1、認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 講師：田德金考綱解讀 化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法：1.了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。2.了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)明確提出，高中化學(xué)課程是科學(xué)教育的重要組成部分，它對提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展有著不可替代的作用?；瘜W(xué)是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化合成的科學(xué)，它與社會、環(huán)境、生活息息相關(guān)。就化學(xué)知識來看既是抽象的又是具體的、既是模糊的又是精確的；就化學(xué)考情分析化學(xué)人類進(jìn)步的關(guān)鍵一、化學(xué)的前奏實用技術(shù)1人類文明的起點火的利用2歷史悠久的工藝制陶3冶金化學(xué)

2、的興起最早使用的冶金青銅4中國的重大貢獻(xiàn)火藥和造紙5煉丹術(shù)與煉金術(shù)二、創(chuàng)建近代化學(xué)理論探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)世界是由物質(zhì)構(gòu)成的。最早嘗試解答這個問題的是我國商朝末年的西伯昌。他以陰陽八卦來解釋物質(zhì)的組成。在化學(xué)發(fā)展的歷史上，英國的波義耳第一次給元素下了一個明確的定義。波義耳被認(rèn)為是將化學(xué)確立為科學(xué)的人。1803 年，英國化學(xué)家道爾頓創(chuàng)立的原子學(xué)說。隨后意大利化學(xué)家阿佛加德羅又于1811 年提出了分子學(xué)說，進(jìn)一步補(bǔ)充和發(fā)展了道爾頓的原子學(xué)說?；瘜W(xué)才真正成其為一門科學(xué)。 三、現(xiàn)代化學(xué)的興起19 世紀(jì)末，物理學(xué)上出現(xiàn)了三大發(fā)現(xiàn)，即X 射線、放射性和電子。這些新發(fā)現(xiàn)猛烈地沖擊了道爾頓關(guān)于原子不可分割的觀念，從而

3、打開了原子和原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)的大門，揭露了微觀世界中更深層次的奧秘。 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。它通過探索那些肉眼看不見的粒子-原子、分子的特征和行為,引導(dǎo)著人們來認(rèn)識整個物質(zhì)世界。 一、微粒觀要點概述：物質(zhì)都是由不同微觀粒子構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的“三子”為分子、原子、離子，構(gòu)成原子的“三子”為質(zhì)子、中子、電子、11H例外。溶液中一定同時有H+、OH和水,物質(zhì)在這些微粒作用下其組成發(fā)生改變。 二、元素觀要點概述：元素觀的核心是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。建立以某元素為核心的物質(zhì)家族。元素是同一類原子的總稱；元素化合價與元素原子的最外層電子有關(guān)；元素性質(zhì)呈周期性變

4、化。元素在物質(zhì)中存在時的形態(tài)，包括它的價態(tài)、所處的微環(huán)境、以及和相鄰原子或分子間的相互作用都是物質(zhì)之間存在著千差萬別的原因，例2.（2011安徽卷.11）高考中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大【解析】由周期表可知一般情況下，同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但Mg的電子排布1s22s22p63s23p0，3p0正處于全空狀態(tài)，Mg的第一電離能比Al的大。同理P和S, P(1s22s22p63s23p3)半三、轉(zhuǎn)化觀要點概述：從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的角度預(yù)測、分析物質(zhì)的

5、性質(zhì)。通過酸、堿、鹽的加入實現(xiàn)相同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，通過氧化劑或還原劑的加入，實現(xiàn)不同價態(tài)之間的氧化還原轉(zhuǎn)化。例3.（2013安徽卷.9 ）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A四、強(qiáng)弱觀 要點概述：活潑金屬置換不活潑金屬 活潑非金屬置換不活潑非金屬 強(qiáng)酸制備弱酸 強(qiáng)堿制備弱堿 溶解性強(qiáng)的制備溶解性弱強(qiáng)氧化劑制備弱氧化劑、強(qiáng)還原劑制備弱還原劑 相對高沸點制低六、平衡觀要點概述：中學(xué)化學(xué)四大平衡包括化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。K、Kw、Ksp本質(zhì)上都是平衡常數(shù)，只是溫度的函數(shù)，體現(xiàn)平衡時，溶液中離子濃度特定關(guān)系，其大小只受溫度影響。四大平衡受外界條件影響移動時，都遵

6、循勒夏特列原理。七、能量觀要點概述：化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化，大多數(shù)反應(yīng)放出能量，少數(shù)反應(yīng)吸收能量?；瘜W(xué)反應(yīng)放出的能量，不僅幫助解決能源危機(jī)和尋找新能源，而且也是物質(zhì)相互作用的動力，甚至直接影響著化學(xué)反應(yīng)本身例5（2008 廣東）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）C八、分類觀要點概述：世界是由物質(zhì)組成的，物質(zhì)是由元素組成的?；瘜W(xué)物質(zhì)浩如煙海，對它們進(jìn)行逐個研究顯然是不現(xiàn)實的。因此，常采用分類的方法學(xué)習(xí)和研究。初中教材中的氧化物、酸、堿和鹽，高中教材中的常例6. （2012山東.7）下列

7、與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（）C九、控制變量法要點概述：控制變量法是指對于多因素（多變量）的問題，采用控制因素（變量）的方法進(jìn)行研究，把多因素的問題變成單因素的問題，即每一次只改變其中的某一個因素，而控制其余幾個因素不變，從而研究被改變的這個因素對事物的影響?？刂谱兞糠ㄊ强茖W(xué)探究中的重要思想方法，又稱對比實驗法或?qū)φ諏嶒灧?。?.(2013安徽.28節(jié)選)（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探

8、究如下： （1）在25C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。十、普遍性與特殊性相結(jié)合的觀點要點概述：化學(xué)上普適性規(guī)律不是很多，絕大多數(shù)規(guī)律為經(jīng)驗規(guī)律。例如，同類物質(zhì)，由于它們的結(jié)構(gòu)相似，因而他們的性質(zhì)相似，但往往又不盡相同。以鹵素單質(zhì)為例，氯氣、溴、碘都能與水發(fā)生歧化反應(yīng)，但氟氣與水發(fā)生的反應(yīng)卻是置換反應(yīng)。因此，學(xué)習(xí)化學(xué)在重視通性學(xué)習(xí)的同時，還要注意個性（特殊性）的把握，方能全面把握物質(zhì)的性質(zhì)，考試時在特殊性上做文章的更多。十一、可持續(xù)發(fā)展觀（綠色化學(xué)思想）要點概述：化學(xué)是一門極為有用的科學(xué)，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展大大提高了人們的生活質(zhì)量。但也應(yīng)看到，化學(xué)工業(yè)的發(fā)展客觀上也帶來了一些環(huán)境與資源問題，盡管環(huán)境問題遠(yuǎn)不全是化學(xué)惹的禍，并且許多環(huán)境問例9（2012 江蘇）化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（）D十二、對立統(tǒng)一觀要點概述：化學(xué)中的事物處處可見對立統(tǒng)一的關(guān)系，如氧化與還原就是既對立又統(tǒng)一的一對矛盾的兩個方面。在氧化還原反應(yīng)中，氧例11已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