1、Word文檔，下載后可任意編輯 年級上冊科學期末培優集訓2：物質的轉化與材料利用中小學教育資源及組卷應用平臺培優集訓2：物質的轉化與材料利用考生須知：1本次考試時間為120分鐘，試卷總分為180分，試卷分四大題，共32題2請把所有答案寫在答題卷上的相應位置，否則答題無效可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(每題4分，共60分)1擬晶是一種具有凸多面體規則外形但不同于晶體的固態物質。Al65Cu23Fe12是20世紀發現的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優良物理性能。有關這種擬晶的說法錯誤的是()AAl65Cu23Fe12屬

2、于導體BAl65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零CAl65Cu23Fe12能與AgNO3溶液發生置換反應DAl65Cu23Fe12溶于過量的稀鹽酸時共生產三種鹽2在天平兩邊的托盤上各放一個質量相等的燒杯，并分別加入等質量、等質量分數的足量的稀鹽酸，天平平衡。若向左盤燒杯中加入100g碳酸鈣，充分反應后，要想使天平重新平衡，應向右盤燒杯中加入的物質可能是56gZn和Fe2O3的混合物100gMgCO3和Al的混合物84gMg和Fe的混合物100gBaCO3和Cu的混合物()ABCD3工業上可用二氧化硫制取氫氣，流程如圖。下列有關說法錯誤的是()A采用該流程可減少二氧化硫對大氣的污染B

3、膜反應器中反應為：2HIH2+I2C分離器中分離出的副產品是硫酸D生產流程中能被循環利用的物質是I24小明同學將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，且產生少量的氣體。于是，他們重新配制硫酸銅溶液，再次實驗，又觀察到相同的現象。關于該實驗的如下說法，其中正確的是()生成的氣體可能是氫氣完全反應后溶液呈黃色實驗中一定發生了置換反應由實驗可以得出金屬活動性順序：CuFe硫酸銅溶液可能顯酸性重做實驗沒有任何意義ABCD5初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖所示。已知常溫下B、C為氣體，D、E均為無色液體，且由相同的元素組成，(部分反應物和生成物及反應條件已略去)。下

4、列有關判斷正確的是()A鑒別B和C兩種氣體，可用燃著的木條BA一定是碳酸CED的反應中一定需要催化劑DC轉變為D一定是化合反應6下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性顧序的是()X能和稀鹽酸反應而Y不能；X能從Y的鹽溶液中置換出Y；在化合物中X顯+3價Y顯+2；X能在空氣中燃燒而Y不能ABCD7向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色的濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生；濾液中可能有AgNO3、一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2；濾渣中一定有Ag；濾液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO

5、3)2，以上說法中正確的個數為()A1個B2個C3個D4個8甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質間只通過一步反應就能實現圖中箭頭所示的轉化。不符合上述要求的一組物質是()選項甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO39向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色。測得溶液質量與實驗時間的關系如圖。下列說法錯誤的是()Aab段說明Cu不能轉換出硫酸中的氫B從b點到c點，溶液的pH逐漸增大C從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種Dbc段發生的反應為2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O10如圖中甲、乙、丙是初

6、中化學中常見的物質，圖中“”表示相連的物質之間可以在溶液中發生化學反應，“”表示由某種物質可轉化為另一種物質(部分反應物、生成物及反應條件已略去)下列說法中不正確的是()A甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2B當乙為NaOH時，它由Ca(OH)2與Na2CO3反應生成C甲物質只能是堿或鹽D當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應可能產生兩種沉淀11為確定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各組分的質量分數，化學興趣小組進行下面兩個步驟的實驗，每個步驟中均準確稱量反應前后裝置內固體的質量，已知：Cu2(OH)2CO3受熱分解為CuO、CO2和H2O，實驗中操作無誤，所有反應均充分進行

