1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學九年級第二章金屬性質(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學九年級第二章金屬性質一、單項選擇題1.（2021杭州）下列有關說法正確的是（ ）A. O2具有助燃性 B. 鐵生銹屬于物理變化C. 金屬活動性Cu比Mg強 D. KClO3屬于氧化物【答案】 A【考點】化學變化與物理變化的判別，氧氣的性質和利用，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】A.根據氧氣的助燃性分析；B.有新物質生成的變化為化學變化分析；C.根據鎂的活動性比銅強分析；D.根據氯酸鉀屬于鹽分析。【解答】A、 O2具有助燃性 ，

2、符合題意；B、 鐵生銹屬于化學變化 ，不符合題意；C、 金屬活動性Cu比Mg弱 ，不符合題意；D、 KClO3由三種元素組成，不屬于氧化物 ，不符合題意；故選A。2.（2021嘉興）如圖所示為小嘉構建的甲、乙、丙，丁四種不同物質的關系圖，“”表示相鄰的兩種物質能發生反應。若甲為鐵， 乙、丙、丁分別是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一種， 則下列判斷錯誤的是（ ）A. 乙可能是CuCl2溶液 B. 丙一定是NaOH溶液C. 丁一定是稀H2SO4 D. 丙不可能是稀H2SO4【答案】 C【考點】鹽的性質及用途，金屬的化學性質【解析】【分析】根據金屬和鹽的性質分析判斷。【解答】鐵和

3、稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵和氯化銅反應，生成氯化亞鐵和銅單質。如果甲為鐵，那么乙和丁為稀硫酸和氯化銅，但是無法判斷誰是稀硫酸；剩下的丙肯定是氫氧化鈉，故C錯誤符合題意，而A、B、D正確不合題意。、故選C。3.能用金屬與同一種稀酸反應制取的化合物是( )A. CuCl2 ， AlCl3 B. ZnCl2 ， MgCl2C. Fe2( SO4)，FeSO4 D. Na2SO3 ， K2SO4【答案】 B【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】根據銅不與鹽酸反應，鐵與酸反應生成+2價亞鐵鹽及硫酸鹽和亞硫酸鹽的不同分析。【解答】A、銅不與稀鹽酸反應，氯化銅不能由銅與鹽酸制得，不符合題意；B、氯化

4、鋅可由鋅與鹽酸反應生成，氯化鎂可由鎂與鹽酸反應生成，符合題意；C、鐵與硫酸生成硫酸亞鐵，硫酸鐵不是鐵與酸反應的產物，不符合題意；D、 Na2SO3是鈉和亞硫酸反應的產物， K2SO4是鉀與硫酸反應的產物，不符合題意；故選B。4.（2021鄞州模擬）下列圖像不能正確表示對應變化關系的是( )A. 圖甲表示向等質量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質量分數的稀鹽酸時，產生的H2質量與稀鹽酸質量的關系B. 圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2情況下，產生O2質量與反應時間的關系C. 圖丙表示向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液時，溶液pH隨NaOH溶液質量的變化關系D. 圖丁表示向一定量Ba(O

5、H)2溶液中滴加過量H2SO4溶液時的溶液導電性與時間的關系【答案】 B【考點】催化劑在化學反應中的作用，金屬的化學性質，酸的化學性質【解析】【分析】（1）在金屬和酸的反應中，如果金屬完全反應，那么相對原子質量越小的金屬反應生成的氫氣質量越多；（2）催化劑只能改變化學反應的速率，而不能改變生成物的種類和質量；（3）根據稀鹽酸和氫氧化鈉的反應分析；（4）溶液的導電性強弱與離子濃度的大小有關。【解答】A.質量相同的鋅粉和鐵粉與足量的稀鹽酸反應后，鐵粉反應生成氫氣的質量大于鋅粉，故A正確不合題意；B.在雙氧水分解制取氧氣的實驗中，加入二氧化錳后反應會加快，生成氧氣的速度也會加快，但是最終生成氧氣的質

6、量相等，故B錯誤符合題意；C.稀鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉呈堿性，二者反應生成氯化鈉和水，因此隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的pH會不斷增大，故C正確不合題意；D.在開始的一段試劑內，氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度逐漸減小到零；當氫氧化鋇完全反應后，溶液中離子的濃度又逐漸增大，則溶液的導電性先減小到零再逐漸增大，故D正確不合題意。故選B。5.（2021寧海模擬）小科按如圖流程進行實驗（假設每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾液中加入少量鐵粉，無明顯現象。由此實驗可知（ ）A. 濾渣中一定有銅和鐵B. 金屬的活動性順序：ZnFeCuC. 兩支試管混合后，固體總質量

7、一定增加D. 濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2 ， 可能含有CuCl2【答案】 B【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據鐵能與氯化銅反應不能與氯化鋅反應，且鐵與氯化銅反應時固體質量增加，溶液質量減小分析。【解答】鐵不能與氯化鋅反應，能與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵， 反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾液中加入少量鐵粉，無明顯現象，說明濾液中氯化銅完全反應，濾液成分為氯化鋅和氯化亞鐵，固體中一定有銅，可能有鐵。A、 濾渣中一定有銅可能有鐵，不符合題意；B、 金屬的活動性順序：ZnFeCu ，符合題意；C、 若試管中氯化銅無剩余，則兩支試管混合后，固體總質量不變 ，不符合題意

