1、Word文檔，下載后可任意編輯 化學實驗1 廢液混合問題 （原卷+解析） 2021年中考科學復習實驗專題講義化學實驗（1）反應后廢液混合分析此類化學實驗題中，對學生物質(zhì)之間的反應要非常熟悉，而且需要學生對于化學反應中反應物過量問題的細節(jié)把握考核要求較高，是中考化學實驗常出現(xiàn)的一個出題方向。由于各獨立的化學反應所得溶液存在最后的混合步驟，導致最后混合溶液中成分的組成會存在非常多的可能性；需要我們結(jié)合題目所給相關(guān)細節(jié)，從混合前各溶液的成分開始分析，再結(jié)合混合過程中可能存在的各種反應，依據(jù)具體參與反應的物質(zhì)的多少進行后續(xù)的成分分析。在某些情況下，某些反應特別是中間過程中的反應步驟里，具體物質(zhì)過量與否

2、未知，則還需要我們分情況進行后續(xù)推理，則對學生的要求更高。本專題精選了典型的各類問法和題型設計，亦包含部分信息題作為適當拓展，希望能給予大家一定的幫助和提升。1、為探究鹽酸的化學性質(zhì)，某化學小組做了如下實驗:?（1）A試管中的實驗現(xiàn)象為（2）將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)成分進行探究：【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】：猜想一:猜想二:和猜想三:猜想四:、和同學們馬上否定了猜想四，請問他們否定的理由是什么？（3）【設計實驗】請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象

3、實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加(填名稱)。產(chǎn)生氣泡猜想三成立（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有。2、為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關(guān)問題：（1）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式。有一位同學實驗完成后，先將實驗A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，則該同學之前實驗時試管A內(nèi)的現(xiàn)象是；燒杯內(nèi)所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是，一定不含有的溶質(zhì)是；(溶質(zhì)不包括指示劑與氣體，下同)該同學接著又將試管B和試管D中的物質(zhì)也倒入該燒杯內(nèi)，他測定燒

4、杯內(nèi)所得液體的pH為2，其測定的操作方法是，通過這一測定結(jié)論可分析燒杯最終所得溶液中的溶質(zhì)種類有種.（3）硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現(xiàn)象是，C點處溶液中的溶質(zhì)有。3、為探究鹽酸的化學性質(zhì)，某科學小組做了如下實驗：（1）A試管中的實驗現(xiàn)象為，C試管中所發(fā)生反應的化學方程式為。（2）將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾

5、液中溶質(zhì)的成分進行探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：；猜想二：和；猜想三：；猜想四：、和。【設計實驗】請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液猜想二不成立取少量濾液于試管中，滴加(填名稱)猜想三成立4、同學們?yōu)榱颂骄克釅A鹽之間能否發(fā)生化學反應，做了如下實驗：（1）實驗三、四中的“操作”是_；（2）實驗一中，欲驗證NaOH溶液與鹽酸之間能否發(fā)生反應，還需向溶液A中加入；A.酚酞B.C.D.（3）用pH試紙測得溶液E的pH=2，取少量溶液E加入溶液后無明顯現(xiàn)象，下列有關(guān)溶液E和沉淀丙設想合理的是。A.溶液E加入適量的熟石灰中和處理

6、后再進行排放B.除去氯化鋇中含有的少量鹽酸：加入過量的沉淀丙并過濾5、?為探究鹽酸的化學性質(zhì)，某學習小組做了如下實驗：（1）上述反應中無現(xiàn)象的是(填字母序號)（2）將反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【假設與猜想】猜想一：猜想二：和?，猜想三：、和；猜想四：。【討論與交流】經(jīng)討論同學們一致認為猜想三是錯誤的。理由是。【實驗與結(jié)論】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立取少量濾液于試管中

7、，滴加適量稀鹽酸6、化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質(zhì)時，完成了如下圖所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：（1）A實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為。（2）B實驗中發(fā)生反應的化學方程式是。（3）【提出問題】廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是氫氧化鈉；猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是；猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是氫氧化鈣；【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到了如圖2所示的圖像

8、。【結(jié)論】分析圖像數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是，一定不是。【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法。7、某化學實驗小組實驗結(jié)束時，將含有、的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學們設計了如圖的實驗方案：試回答：（1）步驟中鋅粉必須過量的原因是（2）寫出步驟中任一反應的化學方程式（3）要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是（4）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量（填“”、“”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量的質(zhì)量8、金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。（1）金屬活動性順序有重要的應用。