7、。下列說法中正確的是()A根據步驟一反應前后的固體質量，可求得樣品中Cu2(OH)2CO3的質量分數B若步驟二反應后的固體中含有少量水，則測得樣品中Cu的質量分數會偏小C若步驟二中將H2換為O2，也能達到實驗目的D若步驟二改為將步驟一所得固體放入足量稀硫酸中充分反應后，進行過濾、洗滌、干燥，也能達到實驗目的12已知A，B，C，D，E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，E是氣體。有關物質之間轉換關系如圖所示，其中“”表示物質之間能發生化學反應。下列說法不正確的是()A反應可能會有紅色固體析出BA可能是硝酸銅溶液C反應可能會產生藍色絮狀沉淀D反應和反應可能屬于同一種反

8、應類型13為了探究金屬與鹽溶液的反應規律，將一定質量的鋅粉和銀粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反應，實驗過程及實驗現象如下圖所示，則下列判斷中正確的是()A濾液中可能含有Ag+B濾渣中可能含有單質鋅C濾液中一定含有Cu2+D濾渣中一定含有單質銅14某混合氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氯化氫中的一種或幾種。進行如下實驗，下列推斷正確的是()A一定無二氧化碳B一定含有氯化氫C一定有氫氣D一定有一氧化碳15有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關于該實驗的說法中，正確的是()步驟中沉淀全部溶解

9、，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl步驟中沉淀不溶解，則原白色粉末一定沒有Na2CO3步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有6種情況ABCD二、解答題(每空2分，共40分)16某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂產品的流程示意圖如圖所示(已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應)。請回答下列問題：(1)溶液A中含有的陽離子是_。(2)在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見表。為

10、保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為_。氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH完全沉淀的pH3.26.711.117現有Ca(OH)2、Cu、CaO、CO、CaCl2、CuO、CO2、CaCO3八種物質，平均分成A、B二組(即每組4種物質不重復)，“”表示一步即能發生物質轉化，根據如圖所示的轉化關系(圖中反應條件均已略去)，請回答：(1)若A組的甲為CO2，寫出將丁加入到稀鹽酸中產生的實驗現象：_。(2)若B組的丁為CaCl2，寫出丙加入到FeCl3溶液中，與FeCl3溶液發生反應的化學方程式：_。18某同學為了制作“

11、葉脈書簽”，用A、B兩種固體(一種是鹽，另一種是堿)配制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如圖關系：(1)反應中的白色沉淀是CaCO3，則反應中可以觀察到的實驗現象是_；(2)A的俗稱是_；B的化學式可以是_。19向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖，試回答：(1)試寫出其中一個反應的化學方程式_；(2)ab間某點(不包括a、b)溶液的溶質有_種；(3)若整個過程分為ab段、bc段和cd段，則取出哪兩段相應溶液在加入稀鹽酸時分別會有白色沉淀、氣泡產生的是_(選填)。ab、bcbc、cdab、cd(4)根據圖象，ab段

12、溶液質量減小，而bc段溶液質量增加的原因_。20甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽酸。小金同學將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量m，畫出Mm線oac和obc的示意圖，如圖所示。根據圖中信息，曲線oac表示的是_燒杯中M與m的變化關系(填“甲”或“乙”)，當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質還有_。21結合如圖所小所示實驗，回答有關問題。(1)經檢驗，無色溶液C中含有NaCl，則可推測出X溶液為_溶液：(2)進一步測定可知，無色溶液C的pH7，寫出無色溶液C中所含溶質的所有可能情況_。22有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯

13、化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學為探究其成分做了以下實驗：步驟I：取少量固體樣品置于燒杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生。步驟：繼續向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)BC段觀察到的現象是_。(2)C點時溶液中一定含有的溶質是_(填化學式)。(3)根據以上信息可以確定白色固體樣品中一定含有_(填化學式)。23在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質量、等質量分數的稀硫酸(足量)，然后同時向左盤和右盤的燒杯中放入等質量的Zn粉與Fe粉，。(1)如果縱坐標表示的是氫氣的質量，

