典例】1826年,法國的一位青年波拉德把海藻燒成灰,用熱水浸取,再往里通氯氣,這時,就得到紫黑色的固體碘晶體。他發現在提取后的

15、母液底部,總沉著一層深褐色的液體,這液體具有刺鼻的臭味。詳細地進行研究后證明,這深褐色的液體,是一種人們還未發現的【案例示范】新元素?？茖W家把這種新元素稱為“溴”。德國著名的化學家李比希也做過和波拉德相似的實驗,看到過這一奇怪的現象,所不同的是,李比希沒有深入地鉆研下去,只憑空地斷定這深褐色的液體只不過是氯化碘(ICl)通氯氣時,氯和碘形成的化合物。因此,他只是往瓶子上貼了一張“氯化碘”的標簽就完了,從而與溴元素失之交臂,沒有發現這一新的元素。新元素?？茖W家把這種新元素稱為“溴”。德國著名的化學家李比希原子結構與元素的性質原子結構與元素周期表(最新)ppt(1)寫出波拉德獲得溴、碘單質的離子方

16、程式。(宏觀辨識與微觀探析)提示:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Cl2+2I-=I2+2Cl-。(1)寫出波拉德獲得溴、碘單質的離子方程式。(宏觀辨識與微觀(2)比較Cl-、Br-、I-的還原性強弱,并從原子結構角度解釋原因。(宏觀辨識與微觀探析)提示:Cl-、Br-、I-的還原性:Cl-Br-Br。(4)據離子的還原性強弱判斷:非金屬陰離子的還原性越強,元素的非金屬性越弱。如還原性:Cl-I。(3)非金屬單質間的置換反應:活潑的非金屬將較不活潑的非金屬【遷移應用】(教材改編題)下列說法正確的是()A.氟、氯、溴原子的最外層電子數都是7,次外層電子數都是8B.從HF、HCl、HBr、HI

17、酸性遞增的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規律【遷移應用】C.酸性:HFO4HClO4HBrO4HIO4D.砹是原子序數最大的鹵族元素,根據鹵素性質的相似性,砹微溶于水,易溶于CCl4C.酸性:HFO4HClO4HBrO4HIO4【解析】選D。F的次外層電子數為2,Br的次外層電子數為18,A項錯誤;元素的非金屬性強弱可以根據其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較,不能根據氫化物的酸性強弱比較,B項錯誤;F無正化合價,不能形成HFO4,C錯誤;由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知,砹微溶于水,易溶于CCl4,D正確。【解析】選D。F的次外層電子數為2,Br的次外層電子數為18【補償訓練

18、】1.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和氯水,則溶液變為橙色,再加丙溶液,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、Br-、I-【補償訓練】【解析】選B。根據鹵素單質氧化性強弱和X-還原性強弱變化規律可知,X2的氧化性:F2Cl2Br2I2,X-的還原性:F-Cl-Br-I-。溴水呈橙色,碘單質能使淀粉變藍。由此可以推斷出:向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液不變藍色,而呈現橙色,可以說明甲中有Br-,而無I-,再把丙加入甲中,無明顯變化,可以證明丙中無I-,由此可知甲

19、中含有Br-,乙中含有I-,丙中含有Cl-?！窘馕觥窟xB。根據鹵素單質氧化性強弱和X-還原性強弱變化規2.(2019武漢高一檢測)鹵素在自然界都以典型的鹽類存在,是成鹽元素。下列說法中正確的是()A.若用X表示鹵素,則鹵素單質與水反應均可以表示為X2+H2O HXO+HXB.鹵素的氫化物的水溶液的酸性從HF到HI逐漸增強2.(2019武漢高一檢測)鹵素在自然界都以典型的鹽C.溴單質保存在帶有橡膠塞的試劑瓶中D.淀粉能使KI溶液變藍色C.溴單質保存在帶有橡膠塞的試劑瓶中【解析】選B。鹵素單質中,F2與水反應生成氫氟酸和氧氣,不是生成次鹵酸和氫鹵酸,A錯誤;鹵素的氫化物的水溶液的酸性從HF到HI逐

20、漸增強,B正確;溴單質應保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中,C錯誤;I2遇淀粉變藍色,而不是I-遇淀粉變藍色,D錯誤。 【解析】選B。鹵素單質中,F2與水反應生成氫氟酸和氧氣,不是【課堂回眸】【課堂回眸】1.根據近十年的高考全國卷真題，總結出文言文閱讀中文本概括分析題這一題型的特點，每一個選項都由論點和論據的形式組成陳述的。1、涉及的問題一般都是現實政治的反映。一個王朝成功的經驗和失敗的教訓往往成為后來的政治家和思想家的素材。他們思考和論證往事的得失，以史為鑒，為當朝和后代的統治者提供新的治國方針。2.趙括初學兵法之時，便認為自己非常聰慧，性格自大狂妄，認為天下沒有敵手，兵家之事是需要慎重考慮而代價慘重的，但趙括并不在意，隨口就談兵。3.態度不端正，趙括只會紙上談兵，不知道在戰場上如何應用，如何變通。趙括不尊重士兵，軍中士兵一不信服他，趙括心中只有賞賜的金錢，只懂得獨享，而不懂得與士兵分享，貪圖一己私利，沒有大將風范。4文中的管子用買鹿的計策擊敗了軍事強大的楚國，用哄抬兵器價格的計策使衡山