1、1-1 元素同期表 第二課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321Li二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281LiNa二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881LiNaK二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881+37281881LiNaKRb二.元素的性質(zhì)與原

2、子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：最外層都有個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似。二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881+37281881+5528

3、181881LiNaKRbCs相似性：遞變性：最外層都有個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似。二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：遞變性：最外層都有個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似。隨著核電荷數(shù)遞增,原子電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。思考 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ 思考 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ 實(shí)驗(yàn)思考 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ 實(shí)驗(yàn)(1)鉀與O2的反應(yīng)思考 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似

4、性和不同點(diǎn)？ 實(shí)驗(yàn)(1)鉀與O2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ 實(shí)驗(yàn)(1)鉀與O2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。思考 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ 實(shí)驗(yàn)(1)鉀與O2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈思考 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ 實(shí)驗(yàn)(1)鉀與O2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈實(shí)驗(yàn)思考 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ 實(shí)驗(yàn)(1)鉀與O2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬鉀被加熱后

5、熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈(2)鉀與H2O的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)思考 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ 實(shí)驗(yàn)(1)鉀與O2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈(2)鉀與H2O的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)思考 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ 實(shí)驗(yàn)(1)鉀與O2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈(2)鉀與H2O的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽(tīng)到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光。實(shí)驗(yàn)思考 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ 實(shí)驗(yàn)(1)鉀與O2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

6、象金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈(2)鉀與H2O的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽(tīng)到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光。比鈉劇烈實(shí)驗(yàn)2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2.堿金屬化學(xué)性

7、質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H22.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2K

8、OH+H2(2)遞變性：2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強(qiáng)。2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)

9、的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強(qiáng)。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強(qiáng)。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律1)顏色、狀態(tài):2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金

10、屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強(qiáng)。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律1)顏色、狀態(tài):2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強(qiáng)。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律1)顏色、狀態(tài):大

11、部分均為銀白色固體，質(zhì)軟2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強(qiáng)。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律1)顏色、狀態(tài):大部分均為銀白色固體，質(zhì)軟2)密度:2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2N

12、aOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強(qiáng)。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律1)顏色、狀態(tài):大部分均為銀白色固體，質(zhì)軟2)密度:逐漸增大（自上而下）KNa2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強(qiáng)。3.堿金屬物理性質(zhì)的

13、規(guī)律1)顏色、狀態(tài):大部分均為銀白色固體，質(zhì)軟2)密度:逐漸增大（自上而下）KNa3)熔沸點(diǎn):2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強(qiáng)。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律1)顏色、狀態(tài):大部分均為銀白色固體，質(zhì)軟2)密度:逐漸增大（自上而下）KNa3)熔沸點(diǎn):逐漸降低（自上而下）(二)鹵族元素二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵

14、族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+17287Cl二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+17287Cl+3528187Br二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+1

15、7287Cl+3528187Br+532818187I相似性：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似。二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：遞變性：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似。二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：遞變性：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似。隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(1)鹵素

16、單質(zhì)與H2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)F2 Cl2 Br2 I2實(shí)驗(yàn)(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)F2 Cl2 Br2 I2反應(yīng)通式：X2 + H2 2HX實(shí)驗(yàn)(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)F2 Cl2 Br2 I2反應(yīng)條件：反應(yīng)通式：X2 + H2 2HX實(shí)驗(yàn)(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)F2 Cl2 Br2 I2反應(yīng)條件：反應(yīng)通式：X2 + H2 2HX越來(lái)越苛刻實(shí)驗(yàn)(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)F2 Cl2 Br2 I2反應(yīng)條件：劇烈程度：反應(yīng)通式：X2 + H2 2HX越來(lái)越苛刻實(shí)驗(yàn)(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)F2 Cl2 Br2 I2反應(yīng)條件：劇烈程度：反應(yīng)通式：X2 + H2 2HX逐漸減弱

17、越來(lái)越苛刻實(shí)驗(yàn)(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)F2 Cl2 Br2 I2反應(yīng)條件：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：反應(yīng)通式：X2 + H2 2HX逐漸減弱越來(lái)越苛刻實(shí)驗(yàn)(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)F2 Cl2 Br2 I2反應(yīng)條件：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：反應(yīng)通式：X2 + H2 2HX逐漸減弱逐漸減弱越來(lái)越苛刻(2)鹵素間的置換反應(yīng)(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水

18、溴水+CCl4用力振蕩,靜置(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 CCl4層(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2(2)鹵

19、素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成

20、I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-F2 Cl2 Br2 I2(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 +

21、 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕

22、色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)2.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律2.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性2.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)2.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX2.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應(yīng)2.鹵素在化

23、學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應(yīng) 2F22H2O = 4HFO2 2.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應(yīng) 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO2.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應(yīng) 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrO2.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性

24、(氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應(yīng) 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO2.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應(yīng) 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應(yīng) 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O =