14、則橫坐標可以是：_。A反應時間tB反應的稀硫酸的質量mC參加反應的金屬的質量m(2)整個反應過程中天平指針偏轉的情況是：_。A天平最終仍然平衡B天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C天平指針始終偏向右盤D天平指針先偏向右盤，后偏向左盤三、實驗探究題(每空3分，共45分)24Mg(OH)2是一種新型的阻燃劑，某同學用氨水在實驗室模擬制取Mg(OH)2的過程：在一定溫度下，往一定量的氯化鎂中加入氨水(氨水易揮發)，生成Mg(OH)2，再通過結晶、過濾，得到Mg(OH)2晶體。為探究獲得較高Mg(OH)2晶體轉化率的條件，該同學進行下述對比實驗，數據如下：實驗編號氯化鎂溶液濃度/g/L反應溫度/Mg(OH

15、)2轉化率/%a203027.06b403056.77c404069.64d406054.30e606050.60(1)實驗b和c的目的是_。(2)在氯化鎂溶液濃度是40g/L的情況下，60時Mg(OH)2的轉化率比40時低的原因是_。(3)為了提升設備利用效率和節約能源，可進一步優化反應條件，若再設計對比實驗，選擇的實驗條件(氯化鎂溶液濃度和溫度)還可以是_(填選項)。A60，70B45，45C38，40D40，3525某化學興趣小組欲探究實驗室的一包白色固體(已知含碳酸鈉)的具體成分。他們猜測可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。通過査閱資料發現硝酸鋇溶于水呈中性，硫酸鈉溶于水呈

16、弱堿性。以下是實驗步驟：步驟一：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟二：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，測定固體質量變化，并畫出圖所示圖象。(1)步驟一的實驗目的是_；(2)步驟二中他們觀察到的現象是_；綜合步驟一、步驟二能確定該白色粉末中一定含有_。(3)若要繼續確定該白色粉末的成分，請你設計實驗方案：實驗操作預期實驗現象實驗結論_26某未知溶液X，溶質可能是硫酸、碳酸鈉、硝酸鎂中的一種或兩種。為確定溶質成分，小樂進行圖示操作。(1)寫出生成B中白色沉淀的化學方程式_。(2)小金通過實驗現象分析得出：溶液X的溶質有硫酸、沒有碳酸鈉。若要確定是否有硝酸

17、鎂，可對C中溶液進行檢驗，其方法是_。27堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。以Mg2(OH)2CO3為原料，制備產品MgO2的步驟如下：(1)煅燒：煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。(2)轉化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO+H2O2MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應_熱量(填“放出”或“吸收”)。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產率(產率100%)的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為_。(3)分離：得到產品。(4)測定：假設產品中僅少量MgO，某小組設計

18、圖2裝置，通過測定生成O2體積，計算MgO2的質量分數。已知：aMnO2與稀鹽酸不反應bMgO2+2HClMgCl2+H2O2c.2MgO22MgO+O2dMgO+CMg+CO相同條件下，_能使測定結果更準確。(填圖2中“裝置A”或“裝置B”)經討論，該小組又設計了下列3種方案，分別取5.0g產品進行實驗，能確定MgO2質量分數的是_。(填序號)a加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質量b與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量c先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg(OH)2質量四、解答題(第28題4分，第30題6分，第29、31題8分，第32題9分，共35分)2

19、8在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有質量和質量分數相等的稀鹽酸，此時天平保持平衡，如果在燒杯中分別同時投入相同質量的足量的鋅粉和鎂粉。在整個反應過程中天平指針將會如何偏轉呢？請判斷指針發生偏轉的情況并分析原因。29如圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，檢驗生成的氣體產物，同時測定樣品中氧化鐵的質量分數(裝置氣密性良好，反應完全且樣品中的雜質不參加反應，稱量氧化鐵樣品的質量為20g，反應后硬質玻璃管中固體藥品的質量為15.2g)。(1)B裝置玻璃管里可觀察到的現象為_。(2)A裝置與C裝置內的試劑是否可以交換？如不可以請說明理由_。(3)計算該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數。30科學家嘗

20、試通過多種途徑減少CO2的排放，或將CO2轉化為有用的物質。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，反應流程如圖所示。(1)上述反應流程中，可循環利用的物質是_。(2)若反應分離室中有溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反應后，理論上可生成CaCO3的質量(要求根據化學方程式計算)。31將一定質量的Mg、Al合金投入到100g一定濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入NaOH的質量關系如圖所示。(已知：Al(OH)3沉淀能與NaOH溶液反應，反應方程式為：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2