8、；D、 濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2 ， 一定不含有CuCl2 ，不符合題意；故選B。6.（2021金華模擬）小明為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如下實驗流程，依據該流程設計，下面對物質、的選擇合理的是（ ）A. 稀鹽酸 硝酸銀 B. 稀硫酸 硫酸鋅C. 稀鹽酸 硫酸亞鐵 D. 稀硫酸 硝酸鎂【答案】 A【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據金屬能否與酸或鹽反應驗證金屬活動性順序分析。【解答】 鎂、鋅、銅、銀中鎂、鋅能與酸反應，銅和銀不與酸反應，所以為酸，要比較銅和銀的活動性，可利用銅與硝酸銀反應或利用銀不與硝酸銅反應完成，則可以是硝酸銀，而銅和銀都不能與硫酸鋅、

9、硫酸亞鐵、硫酸鎂反應，不能驗證兩金屬的金屬活動性，A正確。故選A。7.（2021余姚模擬）現有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示氣(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價)。則下列說法正確的是( )A. 甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B. 金屬活動性：甲乙丙C. 相對原子質量：乙丙甲 D. 消耗硫酸的質量：甲乙丙【答案】 D【考點】根據化學反應方程式的計算，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）（2）金屬越活潑，反應速率越快，反應需要時間越短；（3）根據方程式M+H2SO4=MSO4+H2可知，當金屬完全反

10、應時，相對原子質量越大，生成氫氣的質量越少；（4）反應生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸。【解答】由圖中信息可知，完全反應所需時間：乙甲丙，則金屬活動性強弱是：乙甲丙，則甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A、B錯誤；甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，稀硫酸足量，相對原子質量越大，生成的氫氣質量越小，因此相對原子質量：丙乙甲，故C錯誤；生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，因此生成氫氣質量越大，消耗硫酸質量越大，因此消耗硫酸的質量：甲乙丙，故D正確。故選D。8.（2021江北模擬）下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（ ）A. 向二氧化錳中加入一定量的雙氧水B. 向一定量的稀鹽酸中加入氫氧化

11、鈉溶液至過量C. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量D. 向等質量的鎂粉和鋁粉中分別加入過量等質量分數的稀硫酸【答案】 B【考點】制取氧氣的原理，鹽的性質及用途，金屬的化學性質，金屬活動性順序及其應用，酸的化學性質【解析】【分析】分析各個選項中描述的反應過程，推出相關量的變化規律，然后與圖像比較即可。【解答】A.二氧化錳為催化劑，在反應過程中，它的質量和化學性質保持不變，故A正確不合題意；B.稀鹽酸與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，沒有氣體、沉淀生成，在氫氧化鈉完全反應前，溶劑水的質量增大量等于氫氧化鈉溶液中水的質量與生成水的質量之和；在氫氧化鈉完全反應后，溶劑水的質量增大量等于氫

12、氧化鈉溶液中水的質量，因此加入的氫氧化鈉越多，溶劑的質量越大，故B錯誤符合題意；C.純堿先和鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，隨著鹽酸的濃度減小，溶液的pH增大；當鹽酸完全反應后，此時溶液的pH=7。接下來純堿和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時溶液的pH保持不變。隨后，隨著純堿濃度的增大，溶液的pH不斷增大，故C正確不合題意；D.鎂的金屬活動性比鋁強，因此在相同的時間內，鎂反應生成氫氣的質量大于鋁，即圖像的傾斜角度偏大。質量相等的鎂和鋁與稀硫酸完全反應時，鋁生成氫氣的質量大于鎂，即圖像的高度鋁大于鎂，故D正確不合題意。故選B。9.（2021江干模擬）為比較Zn、Cu、Ag的金屬活

13、動性順序，以及它們置換酸中的氫的能力，某科學興趣小組設計了下圖所示的四個實驗，其中不必進行的實驗是（ ）A. B. C. D.【答案】 B【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據金屬能否與酸或鹽發生反應驗證金屬的活動性強弱分析。【解答】A實驗可證明鋅的活動性大于氫，B能證明鋅的活動性大于銅，C能證明銅的活動性小于氫，D能證明銅的活動性大于銀，所以ACD即可證明三金屬的活動性強弱，B不需進行；故選B。10.（2021鎮海模擬）下列圖像分別對應四個變化過程的一種趨勢，其中正確的圖像個數有 （ ）圖甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉圖乙，向等質量

14、的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量且相同質量分數的稀鹽酸圖丙，在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體圖丁，向質量和質量分數都相等的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉A. 1 個 B. 2 個 C. 3 個 D. 4 個【答案】 C【考點】金屬的化學性質，酸的化學性質【解析】【分析】根據金屬活動性順序表判斷反應情況，根據加入鐵粉的質量確定溶質的種類；生成氫氣的質量與消耗稀鹽酸的質量成正比；當酸足量時，生成氫氣的質量最終有金屬質量決定；飽和溶液不能在繼續溶解該種溶質；根據反應的方程式確定金屬質量相同時生成氫氣質量的大小；當金屬足量時，最終生成氫氣的質量由酸的質量決定。【解答】向一定量Fe（NO3

