1、2020版高中化學第1章原子結構元素周期律第1節第1課時原子結構原子核核素課件魯科版2020版高中化學第1章原子結構元素周期律第1節第1課時原子2020版高中化學第1章原子結構元素周期律第1節第1課時原子結構原子核核素課件魯科版知識鋪墊新知預習自主測試1.原子是化學變化中的最小微粒。2.原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的。而原子核是由質子和中子兩種粒子構成的。3.元素是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。原子可以說種類或者個數,元素只能說種類,不能說個數。知識鋪墊新知預習自主測試1.原子是化學變化中的最小微粒。知識鋪墊新知預習自主測試一、原子結構1.

2、原子的構成對于原子來說:核電荷數=質子數=核外電子數2.質量數人們將原子核中質子數和中子數之和稱為質量數。質量數用符號A表示,中子數用符號N表示,質子數用符號Z表示,三者的關系式如下:質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)。知識鋪墊新知預習自主測試一、原子結構對于原子來說:核電荷數=知識鋪墊新知預習自主測試知識鋪墊新知預習自主測試知識鋪墊新知預習自主測試二、核素1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。元素的種類是由原子核內的質子數決定的。2.人們把具有相同數目的質子和相同數目的中子的一類原子稱為核素。氫元素的三種核素,如下表:知識鋪墊新知預習自主測試二、核素知識鋪墊新知預習

3、自主測試3.同位素(1)定義:質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。(2)性質。互為同位素的原子化學性質幾乎完全相同,物理性質有所不同。由互為同位素的不同原子構成的單質或化合物,化學性質幾乎相同而物理性質都有一定的差別。由天然存在的某種元素組成的物質中,不論是游離態還是化合態,該元素的各種核素的豐度一般是不變的。知識鋪墊新知預習自主測試3.同位素知識鋪墊新知預習自主測試【微思考1】是不是所有原子都是由質子、中子和電子構成的?【微思考2】質子數相同的微粒一定屬于同一種元素嗎? 提示:不一定。如Ne和H2O。 知識鋪墊新知預習自主測試【微思考1】是不是所有原子都是由質子知識鋪墊新知

4、預習自主測試1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)有些元素有多種核素,有些元素只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6) 知識鋪墊新知預習自主測試1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的知識鋪墊新知預習自主測試(4)上述9種微粒中有種核素,含有種元素。知識鋪墊新知預習自主測試(4)上述9種微粒中有種核素,任務一任務二素養脈絡隨堂檢測 構成原子的微粒及其相互關系問題探究1.已知R2+核外有a個電子、核內有b個中子。通過分析說明R原子如何表示? 提示:由R2+的電荷數和核外電子數可知,R原子的電子數為a+2,原子的核外電子數等于核內質子數,再由“

5、質子數+中子數=質量數”可得該原子的質量數為a+b+2,所以R原子可表示為2.若兩種微粒的質子數和核外電子數分別相等,則它們的關系可能有哪幾種情況?(2)可能是兩種分子,如CH4、NH3; (4)可能是兩種帶電荷數相同的陰離子,如OH-、F-。 任務一任務二素養脈絡隨堂檢測 構成原子的微粒及其相互關系任務一任務二素養脈絡隨堂檢測知識歸納構成原子的微粒間的關系(1)質量關系:質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)。(2)數量關系:對于原子,質子數=核電荷數=核外電子數。對于陽離子,質子數=核外電子數+離子所帶電荷數。對于陰離子,質子數=核外電子數-離子所帶電荷數。(3)電性關系:質子數=核外電

6、子數時,為原子;質子數核外電子數時,為陽離子;質子數核外電子數時,為陰離子。任務一任務二素養脈絡隨堂檢測知識歸納任務一任務二素養脈絡隨堂檢測典例剖析例1某元素一種核素的質子數為m,中子數為n,則下述論斷正確的是()A.該元素的相對原子質量為(m+n)B.這種元素的原子序數為nD.核內中子的總質量小于質子的總質量答案:C解析:該核素的質量數為m+n,A項錯誤;這種元素的原子序數為m,B項錯誤;該同位素原子的摩爾質量為(m+n)gmol-1,所以W g 該原子的物質的量約為 mol,C項正確;題給核素的質子的總質量和中子的總質量的相對大小無法確定,D項錯誤。任務一任務二素養脈絡隨堂檢測典例剖析D.

