1、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其應用 決定物質體積大小的主要因素（一定條件下）粒子數粒子本身大小粒子間距固體、液體氣體影響粒子間的距離的因素：1、溫度2、壓強TdVTdVPdVPdV任何氣體相同條件分子間平均距離若氣體分子數相同氣體所占體積近似相等近似相等條件相同：三、氣體摩爾體積單位物質的量氣體所占的體積。符號：Vm Vm = Vn2.表達式:3.常用單位：L/mol和m3/mol4.使用范圍:任何氣體1.定義:22.4L/mol是在特定條件下的氣體摩爾體積。同T、同P、同V、同N（三同帶一同）注意：課 堂 練 習 A. 1mol任何氣體的體積都是22.4升 B. 1mol氫氣的質量是1克，

2、它所占的體積是22.4L C.在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約是22.4升 D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4升 1、下列說法正確的是（ ）D2、下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（ ）A 一定溫度和壓強下，各種氣態物質的體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B 一定溫度和壓強下，各種氣態物質的體積的大小，由構成氣體的分子數決定C 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D 氣體摩爾體積是1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。B3、下列說法是否正確（1）標準狀況，1mol任何物質的體積都約是22.4L。錯，物質應是氣體（2）1mol氣體的體積約為2

3、2.4L。（錯，標準狀況）（3）標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約 為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關）（4）22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體 所含的分子數。（錯，未指明是否在相同條件）（5）標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應為L/mol）（6）只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能 約為22.4L/mol。（錯，不一定）同溫、同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。2、數學表達式1、含義相同條件下： V1/V2=N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態物質。既適用于單一氣體， 又適用于混合氣體。3、阿伏加

4、德羅定律氣體狀態方程：PV= n R T (1)PV=(m/M)RT(2)公式變形：PM=m R T /V= RT即：M= RT/ P(3)推論：1、同溫、同壓：2、同溫、同體積：3、同溫、同壓、等質量：4、同溫、同壓、同體積：V1/V2=n1/n2， 1 / 2 =M1 / M2P1 / P2 =n1 /n2V1/V2= M2 / M1 m1/ m2 =M1 / M2= 1 / 2 阿伏加德羅定律的幾個推論1、已知氣體反應物的體積比，求生成物的分子式。2、式量的確定。3、判斷混合氣體的組成。4、結合化學方程式的計算。阿伏加德羅定律的應用1、求生成物的分子式例題1、在一定溫度和壓強下，1體積X

5、2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態化合物A，則化合物A的化學式是（ ）A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3分析：（1）由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下， V1/V2=n1/n2，得：n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2（2）由物質的量之比=化學方程式各物質前的系數比，反應的化學方程式可表示為：X2+3Y2=2A。（3）根據質量守恒定律，可知A的分子式為XY3。A小結：一般思路：（1）微粒個數比=物質的量之比=化學方程式中各物質的系數比；（2）寫出化學反應方程式；（3）由質量守恒定律確定生成物的分子式。 2、式量的確定例題2、有一真空瓶的質量為m1g,

6、該瓶充入氧氣后總質量為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質量為m3g。則A的分子量為 。分析：（1）m(O2)=m2m1(g)則：n(O2)=(m2m1)g/32gmol-1= (m2m1)/32 mol（2）m(A)=m3m1(g)，設氣體A的摩爾質量為M，則：n(A)=(m3m1)/M mol（3）因氣體A與氧氣的體積相等，由推論：V1/V2=n1/n2得：(m2m1)/32 mol = (m3m1)/M mol則：M=32(m3m1)/ (m2m1) (g/mol)32(m3m1)/ (m2m1)小結：求式量的幾種方法：（1）應用阿伏加德羅定律求解。（如，例題2）（2）已知標準狀

7、況下氣體的密度（）求解： M= 22 .4 （3）已知非標準狀況下氣體的壓強（P）、溫度（T）、 密度 （） 求解：M= R T / P（4）由摩爾質量公式求解：M=m/n（5）混合氣體的平均式量： M（混）= m（總）/ n（總）（6）由氣體的相對密度求解（略） 3、判斷混合氣體的組成例題3、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是（ ）。A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2分析：由題意，反應前后溫度相同、體積相同，由推論：同溫、同體積時： P2 / P1 =n

8、2 /n1，逐一分析。A項： 2H2 + O2= 2H2O（液） 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由計算知：余0.05molO2,因此P反應后 / P反應前 =n反應后 /n反應前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。B項： HC l + NH3= NH4C l（固體） 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 無氣體剩余，反應后體系壓強降為0，不合題意C項： H2 + C l2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反應前后氣體的物質的量不變，則體系壓強不變。不合題意。D項： 2CO + O2 =

9、 2CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol據反應方程式知：O2過量，余0.05mol；生成CO2 0.1mol,故P反應后/ P反應前 =n反應后 /n反應前 =（0.1+0.05)mol /（0.1+0.1)mol = 3 / 4（不合題意）A小結：T、V不變時，有氣體參加的化學反應，反應前后體系壓強的變化關系（1）若反應前后氣體的總物質的量不變，則反應前后體系壓強不變。如： H2+C l2 =2HCl（點燃），則n1=n2,有P1=P2對于有氣體參加的化學反應而言，在溫度、容積不變時：（2）若為氣體物質的量減少的化學反應，則反應后體系壓強減小。如：

10、 2CO+O2=2CO2（點燃）則n2n1,有P2n1,有P2P14、結合化學方程式的計算例題4、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和氣5L氣體Q，在一定條件下發生反應：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學方程式中的n值是（ ）。A、2 B、3 C、4 D、5解法一：可假設充入3mol氣體R和5mol氣體Q，由反應方程式： 2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g） 2mol 5mol 4mol n mol 3mol 5molR過量，余1mol R，生成4mo l X氣體和n mo l Y氣體，則：反應后氣

11、體物質的量為： n反應后=（4+n+1）mol由P反應后 / P反應前 =n反應后 /n反應前 ，而P反應后 / P反應前=87.5% ，有：（4+n+1)/(3+5) = 87.5%，所以：n=2.巧解：因反應完成后，壓強變小，故該反應是氣體分子數減小的反應，即：2+54+n，得：n3，只能選A。A分析：由題意：反應前后體積不變、溫度不變，則可由推論P2 / P1 =n2 /n1來解答。本節小結：鞏固練習：1、在100C時，碳酸氫銨分解： NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，求所得混合氣體的平均式量為多少？2、同溫、同壓、同質量的下列氣體，產生壓強最大的是（ ）A、H2 B、SO2 C、O2 D、CH41、分析：取1molNH4HCO3考慮。由化學反應方程式： NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)， 79g 1mol 1mol 1mol則1mol NH4HCO3受熱分解生成3mol氣體。1molN