1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省金華市蘭溪實驗中學共同體20212022學年九年級上學期科學第一次學業反饋(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省金華市蘭溪實驗中學共同體2021-2022學年九年級上學期科學第一次學業反饋一、選擇題（每題3分，共45分。每小題只有一個選項是正確的，不選、多選、錯選均不得分）1.（2021九上蘭溪月考）古代金屬錫的冶煉發生的反應主要是:SnO2+2C Sn+2CO下列分析正確的是( )A. 生成的CO可以用氫氧化鈉溶液吸收 B. 反應類型屬于復分解反應C. 反應過程中化合價沒有發生改變 D. 二氧化

2、錫是氧化物【答案】 D【考點】元素化合價的規則與計算，復分解反應及其應用，常見物質的分類【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉的性質分析；（2）根據反應物和生成物的種類和種數確定反應類型；（3）比較反應前后相同元素的化合價即可；（4）根據氧化物的定義判斷。【解答】A.氫氧化鈉不和一氧化碳反應，不能吸收一氧化碳，故A錯誤；B.反應物和生成物都由單質和化合物組成，為置換反應，故B錯誤；C.碳元素在反應前化合價為0，反應后化合價為+2，故C錯誤；D.二氧化錫由兩種元素組成，其中一種為氧元素，則為氧化物，故D正確。故選D。2.（2021九上蘭溪月考）如圖是某密閉容器中物質變化的微觀示意圖(“”代表碳原子，

3、“”代表氧原子)。下列有關說法錯誤的是( )A. 過程I反應類型為化合反應 B. 排列再緊密的分子之間也有間隙C. 參加反應的物質分子個數比為1：1 D. 過程發生了物理變化【答案】 C【考點】化學變化與物理變化的判別，化合反應和分解反應【解析】【分析】（1）根據反應物和生成物的種類和種數確定反應類型；（2）根據分子運動論的內容判斷；（3）根據反應的示意圖判斷；（4）物理變化和化學變化的區別：有無新物質生成，據此分析判斷。【解答】根據圖片可知，反應I的反應物為和， 生成物為， 則該反應為化合反應，故A正確不合題意；只要是分子，那么它們之間就由空隙，只是大小不同，故B正確不合題意；參加反應的兩種

4、分子個數之比為：4：2=2：1，故C錯誤符合題意；經過過程II后，分子的種類沒有變化，即沒有新物質生成，為物理變化，故D正確不合題意。故選C。3.（2016九上鄞州期中）下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是（ ）A. 氯化鈉 食鹽 NaCl2 B. 碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3C. 氫氧化鈣 熟石灰 CaO D. 氫氧化鈉 火堿 NaOH【答案】 D【考點】常見物質的俗稱【解析】【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可【解答】解：A、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式是NaCl，故選項名稱、俗名、化學式不完全對應B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學式為NaHCO3 ， 純堿是碳酸鈉

5、，故選項名稱、俗名、化學式不完全對應C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2 ， 故選項名稱、俗名、化學式不完全對應D、氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿、燒堿，其化學式為NaOH；故選項名稱、俗名、化學式完全對應故選：D4.（2021九上蘭溪月考）按一定的特點或規律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，符合“氧化物-酸-堿-鹽”順序排列的是( )A. HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B. CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C. H2O HNO3 KOH NH4NO3 D. SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4【答案

6、】 C【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素；酸由氫離子和酸根離子組成，堿由金屬離子和氫氧根離子組成，鹽由金屬離子和酸根離子組成，據此分析判斷。【解答】A.四中物質分別為酸、酸、堿和鹽，故A不合題意；B.四種物質分別為氧化物、酸、鹽和鹽，故B不合題意；C.四種物質分別為氧化物、酸、堿和鹽，故C符合題意；D.四種物質分別為氧化物、鹽、堿和鹽，故D不合題意。故選C。5.（2021九上蘭溪月考）下列圖中所示的實驗操作正確的是( )A. 加入大理石 B. 聞氣味C. 測定溶液的pH D. 稀釋濃硫酸【答案】 B【考點】常見實驗操作【解析】【分析】根據實驗操作的規