7、核內中子的總質量小于任務一任務二素養脈絡隨堂檢測 原子(核素)的相對原子質量與近似相對原子質量元素的相對原子質量(1)原子(核素)的相對原子質量。(2)原子(核素)的近似相對原子質量=質量數。(3)元素的相對原子質量是各種核素的相對原子質量分別與各種核素在自然界里豐度的乘積的加和。任務一任務二素養脈絡隨堂檢測 任務一任務二素養脈絡隨堂檢測答案:D解析:該微粒的中子數=質量數-質子數=b-a,A項錯誤;該微粒的核外電子數=核內質子數+所帶負電荷數=a+n,B項錯誤;X原子的質量數為b,C項錯誤;一個原子實際質量的數值(以g為單位時)約等于原子的相對原子質量與阿伏加德羅常數數值的比值,則一個X原子

8、的任務一任務二素養脈絡隨堂檢測答案:D任務一任務二素養脈絡隨堂檢測變式訓練1-2假設R元素沒有同位素,R原子的質量數為A,Rm-的核外電子數為x,則W g Rm-所含中子的物質的量為()A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol答案:C 任務一任務二素養脈絡隨堂檢測變式訓練1-2假設R元素沒有同位任務一任務二素養脈絡隨堂檢測 元素、核素、同位素、同素異形體的概念辨析問題探究3.12C和14C互為同位素,物理性質不同,但化學性質幾乎完全相同嗎?提示:12C和14C由于其質子數均為6,而中子數分別為6和8,故它們互為同位素,其物理性質不同,但化學性質幾乎完全相同。任務一任務二素養脈絡隨堂檢

9、測 元素、核素、同位素、同素任務一任務二素養脈絡隨堂檢測知識歸納1.元素、核素、同位素、同素異形體之間的關系任務一任務二素養脈絡隨堂檢測知識歸納任務一任務二素養脈絡隨堂檢測2.元素、核素、同位素及同素異形體的比較 任務一任務二素養脈絡隨堂檢測2.元素、核素、同位素及同素異形任務一任務二素養脈絡隨堂檢測任務一任務二素養脈絡隨堂檢測任務一任務二素養脈絡隨堂檢測典例剖析例2(雙選)下列說法正確的是()A.由H、D、T與16O、17O、18O相互結合為水,可得18種水分子,相對分子質量不同的水分子種數為8種B.H2、D2、T2互為同素異形體C.H2、D2、T2在相同條件下的密度比為123D.氘、氚發生

10、核聚變成為其他元素,不屬于化學變化答案:CD解析:H、D、T組合有H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種,分別與16O、17O、18O構成水分子,共有63=18種,相對分子質量介于1824之間,共有7種,A項錯誤;H2、D2、T2均為氫氣單質,化學性質相同屬于化學范圍內的同一種物質,B項錯誤;H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體的相對分子質量之比,即三者的密度之比為246=123,C項正確;氘、氚發生的核聚變屬于核反應,不是化學變化,D項正確。任務一任務二素養脈絡隨堂檢測典例剖析任務一任務二素養脈絡隨堂檢測變式訓練2下列說法正確的是() C.35Cl和37Cl-兩者互為同位素D.當氘

11、原子轉變為氕原子發生了分解反應答案:B不同,故A項錯誤 原子的質子數是86,中子數是222-86=136,中子數與質子數的差是50,故B項正確;同位素是指質子數相同、中子數不同的原子,37Cl-是離子,故C項錯誤;氘原子轉變為氕原子是核變化,核變化屬于物理變化,故D項錯誤。任務一任務二素養脈絡隨堂檢測變式訓練2下列說法正確的是(任務一任務二素養脈絡隨堂檢測任務一任務二素養脈絡隨堂檢測任務一任務二素養脈絡隨堂檢測1.下列關于原子構成的說法正確的是()A.由質子和電子構成B.由原子核和核外電子構成C.由質子和中子構成D.由中子和電子構成答案:B解析:原子是由原子核和核外電子構成,原子核一般由質子和中子構成。任務一任務二素養脈絡隨堂檢測1.下列關于原子構成的說法正確的任務一任務二素養脈絡隨堂檢測答案:D 任務一任務二素養脈絡隨堂檢測答案:D 任務一任務二素養脈絡隨堂檢測3.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX,該氯化物由離子構成,其中R微粒核內中子數為Y,核外電子數為Z,該同位素的符號為()答案:C解析:氯化物中陽離子為Rx+,其核外電子數為Z,則R原子的質子數