1、PAGE 9PAGE 湘豫名校聯考2022年8月高三秋季入學摸底考試化學參考答案題號12345678答案ADCCBCCB題號910111213141516答案BDCDCABD一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1.A【解析】碳纖維是由不完全石墨結晶沿纖維軸向排列的一種多晶的新型無機非金屬材料，不是有機高分子，A項錯誤；“飛揚”采用氫能為燃料，其產物是水，詮釋綠色奧運，科技奧運的理念，體現“綠色低碳”的發展理念，B項正確；硫化鎘發電玻璃，實現了太陽能向電能的轉化，C項正確；使用聚乳酸等可降解塑料，減少聚乙烯塑料制品的使用，能減少白色污染，D項正確。2.

2、D【解析】“洧水可燃”中洧水為可以燃燒的液體，這里流水指的是石油，A項正確；以水二升漬，“漬”是浸取，絞取汁，“絞”是過濾，B項正確；“其火無灰”是指燃燒充分，燃燒屬于化學變化，C項正確；冰轉化為水，屬于熔化，為吸熱過程，但不是化學反應，D項錯誤。3.C【解析】和可能為含苯環的化合物，也可能為炔經，不能判斷其含有的碳碳雙鍵數，A項錯誤；標準狀況下是液態，B項錯誤；與高溫水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，反應生成轉移的電子數為，C項正確；溶液中的既要水解又要電離，因此溶液中數量小于，D項錯誤。4.C【解析】乙烯用作植物生長的催熟劑，乙烯被酸性（溶液氧化生成）不能再催熟水果，因此用浸泡過酸性溶液的硅藻

3、土可以保存水果，A項正確；利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品是因為氫氛酸可與二氧化硅反應，B項正確；具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽，并非利用了的氧化性，C項錯誤；受熱分解，吸收大量能量，可用于制作阻燃劑，D項正確。5.B【解析】分子為直線形分子，乙烯為平面結構，所有原子均共平面，A項正確；催化劑減小了反應的活化能以加快反應速率，但不能改變反應的燴變，B項錯誤；可能是丙烯，也可能是環丙烷，可能是丁烯，也可能是環丁烷，所以當和是環烷經時屬于飽和涇，C項正確；由圖示可知，第步反應慢，屬于決速步驟，笫步反應快，說明第步反應的活化能大于第步反應的活化能，D項正確。6.C【解析】物質Y是，其分子中為價，處于中

4、間價態，故既具有氧化性又具有還原性，A項正確；硫酸型酸雨的形成過程中涉及向的轉化，B項正確；常溫下的金屬性較弱，遇濃硫酸不發生鈍化，C項錯誤；X為、Y為，發生歸中反應得到單質：，其中作氧化劑，作還原劑，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為l2，D項正確。7.C【解析】分離萃取溶液時，分液漏斗下端尖嘴部分要緊靠燒杯的內壁，A項錯誤；利用元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷元素非金屬性強弱，但鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應水化物，不能判斷其非金屬性：，B項錯誤；加熱乙酸、乙醇，濃硫酸的混合液，試管口向上傾針，利用飽和碳酸鈉收集并分離乙酸乙酯，C項正確；制備氫氧化亞鐵的方法有幾種，但都要考慮防

5、氧化，圖中用防氧化不合理，它的密度大于水，D項錯誤。8.B【解析】M中含氧官能團有羥基和醚鍵，碳碳雙鍵中不含氧，A項錯誤；由圖可知M分予中不含有手性碳原子，B項正確；M和N都含有碳碳雙鍵，都能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液鑒別M和N，C項錯誤；對比M和N的結構簡式可知，M在濃硫酸，加熱條件下與發生酯化反應可生成N，酯化反應屬于取代反應，D項錯誤。9.B【解析】根據題意可推斯出，X是B元素、Y是C元素，Z是O元素，W是F元素。根據同周期元素原子半徑自左向右依次減小的規律可知，原子半徑： ，A項正確；根據同周期元素非金騰性遞變規律可知，B的非金屬性比C弱，則簡單氫化物的穩定性：，B項錯誤；Y和Z形

6、成的化合物有和，二者均是共價化合物，且不能與堿發生反應，C項正確；根據的結構可知，C和B形成4個共價鍵，O形成個共價鍵，F形成1個共價鍵，由此可知各原子最外層都達到8電子穩定結構，D項正確。10.D【解析】根據圖示知，反應為，A項錯誤；在太陽能作用下的反應雖是氧化還原反應，但不能由此反應判斷氧化劑的氧化性與氧化產物氧化性的強弱，根據金屬鐵在氧氣中燃燒可知，氧化性：，B項錯誤；根據圖示知，反應為， 作氧化劑）作還原劑，C項錯誤；由反應：知，反應在標準狀況下生成時，轉移電子的物質的量為，D項正確。11.C【解析】由圖示可知，將鈦鐵礦中與碳單質粉碎，可增大二者接觸面積，使其充分反應，加快二者的反應速