15、）2、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉時，鐵粉先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀沒有完全反應時，溶液中的溶質是硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸亞鐵等3種；當硝酸銀完全反應時，溶液中只有硝酸亞鐵和硝酸銅2種溶質；再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，當硝酸銅恰好完全反應時，溶液中的溶質硝酸亞鐵1種，故正確；向等質量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量相同質量分數的稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入，生成氫氣質量相等，最終鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣多，故正確；常溫下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體時，硝酸鉀晶體不能夠繼續溶解，因此溶液的質量保持不變，故錯誤；向質量和質量分數都相等的稀鹽酸中分別加入足量

16、的鋅粉和鐵粉，在反應過程中，消耗相同質量的金屬時，鐵生成氫氣的質量大于鋅生成氫氣的質量；當反應結束時，金屬有剩余，而稀鹽酸完全反應，因為稀鹽酸的質量相等，所以生成氫氣的質量相等，故正確。那么正確的為，有3個。故選C。11.（2021九下諸暨期中）下列四個圖像能正確反映對應變化關系的是（ ）A. 電解水B. 等質量且形狀、 大小均相同的鋅、 鐵兩種金屬分別逐滴滴入過量的同種稀硫酸C. 硝酸銀、 硝酸銅的混合溶液加入鋅粉至過量D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液混合， 充分反應【答案】 C【考點】水的組成和主要性質，金屬的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】根據每個圖像反應的過程分析判斷即可。【解答】

17、A.在電解水的實驗中，生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍，而質量之比肯定不是2：1，故A錯誤；B.根據元素守恒可知，氫氣中的氫元素肯定來自于稀硫酸，則加入稀硫酸的質量相同時，生成氫氣的質量相等，故B錯誤；C.鋅的金屬活動性比銀、銅強，硝酸銀、硝酸銅的混合溶液加入鋅粉至過量，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀。硝酸銀反應完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅；Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag。由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質量會減少，則硝酸銅的質量分數先增大，后逐漸減小，最終減小至0，故C正確；D.氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液混合生成氫氧化鎂沉淀和

18、氯化鈣，氫氧化鎂和氯化鈣的質量增加，氯化鎂和氫氧化鈣的質量減少，最終氯化鎂或氫氧化鈣的質量減少至0。反應的化學方程式為Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2 ， 每74份質量的氫氧化鈣與95份質量的氯化鎂反應生成58份質量的氫氧化鎂沉淀和111份質量的氯化鈣，圖中一種反應物減少的質量與一種生成物增加的質量相等，是不可能的，故D錯誤。故選C。12.（2021九下浙江期末）下列物質中能滿足如圖中的變化要求的甲物質是( )A. Cu B. Al2O3 C. Mg D. CuO【答案】 D【考點】鹽的性質及用途，金屬的化學性質【解析】【分析】將各個選項中的物質分別代入甲的位置，根據物質

19、的性質分析判斷即可。【解答】銅的活動性排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應，故A錯誤；如果甲為氧化鋁，那么丁為鋁單質。由于鐵的活動性小于鋁，所以無論丙為什么物質，都不能實現丙轉化為丁的反應，故B錯誤；如果甲為鎂單質，那么無論丁為什么物質，都不能與氧氣反應生成鎂單質，故C錯誤；如果甲為氧化銅，那么它與稀鹽酸反應，生成氯化銅和水，那么乙為氯化銅；氯化銅和硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀和硝酸銅，那么丙為硝酸銅；硝酸銅和鐵反應，生成硝酸亞鐵和銅單質，那么丁為單質，而銅與氧氣反應，生成氧化銅，故D正確。故選D。13.（2021九下金華月考）如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是（ ）A. 加熱氯酸鉀和

20、二氧化錳的混合物B. 恒溫下，往一定量的KNO3不飽和溶液中加入KNO3固體C. 在等質量的鎂、鐵里分別加入足量的稀硫酸D. 濃硫酸長久露置在空氣中【答案】 C【考點】飽和溶液與不飽和溶液，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。【解答】A、 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 ，錳元素質量不變，但固體混合物質量減少，錳元素在固體中質量分數增加，不符合題意；B、恒溫下，往一定量的KNO3不飽

21、和溶液中加入KNO3固體 ，溶質質量分數在原有基礎上增加至達到飽和為止，不符合題意；C、 在等質量的鎂、鐵里分別加入足量的稀硫酸 ，鎂反應產生氫氣質量快且多，符合題意；D、 濃硫酸長久露置在空氣中 ，會吸水，使溶質質量減小，但不會減小至0，不符合題意；故選C。14.把足量的鐵粉分別投入到各組物質的溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質的是( )A. Na2SO4和CuSO4 B. H2SO4 和 CuSO4C. HCl 和H2SO4 D. CuCl2 和 Cu(NO3)2【答案】 B【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】根據鐵與酸、鹽溶液反應后的產物質，鐵與酸、與排在金屬活動性順序鐵后的金

22、屬的鹽溶液發生反應分析。【解答】 A、把足量的鐵粉加入 Na2SO4和CuSO4 中，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，與硫酸鈉不反應，濾液中含有兩種物質，不符合題意；B、把足量鐵粉加入 H2SO4 和 CuSO4 中，鐵與硫酸、鐵與硫酸銅反應都生成硫酸亞鐵，濾液中只有一種溶質，符合題意；C、把足量鐵粉加入 HCl 和H2SO4 中，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，濾液中含有兩種溶質，不符合題意；D、把足量鐵粉加入 CuCl2 和 Cu(NO3)2 中，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵、鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵，濾液中含有兩種溶質，不符合題意；故選B。15.（2020九上余杭期末）

