1、PAGE 8PAGE 第三單元人類對原子結構的認識第一課時人類認識原子結構的歷程原子核的構成必備知識基礎練 進階訓練第一層知識點一 人類認識原子結構的歷程1.如圖所示的原子結構模型的演變圖中：(1)為道爾頓實心球式原子模型；(2)為盧瑟福行星運轉式原子模型；(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型；(4)為近代量子力學原子模型；(5)為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組為()A(1)(3)(2)(5)(4) B(1)(2)(3)(4)(5)C(1)(5)(3)(2)(4) D(1)(3)(5)(4)(2)2.自然刊登了玻爾原子結構模型100周年，玻爾在人類對原子結構的認識的歷程上是非常重

2、要的。以下關于人類對原子結構的認識錯誤的是()A玻爾首次將量子化的概念運用到原子結構，并解釋了原子穩定性B道爾頓認為原子是不能再分的粒子C盧瑟福根據粒子散射實驗提出原子結構有核模型D湯姆生發現了電子提出了電子云模型知識點二 原子核的構成3.放射性物質銥192可使人的紅細胞、白細胞、血小板嚴重偏低。則192 77Ir中的中子數和質子數之差為()A115 B38C269 D154230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是()ATh元素的質量數是232BTh元素的相對原子質量是231C232Th轉換成233U是化學變化D230Th和232Th的化

3、學性質相同5下表符號中“2”的含義正確的一組是()選項eq oal(sup11(2),sdo4(1)H eq oal(sup11(4),sdo4(2) HeO2Mg2A質量數中子數質子數電荷數B質量數質子數原子數電荷數C質子數中子數原子數電子數D質量數質子數分子數電荷數6.為了配合防疫，我們做到每天測量體溫，普通體溫計中含有金屬汞(Hg)。關于200 80Hg的說法正確的是()A質子數為200 B核外電子數為80C核電荷數為120 D中子數為80關鍵能力綜合練 進階訓練第二層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1原子結構模型經歷了五個主要階段：1803年實心球模型1897年葡萄干面包式模型

4、1911年原子核式結構模型1913的軌道模型20世紀初電子云的原子結構模型。對軌道模型貢獻最大的科學家是A玻爾B湯姆生 C盧瑟福D道爾頓2H、D、T、H可以用來表示()A同一種原子B化學性質不同的氫原子C氫元素D氫的四種核素3鐠(Pr)、釹(Nd)都屬于稀土元素，在軍事和國防工業上有廣泛應用，下列有關說法中正確的是()A.鐠(Pr)和釹(Nd)可能互為同位素B140 59Pr是鐠的一種新元素C140 59Pr核內有59個質子，核外有81個電子D140 59Pr質量數為140，原子序數為59，核內有81個中子4RO eq oal(sup11(n),sdo4(3) 中共有x個電子，R原子的質量數為

5、A，則a g RO eq oal(sup11(n),sdo4(3) 中含有質子的物質的量為()A eq f(a,A48) (xn) mol B eq f(a,A48) (x24n) molC.(xn) mol D eq f(a,A48) (xn) mol二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。5物質從宏觀方面看是由元素組成的，從微觀方面看是由粒子構成的。下列有關說法不正確的是()A元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的B元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數C質子數等于電子數的微粒，可能是一種分子和一種離子D只由一種分子構成的物質一定是純凈物6最新科技報道，美國夏威夷聯

6、合天文中心的科學家發現了新型的氫粒子，這種粒子由3個氫原子核(沒有中子)和2個電子構成。對這種粒子，下列說法中正確的是()A是氫的一種新單質B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H3表示D它比普通H2分子多一個氫原子核7下列各對物質中，互為同位素的是() eq oal(sup11(1),sdo4(1) H、 eq oal(sup11(2),sdo4(1) HH2O、D2O eq oal(sup11(35),sdo4(17) Cl、 eq oal(sup11(37),sdo4(17) Cl金剛石、石墨O2、O3H2、HABCD8鉍(Bi)在醫藥方面有重要應用。下列關于209 83Bi的說法不正確的

