1、【案例分析】 亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業用鹽，有毒。 某地一炊事員，認為“工業鹽”“食用鹽”只是質量上的差別，當廚房沒有鹽了，自做主張把亞硝酸鈉作食鹽用于烹調，從而引起中毒事件，釀成大禍。 思考：什么是鹽？生活中的鹽與化學中 的鹽有什么區別？ 化學中的鹽是一類物質的總稱，即由金屬離子和酸根離子構成的化合物。生活中的鹽一般指食鹽.一、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 的性質和用途第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗名用途純堿、蘇打小蘇打Na2CO3NaHCO3CaCO3NaCl食鹽氯化鈉的用途： 農業上選種 交通上用于清除公路積雪生活中作調味品腌制

2、食物醫療上配制生理鹽水玻璃造紙洗滌劑碳酸鈉的用途用途：焙制糕點時刻用它作 發酵粉 ， 醫療上用于治療 胃酸過多。用途：建筑材料 補鈣劑 氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗名用途白色粉末白色粉末白色固體易溶于水易溶于水難溶于水純堿、蘇打小蘇打Na2CO3NaHCO3CaCO3玻璃、造紙、洗滌劑作發酵粉，醫療上用于治療胃酸過多建筑材料補鈣劑NaCl白色粉末易溶于水食鹽做調味品、消除積雪、農業上用NaCl溶液來選種，制生理鹽水色、態溶解性海水中溶有大量的氯化鈉鹽湖鹽井鹽礦世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地，儲量約為900多億噸。西 藏 千 年 鹽 井青 海 鹽 湖【問題1】自然界中食鹽存在于哪些地方？

3、 食鹽又是如何提取的？食鹽的提取 提取自然界中的氯化鈉：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發其中的水分，達到飽和再蒸發，食鹽就會析出。這樣制得的食鹽中有很多雜質，又叫粗鹽。【問題2】 碳酸鈉不是堿,屬于鹽， 俗名為什么叫純堿？ 因其水溶液呈堿性我國制純堿工業的先驅侯得榜【回憶】實驗室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳。反應的化學方程式為：【比較】碳酸鈣【CaCO3】碳酸鈉【Na2CO3】 碳酸氫鈉【NaHCO3】H2CO3CaCO32HCl CaCl2H2O + CO2 含CO32-或HCO3-二、碳酸鹽或碳酸氫鹽的化學性質【預測】碳酸鈣能與鹽酸反應產生CO2 氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也

4、能發生類似的反應？在化學式的構成上有什么特點？實驗現象： 。實驗結論： 。兩次實驗試管內都出現大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁含有CO32-或HCO3-的鹽與鹽酸反應，都能產生CO2 氣體【實驗探究11-1】碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應，是否都能產生CO2 ？實驗分析： 。Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2CO3H2O + CO2 NaHCO3 + HCl NaCl +H2CO3 H2O + CO2 【綜上所述】 1.含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應，產生CO2 氣體。某物質+HCl產生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽或碳酸氫鹽 2. CO32-或HCO3-的

5、檢驗：【實驗探究11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現象。實驗現象： 。試管里出現白色沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH實驗結論： 含有CO32-的鹽溶液能與澄清的石灰水反應，生成白色沉淀。實驗分析：【思考與應用】1、如何鑒別Na2CO3溶液 與NaCl溶液？方法一：方法二：方法三：2、如何鑒別NaOH溶液與石灰水溶液? 方法一：方法二：分別取兩種溶液少量于兩只試管中，分別滴加稀鹽酸，分別取兩種溶液少量于兩只試管中，分別滴加澄清石灰水，分別取兩種溶液少量于兩只試管中，分別滴加無色酚酞溶液，分別取兩種溶液少量于兩只試管中，分別通入CO2氣體，分別取兩種溶液少量于兩只試管中，分別滴加碳酸鈉溶液，BACDAB + CD+3、分析以上幾個反應有什么特點？ 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應：【反思總結】學完本課你應該知道：1、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等鹽在生活和生產中都有廣泛的用途。2. 構成里含有的CO32-或HCO3-鹽都能與鹽酸反應