23、在試管中加入一段純凈的鎂條，再加入硝酸銀溶液，觀察到如下現象：鎂條表面迅速覆蓋了一層疏松的固體物質；鎂條表面有明顯的氣泡。經檢驗，疏松的固體物質中有單質銀，氣泡中有氫氣。對于上述實驗現象，分析錯誤的是（ ）A. 鎂投入硝酸銀溶液中，只發生：2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgB. 鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣C. 鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀D. 根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強【答案】 A【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】A、根據題中所給生成物分析；B、根據題干信息有氫氣生成分析；C、根據金屬與鹽溶液反應屬于置換反應分析；D、根據金屬與鹽溶液反應可證明金屬的活動性大于鹽中

24、金屬的活動性分析。【解答】A、由題意可知，鎂除與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀外還產生了氫氣，符合題意；B、 由題意可知鎂跟硝酸銀溶液反應有氫氣生成， 不符合題意；C、 鎂和硝酸銀反應屬于置換反應，即鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀 ，不符合題意；D、 根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強 ，不符合題意；故選A。16.（2020九上西湖期末）某學生將鋅粒放入CuSO4溶液中，發現鋅粒表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生。對于產生氣泡的“異常現象”，下列分析有科學道理的是（ ）A. 產生的氣體可能是CO2 B. CuSO4溶液呈堿性C. 溶液中可能含有氫離子 D. 若用銀粉替代鋅粒也會有同樣的現象

25、【答案】 C【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據金屬活動性順序中排在氫前的金屬能與酸反應產生氫氣分析。【解答】A、反應物中沒有碳元素，不可能是二氧化碳，不符合題意；B、金屬不能與堿性物質反應產生氣體，不符合題意；C、金屬與酸反應可產生氫氣，溶液中可能含有氫離子，符合題意；D、銀不能與酸反應產生氫氣，銀代替鋅不會有異常現象，不符合題意；故選C。17.（2020九上柯橋月考）將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，繼續向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據實驗分析，下列說法錯誤的是（ ）A. 金屬活動性強弱順序：MCuAg

26、B. 濾渣中可能有金屬MC. 濾液中至少含有兩種溶質 D. 濾渣中一定有Ag【答案】 B【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據金屬能與鹽溶液反應，說明金屬的活動性大于鹽中金屬的活動性，由此判斷反應后溶液中的溶質和固體成分分析。【解答】 將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，說明M的活動性大于銅，反應后生成M的硝酸鹽和銅，繼續向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明濾液中一定有M的硝酸鹽和硝酸銅，可能有硝酸銀，濾渣中一定有銀，一定沒有M，可能有銅。 A、 金屬活動性強弱順序：MCuAg ，不符合題意；B、 濾渣中一定不能有金

27、屬M ，符合題意；C、 濾液中至少含有兩種溶質M的硝酸鹽和硝酸銅 ，不符合題意；D、 濾渣中一定有Ag ，不符合題意；故選B。18.（2020九上西湖月考）某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產生，則下列有關說法中正確的是（ ）A. 濾出的固體中一定含有銀，濾液可能含有硝酸亞鐵B. 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵C. 濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D. 濾出的固體中一定含有銀，濾液中一定含有硝酸亞鐵【答案】 D【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】

28、根據金屬活動性順序表和加入的鐵粉是否過量分析判斷。【解答】在金屬活動性順序表中，活動性鐵氫銅銀，鐵先和硝酸銀反應，生成硝酸亞鐵和銀，再和硝酸銅反應，生成硝酸亞鐵和銅單質。向濾渣中加入稀鹽酸后無氣泡生成，說明鐵沒有剩余。 由于鐵的質量未知，因此鐵肯定與硝酸銀反應生成了硝酸亞鐵和銀單質，但是是否與硝酸銀完全反應則無從知曉，因此濾出的固體中一定存在銀單質，濾液中一定含有硝酸亞鐵，故D正確，而A、B、C錯誤。 故選D。19.（2020九上余杭期中）下列四個坐標示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中錯誤的是( )A. 圖：加熱一定量碳銨(NH4HCO3)的實驗，試管中固體的質量變化B. 圖：等

29、質量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應，產生氣體的質量變化C. 圖：向一定質量的水中加入氫氧化鈉時，形成的溶液pH的變化D. 圖：向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，測得溶液導電性的變化【答案】 B【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系，金屬的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】（1）碳酸氫銨受熱分解，生成氨氣、水和二氧化碳析；（2）注意分析生成氫氣的多少和快慢；（3）溶液中氫氧根離子的濃度越大，堿性越強，pH越大；（4）氫氧化鋇和稀硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和水，據此分析離子濃度的變化即可。【解答】A.碳酸氫銨受熱后會分解生成二氧化碳和氨氣，因此質量會減小，故A正確不合題意；B

30、.等質量的鎂和鐵，與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量鎂大于鐵。在二者沒有完全反應前，生成氫氣的質量與稀硫酸的質量呈正比，因此兩條斜線應該是重合的，故B錯誤符合題意；C.向一定質量的水中加入氫氧化鈉時，隨著氫氧根離子的濃度增大，形成的溶液pH逐漸增大，故C正確不合題意；D.在氫氧化鋇完全反應前，與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，離子濃度減小，導電能力減弱。當二者恰好完全反應時，離子濃度為零，導電性也為零。此后，隨著稀硫酸的滴入，離子濃度增大，導電性增強，故D正確不合題意。故選B。20.（2020九上臺州期中）如圖所示,彈簧秤下掛一重物,重物浸沒在AgNO3溶液中,穩定時彈簧秤的讀數為F1,再向燒杯中加