21、H2O，Mg(OH)2沉淀不能與NaOH溶液反應。)求：(1)Al(OH)3的質量為_克(2)原合金中Mg和Al的質量比為_(化為最簡單整數比)；(3)所用鹽酸的質量分數為多少？32固體銨鹽A、B的成分可能是(NH4)2SO4、NH4HSO4，或是兩者的混合物。甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質量分數。(1)甲實驗小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液(圖中用氫氧化鈉質量表示)，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質量如圖。分析該圖象并回答下列問題：樣品A的成分是_，c

22、點的數值是_。(2)乙實驗小組的同學取了數份不同質量的樣品B，測定方法與甲組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mLNaOH溶液中(含8.12gNaOH)，測定結果如下：實驗編號IIIIIIIV銨鹽的質量(g)10.0020.0030.0050.00濃硫酸增加的質量(g)mm1.360分析實驗數據可知，實驗編號為_的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體。樣品B中氮元素的質量分數為多少？(保留兩位小數).精品試卷第2頁（共2頁）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小學教育資源及組卷應用平臺參考答案一、選擇題(每題4分，共60分)1-5DBBB

23、A1D解析：A、Al65Cu23Fe12是20世紀發現的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優良物理性能，故具有導電性，屬于導體，正確；B、Al65Cu23Fe12中各組分仍為游離狀態，三種金屬的化合價可以視為0，正確；C、Al65Cu23Fe12能與AgNO3溶液發生置換反應，正確；D、Al65Cu23Fe12溶于過量的稀鹽酸時共產生2種鹽，錯誤；故選：D。2B3B解析：A、二氧化硫作反應物，生成了硫酸、氫氣等，采用該流程可減少二氧化硫對大氣的污染，故選項說法正確。B、膜反應器中碘化氫在500分解，選項中的化學方程式缺少反應條件，故選項說法錯誤。C、分離器中的產品中碘化氫用于生成氫氣，副產品是硫酸

24、，故選項說法正確。D、根據圖表，I2是反應物，也是生成物，能被循環利用，故選項說法正確。4B解析：由質量守恒定律可知，溶液可能顯酸性，生成的可能是氫氣，故說法正確。鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，溶液應該是淺綠色的，故說法錯誤。鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，說明發生了鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵的反應，屬于置換反應，則實驗中一定發生了置換反應，故說法正確。鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵的反應，說明金屬活動性順序：FeCu，故說法錯誤。鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，且產生少量的氣體，硫酸銅溶液可能顯酸性，生成的可能是氫氣，故說法正確。科學一定要注

25、意嚴謹性，重做實驗有必要，做實驗有重要意義，故說法錯誤。5A解析：常溫下B、C為氣體，D、E均為無色液體，且由相同的元素組成，E會轉化成D，所以E是過氧化氫溶液，D是水，C是氧氣，氧氣轉化成的B和A可以相互轉化，所以B可以是二氧化碳、一氧化碳，經過驗證，推導正確，所以A、氧氣有助燃性，一氧化碳有可燃性，二氧化碳不具有助燃性，所以鑒別B和C兩種氣體，可用燃著的木條，故A正確；B、二氧化碳和一氧化碳也可以相互轉化，所以A也可以是一氧化碳，故B錯誤；C、ED的反應中催化劑可以加快反應速率，也可以不用催化劑，故C錯誤；D、氧氣和酒精點燃生成水的反應就不是化合反應，故D錯誤。6-10BADCC6B解析：

26、X能和稀鹽酸反應，說明X位于金屬活動性順序中氫前面；Y不能說明Y位于金屬活動性順序中氫后面，可以說明金屬活動性X大于Y；X能從Y的鹽溶液中置換出Y，說明金屬活動性X大于Y；金屬的活動性與化合價無關；X能在空氣中燃燒，而Y不能在空氣中燃燒，說明Y的活動性比X的活動性弱。由以上分析可知B正確。7A解析：鎂比銅活潑，銅比銀活潑，向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉時，鎂先和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，鎂完全反應后如果硝酸銀足量，則銅再和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，由此可知：充分反應后過濾，得到濾渣和藍色的濾液，說明鎂已經完全反應，銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅，向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產生，

