1、金屬單質第1頁第1頁一、金屬化學性質1、金屬能與氧氣反應2、金屬能與酸反應3、金屬能與鹽溶液反應第2頁第2頁 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1. 金屬位置越 _ ,它活動性就越強。2. 位于 _ 前面金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中_。3. 位于_ 金屬能把位于_ 金屬從它們鹽 _ 里置換出來。靠前氫后面溶液氫元素前面（K、Ca、Na除外！） 二、金屬活動性順序應用 金屬活動性依次削弱 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金你知道嗎？第3頁第3頁【試驗設計】1.設計試驗證實鎂活動性不小于銅。2.設計試驗證實銅活動性不小

2、于銀。第4頁第4頁探究與討論探究Fe、Cu、Ag活動性強弱儀器藥物：試管、Fe、Cu、Ag、FeSO4、CuSO4、AgNO3、HCl環節：現象：結論：實驗目：第5頁第5頁（06中考）1、將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現象。據此判斷，三種金屬金屬活動性順序是（ ） A、甲銅乙 B、乙銅甲 C、銅甲乙 D、甲乙銅（06盧灣）2、下列鹽中，不能由金屬和鹽酸或稀硫酸反應直接制得是（ ） AMgCl2 BFeSO4 CFeCl3 DZnSO4 ! 鐵與酸或鹽溶液發生置換反應，生成鹽都是亞鐵鹽AC鏈接中考第6頁第6頁 3、在鋅和銅混合物粉末中，加入一定量硝酸銀溶液，

3、充足反應后過濾，下列說法錯誤是 （ ） A.一定有硝酸銅生成 B一定有銀析出 C溶液中一定有硝酸鋅 D在濾液中滴加鹽酸，若生成白色沉淀，則在固體 中加入鹽酸一定沒有氫氣產生混合型金屬與鹽溶液置換順序是：活動性強金屬優先起反應;A繼續努力金屬活動性相差越大，置換反應越易發生。第7頁第7頁練習：將一定質量鐵粉放入足量相同質量分數Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充足反應后過濾，濾渣中只含有一個金屬是( )A Fe B Cu C AgC第8頁第8頁練習：向含有CuCl2、ZnCl2、HCl 溶液中放入過量鐵粉，反應中溶液中一定有（ ）A ZnCl2 HCl B FeCl2 CuCl2C CuCl

4、2 HCl D ZnCl2 FeCl2D第9頁第9頁(04中考) 4、普通情況下，金屬越活潑，與酸反應速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應快慢，某研究性學習小組設計了下列試驗。【試驗環節】取A、B、C三支試管，分別加入 2mL濃度相同鹽酸溶液，分別加入足量、大小相等Mg、 Zn、Fe，馬上把三個相同氣球分別套在各試管口上。第10頁第10頁(04中考) 4、普通情況下，金屬越活潑，與酸反應速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應快慢，某研究性學習小組設計了下列試驗。【試驗環節】取A、B、C三支試管，分別加入 2mL濃度相同鹽酸溶液，分別加入足量、大小相等Mg、 Zn、Fe，馬上把

5、三個相同氣球分別套在各試管口上。【試驗預測與分析】（1）寫出鐵與鹽酸反應化學方程式_。（2）氣球膨脹速度最快是_（填試管編號）。（3）該試驗表明，試驗室普通選取鋅而不選取鎂、鐵制取氫氣主要原因是 。 （4）環節是試驗取得成功關鍵，你認為在操作過程中小組組員之間應當： 。Fe + 2HCl FeCl2 +H2 A 鋅反應速度適中，容易控制分工合作、團結協作等 第11頁第11頁（06閔行）科學探究：鐵、銅、銀是初中化學書本上學過三種金屬，試驗設計如圖所表示。請回答：（1）猜想該試驗在探究問題 是 ；（2）所用科學探究辦法是 ；（3）觀測到試驗現象是 ; 從而得出試驗結論為 。銀絲鐵絲鐵絲CuSO4

6、溶液探究鐵、銅、銀金屬活動性強弱 試驗法、比較法 鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，銀絲表面無改變 三種金屬活動性由強到弱順序為：鐵、銅、銀 探究實驗第12頁第12頁（06閔行） 6、分別用下列三組物質比較鋅和銅金屬活動性： （1）Zn、Cu、稀硫酸；（2）Zn、Cu、MgSO4溶液；（3）Zn、Cu、AgNO3溶液。僅用組內物質就能夠直接達到目的是（ ） A僅有（1） B（2）（3） C（1）（3） D（1）（2）（3）A我會做！第13頁第13頁相同質量Mg、Al、Zn、Fe跟足量稀鹽酸反應，產生氫氣最多是_，反應速度最快是_。闡明：1.當同價金屬與酸反應時，相對原子質量越小，產生氫氣越多。 2.如有高價金屬，則高價金屬與酸反應產生氫氣多。第14頁第14頁tmH2ZnFeAlMg第15頁