7、范分析判斷。【解答】A.向試管內加入大理石時，應該將試管橫放，再用鑷子將大理石放入試管底部，然后再將試管豎立起來，故A錯誤；B.聞氣味時，不能直接湊到瓶口，應該用手輕輕扇動，然后再去聞，故B正確；C.測定溶液的pH時，應該用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上，然后再與標準比色卡比對，故C錯誤；D.稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。故選B。6.（2020九上越城月考）裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10% 的Ba(OH)2 溶液至過量。有關量的變化情況見圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是( )A. B.C.

8、 D.【答案】 B【考點】質量守恒定律及其應用，溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。【解答】A、氫氧化鋇與硫酸反應產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀從加入氫氧化鋇就開始增加，至反應結束后不再發生變化 ，不符合題意；B、硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，水的質量會增加，至完全反應后，繼續加氫氧化鋇溶液，溶液中有水，水的質量仍會增加，但比反應時增加幅度小，符合題意；C、 硫酸中滴加

9、氫氧化鋇溶液，溶液pH會從小于7增大，至等于7，再大于7 ，不符合題意；D、 硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，溶液中溶質質量減小，質量分數減小，至恰好完全反應，減小到0，然后氫氧化鋇過量，又開始增加，不符合題意；故選B。7.（2021九上蘭溪月考）現有下列5種物質: 濃鹽酸生右灰濃硫酸燒堿，把它們長期露置在空氣中，其中質量增加的是:（ ）A. B. C. D. 【答案】 B【考點】鹽的性質及用途，酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】根據不同物質的性質判斷。【解答】濃鹽酸具有揮發性，在空氣中質量會減小；生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，質量會增大；濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的二

10、氧化碳，質量會增大；燒堿會吸收空氣中的水蒸氣而潮解，質量會增大。則質量增加的是。故選B。8.（2021九上蘭溪月考）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，下列實驗能證明兩者恰好完全反應的是（ ）A. 滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B. 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C. 測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比為1:1D. 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸;觀察到有白色沉淀【答案】 C【考點】酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，證明兩者恰好完全中和，即溶液中只有氯化鈉和水，可證明反應后不含稀鹽酸或氫氧化鈉，進行分析判斷。【解答】A.滴入

11、適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，只能說明不含有氫氧化鈉，不能說明是否含有稀鹽酸，故A錯誤；B.滴入幾滴酚酞溶液，酚酞溶液不變色，溶液可能顯酸性，稀鹽酸可能有剩余，故B錯誤；C.測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比為1：1，說明溶液中溶質只有氯化鈉，能證明兩者恰好完全中和，故C正確；D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能證明兩者恰好完全中和，故D錯誤。故選C。9.（2019九上慈溪期末）小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某

12、種試劑進行檢驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是( )實驗方案 使用的試劑 判斷的方法A 鐵粉 如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量B pH試紙 如果pH7；（3）前面反應生成的氯化鈉和稀鹽酸中都含有氯離子；（4）紫色的石蕊試劑遇酸變紅色，遇堿變藍色。【解答】A.加入鐵粉后，如果有氣泡產生，說明鐵粉和稀鹽酸生成了氫氣，表明鹽酸已經過量，故A正確不合題意；B.使用試紙測驗，如果pH7，即呈堿性。實驗進行過程中，溶液的pH逐漸堿性直到7，則說明燒杯中為堿，而滴入的是酸。（2）溶液原來呈堿性，后來呈中性，根據酚酞試液的特點分析解答；（3）根據紫色石蕊試液遇到酸變紅色，遇到堿變藍色分析解答。（