9、鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如圖的實驗：將A實驗結(jié)束后試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是，一段時間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有(填化學式)。（2）某同學在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，他對反應過程進行了分析，得到了以下幾個圖像(橫坐標表示加入鐵的質(zhì)量)，其中錯誤的是(填字母序號)。9、根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，并利用給出的部分酸堿鹽溶解性的信息通過如圖所示的實驗判斷稀硫酸與KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否發(fā)生復分解反應：（1）不能與稀

10、硫酸發(fā)生復分解反應的是。（2）試管B中發(fā)生的反應可用化學方程式表示為。（3）同學們將實驗后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖。綜合分析有關(guān)實驗的現(xiàn)象回答：無色濾液b一定呈(填“酸”、“堿”或“中”)性；上述實驗所得無色濾液b中可能存在的溶質(zhì)是，請你設計實驗證明該溶質(zhì)是否存在。你的實驗操作是。10、氫氧化鈉是常見的堿，為探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，同學們做了如下實驗：【資料】氯化鎂溶液不能使酚酞溶液變紅。（1）A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉顯堿性，要測定它的酸堿度，可使用（2）B中沒有明顯現(xiàn)象，該反應真的發(fā)生了么？有同學提出，可向反應后的溶液中加入某些物質(zhì)，根據(jù)相應的現(xiàn)象來判斷，下列分析正確

11、的有（填序號）加入Na2CO3溶液，如果不產(chǎn)生氣泡，能證明反應發(fā)生加入CuSO4溶液，如果不產(chǎn)生藍色沉淀，能證明反應發(fā)生加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應發(fā)生（3）C中發(fā)生的化學方程式是.（4）實驗結(jié)束后，將三支試管中的物質(zhì)倒入一只潔凈的燒杯中，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，靜止，上層清液無色。【提出問題】上層清液中溶質(zhì)的成分是什么呢？（指示劑除外）【作出猜想】經(jīng)過討論，大家作出兩種合理的猜想：；和；【實驗驗證】將猜想補充完整并設計實驗加以驗證。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量上層清液于試管中，滴加猜想正確11、學習堿的個性時，同學們在實驗室中做“檢測氫氧化鈣性質(zhì)”的實驗，實驗方案如圖所示（說明：實

12、驗中使用的藥品均是溶液）。請回答下列問題：（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應的化學方程式：；在實驗過程中，并沒有觀察到該反應的明顯現(xiàn)象，請你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法：。（2）實驗結(jié)束后，同學們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中，為了處理廢液渣，首先對廢液缸中物質(zhì)的成分進行初步分析，過程如下圖所示：由上述分析可知：固體A中一定還有碳酸鈣和。無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)是。化學實驗（1）反應后廢液混合分析此類化學實驗題中，對學生物質(zhì)之間的反應要非常熟悉，而且需要學生對于化學反應中反應物過量問題的細節(jié)把握考核要求較高，是中考化學實驗常出現(xiàn)的一個出題方向。由于各獨立的化學反應所得溶液存在最后的

13、混合步驟，導致最后混合溶液中成分的組成會存在非常多的可能性；需要我們結(jié)合題目所給相關(guān)細節(jié)，從混合前各溶液的成分開始分析，再結(jié)合混合過程中可能存在的各種反應，依據(jù)具體參與反應的物質(zhì)的多少進行后續(xù)的成分分析。在某些情況下，某些反應特別是中間過程中的反應步驟里，具體物質(zhì)過量與否未知，則還需要我們分情況進行后續(xù)推理，則對學生的要求更高。本專題精選了典型的各類問法和題型設計，亦包含部分信息題作為適當拓展，希望能給予大家一定的幫助和提升。1、為探究鹽酸的化學性質(zhì)，某化學小組做了如下實驗:?（1）A試管中的實驗現(xiàn)象為【分析】：根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)解答；（答案：紫色石蕊溶液變紅）（2）將反應后D、E試管中的廢

14、液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)成分進行探究：【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】：猜想一:猜想二:和猜想三:猜想四:、和同學們馬上否定了猜想四，請問他們否定的理由是什么？【分析】：【作出猜想】產(chǎn)生的氣泡肯定是二氧化碳，應該是E種的碳酸鈉和D種的稀鹽酸反應生成；應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成，根據(jù)反應產(chǎn)物和反應物是否有剩余進行猜想。根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈣的反應分析猜想四錯誤的理由。（和；稀鹽酸會與氫氧化鈣反應不能共存；）（3）【設計實驗】請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于