7、率，A項正確；根據氧化還原反應配平可知，步驟中高溫條件下發生反應的化學方程式為，B項正確；根據信息知，易水解，與金屬鎂反應時應為圈體間反應，且在高溫條件下進行，C項錯誤；已知常溫下，與酸不反應，可溶于稀硫酸或稀鹽酸，故可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂單質，D項正確。12.D【解析】從圖示可看出狀態能量較低，所以狀態狀態是吸熱過程，A項錯誤；從圖示可看出該過程中，沒有分子中極性鍵的斷裂，只有分子中極性鍵的形成，B、C項錯誤；狀態狀態是在催化劑表面進行的，催化劑降低了反應的活化能，加快了反應速率，D項正確。13.C【解析】根據雙極膜中和的移動方向知，M極連接電源的負極，其電極反應式為，A項正

8、確；根據題意分析可知，膜a和膜b均為陽離子交換膜，鹽室中經膜a由鹽室移向堿室l，堿室1中產生，使堿室1中溶液濃度變大，堿室2中經膜b移向純水室生成溶液，B項正確；由B項分析知，堿室2中溶液濃度變小，C項錯誤；外電路有電子通過時，鹽室中有移向堿室1，雙極膜中有移向鹽室，即得到，D項正確。14.A【解析】由圖可知，在內，的物質的量變化了，因此，A項正確；在內，H的物質的量為，說明此時反應已達平衡狀態，B項錯誤；時H，的物質的量為，消耗的物質的量為，根據化學方程式起始量 6 8 0 0轉化量 2 6 2 2平衡量 4 2 2 2平衡時：，則，C項錯誤；由圖示知，c點反應已達平衡狀態，則此時，D項錯誤

9、，15.B【解析】根據已知信息知、均能溶于濃氨水，分別產生（無色）、（藍色）?；旌袭a物加入足量濃氨水充分浸泡，過濾，得到無色溶液充分振蕩后得到藍色溶液，無色溶液含有（無色），克分振蕩時被空氣中氧氣氧化轉化為（藍色），由此可知混合物中含有，不含，A項正確；紅色固體X應該為，再加入濃氨水充分振蕩時鋼，氧氣，濃氨水反應生成（藍色），因此固體混合物是和，B項錯誤；加入濃氨水充分振蕩生成（藍色）的化學方程式為，C項正確；、均能溶于濃氨水，分別產生（無色）、（藍色），且振蕩過程中鋼.氧氣和濃氨水也能反應產生（藍色），故若產物浸泡過程進行充分振蕩，會直接生成藍色溶液，則無法推測出其成分，D項正確。16.D【

10、解析】根據圖示知，a點時，則，A項正確；B點時溶質為，根據、知，溶液中質子守恒；，則，B項正確；根據滴定時溶液酸堿性的變化知，c點溶液呈中性，e點溶液呈堿性，C項正確；d點時溶液的溶質為，水解呈堿性，又根據知，只電離不水解，故溶液中不存在，X分子，根據物料守位知，D項錯誤。二、非選擇題：共52分，包括必考題和選考題兩部分。第1719題為必考題，每個試題考生都必須作答。第2021題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共3小題，共37分。17.（13分）答案（1）使轉化為沉淀進而除去（1分）（2）和S（1分）（2分，不寫也得分）（3）氧化生成（1分）（2分）（1分，或及其它合理答案）（1分）

11、（4）0.003或0.00298（2分）（5）蒸發皿（1分）出現少量晶膜（1分）【解析】（1）粗硫酸鎳晶體中含有、等雜質離子，晶體水浸后加入，可發生反應：、，結合后面加入，可推出通入的主要目的是使轉化為沉淀而除去；（2）結合（1）可知，濾渣1的主要成分是和S；將濾渣1充分焙燒，焙燒濾渣1發生反應的化學方程式為和；（3）反應II時滴加的作用是氧化生成：，加入試劑X的目的是調整溶液，促使水解生成沉淀而除去，故所加X可以是、或等，結合已知信息，調整溶液pH的范圍為；（4）不考慮溶液中殘留的時，所加溶液的濃度至少為，當考慮溶液中殘留的時，；（5）操作IV為結晶操作，在蒸發皿蒸發濃縮，加熱至出現少量晶膜