13、4）根據二者的反應產物解答。【解答】（1）有同學根據圖中的曲線判斷實驗中采用了B裝置的操作，該同學判斷的依據是：隨著試劑的加入，溶液pH值由大于7變成等于7。（2）在以上實驗中用了酚酞作指示劑，能夠說明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和的實驗現象是：溶液由紅色恰好變成無色。（3）若沒有恰好完全反應，判斷氫氧化鈉有剩余： 取少量最后的溶液，滴加紫色石蕊試液，若變藍色，則含有氫氧化鈉。（4）當二者恰好完全反應時，溶液中只有溶質氯化鈉，則：取5滴恰好完全反應后的溶液于玻璃片上，待液體蒸發后，玻璃片上的物質是氯化鈉。 29.（2021九上蘭溪月考）某科學興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質的純堿樣品，按如下裝曾

14、來測定該純堿樣品的純度。某科學興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質的純堿樣品實驗步驟如下:組裝好儀器并檢查氣密性。通入一會兒空氣用托盤天平稱量干燥管D的質量為m1；稱量純堿樣品的質量為n，裝入廣口瓶B內；打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；往試管人緩緩通入空氣數分鐘，然后稱量干燥管D的質量為m2。（1）儀器A中裝的試劑 。（2）步驟鼓入空氣的目的是（3）干燥管E的作用是（4）根據實驗數據可得該純堿樣品的純度為 。【答案】 （1）氫氧化鈉溶液（2）將生產的二氧化碳排入干燥管中充分吸收（3）防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置（4）【考點】常用儀器的名稱，根據化學反應方程式的計算【解析

15、】【分析】(1)實驗中，要通過生成二氧化碳的質量計算出參加反應的碳酸鈉的質量。如果空氣直接通入，那么其中的二氧化碳會被D中的堿石灰吸收，從而使測量值偏大，因此A用于吸收空氣中的二氧化碳，可根據氫氧化鈉和二氧化碳的反應解答。(2)反應結束后，裝置內會殘留部分二氧化碳氣體，通入空氣，可以將裝置中的二氧化碳氣體排入裝置D中充分吸收，從而減小測量誤差。(3 )堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水，從而避免對D中測量的二氧化碳質量產生影響;(4)純堿樣品純度=。【解答】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，對二氧化碳具有很強的吸收能力，則儀器A中裝的試劑是氫氧化鈉溶液；（2）步驟鼓入空氣的目的是：將

16、生產的二氧化碳排入干燥管中充分吸收；（3）干燥管E的作用是：防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置。（4）反應生成二氧化碳的質量：m2-m1；設參加反應的碳酸鈉的質量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 106 44 x m2-m1 ；解得：；則純堿樣品的純度為：。30.（2021九上蘭溪月考）小科同學對實驗室中已經變質的氫氧化的固體進行探究。【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質？【猜想與假設】部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；全部變質，固體是 。【查閱資料】Na2CO3溶液和FeCl3溶液會發生反應，有紅褐色絮狀沉淀等現象出現；NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性

17、。【進行實驗】步驟 實驗操作 實驗現象1 取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解 固體全部溶解2 取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的 BaCl2 溶液 產生白色沉淀3 取 于另一試管中，再加入少量 FeCl3 溶液 產生紅褐色絮狀沉淀【解釋與結論】請將步驟3實驗操作補充完整1；步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是 ；根據實驗現象，可確定該固體是：NaOH和Na2CO3的混合物；【交流與評價】小科同學把步驟3中的FeCl3溶液改為無色酚酞溶液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體的組成成分。你認為是否合理？ ；【答案】 Na2CO3；取少量步驟2中的上層清液；檢驗并去除碳酸鈉；合理，在步驟2中碳

18、酸鈉已經完全去除，若滴入酚酞變紅色，則由氫氧化鈉【考點】實驗步驟的探究，堿的化學性質【解析】【分析】【猜想與假設】根據氫氧化鈉和二氧化碳的反應產物解答；【解釋與結論】（1）氫氧化鈉與氯化鋇不反應，但是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀。由于步驟中氯化鋇過量，所以碳酸鈉應該全部去除了。在步驟中主要判斷是否有氫氧化鈉的存在，只需將中的上層清液取出，用氯化鐵溶液進行檢驗即可。（2）根據（1）中的分析解答；（4）碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都成堿性，都能使酚酞試液變紅，注意步驟中滴入過量的氯化鋇的作用即可。【解答】【猜想與假設】部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；全部變質，固體是Na2CO3