25、 HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生反應(yīng)通式：2.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應(yīng) 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2)反應(yīng)通式：2.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應(yīng) 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O =

26、HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2)反應(yīng)通式：(2)遞變性2.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應(yīng) 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2)反應(yīng)通式：(2)遞變性與H2與H2O反應(yīng)條件、劇烈程度、反應(yīng)產(chǎn)物(氫化物)的穩(wěn)定性不同，自上而下非金屬性逐漸減弱

27、。3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺 深(自上而下)3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺 深(自上而下)(2)狀態(tài):3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺 深(自上而下)(2)狀態(tài):氣 液 固(自上而下)3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺 深(自上而下)(2)狀態(tài):氣 液 固(自上而下)(3)密度:3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺 深(自上而下)(2)狀態(tài):氣 液 固(自上而下)(3)密度:逐漸增大（自上而下）3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺 深(自上而下)(2)狀態(tài):氣 液 固(自上而下)(3)

28、密度:(4)熔沸點(diǎn):逐漸增大（自上而下）3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺 深(自上而下)(2)狀態(tài):氣 液 固(自上而下)(3)密度:(4)熔沸點(diǎn):逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無(wú)論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無(wú)論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強(qiáng)小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無(wú)論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無(wú)論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有

29、一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強(qiáng)失電子的能力逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無(wú)論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強(qiáng)失電子的能力逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無(wú)論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強(qiáng)失電子的能力逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無(wú)論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強(qiáng)失電子的能力逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱訓(xùn)

30、練習(xí)題1.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( ) A. 單質(zhì)的密度依次增大 B. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高 C. Cl2可從KBr溶液中還原出Br2 D. F2可從NaCl溶液中還原出Cl2訓(xùn)練習(xí)題1.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( ) A. 單質(zhì)的密度依次增大 B. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高 C. Cl2可從KBr溶液中還原出Br2 D. F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D訓(xùn)練習(xí)題2.元素周期表中某A族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的A族元素原子序數(shù)不可能為( ) A. x25 B. x2 C. x12 D. x261.氟、氯、溴、碘四種

31、元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( ) A. 單質(zhì)的密度依次增大 B. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高 C. Cl2可從KBr溶液中還原出Br2 D. F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D訓(xùn)練習(xí)題2.元素周期表中某A族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的A族元素原子序數(shù)不可能為( ) A. x25 B. x2 C. x12 D. x26A1.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( ) A. 單質(zhì)的密度依次增大 B. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高 C. Cl2可從KBr溶液中還原出Br2 D. F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D3.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2

32、.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族 3.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族 AC 3.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族 AC 4. 下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊皇?/p>

33、 ( )A B C D2816171841011122045612131211193.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族 AC 4. 下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊皇?( )A B C D281617184101112204561213121119D 5. 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)元素組

34、例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te Fe 5. 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)元素組例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeN 5. 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)元素組例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSn 5. 在下列各元素組中，除一種元素外

35、，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)元素組例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnFe 5. 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)元素組例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnFe第三周期 5. 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編

36、號(hào)填入表內(nèi)元素組例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnFe第三周期A 5. 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)元素組例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnFe第三周期A主族元素6. 下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的 是( ) A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3 C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH36. 下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正

37、確的 是( ) A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3 C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH3C 【作業(yè)】：1、完成邊講邊練；2、完成課本上的習(xí)題6. 下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的 是( ) A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3 C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH3C1-1 元素同期表 第三課時(shí) 核素與同位素第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律三、核素三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核三、核素(一)原

38、子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：中子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：中子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 不顯電性三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：中子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 不顯電性1.質(zhì)量數(shù)三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核

39、每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：中子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 不顯電性1.質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為_(kāi)，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_加起來(lái)所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：中子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 不顯電性1.質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為_(kāi)，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_加起來(lái)所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。原子核三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：中子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 不顯電性1.質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量主要集

40、中在_上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為_(kāi)，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_加起來(lái)所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。原子核1三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：中子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 不顯電性1.質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為_(kāi)，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_加起來(lái)所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。原子核1質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似值三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：中子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 不顯電性1.質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為_(kāi)，如果忽略電子質(zhì)量，將

41、核內(nèi)所有_加起來(lái)所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。原子核1質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似值質(zhì)量數(shù)（A）=2.原子表示方法XZA2.原子表示方法XZA2.原子表示方法元素符號(hào)XZA2.原子表示方法元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)XZA2.原子表示方法元素符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)XZA2.原子表示方法元素符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)(二).核素(二).核素1.元素(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號(hào)原子符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或

42、H氕或D氘或T氚(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號(hào)原子符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚111(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號(hào)原子符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚111012(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號(hào)原子符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚111012123(

43、二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號(hào)原子符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號(hào)原子符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號(hào)為：(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元