12、時、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥后得到相應的純硫酸鎳晶體。18.（13分）【答案】（1）（2分）（2）大于（1分）2（3分）正向移動（1分）釋放（1分）不變（1分）（3）變?。?分）46（3分）【解析】（1）首先寫出和的催化重整反應為，再根據蓋斯定律，2得，（2）由圖示可知，y點甲烷的轉化率小于平街轉化率，反應正向進行，所以y點：大于；根據三段式計算可得：起始量 0.1 0.1 0 0轉化量 0.05 0.05 0.1 0.1平衡量 0.05 0.05 0.1 0.1根據反應，在平衡時升高溫度，平衡會向吸熱的正反應方向移動；根據反應，正反應方向為吸熱反應，若在上述密閉容器中加入的和發生反應，反應

13、從逆反應方向進行，則反應要釋放熱量；反應是在等溫等壓條件下進行的。將和完全反應，轉化為和，則與中反應等效，反應在達到平衡狀態2，不變；（3）由圖可知，電極生成氧氣，是陽極，電極反應式是，附近溶液的變??；石墨烯是陰極，在陰極得電子生成甲酸，電極反應式是，每轉移電子，陰極室溶液質量增加46g。19.（11分）【答案】（1）三頸燒瓶（1分）（2分）（2）飽和食鹽水（1分）揮發的氯化氫氣體會與儀器M中溶液反應，降低二氯異氰尿酸鈉的產率（2分）（3）防止反應溫度升高導致生成，同時也防止生成的二氯異氰尿酸鈉受熱分解（2分）使氯氣與溶液充分接觸，加快反應速率。減少氯氣的外逸（1分）使與生成的反應再次生成，提

14、高原料的利用率（1分）（4）在裝置D塞子上再連一導管，使裝置D與外界相通（1分）【解析】（1）儀器M的名稱為三頸燒瓶；裝置A反應生成氯氣，實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸的固液反應制備氯氣，化學方程式為；（2）裝置A制取的產物中會有和水蒸氣，揮發的氯化氫氣體會與三頸燒瓶中溶液反應，降低二氯異氰尿酸鈉的產率，裝置B是除去的裝置，其中盛有飽和食鹽水；（3）結合信息和知，和溶液反應時若溶液溫度過高會發生副反應生成，同時生成的二氯異氰尿酸鈉會受熱分解，因此反應要在冰水浴中進行；三頸燒瓶中通氣氣的導氣管頭為多孔球泡，可增大氯氣與溶液的接觸面積，使二者充分接觸，防止氯氣來不及反應；結合信息知，反應生成二氯異氰尿

15、酸鈉時也會產，當在三頸燒瓶中液面上出現黃綠色氣體時，則由三頸燒瓶上口加入固體，反應過程中仍需不斷通入，使反應生成的再次反應生成，提高原料的利用率；（4）該制備裝置D處密封，會有發生爆炸的危險，要在裝置D塞子上再連一導管，使裝置D與外界相通，防止爆炸事故發生。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。20.（15分）【答案】（1）（1分）1：1：2（1分）啞鈴形（1分）（2）N（1分）（3）（1分）鍵（1分）（4）與之間可以形成分子間氫鍵（1分）

16、、均為雜化.其中心原子的孤對電子對數分別為2、1，孤對電子對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，因此孤對電子對數越多，鍵角越?。?分）（5）（2分）（1分）M.（3分）【解析】（1）基態銅原子3d軌道全充滿，電子排布式為；O的基態原子核外電子排布式為，能量由低到高的電子數目之比為2：2：4，即1：1：2，p軌道的形狀為啞鈐形；（2）N原子核外的2p軌道處于半充滿狀態，結構較穩定，第一電離能較大；（3）分子中N原子電負性較大。它可和另一分子的氫原子形成氫鍵，同時N原子有3個成鍵電子對和1個孤對電子對，故N為雜化.分子內沒有鍵，只有鍵；（4）極易溶于水的原因是為極性分子，可與形成分子間氫鍵；

17、、均為雜化，中心原子的孤對電子對數分別為2、1，孤對電子對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，因此孤對電子對數越多，鍵角越??；（5）根據均攤法，每個晶胞含有的原子數為，N原子數為，故其化學式為；由圖可知B的分數坐標為；根據密度的定義式：。21.（15分）【答案】（1）對羥基苯甲醛或4-羥基苯甲醛（2分）醚鍵、醛基（2分）（2）（2分）（3）取代反應（1分）（4）（2分）（5）6（2分）或（2分）（6）BD（2分）【解析】（1）根據有機物A的結構簡式（）及命名法知，A的名稱為對羥基苯甲醛或4-羥基苯甲醛；（2）根據有機物A和C的結構簡式和信息知，B的結構簡式為；（3）結合C和D的結構簡式和CD的反應條件知，CD的化學方程式為，故該反應的反應類型為取代反應；CHO（4）根據信息可推出E的結構簡式為，故反應