1、河北省保定市王村鄉中學2023年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 若ag CO2含b個分子，則阿伏加德羅常數的值為 （ ）A. ab/28 B. ab/14 C. 28/b D. 44b/a參考答案：D略2. 現有四種元素的基態原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是 A第一電離能： B原子半徑：C電負性： D最高正化合價：=參考答案：A略3. 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確

2、的是 A常溫常壓下，個分子所占的體積是 B氨氣的摩爾質量為 C常溫常壓下，氧氣和分子個數比為 D標準狀況下，個水分子所占的體積為224L參考答案：C4. 如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（）A蒸餾、蒸發、萃取、過濾 B蒸餾、過濾、萃取、蒸發C萃取、過濾、蒸餾、蒸發 D過濾、蒸發、萃取、蒸餾參考答案：B考點：過濾、分離與注入溶液的儀器.專題：化學實驗常用儀器分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發性固體和液體的分離；普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發皿用于可

3、溶性固體和液體的分離；解答：解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；蒸發皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發，故選B點評：本題主要考查了物質分離的原理和儀器，難度不大，平時注意知識的積累5. 對下列各組物質：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙?、過濾、蒸發的實驗操作順序，將它們相互

4、分離的是A只有 B C D參考答案：C6. 下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是AA原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少BA原子電子層數比B原子的電子層數多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略7. 同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：H3XO4H3YO4H3ZO4，下列推斷正確的是 （ ） A原子序數：XYZ C元素的非金屬性強弱：XYZ B氣態氫化物穩定性：XH3YH3ZH3 D電子層數：YXZ 參考答案：B略8. R原子序數是15，下列關于R元素的說法中，錯誤的

5、是AR是第二周期第A族的元素 BR的最高正化合價是+5CR的氫化物分子式是RH3 DR的最高價氧化物的水化物的水溶液呈酸性參考答案：A9. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是A. 用裝置甲制取一氯甲烷B. 用裝置乙在實驗室制取氨氣C. 用裝置丙萃取溴水中的溴D. 用裝置丁在實驗室制蒸餾水參考答案：D分析：A甲烷與氯氣的取代反應為一系列多步取代反應，產物復雜；B加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨；C萃取劑需要與原溶劑不互溶；D根據蒸餾裝置的注意事項分析判斷。詳解：A甲烷與氯氣的取代反應為多步取代反應，產物為多種氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反應制備一氯甲烷，故A錯誤；B

6、加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，故B錯誤；C溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，但乙醇能夠與水混溶，不能萃取，故C錯誤；D裝置中溫度計的水銀球位置正確，冷卻水的流動方向正確，蒸餾裝置沒有錯誤，故D正確；故選D。10. 在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（）A混合物里3種物質反應時消耗鹽酸的物質的量濃度之比為1：1：3B反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl離子的物質的量濃度之比為1：1C混合物里，FeO的物質的量無法確定

7、，但Fe比Fe2O3的物質的量多D混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算【分析】混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應2Fe3+Fe3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，以此來解答【解答】解：A根據以上分析知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比，故A錯誤；B反應后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質

8、的量之比為1：2，故B錯誤；C混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，由鐵與酸反應生成氫氣及反應2Fe3+Fe3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，故C正確；DFeO的物質的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質的量的關系，故D錯誤故選C【點評】本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發生的反應、物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意溶液中無Fe3+離子，題目難度中等11. 19世紀中葉，對元素周期律有重大貢獻的科學家是A勒夏特列 B門捷列夫 C道爾頓 D拉瓦錫參考答案：B略12. 已知短周期元素的離子 A2+，B+，C3-，

9、D- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 A單質的還原性ABDC B 原子序數DCBAC原子半徑ABDC D離子半徑CDBA 參考答案：D略13. 下列實驗操作中正確的是A蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴參考答案：A略14. 在一定條件下，某可逆反應達到化學反應限度時，下列說法正確的是A. 反應停止 B. 至少一種反應物消耗完C. 各物質的含量不變 D. 正反應速率大于逆反應速率參考答

10、案：C達到了平衡狀態,正逆反應速率相等,不是反應停止,A錯誤；可逆反應,反應物轉化率不可能是100%, B錯誤；達到了平衡狀態,各組分濃度不再變化, C正確；達到了平衡狀態,正逆反應速率相等,各組分濃度不變,D錯誤；正確選項C。15. 下列說法中不正確的是A僅由共價鍵構成的物質不一定是共價化合物B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C所有非金屬氧化物在固態時都是分子晶體D離子晶體、原子晶體熔化時都破壞化學鍵，分子晶體熔化時為破壞化學鍵參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、M

11、g和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實 驗 步 驟現 象結 論分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：MgFeCu反應物的性質越活潑，反應速率越快。(1) 該同學的實驗目的是 ；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是 。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是 ；應該測定的實驗數據是 。實驗二：已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO

12、4+8H2O+10CO2，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。A硫酸鉀 B硫酸錳 C氯化錳 D水參考答案：（12分）實驗一：（1）反應物本身的性質對反應速率的關系；（2分）溫度相同； （2分）（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸； （2分）

13、測定一定時間產生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）； （2分）實驗二：（1）催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）；（2分） （2）B （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 100mL 0.6mol/L AlCl3溶液與一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后充分反應，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的體積可能為多少mL參考答案：NaOH溶液的體積可能375 mL或475 mL考點：化學方程式的有關計算專題：計算題分析：AlCl3和NaOH反應與NaOH的量的多少有關，當NaOH不足時生成Al（OH）3，當堿過量時，則生成NaAlO2，現AlCl3的物質的量為

14、0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀時，沉淀質量應為4.68g，現沉淀質量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2解答：解：現AlCl3的物質的量為0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀時，沉淀質量應為4.68g，現沉淀質量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）=0.05mol，若堿不足，由Al3+3OHAl（OH）3可知，NaOH的物質的量為0.05mol3=0

15、.15mol，加入NaOH溶液的體積為=0.375L，即375mL；沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則由 Al3+3OHAl（OH）3 0.06mol 0.18mol 0.06mol Al（OH）3 +OHAlO2+2H2O（0.060.05）mol （0.060.05）mol 則消耗的堿的物質的量為0.18mol+（0.060.05）mol=0.19mol，加入NaOH溶液的體積為=0.475L，即475mL；答：NaOH溶液的體積可能375 mL或475 mL點評：本題考查鋁的計算，題目難度中等，本題的解答關鍵是根據100mL0.6mol/L的AlCl3溶液、1

16、mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，結合反應的有關方程式計算18. 有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應后收集到氫氣0.2g求（1）其中含氧化鈉的質量是多少g？（2）反應后所得氫氧化鈉溶液的質量分數是多少？參考答案：(1)0.62g (2)8.8%略19. 將 19.5 g鋅粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，試計算：（寫出計算過程）（1）產生的氫氣在標準狀況下的體積；（2）忽略溶液體積變化體積，反應后溶液中氫離子濃度是多少？（3）要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用質量百分數為98，密度為1.84 g/cm3濃硫酸多少毫升？（保留三位有效數字）參考答案：（1）6.72 L；（2）1.6mol/L；（3）27.2 mL（1）設反應產生氫氣的量為xmol, 19.5 g鋅粒物質的量為0.3 mol，25