1、2021-2022學(xué)年浙江省衢州市菖蒲中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是 A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1： B“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺： C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： D向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：參考答案：C2. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3氣體溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B500 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有的微?？倲?shù)為0.3 N

2、AC0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NAD質(zhì)子總數(shù)為10 NA的重水(D2O)的質(zhì)量為18 g參考答案：C3. 關(guān)于二氧化硅，下列敘述不正確的是 () A水晶的主要成分是二氧化硅 B二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別 C二氧化硅不溶于水，也不能跟水反應(yīng)生成酸 D二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)參考答案：D略4. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D Y元素的非金

3、屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：答案：D5. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ） A大于40% B等于40% C小于40% D無法確定參考答案：A略6. 等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大 D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大參考答案：B略7. 40時(shí)，等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40，這兩種情況下都不改變的是（ ）A、Ca(OH)2的溶解度

4、B、溶液的質(zhì)量C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D、溶液中Ca2+數(shù)目參考答案：答案：C8. 在可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3的平衡狀態(tài)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)） （ ） A 平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 B 平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率減小 C 平衡右移，K不變，O2轉(zhuǎn)化率增大 D 平衡右移，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略9. 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 （ ） A將Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OB在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2

5、OC在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+SO2+H2OSO42+Cl+2H+D在硫酸氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液：2H+CO32CO2+H2O參考答案：D試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故錯(cuò)誤；B、KHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子反應(yīng)方程式為Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)镾O2少量，NaClO過量應(yīng)生成HClO，故錯(cuò)誤；D、NaHSO4完全電離出H，純堿過量，2HCO32=CO2H2O，故正確。10. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol

6、HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A920 kJB557 kJ C436 kJ D188 kJ參考答案：答案：C解析：因?yàn)? g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，所以1molH2與molO2完全燃燒生成1mol水蒸氣是放出熱量242kJ。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)H2(g)O2(g)=H2O(g) H=242kJmol1時(shí)所發(fā)生鍵的變化為斷裂1molHH鍵和molO=O鍵、形成2molOH，因此在此反應(yīng)過程中斷裂舊鍵

7、需要吸收的能量為496 kJ+EHH，形成鍵釋放的能量為2463 kJ=926kJ，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以有926kJ-496 kJ+EHH=242kJ，解得EHH=436kJ。高考考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的能量變化。易錯(cuò)提醒：忽略熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的前的計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，結(jié)構(gòu)在計(jì)算時(shí)沒有代入相應(yīng)的系數(shù)而算錯(cuò)，或者是忘記H2O分子中存在2個(gè)OH鍵。備考提示：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)必然存在能量的變化。 11. 利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時(shí)得到電能。美國(guó)宇航局設(shè)計(jì)的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最

8、終生成常見的無毒物質(zhì)。示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A. a電極是負(fù)極，b電極是正極B. 負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3 - 6e=N2+6H+C. 正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2，a向b電極轉(zhuǎn)移0.4 mol電子D. 電池工作時(shí)電子通過由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極參考答案：D【詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，左邊為失去電子，作負(fù)極，右邊得到電子，作正極，因此a電極是負(fù)極，b電極是正極，故A正確；B選項(xiàng)，氨氣在負(fù)極反應(yīng)變?yōu)榈獨(dú)猓虼素?fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3 - 6e= N2+6H+，故B正確；C選項(xiàng)，正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2即物質(zhì)的量為0.

9、1 mol，得到0.4mol電子，因此a向b電極轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，故C正確；D選項(xiàng)，電池工作時(shí)電子通過由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。12. 下列描述正確的是( ) A氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同 B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色參考答案：D試題分析：A氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是吸附，A錯(cuò)誤；B滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e3

10、+氧化I-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有銀離子，C錯(cuò)誤；DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，硝酸根把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液會(huì)變黃色，D正確，答案選D。13. 下列各條件下一定能共存的離子組是 ( )A某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B由水電離出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C在c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-D在FeSO4的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-參考答案：D14. 下列各

11、組離子在溶液中一定能夠大量共存的是 A通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO23、Br B在含有大量AlO2的溶液中：NO3、Na+、Cl、OH C在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN、Cl D在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl、NO3參考答案：B略15. 某溶液中可能含有K+、SO、CO、HCO、SiO，向該溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了白色渾濁和無色無味氣體。下列說法正確的是（ ） A.無法判斷該溶液中是否含有K+ B.該溶液中一定含有K+、SiO，可能含有HCO C.該溶液中無SO，一定含有CO D.該溶液中只含有K+和CO 參考答案：答案：B二、

12、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、e、Cl-、 NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、n ， 取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（）、取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除 離子的存在。（）、取出部分溶液，加入少量l及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后l層呈紫紅色，可以排除 離子的存在。（）、另取出部分溶液逐漸加入a溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除 離子的存在。（）、取出部分上述堿性溶液加a2溶液后,有白色沉淀生成，證明 離子存在，

13、又可排除 離子的存在。（）、將（）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是 肯定不存在的離子是 還不能確定是否存在的離子是參考答案：(1). 32 、S2- 、AlO2- 、（1分）(2). e、NO3-、n（1分）(3) . Mg2+、Al3+（1分）(4) . Ba2+ （1分）； SO42-（1分） (5) . 、NH4+ 、Ba2+ （2分）； Mg2+、Al3+ 、e、NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、n；（2分） K+ 、Na+、Cl- （2分） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1

14、7. （14分）中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題： （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NHSONOCl濃度/mol?L1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH 。 （2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下： N2(g)O2(g)2NO(g)

15、H 。 當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式 。（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）_。（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下： （反應(yīng)試劑為：ClO2、H2O；反應(yīng)試劑為：Na2SO3溶液）反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)的離子方程式是 _。若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO _ g。（5）工業(yè)

16、廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是 。參考答案： 4 (2) +183 kJmol1 2NO2CO2CO2N2 （3）增大NH3濃度（或減小壓強(qiáng)、降低溫度）（4）2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-， 60 （5）N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+18. 【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】（15分）往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的

17、阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂Mg(OH)2-nClnmH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)： Mg(OH)2-nClnmH2O(1-x/2)Mg(OH)2x/2MgCl2mH2O水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是 。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是 。（4）已知熱化學(xué)方程式： Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)；H181.5kJ/mol Al(OH)3

18、(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g)；H287.7kJ/molMg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果更好的是 ，原因是 。（5）常用阻燃劑主要有三類：A鹵系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C無機(jī)類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是_（填代號(hào)），不選另兩類的理由是 。參考答案：（15分）（1）2MgCl2 + (2x)Ca(OH)2+2m H2O =2 Mg(OH)2-xCl xmH2O +(2-x)CaCl2 (2分) （2）除去附著在Mg(OH)2表面的含等雜質(zhì)MgCl2 的濾液。(2分) （3）“水熱處理”、“表面處理”。 (2分) （4）分解時(shí)吸收大量的熱量。(2分) Mg(OH)2 (2分)，等質(zhì)量的Mg(OH)2分解時(shí)吸收的熱量比Al(OH)3大(2分)（5）C(1分)，A會(huì)破壞臭氧層，B中的P元素會(huì)造成藻類生物的大量繁殖(2分)略19. （4分）硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2，當(dāng)溫度達(dá)到800時(shí)，CuO開始分解：4CuO 2Cu2O+ O2，至1000以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2N2O4，2NO22NO