31、入適量的銅粉,充分攪拌并靜置足夠的時間后,溶液的體積未變,此時彈簧秤的讀數為F2,下列說法正確的是( )A. F2F1 C. F2=F1 D. 無法判斷【答案】 B【考點】二力平衡的條件及其應用，浮力的變化，金屬的化學性質【解析】【分析】根據銅和硝酸銀的反應，確定溶液密度的變化，再根據阿基米德原理F浮=液gV排判斷重物受到浮力的變化，最后再根據F拉=G-F浮分析測力計示數的改變。【解答】銅和硝酸銀的反應，生成硝酸銅和銀單質，由于進入的銅的質量小于析出的銀的質量，因此溶液的密度會變小。根據阿基米德原理F浮=液ghV排可知，重物受到的浮力減小了。根據F拉=G-F浮可知，彈簧測力計的示數增大了，故B

32、正確，而A、C、D錯誤。故選B。二、填空題21.（2021麗水模擬）為探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小濤設計了如圖所示的實驗方案。請完成下列問題：（1）同學們經討論后認為該方案可以優化，_試管的實驗是多余的；（2）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則組成濾渣的所有可能是 _。【答案】 （1）丙（2）Cu、Fe和Cu、Fe、Mg【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）根據金屬能否與鹽溶液反應驗證金屬活動性強弱分析；（2）根據銅不能與硫酸反應，鐵和鎂能與硫酸反應，濾渣中固體存在的順序為先強后強分析。【

33、解答】（1）甲試管可得出鎂的活動性大于鐵，乙試管可得出鐵的活動性大于銅，甲乙試管即可得出鎂、鐵、銅的活動性順序，丙可得出鎂的活動性大于銅，該實驗多余；（2） 去掉多余的實驗，將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定有鐵和銅，可能有鎂，則組成濾渣的所有可能是 Cu、Fe和Cu、Fe、Mg。故答案為：（1）丙；（2） Cu、Fe和Cu、Fe、Mg 。 22.（2021嵊州模擬）金屬在生產和生活中應用廣泛。（1）下列屬于鐵合金的是 （選填字母）。A.鐵銹B.純鐵C.不銹鋼（2）某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅。興趣小組的同

34、學們取適量的上述廢液樣品，將一定質量的鎂粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。若濾液為淺綠色，則濾液中除Fe(NO3)2外，一定含有的溶質還有_。所得濾液的質量與廢液樣品的質量相比一定減小，其原因是_。【答案】 （1）C（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；反應置換出的金屬銀、鐵或鋅的質量均大于參加反應的鎂的質量（或反應生成硝酸鎂的質量均小于參加反應的硝酸銀、硝酸亞鐵或硝酸鋅的質量）【考點】合金與合金的性質，金屬的化學性質，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物。置換反應是單質與化合物反應

35、生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。【解答】（1）A、鐵銹屬于混合物；B、純鐵屬于單質；C、不銹鋼屬于合金；（2）鎂的活動性比銀、鐵、鋅都要強，所以鎂單質加入溶液中，銀離子、亞鐵離子、鋅離子都可以被置換出來，且其置換順序是銀、鐵、鋅；濾液是淺綠色，則說明一定存在亞鐵離子，所以銀一定被置換了，亞鐵離子不一定；故濾液中一定還存在硝酸鋅、硝酸亞鐵和反應生成的硝酸鎂；可能發生的反應是：Mg+ 2AgNO3= Mg(NO3)+ 2Ag；Mg+ Fe(NO3)2=Mg(NO3)2+ Fe；Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Zn；

36、由方程式可知，每24g鎂可以置換出216g的銀或56g鐵或65g的鋅，因此反應完成后所得溶液的質量會減輕；故答案為：（1）C；（2） Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 ； 反應置換出的金屬銀、鐵或鋅的質量均大于參加反應的鎂的質量（或反應生成硝酸鎂的質量均小于參加反應的硝酸銀、硝酸亞鐵或硝酸鋅的質量） 。23.（2021下城模擬）鐵在潮濕空氣中易生銹，其反應過程如下：（1）步驟中的反應物除Fe(OH)2外，還有_（選填“O2”“H2O”或“O2和H2O”）。（2）已知步驟為分解反應，若x 為 2，則此分解反應的化學方程式為_。【答案】 （1）O2和H2O（2）2Fe(OH)3=Fe2O32H2

37、O+H2O【考點】書寫化學方程式、文字表達式，金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）根據鐵生銹的條件解答；（2）確定反應物、生成物和反應條件，然后寫出反應的方程式，注意配平。一種物質生成兩種或多種物質的反應叫分解反應，據此分析解答。【解答】（1）鐵和空氣中的氧氣、水反應生成鐵銹，因此：步驟中的反應物除Fe(OH)2外，還有O2和H2O。（2）在步驟中，根據質量守恒定律可知，氫氧化鐵分解生成Fe2O32H2O和水，那么反應的方程式為： 2Fe(OH)3=Fe2O32H2O+H2O 。 24.（2021九下諸暨期中）制造芯片的基材主要是高純硅。下圖是制備高純硅的一種工藝流程：回答下列問題：（1）.