27、該選項說法不正確；濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能含AgNO3、該選項說法不正確；濾渣中一定有Ag，濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能含AgNO3，該選項說法不正確。8D解析：若甲是氧氣，則乙可以是一氧化碳，丙可以是二氧化碳，X是水，則Y可以是氫氧化鈣，Z可以是碳酸鈣，可以通過一步反應實現轉化；若甲是二氧化碳，則乙可以是氧氣，丙可以是一氧化碳，X是碳酸鈣，Y可以是氧化鈣，Z可以是氫氧化鈣，可以通過一步反應實現轉化；若甲是鐵，則乙可以是硫酸亞鐵，丙可以是氯化亞鐵，X是四氧化三鐵，Y可以是水，Z可以是氧氣，可以通過一步反應實現轉化；若甲是氫氧化鈉，X是硝酸鈉，

28、硝酸鈉不能一步反應轉化生成氫氧化鈉，不符合上述要求。9C解析：A、因為ab段溶液質量不變，說明Cu不能轉換出硫酸中的氫，A正確；B、從b點到c點，溶液質量增大，說明在加熱條件下，銅、氧氣、稀硫酸發生了反應，稀硫酸被消耗，隨著稀硫酸的減少，酸性減弱，PH增大，B正確；C、從c點到d點，如果硫酸恰好完全反應，則溶液中的溶質是硫酸銅，如果稀硫酸過量，則溶液中的溶質是硫酸銅和硫酸，C錯誤；D、銅、氧氣、硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O，D正確。10C解析：A、鐵與硫酸反應會生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應會生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化

29、銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，各種物質均滿足轉化關系，推導合理，故A說法正確；B、當乙是氫氧化鈉時，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故B說法正確；C、通過推導可知，甲物質可能是堿或活潑金屬，故C說法錯誤；D、甲如果是氫氧化鋇時，氫氧化鋇與硫酸銅反應生成白色的硫酸鋇沉淀和藍色的氫氧化銅沉淀，故D說法正確。11-15ADDDB11A12D解析：A、如果C是硝酸銅，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，因此反應可能會有紅色固體析出，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、如果C是硫酸，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硝

30、酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，因此B是鐵，A是硝酸銅，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、氫氧化鈉與硫酸、硝酸銅都反應，因此反應可能會產生藍色絮狀沉淀，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、反應是置換反應，反應是復分解反應，因此反應和反應不可能屬于同一種反應類型，錯誤符合題意，故選項正確；13D解析：在金屬活動性順序中，鋅銅銀，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，銀不與硝酸銅反應，濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，濾液中含有硝酸鋅。A、銀與硝酸銅不反應，濾液中不可能含有Ag+，故A錯；B、濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明，濾渣中一定含有鋅，故B錯；C

31、、濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾液中不含有Cu2+，故C錯；D、濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，故D正確。14D解析：混合氣體通過石灰水時，石灰水不變渾濁，則說明該氣體中不含有二氧化碳或者同時含有二氧化碳、氯化氫；混合氣體通過氫氧化鈉溶液，氣體體積減小，說明混合氣體中含有二氧化碳或者氯化氫；該氣體能使氧化銅變紅色，說明該混合氣體中含有氫氣或一氧化碳，而后面的石灰水不變渾濁，則生成物中含有二氧化碳，由質量守恒定律推知，混合氣體中一定含有一氧化碳；但是無水硫酸銅變藍，不能說明水分是在該反應中產生的，

32、也有可能是混合氣體通過因為混合氣體通過氫氧化鈉溶液時攜帶的。綜上所述，混合氣體中一定含有一氧化碳，故選：D。15B解析：碳酸鈉和氫氧化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會與氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以步驟中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，題中的現象不能確定是否含有氯化鉀，故正確；步驟中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉，故正確；步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故錯誤；步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀，氫氧化鋇、碳