19、；【解釋與結論】（1）步驟中應該補充的內容為：取少量步驟中的上層清液。（2）步驟加入過量BaCl2溶液的目的是：檢驗并去除碳酸鈉；（4）我認為合理，理由是：在步驟中碳酸鈉已經完全去除，若滴入酚酞變紅色，則有氫氧化鈉。四、解答題(本大題共有2小題，每題8分，共40分）31.（2021九上蘭溪月考）向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為109.8g。請根據關系圖分析并計算：（1）稀硫酸反應完時，產生氫氣的質量為 g（2）消耗金屬鋅的質量是多少克（3）反應結束時溶液溶質的質量分數【答案】 （1）0.2（2）設消耗金

20、屬鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，Zn+H2SO4ZnSO4+H2；65 161 2 x y 0.2g ； 解得：x=6.5g， y=16.1g。 （3）燒杯中剩余鋅粒的質量：10g-6.5g=3.5g；燒杯中剩余溶液的總質量：109.8g-3.5g=106.3g；反應結束后溶質的質量分數：。【考點】根據化學反應方程式的計算，金屬的化學性質【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質總質量的差就是生成氫氣的質量；（2）寫出鋅和稀硫酸反應的方程式，利用生成氫氣的質量分別計算出參加反應的鋅的質量和生成硫酸鋅的質量；（3）用加入鋅粒的質量減去消耗鋅的質量得到剩余鋅粒的質量，再用剩余物

21、質總質量減去剩余鋅粒的質量得到剩余溶液的質量，最后根據計算即可。根據關系圖分析生成的氫氣的質量，由氫氣的質量可求出消耗鋅粒質量，參加反應的硫酸中溶質的質量，再根據溶質的質量分數計算稀硫酸中溶質的質量分數【解答】（1）由圖像可知，反應后生成氫氣的質量為：100g+10g-109.8g=0.2g；32.（2021九上蘭溪月考）工業鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業鹽酸100g，滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示，FeCl3與NaOH反應的化學方程式為FeCl3+3NaOHFe（O

22、H）3+3NaCl請回答下列問題：（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量是 g（2）所滴加的NaOH溶液質量為160克時，溶液中的溶質是（3）該工業鹽酸中HCl的質量分數是多少？（寫出計算過程）【答案】 （1）2.14（2）FeCl3 NaCl（3）由圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為172g-160g=12g；設消耗的氫氧化鈉的質量為xFeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl； 120 107 x 2.14g ；解得：x=2.4g；氫氧化鈉溶液的溶質質量分數=；與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為：160g20%=32g；HCl+NaOHH2O+NaCl；36.5

23、40y 32g；解得：y=29.2g；該工業鹽酸中HCl的質量分數是：。【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據圖中的信息可知生成沉淀的質量。（2）氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，此時沒有沉淀生成。當稀鹽酸完全反應后，氫氧化鈉再與氯化鐵反應，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，據此分析解答；（2）根據沉淀的質量，利用反應的化學方程式求出所消耗的氫氧化鈉的質量；利用氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，求出消耗氯化氫的質量，最后計算出稀鹽酸的質量分數。【解答】（1）由圖可知，FeCl3與NaOH恰好完全反應時，完生成沉淀的質量為2.14g。（2）根據圖像可知，所滴加的NaOH溶液質

24、量為160克時，開始有沉淀生成，即此時稀鹽酸恰好和氫氧化鈉完全反應，而氯化鐵還沒有開始反應，則此時溶液中的溶質是FeCl3 、NaCl；33.（2021九上蘭溪月考）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：樣品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份取樣品質量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0取稀硫酸質量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0產生氣體質量（g） 0.3 0.6 0.9 m 1.0按要求回答下列問題：（1）根據實驗數據分析，表中m的