38、反應 的 化學方程式是 1 。（2）.過濾所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能吸附的HCl和 1 （填化學式）。（3）.反應的基本類型屬于 1 ；反應要在無氧氣環境中進行，原因是 2 （答出一種即可）。（4）.上述生產流程中，可以循環利用的物質是 1 （填化學式）。【答案】 （1）2Mg+SiO2 Si+2MgO（2）MgCl2（3）置換反應；防止硅被氧化或防止氫氣高溫時遇氧氣爆炸（合理即可）（4）HCl【考點】化學式的書寫及意義，書寫化學方程式、文字表達式，置換反應及其應用【解析】【分析】（1）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的化學方程式；（2）氧化鎂和稀鹽酸反應，生成氯化鎂和水；（

39、3）根據反應物和生成物的種類和種數確定反應類型。在高溫下，硅會和氧氣反應生成二氧化鈣，氫氣和空氣混在一起也可能發生爆炸，據此分析解答。（4）從流程中尋找既是反應物的又是生成物的即可。 【解答】（1）鎂和二氧化硅在高溫下反應，生成硅單質和氧化鎂，方程式為： 2Mg+SiO2 Si+2MgO ；（2）過濾所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能吸附的HCl和氯化鎂，化學式為MgCl2；（3）反應II，即四氯化硅與氫氣在高溫下反應，生成硅單質和氯化氫，由于反應物和生成物都由單質和化合物組成，則該反應為置換反應。 反應要在無氧氣環境中進行，原因是：防止硅被氧化或防止氫氣高溫時遇氧氣爆炸。 （4）在上述生產流

40、程中，HCl既是反應物，又是生成物，因此可以循環利用的物質是HCl。25.（2021九下金華月考）利用廢棄的黃銅（含銅、鋅）制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖：已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O（1）過程中加入過量鋅粉的目的是_。（2）過程中有氣體產生，所選用的物質C是_（填一種酸）。【答案】 （1）使硫酸銅完全反應（2）稀硫酸【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】（1）根據鋅能與硫酸銅反應分析；（2）根據鋅能與硫酸反應產生氣體分析。【解答】（1） 過程中加入過量鋅粉是為了除去硫酸銅并使其完全反應；（2）因加入鋅過量，且鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，則固體

41、B中為鋅和銅， 過程中有氣體產生，說明加入C為稀硫酸；故答案為：（1） 使硫酸銅完全反應 ；（2）稀硫酸。26.（2020九上上虞期末）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni) ，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。（1）.鑄造以上硬幣用到的材料都是 (填“合成材料”或“金屬材料”)。（2）.選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是 (填序號)。A. 金屬的導電性 B. 金屬的耐腐蝕性C. 金屬的硬度 D. 金屬價格與硬幣面值的吻合度（3）.以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni(鎳)，已知Ni能夠發生如下反應：Ni+H2SO4=NiSO4+H2 Fe+NiCl2

42、=Ni+FeCl2四種金屬活動性由強到弱的順序為 (用元素符號表示)。【答案】 （1）金屬材料（2）A（3）AIFeNiCu【考點】常見金屬與金屬的物理性質及用途，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）合成材料是由兩種或兩種以上的物質復合而成并具有某些綜合性能的材料；而金屬材料是金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱；（2）性質決定用途，根據用途可以推測性質，據此分析硬幣的特點即可；（3）在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬，才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此確定四種金屬的活動性順序。【解答】（1）無論是鋼芯鍍鎳，還是鋼芯鍍銅合金，它們都是由兩種金屬元素組成的具

43、有金屬特性的材料，即都是金屬材料。（2）硬幣作為貨幣在市場中流通，應該耐磨損，即硬度要大；還要不容易生銹，即耐腐蝕性強；還要它的面值與對應金屬的價值相當，但是與是否導電無關，故A符合題意，而B、C、D不合題意。故選A。（3）鎳與稀硫酸反應，生成硫酸鎳和氫氣，那么鎳的活動性大于氫；鐵和氯化鎳反應，生成鎳和氯化亞鐵，那么鐵的活動性大于鎳；鋁排在鐵的前面，即鋁的活動性大于鐵；銅不能與稀硫酸反應生成氫氣，即銅的活動性小于氫。則四種金屬的活動性強弱為：AlFeNiCu。27.（2020九上諸暨期末）日常生活、工農業生產中的許多問題都與化學知識密切相關。（1）.在家里，常可以選用廚房用品中的 (選填“黃酒

44、”、“蘇打”或“食醋”)來除去鐵制品表面的銹跡。（2）.為了保證安全，點燃甲烷氣體前要檢驗氣體的 。（3）.為適應火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌。工人常用2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (條件高溫)這一反應來焊接鋼軌，該反應屬于化學基本反應類型中的 。【答案】 （1）食醋（2）純度（3）置換反應【考點】置換反應及其應用，酸的化學性質【解析】【分析】（1）鐵銹即三氧化二鐵，能夠與酸反應，生成可溶性的鐵鹽和水，據此可以除去鐵銹；（2）只要是能夠燃燒的氣體，在點燃之前都有驗純，否則會發生爆炸；（3）單質與化合物反應，生成新的單質與化合物，這種反應叫置換反應。【解答】（1）在