33、酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀，氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀6種情況，故正確。二、填空題(每空2分，共40分)16(1)H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+(2)6.78.6解析：(1)礦石中的金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式為：MgO+2HClMgCl2+H2O、CuO+2HClCuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，溶液ApH1，呈酸性，說明含有H+，所以溶液A中含有的陽離子是H+、Mg2+、Fe3+和Cu2+。(2)由表中數據可知，為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，應控制氫氧化鐵和氫氧化

34、銅完全沉淀，而氫氧化鎂未開始沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范圍為6.78.6。17(1)黑色固體逐漸稀釋，溶液由無色變成藍色；(2)3Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3CaCl2。解析：現有Ca(OH)2、Cu、CaO、CO、CaCl2、CuO、CO2、CaCO3八種物質，平均分成A、B二組，每組4中物質不重復，(1)若A組的甲為二氧化碳，二氧化碳會轉化成一氧化碳，所以乙是一氧化碳，一氧化碳會轉化成銅，所以丙是銅，銅會生成氧化銅，所以丁是氧化銅，氧化銅會轉化成二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以將丁加入到稀鹽酸中的反應是氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，產生的實驗現象為：黑色固體逐

35、漸稀釋，溶液由無色變成藍色；(2)若B組的甲為CaCl2，氯化鈣會轉化成碳酸鈣，碳酸鈣會轉化成氧化鈣，氧化鈣會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，經過驗證，推導正確，所以丙加入到FeCl3溶液中，與FeCl3溶液發生的反應是氫氧化鈣和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，化學方程式為：3Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3CaCl2。18(1)有氣泡產生(2)燒堿或火堿或苛性鈉，Na2CO3。解析：A、B兩種固體，一種是鹽，另一種是堿，B溶液和氫氧化鈣會生成白色沉淀，堿和堿不反應，所以B是鹽，A是堿，A、B溶液混合后加入適量的鹽酸，得到氯化鈉溶液，所以A、B溶液都含有鈉離子，

36、所以A是氫氧化鈉，B和氫氧化鈣會生成白色沉淀且含鈉離子，則B是碳酸鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的氫氧化鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，(1)通過推導可知，反應中的白色沉淀是CaCO3，則反應中可以觀察到的實驗現象是：有氣泡產生；(2)通過推導可知，A的俗稱是：燒堿，B的化學式可以是：Na2CO3。19(1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag(或Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu)(2)三(3)(4)ab段是鋅與硝酸銀反應，每65份質量的鋅反應會生成218份質量

37、的銀，所以溶液質量減少；bc段是鋅與硝酸銅反應，每65份質量的鋅參加反應，生成了64份質量的銅，所以溶液質量增加。20甲FeCl2和HCl解析：鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式分別是Mg+2HClMgCl2+H2M124224222Fe+2HClFeCl2+H2M256256254由上述質量的變化可知，線oac的變化量較小，表示的是甲燒杯中M與m的變化關系。當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質不止一種，為：FeCl2和HCl。21BaCl2NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、BaCl2；NaCl、NaOH、Na2SO4；

38、解析：(1)根據題目給出的流程圖和信息：硫酸銨和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水和氨氣，因此B是硫酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，因此是碳酸鋇，X是氯化鋇溶液；故答案為：BaCl2；(2)進一步測定可知，無色溶液C的pH7，說明C顯堿性；無色溶液C可能是：氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉和氫氧化鈉和氯化鋇；氯化鈉和氫氧化鈉和硫酸鈉；故答案為：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、BaCl2；NaCl、NaOH、Na2SO4；22(1)固體部分溶解并有氣泡產生；(2)NaCl、BaCl2。(3)NaOH、Na2CO3、Na2SO4。解析：硫酸鈉和氯化鋇反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸

39、鈉和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生；繼續向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸質量的逐漸減小，但是減小到一定的數值，不再變化，所以混合物中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，生成的沉淀一定是硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，所以(1)BC段觀察到的現象是：固體部分溶解并有氣泡產生；(2)C點時，加入的鹽酸是剛好的，生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀時，也會生成氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成了氯化鋇，所以溶液中一定含有的溶質是NaCl、BaCl2。(3)由上述分析可知，原白色固體中一定含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉；23(1)B

40、(2)D解析：(1)如果縱坐標表示的是氫氣的質量，則橫坐標可以是：反應的稀硫酸的質量m，這是因為反應的硫酸質量相等時，生成氫氣質量相等。故填：B。(2)整個反應過程中天平指針偏轉的情況是：天平指針先偏向右盤，后偏向左盤，這是因為鋅比鐵活潑，反應速率較快，產生氫氣較快，導致天平指針偏向右盤，完全反應后，鐵和稀硫酸反應生成的氫氣較多，天平指針最后偏向左盤。三、實驗探究題(每空3分，共45分)24(1)探究氯化鎂溶液濃度相同時，比較溫度對Mg(OH)2轉化率的影響；(2)氨水易揮發，溫度越高，氨水揮發越快，參與反應的氨水越少，獲得的Mg(OH)2晶體越少；(3)B解析：實驗b和c中只有溫度不同，所以

41、目的是探究相同條件下，反應溫度對Mg(OH)2晶體轉化率的影響。在氯化鎂溶液溶質質量分數都是40%的情況下，60時Mg(OH)2的轉化率比40時低的原因是氨水易揮發，溫度越高揮發越快，參與反應的氨水越少，獲得的Mg(OH)2晶體越少。過分析表中的數據可知，Mg(OH)2轉化率最高的是40%和溫度40；為了提升設備利用效率和節約能源，所以保證溶液的濃度的前提下，不能用很高的溫度，選擇的反應條件還可以是B。25(1)證明樣品中含有硝酸鋇；(2)有氣泡產生；碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；(3)實驗操作預期實驗現象實驗結論取步驟一后的溶液，加入足量的氯化鈣，然后滴加酚酞溶液變紅樣品中含有氫氧化鈉解析：碳酸鈉

42、和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，26(1)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O；(2)取C溶液少許于試管中，滴加足量的氫氧化鈉，若產生白色沉淀，說明溶液中含有硝酸鎂。解析：某未知溶液X，溶質可能是硫酸、碳酸鈉、硝酸鎂中的一種或兩種。向溶液中滴加氫氧化鋇溶液，過濾，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀無變化，說明沉淀是硫酸鋇；則原溶液中一定含有硫酸，硫酸與碳酸鈉不能共存，則一定不含碳酸鈉。(1)B中白色沉淀，是因為硫酸與氫氧化鋇溶液反應硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O。(2)若要確定是否有硝酸鎂

43、，可取C溶液少許于試管中，滴加足量的氫氧化鈉溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中含有硝酸鎂。27(2)放出650(4)裝置Aabc解析：(1)煅燒：煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁為二氧化碳，其余分別為氧化鎂和水。(2)轉化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO+H2O2MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應放出熱量。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產率(產率100%)的影響分別如圖1所示，由圖可以看出最佳的煅燒溫度為650。(4)相同條件下，裝置A中鹽酸的體積是在體系之內的，所以加入鹽酸時不會影響生成的氧氣的

44、體積測定，而裝置B鹽酸的加入會導致量氣筒內液面明顯下降，所以影響結果。所以裝置A能使測定結果更準確。經討論，該小組又設計了下列3種方案，分別取5.0g產品進行實驗，能確定MgO2質量分數的是abc。與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成的鎂的質量，可以根據鎂元素守恒分別算出氧化鎂和過氧化鎂的質量，即可以確定過氧化鎂的質量分數。同理C也可以算出過氧化鎂的質量分數。故選：abc。四、解答題(第28題4分，第30題6分，第29、31題8分，第32題9分，共35分)28開始時指針偏向鋅粉一側，完全反應后指針指向分度盤中央。原因：Mg的金屬活動性比Zn強，與相同的鹽酸反應時，Mg比Zn更劇烈，開始時指針偏向鋅粉一側；完全反應后足量的M