1、精選優質文檔-傾情為你奉上精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業專心-專注-專業精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業材料熱力學知識點總結名詞解釋標準態:一般將一個組元在一個大氣壓下和所研究的溫度下的穩定狀態選為標準態,這樣,在室溫下的鐵,水銀和氧氣的標準態即為一個大氣壓下的體心立方結構,一個大氣壓下的液體及一個大氣壓下的雙原子氣體./近年來,SGTE組織已推出使用一種SRE標準態,即規定在1*105Pa壓力下,298.15K時元素的穩定結構為標準態/人們也可能不取穩定的結構來作為組元的標準態.例如:可取氣體的水作為298K時的標準態,而不以液態作為標準態,或者以鐵的fcc結構(奧氏體

2、)作為298K時的標準態而不以bcc結構(鐵素體)作為標準態,標準態也可能是個虛擬的狀態,這個狀態并不實際存在而僅僅是理論上的設定.通過這樣的設定,可有利于計算體系的性質.狀態函數:試定義一個函數性質為A,在狀態1時,有值A1,在狀態2,有值A2,不管實行的途徑如何,A在兩態之間的差值dA=A2-A1,A即稱為狀態函數,其微分為全微分.比熱: 體系的比熱是指體系在恒壓下每克的熱容量.熱容量:給體系所加的熱量或從體系抽出的熱量和體系溫度改變之比,即:.自發過程:從不平衡態自發的移向平衡態的過程稱為自發過程吉布斯自由能:一個封閉體系當狀態微量改變時,則,在恒溫恒壓下,令G=U+PV-TS,即dG=

3、dH-TdS或者dG=dU+PdV-TdS,G即為吉布斯自由能.亥姆霍茲自由能:在恒溫恒容時,令F=U-TS,dF=dU-TdS,其中F稱為Helmholz自由能.配置熵:當不計混合熱(熔解熱)時,由于不同原子互相配置(混合)出現不同組態而引起的熵值的增加,稱為配置熵.振動熵:當兩種大小不同的原子互相混合時,除因出現各種排列組態引起配置熵外,還由于排列很不緊密,因而增加振幅而引起振動熵.磁性熵:由自旋電子引起的混亂度或熵.鐵磁材料在低于Curie溫度時,反鐵磁材料在低于Neel溫度時必須考慮磁性熵.理想溶液:服從拉烏爾定律的溶液,其具有四個特性:規則溶液:符合方程: 的溶液稱為規則溶液.其具有

4、四個性質: 偏摩爾量:在極大溶液中加入1mol某一組元(使其他組元的摩爾分數保持不變)測定溶液性質的變量,這個性質的變量稱為偏摩爾量.化學勢:體系吉布斯自由能為定量性質,其偏摩爾量為化學勢或者化學位.思考題為什么在熱力學范疇內,人們一般僅僅考慮內能和焓的相對值,而很少涉及到絕對值?答:雖然根據愛因斯坦的質能關系式,可以賦予這些函數絕對值,從理論上講,體系的能量是可以用其質量來度量的,1g相當于9*1020erg或2*1010kcal.一般的化學反應,熱效應不會多于幾個千卡,所對應的質量變化,就遠小于測量所能達到的范圍,因而在材料研究的領域內,除非涉及核能,能量和焓的絕對值是任意的.所以考慮其相對值而不考慮其絕對值.作圖證明:當一定成分合金在一定溫度下由兩相混合物組成時,則這合金的自由能值和兩相混合的自由能值在一條直線上.解:如左圖所示,設合金的成分為x,其摩爾自由能值為G(高度為bx),它為兩相的混合物,其中一相的成分是x1(物質的量為n1),摩爾自由能值為G1(高度為ax1);另一相的濃度為x2(物質的量為n2),摩爾自由能為G2(高度為cx2),則:由式7-34可得:由式7-35可得:因此: 式7-36證