45、家里，常可以選用廚房用品中的食醋來除去鐵制品表面的銹跡。（2）為了保證安全，點燃甲烷氣體前要檢驗氣體的純度。(3)、為適應火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌。工人常用2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (條件高溫)這一反應來焊接鋼軌，該反應屬于化學基本反應類型中的置換反應。28.（2021九下金華月考）某科學小組向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，然后過濾，并對濾液和濾渣的成分進行了分析和實驗探究。（1）向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾渣中的成分是_。（2）向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中的溶質是_。【答案】 （1

46、）Ag（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據 向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉 ，鋅不能與硝酸鎂反應，先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應分析。【解答】（1） 向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉 ，鋅不能與硝酸鎂反應，先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應， 向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明溶液中含有硝酸銀，即硝酸銀部分反應，硝酸銅和硝酸鎂沒有反應，則濾渣中的成分只有銀；（2） 向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明鋅過量，溶液中硝酸銀和硝酸銅全部反應，則

47、濾液中的溶質是硝酸鎂和硝酸鋅；故答案為：（1） Ag ；（2） Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。三、實驗探究題29.某科學興趣小組為研究不同金屬跟稀硫酸反應的快慢，將甲、乙、丙、丁四種金屬片分別與相同體積、相同溶質質量分數的稀硫酸反應，觀察30秒內產生的氫氣泡的多少，記錄在下表中。(“+”越多表示產生的氣泡越多)金屬 甲 乙 丙 丁氫氣泡的多少 + + + +（1）.從實驗結果可看出，甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應由快到慢的順序是 。（2）.要獲得令人信服的實驗結論，除了稀硫酸的體積和溶質質量分數必須相同外，4種金屬的 也必須相同。【答案】 （1）乙丙甲丁（2）表面積【考點】金屬活動性

48、順序及其應用【解析】【分析】根據題目中金屬與酸反應產生氣泡多少決定反應快慢及物質的接觸面積影響反應速率分析。 【解答】（1）由所給現象可知，金屬與酸反應時乙產生氣泡最多，其次是丙，其次是甲，丁產生氣泡最少，所以四種金屬與稀硫酸反應由快到慢的順序是乙丙甲丁；（2）對比實驗要求變量唯一，該實驗除了稀硫酸的體積和溶質質量分數必須相同外，4種金屬的表面積也必須相同。故答案為：（1） 乙丙甲丁；（2）表面積。 30.（2020九上余杭期中）下圖為某小組探究金屬化學性質的兩組實驗。實驗I 實驗II銅銀，故選CD。31.銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。某同學為了研究銅在空氣中生銹的條件，利用了如圖甲

49、所示的實驗裝置進行實驗，經過近一個月的觀察，該同學發現B裝置中的銅釘生銹了，而A、C裝置中的銅釘無明顯變化。由此得出結論：“銅生銹的原因是銅與空氣中的水和氧氣相互作用的結果。”試回答下列問題。（1）該同學所得出的結論完整嗎？_，理由是_。（2）你認為影響銅生銹的因素還可能有_；為了驗證你的判斷，應選擇圖中的_(選填“乙”或“丙”)裝置進一步實驗。（3）通過上述實驗，你認為影響銅生銹的主要因素：_。（4）銅與鐵相比，_更易生銹，由此可得出結論：_。（5）寫出一條防止銅鐵等金屬制品生銹的具體方法：_。【答案】 （1）不完整；空氣中還含有其他成分，也可能是產生銅銹的原因（2）CO2；丙（3）CO2、

50、O2、H2O（4）Fe；金屬越活潑越易生銹（5）保持金屬制品表面的潔凈和干燥(或表面鍍保護膜)【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】根據銅銹的組成元素及質量守恒定律分析銅生銹的條件、鐵化學性質比銅活潑更容易生銹及防止金屬生銹的做法分析。【解答】（1）由銅銹的組成元素可知，銅生銹還需要含有碳元素的物質參與，所以該同學結論不完整；（2）空氣中二氧化碳含有碳元素，所以影響銅生銹的因素還可能有二氧化碳，為了驗證該結論，要選擇圖丙進行實驗；（3）銅生銹的實質是銅、二氧化碳、氧氣和水共同的作用，所以影響銅生銹的主要因素有 CO2、O2、H2O ；（4）鐵的化學性質比銅活潑，所以鐵比銅更易生銹，由此可得出

51、， 金屬越活潑越易生銹 ；（5） 保持金屬制品表面的潔凈和干燥或表面鍍保護膜都可以防止銅鐵等金屬制品生銹 。故答案為： （1）不完整； 空氣中還含有其他成分，也可能是產生銅銹的原因 ；（2） CO2 ；丙；（3）CO2、O2、H2O （4） Fe ；金屬越活潑越易生銹 ；（5） 保持金屬制品表面的潔凈和干燥(或表面鍍保護膜)。32.（2020南潯模擬）為了從硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，提取并回收銀，小潯設計了如下的實驗方案：（1）.若溶液乙為無色溶液，則固體甲一定含有的物質是 ， 可能含有的物質是 。（2）.若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質的組成可能是 或 （填化學式）。【答案】 （1）