7、是()A電子數為126B中子數為209C質量數為209D209 83Bi與210 83Bi互為同位素三、非選擇題9根據下表中的電子、質子和中子的基本數據，討論回答問題：微粒電子質子中子質量/kg9.10910311.63710271.6751027相對質量0.5481031.0071.008電量/C1.60210191.60210190電荷110氧原子序數為888(1)決定原子質量的主要微粒是_。(2)原子相對質量的計算方法是_。(3)如果1個質子和1個中子的相對質量都近似等于1，其原子的相對質量近似等于_。(4)原子中質子數、中子數、質量數之間的關系是_。(5)確定原子中質子數的方法是_。(

8、6)原子顯電中性的原因是_。(7)質子數為Z，質量數為A的X元素原子的組成符號是_。10近年來，科學家通過粒子加速器進行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的 eq oal(sup11(45),sdo4(26) Fe原子，接著，科學家又使用特制的測量儀器觀測到這6個原子中有4個發生了衰變，這一實驗證實了曾經預言的雙質子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質子的衰變方式。回答下列問題：(1) eq oal(sup11(45),sdo4(26) Fe原子的核內中子數為_，該原子的核外電子數為_。(2)以下關于 eq oal(sup11(45),sdo4(26) Fe的敘述正確的是_(填字母)。A eq

9、oal(sup11(45),sdo4(26) Fe與 eq oal(sup11(56),sdo4(26) Fe是兩種核素B科學家獲得了一種新元素C eq oal(sup11(45),sdo4(26) Fe的衰變不是化學變化D這種鐵原子衰變放出兩個質子后變成 eq oal(sup11(45),sdo4(26) Fe(3)某同學認為 eq oal(sup11(45),sdo4(26) Fe在一定條件下也可與氧氣反應，他的判斷依據是_。第一課時人類認識原子結構的歷程原子核的構成必備知識基礎練1答案：A解析：按時間順序，道爾頓提出了原子是實心球體；湯姆生提出了“葡萄干面包式”原子結構模型；盧瑟福提出了

10、帶核的原子結構模型；玻爾提出了分層模型；20世紀20年代中期產生了電子云模型。2答案：D解析：玻爾首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子穩定性，A正確；道爾頓提出了原子學說，認為原子是不能再分的實心球體，B正確；盧瑟福認為在原子中有一個很小的核，帶正電荷，原子的質量主要集中在原子核上，但體積非常小，在原子核周圍相對來說有很大的空間，電子在這個較大的空間作高速運動，即根據粒子散射實驗提出原子結構有核模型，C正確；湯姆生發現原子中存在電子，提出了“葡萄干面包式”原子結構模型，D錯誤。3答案：B解析：192 77 Ir中質子數是77，質量數是192，又因為質子數與中子數之和是質量數，所以中子數

11、和質子數之差為192777738。4答案：D解析：232Th、230Th的質量數分別是232、230，A項錯誤；元素的相對原子質量是由各種同位素的相對原子質量與其百分含量計算取得的平均值，B項錯誤；化學變化是生成新物質的變化，原子種類不變，而C項的原子種類發生了變化，C項錯誤；同位素的物理性質可能不同，但化學性質幾乎相同，D項正確。5答案：B解析： eq oal(sup11(2),sdo4(1) H、eq oal(sup11(4),sdo4(2)He、O2、Mg2的“2”的含義分別是質量數、質子數、一個分子中含有的原子個數、離子所帶的電荷數，故B正確。6答案：B解析：原子符號中左上角為質量數，

12、左下角為質子數，原子中核電荷數質子數核外電子數，質量數質子數中子數。200 80Hg的質量數為200，質子數為80，故A錯誤；原子的核外電子數為80，故B正確；核電荷數為80，故C錯誤；中子數20080120，故D錯誤。關鍵能力綜合練1答案：A解析：1803年英國科學家道爾頓提出近代原子學說，即原子結構的實心球模型；1897年，英國科學家湯姆生發現了電子，之后提出葡萄干面包式原子結構模型；1911年英國物理學家盧瑟福提出了原子核式結構模型；1913年丹麥物理學家玻爾引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型；20世紀初奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學原子結構模型。