25、數值為 ；（2）與80.0g樣品恰好完全反應的稀硫酸的質量是（3）計算加入稀硫酸的溶質質量分數。(要求寫出計算過程)（4）計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量。(要求寫出計算過程)【答案】 （1）1.0（2）100g（3）設生成1g氫氣需要稀硫酸的溶質質量為x，消耗鋅的質量為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； 65 98 2 y x 1g ；解答：x=49g，y=32.5g。則稀硫酸的溶質質量分數為：。（4）根據（3）可知，黃銅樣品中鋅的質量為32.5g。【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據第5份使生成氣體的質量計算出樣品中的鋅恰好完全反應時消耗稀硫酸的質量，然后與第4份中

26、鹽酸質量進行比較，從而確定m的值。（2）根據（1）中的分析解答；（3）根據生成氣體的質量，利用鋅和稀硫酸反應的方程式計算出稀硫酸中溶質的質量和參加反應的鋅的質量，最后根據計算出稀硫酸的溶質質量分數。（4）根據（3）中的分析解答。 【解答】（1）根據表格可知，在完全反應前，每加入30g稀硫酸會生成氫氣0.3g，則第5份時生成氫氣的質量應該為：0.3g5=1.5g。因為1g7；（3）前面反應生成的氯化鈉和稀鹽酸中都含有氯離子；（4）紫色的石蕊試劑遇酸變紅色，遇堿變藍色。【解答】A.加入鐵粉后，如果有氣泡產生，說明鐵粉和稀鹽酸生成了氫氣，表明鹽酸已經過量，故A正確不合題意；B.使用試紙測驗，如果pH

27、7，即呈堿性。實驗進行過程中，溶液的pH逐漸堿性直到7，則說明燒杯中為堿，而滴入的是酸。（2）溶液原來呈堿性，后來呈中性，根據酚酞試液的特點分析解答；（3）根據紫色石蕊試液遇到酸變紅色，遇到堿變藍色分析解答。（4）根據二者的反應產物解答。【解答】（1）有同學根據圖中的曲線判斷實驗中采用了B裝置的操作，該同學判斷的依據是：隨著試劑的加入，溶液pH值由大于7變成等于7。（2）在以上實驗中用了酚酞作指示劑，能夠說明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和的實驗現象是：溶液由紅色恰好變成無色。（3）若沒有恰好完全反應，判斷氫氧化鈉有剩余： 取少量最后的溶液，滴加紫色石蕊試液，若變藍色，則含有氫氧化鈉。（4）當二

28、者恰好完全反應時，溶液中只有溶質氯化鈉，則：取5滴恰好完全反應后的溶液于玻璃片上，待液體蒸發后，玻璃片上的物質是氯化鈉。 29.【答案】 （1）氫氧化鈉溶液（2）將生產的二氧化碳排入干燥管中充分吸收（3）防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置（4）【考點】常用儀器的名稱，根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】(1)實驗中，要通過生成二氧化碳的質量計算出參加反應的碳酸鈉的質量。如果空氣直接通入，那么其中的二氧化碳會被D中的堿石灰吸收，從而使測量值偏大，因此A用于吸收空氣中的二氧化碳，可根據氫氧化鈉和二氧化碳的反應解答。(2)反應結束后，裝置內會殘留部分二氧化碳氣體，通入空氣，可以將裝置中的二氧化碳氣

29、體排入裝置D中充分吸收，從而減小測量誤差。(3 )堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水，從而避免對D中測量的二氧化碳質量產生影響;(4)純堿樣品純度=。【解答】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，對二氧化碳具有很強的吸收能力，則儀器A中裝的試劑是氫氧化鈉溶液；（2）步驟鼓入空氣的目的是：將生產的二氧化碳排入干燥管中充分吸收；（3）干燥管E的作用是：防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置。（4）反應生成二氧化碳的質量：m2-m1；設參加反應的碳酸鈉的質量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 106 44 x m2-m1 ；解得：；則純堿樣品的純度為：。30.【答案】 Na