52、鐵、銀；鋅（2）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）根據向 硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入鋅，鋅先與硝酸銀反應，然后再與硝酸亞鐵反應，且硝酸亞鐵溶液呈淺綠色分析。【解答】（1）鋅能硝到亞鐵反應，生成鐵和硝酸鋅，因硝酸亞鐵溶液為淺綠色，溶液乙為無色溶液，說明硫酸亞鐵完全反應，則硝酸銀也全部反應，固體甲中一定有鐵和銀，可能含有鋅；（2） 若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質一定含硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能有硝酸銀，溶質的組成可能是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2或Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、A

53、gNO3 ；故答案為：（1）鐵、銀；鋅；（2）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3 33.金屬材料廣泛應用于生產生活中。（1）.常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是 。（2）.鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為 。（3）.向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質： (寫化學式)。（4）.鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式： 。

54、冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是 t(結果精確到0.1)。（5）.含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質量為 g。【答案】 （1）汞（2）Al2O3（3）ZnCl2、FeCl2（4）3COFe2O3 2Fe3CO2；1714.3（5）0.5【考點】根據化學反應方程式的計算，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）根據汞的狀態及用途分析；（2）根據氧化鋁化學式分析；（3）根據金屬活動性順序的應用分析，在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能與排在后面

55、的金屬的鹽溶液反應；（4）根據方程式書寫原則及方程式計算方法分析；（5）根據金屬活動性順序中排在氫前的金屬能與酸發生反應及方程式計算方法分析。【解答】（1）體溫計中金屬為汞；（2）鋁在空氣中與氧氣反應可生成致密氧化膜氧化鋁，化學式為 Al2O3 ；（3） 向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉， 鐵會與將氯化銅和鹽酸全部反應掉，生成氯化亞鐵，但不會與氯化鋅反應，過濾后濾液中溶質為 ZnCl2、FeCl2 ；（4） 赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式為 3COFe2O3 2Fe3CO2 ； 設理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是x4COFe3O4 3Fe4CO2 232

56、 168 2900t80% 98%x x=1714.3t；（5）四種金屬中，鋅、鐵、鋁能與硫酸反應，銅不能，且鋁的活動性最強，最先與硫酸反應，其次是鋅，最后是鐵，因反應結束后有6克固體剩余，銅3.2克，則還剩余鐵的質量為5.6g-(6g-3.2g)=2.8g，設6.5克鋅完全反應生成氫氣質量為a，2.8克鐵完全反應生成氫氣質量為b，1.8克鋁完全反應生成氫氣質量為xZnH2 FeH2 2Al3H265 2 56 2 54 66.5g a 2.8g b 1.8g ca=0.2g，b=0.1g，c=0.2g，則產生氫氣總質量為0.5克；故答案為：（1）汞；（2） Al2O3 ；（3） ZnCl2、

57、FeCl2；（4） 3COFe2O3 2Fe3CO2 ；1714.3；（5）0.5.34.古往今來，金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起著非常重要的作用。（1）考古工發現鐵質的出土文物往往銹蝕嚴重，鐵生銹的條件是_。在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學方程式為_。（2）近年來，我國高鐵建設促進了經濟、社會的快速發展。制造鐵軌的材料是合金鋼，主要原因是合金鋼具有_的優越性能(要求只答一條)。（3）某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質的實驗：實驗：硫酸鋁溶液和鐵粉混合；實驗：硫酸銅溶液與鐵粉混合。在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗和的物質全部倒入同一個燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，原因是_(

58、用文字說明)。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結果沒有氣泡產生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是_ (填序號)。Al3Al3、Fe2Al3、Fe3Fe2、Cu2Al3、Fe2、Cu2【答案】 （1）鐵與氧氣、水同時接觸；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O（2）硬度大(或機械強度好，或韌性好等)（3）實驗中硫酸銅溶液有剩余，而實驗中的鐵粉又能與實驗中剩余的硫酸銅發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵；【考點】金屬活動性順序及其應用，金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）根據鐵生銹實質及氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水分析；（2）根據合金的性質分析；（3）根據金屬活動性順序中排在前面的金屬能與排在

59、后面的金屬的鹽溶液發生反應分析。【解答】（1） 鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸， 在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學方程式為 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O ；（2） 合金鋼具有硬度大、機械強度好、韌性好等性能；（3）鐵不能與硫酸鋁反應，能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，將兩實驗中物質倒入同一燒杯中， 燒杯內的紅色固體明顯增多， 說明實驗 中硫酸銅過量，與實驗 中鐵發生了反應生成了銅；一段時間后向濾渣中加鹽酸，沒有氣泡產生，說明鐵全部反應，濾液中成分可能是硫酸亞鐵、硫酸鋁，也可能是硫酸亞鐵、硫酸鋁、硫酸銅，所含金屬離子情況可能是 ；故答案為：（1） 鐵與氧氣、水同時接觸 ； Fe2O

60、36HCl=2FeCl33H2O ；（2） 硬度大(或機械強度好，或韌性好等) ；（3） 實驗中硫酸銅溶液有剩余，而實驗中的鐵粉又能與實驗中剩余的硫酸銅發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵 ； 。四、解答題35.（2020九上溫州期中）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品50g，向其中逐滴加入一定濃度的稀硫酸反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示試計算：（1）反應結束，生成氫氣的質量為_g；（2）求樣品中銅的質量（3）a點溶液中溶質的成分有_（填化學式）【答案】 （1）0.5（2）解：設參加反應的Zn質量為xZn + 2HCl=ZnCl2+ H2x=16.25g