13、綜上分析，對軌道模型貢獻最大的科學家是玻爾。2答案：C解析：H、D和T是氫原子，H是離子，它們都是氫元素。3答案：D解析：鐠(Pr)原子和釹(Nd)原子的質子數不相等，二者不可能互為同位素，A錯誤；140 59Pr是鐠的一種核素，不是新元素，B錯誤；140 59Pr的質子數為59，核外電子數也為59，C錯誤；140 59Pr核內中子數為81，質子數原子序數59，D正確。4答案：A解析：RO eq oal(sup11(n),sdo4(3) 中共有x個電子，則RO eq oal(sup11(n),sdo4(3) 含有的質子數為xn，R原子的質量數為A，則a g RO eq oal(sup11(n)

14、,sdo4(3) 的物質的量為 eq f(a g,（A48）gmol1) eq f(a,（A48）) mol，故a g RO eq oal(sup11(n),sdo4(3) 中含質子的物質的量為 eq f(a,（A48）) mol(xn) eq f(a,A48) (xn) mol。5答案：C解析：原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子由質子、中子、核外電子構成，其中質子數核外電子數，所以原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的，故不選A；發生化學變化時，一般是原子的最外層電子發生變化，所以元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數，故不選B；分子或原子的質子數等于電子數

15、，離子的質子數不等于電子數，質子數等于電子數的微粒不可能是一種分子和一種離子，故選C；只由一種分子構成的物質即只含一種物質，一定是純凈物，故不選D。6答案：D解析：該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質，故A錯誤；相同質子數、不同中子數的原子互為同位素，該粒子與H的質子數不同，則不是氫的同位素，故B錯誤；粒子是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成的，而H3由3個氫原子核(只含質子)和3個電子構成，故C錯誤；普通H2分子有2個原子核，而這種新粒子有3個氫原子核，比普通H2分子多一個氫原子核，故D正確。7答案：B解析：質子數相同，而中子數不同的同一元素的不同核素(原子)互為同位素。 eq oal(

16、sup11(1),sdo4(1) H、 eq oal(sup11(2),sdo4(1) H是同種元素的不同原子，互為同位素，正確；H2O、D2O是一種物質不是核素，錯誤； eq oal(sup11(35),sdo4(17) Cl、 eq oal(sup11(37),sdo4(17) Cl是同種元素的不同原子，互為同位素，正確；金剛石、石墨是同種元素組成的不同單質，錯誤；O2、O3是同種元素組成的不同單質，錯誤；H2是氫氣分子；H是氫離子，錯誤。8答案：AB解析：209 83Bi的電子數質子數83，A項錯誤；209 83Bi的中子數質量數質子數20983126，B項錯誤；209 83Bi的質量數

17、為209，C項正確；209 83Bi與210 83Bi質子數相同，中子數不同，為同種元素的不同原子，互為同位素，D項正確。9答案：(1)質子和中子(2) eq f(原子質量,f(1,12)m（12 6C）) (3)質子數與中子數之和(質量數)(4)質量數質子數中子數(5)質子數核電荷數原子序數核外電子數質量數中子數(6)原子核所帶正電荷數與核外電子所帶負電荷數相等(7) eq oal(sup11(A),sdo4(Z) X解析：(1)決定原子質量大小的微粒主要是質子和中子。(2)相對原子質量的概念是以一種碳原子(即碳12原子)質量的 eq f(1,12) 作為標準，其他原子的質量(實際質量)跟它

18、相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質量，則原子相對質量的計算方法是 eq f(原子質量,f(1,12)m（12 6C）) 。(3)質子、中子的相對質量都約為1，故相對原子質量近似等于質子數中子數之和(質量數)。(4)原子中質子數、中子數、質量數之間的關系是質量數質子數中子數。(5)在原子結構中原子核內質子數核電荷數原子序數核外電子數質量數中子數。(6)原子顯電中性的原因是原子核所帶正電荷數與核外電子所帶負電荷數相等，代數和為0。(7)質子數為Z，質量數為A的X元素原子的組成符號是 eq oal(sup11(A),sdo4(Z) X。10答案：(1)1926(2)AC(3) eq oal(sup11(45),sdo4(26) Fe與 eq oal(sup11(