30、2CO3；取少量步驟2中的上層清液；檢驗并去除碳酸鈉；合理，在步驟2中碳酸鈉已經完全去除，若滴入酚酞變紅色，則由氫氧化鈉【考點】實驗步驟的探究，堿的化學性質【解析】【分析】【猜想與假設】根據氫氧化鈉和二氧化碳的反應產物解答；【解釋與結論】（1）氫氧化鈉與氯化鋇不反應，但是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀。由于步驟中氯化鋇過量，所以碳酸鈉應該全部去除了。在步驟中主要判斷是否有氫氧化鈉的存在，只需將中的上層清液取出，用氯化鐵溶液進行檢驗即可。（2）根據（1）中的分析解答；（4）碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都成堿性，都能使酚酞試液變紅，注意步驟中滴入過量的氯化鋇的作用即可。【解答】【猜想與假設】部分

31、變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；全部變質，固體是Na2CO3；【解釋與結論】（1）步驟中應該補充的內容為：取少量步驟中的上層清液。（2）步驟加入過量BaCl2溶液的目的是：檢驗并去除碳酸鈉；（4）我認為合理，理由是：在步驟中碳酸鈉已經完全去除，若滴入酚酞變紅色，則有氫氧化鈉。四、解答題(本大題共有2小題，每題8分，共40分）31.【答案】 （1）0.2（2）設消耗金屬鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，Zn+H2SO4ZnSO4+H2；65 161 2 x y 0.2g ； 解得：x=6.5g， y=16.1g。 （3）燒杯中剩余鋅粒的質量：10g-6.5g=3.5g；燒杯中剩余溶

32、液的總質量：109.8g-3.5g=106.3g；反應結束后溶質的質量分數：。【考點】根據化學反應方程式的計算，金屬的化學性質【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質總質量的差就是生成氫氣的質量；（2）寫出鋅和稀硫酸反應的方程式，利用生成氫氣的質量分別計算出參加反應的鋅的質量和生成硫酸鋅的質量；（3）用加入鋅粒的質量減去消耗鋅的質量得到剩余鋅粒的質量，再用剩余物質總質量減去剩余鋅粒的質量得到剩余溶液的質量，最后根據計算即可。根據關系圖分析生成的氫氣的質量，由氫氣的質量可求出消耗鋅粒質量，參加反應的硫酸中溶質的質量，再根據溶質的質量分數計算稀硫酸中溶質的質量分數【解答】（1）由圖

33、像可知，反應后生成氫氣的質量為：100g+10g-109.8g=0.2g；32.【答案】 （1）2.14（2）FeCl3 NaCl（3）由圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為172g-160g=12g；設消耗的氫氧化鈉的質量為xFeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl； 120 107 x 2.14g ；解得：x=2.4g；氫氧化鈉溶液的溶質質量分數=；與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為：160g20%=32g；HCl+NaOHH2O+NaCl；36.5 40y 32g；解得：y=29.2g；該工業鹽酸中HCl的質量分數是：。【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據圖

34、中的信息可知生成沉淀的質量。（2）氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，此時沒有沉淀生成。當稀鹽酸完全反應后，氫氧化鈉再與氯化鐵反應，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，據此分析解答；（2）根據沉淀的質量，利用反應的化學方程式求出所消耗的氫氧化鈉的質量；利用氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，求出消耗氯化氫的質量，最后計算出稀鹽酸的質量分數。【解答】（1）由圖可知，FeCl3與NaOH恰好完全反應時，完生成沉淀的質量為2.14g。（2）根據圖像可知，所滴加的NaOH溶液質量為160克時，開始有沉淀生成，即此時稀鹽酸恰好和氫氧化鈉完全反應，而氯化鐵還沒有開始反應，則此時溶液中的溶質是FeCl3 、NaCl；33.【答案】 （1）1.0（2）100g（3）設生成1g氫氣需要稀硫酸的溶質質量為x，消耗鋅的質量為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； 65 98 2 y x 1g ；解答：x=49g，y=32.5g。則稀硫酸的溶質質量分數為：。（4）根據（3）可知，黃銅樣品中鋅的質量為32.5g。【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據第5份使生成氣體的質量計算出樣品中的鋅恰好完全反