1、第二章 第三節氧化還原反應第二課時 授課人：周貴華課前復習：以下反應是不是氧化還原反應？是否符合四種基本反應類型?3NO2+H2O NO + 2HNO3MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2 +2H2O3NO2+H2ONO + 2HNO3MnO2+4HCl高溫化合價升高，被氧化，發生氧化反應MnCl2+Cl2 +2H2O+4 +2 +5+4 -1 +2 0化合價降低，被還原，發生還原反應化合價升高，被氧化，發生氧化反應化合價降低，被還原，發生還原反應？在氧化還原反應中元素化合價升降的原因是什么呢？例：NaCl的形成：質疑化學反應的實質就是原子之間的重新組合。 原子核外電子排布，特別是最外

2、層電子數目與化學反應有密切關系Na+Cl電子轉移不穩定穩定反應過程中發生電子的得失結果：電子的得失引起了化合價的升降失電子化合價升高得電子化合價降低2NaCl2 2Na Cl失電子，得電子，金屬與非金屬的反應Na Cl失去e-失去e-得到e-Na+ Cl -Cl -Na+化合價升高，被氧化化合價降低，被還原分析小結：得失電子會使元素化 合價發生變化在氧化還原反應中，元素化合價發生變化的原因是什么？ 結論 本質定義：有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應。非金屬與非金屬的反應化合價變化的原因：共用電子對的偏移 H ClH2 Cl2 2 H Cl電子對偏離，電子對偏向， H Cl分析化

3、合價升高，被氧化化合價降低，被還原3.從電子轉移角度分析：氧化還原反應中電子得失、化合價升降的關系簡圖 電子轉移（得失或偏移）和化合價升降關系，可以表示如下： 所以,氧化還原反應的實質是：-4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7氧化、失去e-，化合價升高還原，得到e-，化合價降低 得氧失氧 角度 化合價變化 角度 電子轉移 角度 氧化反應 還原反應 氧化還原 的關系氧化還原 反應定義總結得到氧的反應失去氧的反應有氧得失的反應得氧失氧同時發生元素化合價升高的反應元素化合價降低的反應有元素化合價升降的反應化合價升降同時發生物質失去電子的反應物質得到電子的反應有電子轉移的反應得

4、失電子同時發生片 面特 征本 質失去電子的反應就是氧化反應得到電子的反應就是還原反應學會比較，學會總結1. 得氧和失氧的反應只是氧化還原反應中的一部份。2. 化合價發生改變是所有氧化還原反應的共同特征。3. 電子轉移是氧化還原反應的本質。失電子化合價升高被氧化得電子化合價降低被還原（本質） （ 特征）（變化）知識口訣升失氧降得還1、雙線橋法（1）標明變價元素反應前后的化合價。（2）連接反應前后不同價態的同種元素。（3）線橋跨越等號。（4）得失電子總數相等。2CuO + C 2 Cu + CO2+2 00+4高溫化合價升高，失去4e-, 被氧化化合價降低，得到2 2e-, 被還原二、氧化還原反應

5、的表示方法雙線橋 +4 -1 +2 0 價合價升高 ，失2e- ，被氧化 價合價降低 ，得2e- ， 被還原分析:MnO24HClMnCl2Cl22H2O3S + 4HNO3 3SO2 +4NO +2H2O0 +5 +4 +2價合價降低 ， 得43e-，被還原價合價升高 ， 失34e- ，被氧化分析說明參加反應的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意電子轉移數的計算:電子轉移數化合價有變化的原子個數這個原子的變化價化合價升高總數化合價降低總數得電子總數失電子總數或：得失電子數目的計算方法：（高價低價）系數下標單線橋畫法：A.連接化合價變化的不同元素； B.線橋不跨過“=”只在左邊從化合價

6、升高的元素指向化合價降低的元素； C.在橋上寫出得失電子的總數。示例： 4e-高溫2CuO + C 2 Cu + CO2課堂練習：分別用雙線橋和單線橋表示下列反應的電子轉移的方向和數目（1）2 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3（2）2 KClO3 2 KCl +3 O2MnO2點燃課堂練習1課堂練習用雙線橋表示同種元素的電子得失失去23e-雙箭號從反應物指向生成物且起止為同一元素。 注明得與失。2 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3得到32e-0+30-10+30-12 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl323e- （或 6e-）用單線橋表示不同種元素的電子轉移箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。不標得與失。課堂練習2課堂練習用雙線橋表示同種元素的電子得失得到26e-用單線橋表示不同種元素的電子轉移12e-+5 -2-102 KClO3 = 2 KCl +3 O2+5 -2-102 KClO3 = 2 KCl +3 O2失去232e-本節課回顧氧化還原反應的特征和本質口訣： 升-失-氧 降-得-還氧化還原反應的表示方法雙線橋單線橋課堂練習：用雙線橋表示下列反應的電子轉移的方向和數目（1）Fe2O3+ 2Al Al2O3 + 2Fe（2）2Na+2H2O 2NaOH+H2 （3）C+H2O CO+H2 （4） Fe+