44、素符號(hào)原子符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號(hào)為：(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號(hào)原子符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號(hào)為：(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號(hào)原子符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或

45、T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號(hào)為：(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號(hào)原子符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號(hào)為：(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號(hào)原子符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)

46、目的中子的一種原子。核素的表示符號(hào)為：(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號(hào)原子符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號(hào)為：3.同位素3.同位素概念：3.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。概念：3.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。概念：3.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。都是氫的同位素。概念：3.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同

47、的同一元素的不同原子互稱為同位素。都是氫的同位素。概念：3.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。都是氫的同位素。都是氧的同位素。概念：特性：3.同位素特性：.同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學(xué)性質(zhì)基本相同(如：化學(xué)反應(yīng)和離子的形成)，物理性質(zhì)有差異(如：熔點(diǎn)和沸點(diǎn))。3.同位素特性：.同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學(xué)性質(zhì)基本相同(如：化學(xué)反應(yīng)和離子的形成)，物理性質(zhì)有差異(如：熔點(diǎn)和沸點(diǎn))。.在天然存在的某種元素中，無(wú)論是化合態(tài)還是游離態(tài)各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）一般不變。3.同位素作用：3.同位素作用：用 測(cè)定一些文物的年代、放射性藥物

48、、碳-14標(biāo)記化合物、用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤等。3.同位素四、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）四、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量四、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量四、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量=Ar(x)四、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量某種同位素一個(gè)原子的質(zhì)量m(x)=Ar(x)四、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量某種同位素一個(gè)原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)四、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）(一)同

49、位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量某種同位素一個(gè)原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一個(gè)35Cl原子的質(zhì)量為四、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量某種同位素一個(gè)原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一個(gè)35Cl原子的質(zhì)量為四、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量某種同位素一個(gè)原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一個(gè)35Cl原子的質(zhì)量為四、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量某種同位素一個(gè)原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x

50、)例:一個(gè)35Cl原子的質(zhì)量為(二)元素的相對(duì)原子質(zhì)量四、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量某種同位素一個(gè)原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一個(gè)35Cl原子的質(zhì)量為(二)元素的相對(duì)原子質(zhì)量它是某元素的各種天然同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個(gè)數(shù)比）乘積之和。四、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量某種同位素一個(gè)原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一個(gè)35Cl原子的質(zhì)量為(二)元素的相對(duì)原子質(zhì)量它是某元素的各種天然同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個(gè)數(shù)比）乘積

51、之和。元素相對(duì)原子質(zhì)量四、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量某種同位素一個(gè)原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一個(gè)35Cl原子的質(zhì)量為(二)元素的相對(duì)原子質(zhì)量它是某元素的各種天然同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個(gè)數(shù)比）乘積之和。元素相對(duì)原子質(zhì)量=Ar(x)四、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量某種同位素一個(gè)原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一個(gè)35Cl原子的質(zhì)量為(二)元素的相對(duì)原子質(zhì)量它是某元素的各種天然同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個(gè)數(shù)比）乘積之和

52、。元素相對(duì)原子質(zhì)量=Ar1 a%+Ar2 b%+ Ar3 c%+ Ar(x)例:一個(gè) 原子的質(zhì)量為34.969,在自然界中的豐度為75.77%, 的相對(duì)原子質(zhì)量為36.966，在自然界中的豐度為24.23%,則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量：例:一個(gè) 原子的質(zhì)量為34.969,在自然界中的豐度為75.77%, 的相對(duì)原子質(zhì)量為36.966，在自然界中的豐度為24.23%,則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量：氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量例:一個(gè) 原子的質(zhì)量為34.969,在自然界中的豐度為75.77%, 的相對(duì)原子質(zhì)量為36.966，在自然界中的豐度為24.23%,則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量：氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量(三)元素的近似

53、相對(duì)原子質(zhì)量(三)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量它是用某元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個(gè)數(shù)比）乘積之和。(三)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量它是用某元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個(gè)數(shù)比）乘積之和。元素近似相對(duì)原子質(zhì)量(三)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量它是用某元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個(gè)數(shù)比）乘積之和。元素近似相對(duì)原子質(zhì)量=A(x)(三)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量它是用某元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個(gè)數(shù)比）乘積之和。元素近似相

54、對(duì)原子質(zhì)量=A1 a%+A2 b%+ A3 c%+ A(x)(三)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量它是用某元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個(gè)數(shù)比）乘積之和。元素近似相對(duì)原子質(zhì)量=A1 a%+A2 b%+ A3 c%+ A(x)氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量(三)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量它是用某元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個(gè)數(shù)比）乘積之和。元素近似相對(duì)原子質(zhì)量=A1 a%+A2 b%+ A3 c%+ A(x)氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用ZX表示為O818Al1427Ar1822ClH課堂小練：A1. 完成下列表格。粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用ZX表示為O818Al142