15、試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加(填名稱)。產(chǎn)生氣泡猜想三成立【分析】：如果存在氯化鈣，那么加入碳酸鈉溶液后肯定回有碳酸鈣沉淀生成；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據(jù)此解答。（無沉淀產(chǎn)生（無現(xiàn)象）；稀鹽酸（或稀硫酸）；）（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有。【分析】：酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，因為都具有氫離子，所以酸都具有相似的化學性質(zhì)。（氫離子（或）2、為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關(guān)問題：（1）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式。【分析】：氧化銅與稀鹽酸反應，

16、生成氯化銅和水，據(jù)此寫出反應的方程式；有一位同學實驗完成后，先將實驗A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，則該同學之前實驗時試管A內(nèi)的現(xiàn)象是；燒杯內(nèi)所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是，一定不含有的溶質(zhì)是；(溶質(zhì)不包括指示劑與氣體，下同)【分析】：滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液成紅色，隨著它與稀鹽酸的反應，氫氧化鈉的濃度減小，于是紅色逐漸變淺。將實驗A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍色沉淀氫氧化銅產(chǎn)生，說明A中氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為剩余的氫氧化鈉和產(chǎn)物氯化鈉，C中含有氯化銅，據(jù)此分析：有一位同學實驗完成后，先將實驗A與試管C中得物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，管擦到有藍色沉淀產(chǎn)生，則該同學之前

17、實驗時試管A內(nèi)的現(xiàn)象是：A試管中溶液紅色變淺，但仍呈紅色；燒杯內(nèi)所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是，一定不含有的溶質(zhì)是；（答案：A試管中溶液紅色變淺，但仍成紅色；）該同學接著又將試管B和試管D中的物質(zhì)也倒入該燒杯內(nèi)，他測定燒杯內(nèi)所得液體的pH為2，其測定的操作方法是，通過這一測定結(jié)論可分析燒杯最終所得溶液中的溶質(zhì)種類有種.【分析】：根據(jù)使用PH試紙檢測溶液的PH值得方法解答；根據(jù)反應產(chǎn)物分析溶質(zhì)種類：使用PH試紙檢測濾液的PH，其操作方法是：取一塊PH試紙放在玻璃片上（或白陶瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待測液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；（答案：用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液到PH

18、試紙上，用試紙西安是的顏色與標準比色卡對照，測出PH值；4；）（3）硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現(xiàn)象是，C點處溶液中的溶質(zhì)有。【分析】：硫酸鎂和硝酸鋇反應，生成硫酸鋇白色沉淀，由于有沉淀生成，所以溶液質(zhì)量增加速度較慢，為AB段。當硫酸鎂完全反應后，沒有沉淀生成，加入多少硝酸鋇，溶液就增大多少。因此，溶液質(zhì)量增加速度加快，為BC段。（答案：土先AB段對應的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。C點時硝酸鋇已經(jīng)過量，那么溶質(zhì)為反應物硝酸鎂和剩余

19、的硫酸鎂；）3、為探究鹽酸的化學性質(zhì)，某科學小組做了如下實驗：（1）A試管中的實驗現(xiàn)象為，C試管中所發(fā)生反應的化學方程式為。【分析】：根據(jù)鹽酸能使紫色石蕊試液變紅及氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水分析：A試管中加入鹽酸，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅；C試管中氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應方程式為；（答案：紫色石蕊試液變紅或溶液由紫色變?yōu)榧t色；）（2）將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：；猜想二：和；猜想三

20、：；猜想四：、和。【分析】：根據(jù)反應后溶液成分除生成物外還可能有反應物剩余及酸的化學性質(zhì)進行解答分析：【做出猜想】將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，說明D中溶質(zhì)成分為鹽酸和氯化鈣。E中溶質(zhì)成分為碳酸鈉和氯化鈉，二者混合時碳酸鈉先與鹽酸反應，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應，反應結(jié)束后濾液成分一定有氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉可能剩余一種，則，猜想三為和；（答案：和；）【設計實驗】請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液猜想二不成立取少量濾液于試管中，滴加(填名稱)猜想三成立【分析】：猜想二不成立，則說明不含氯化

21、鈣，加入碳酸鈉時不會產(chǎn)生沉淀；猜想三成立，只需驗證碳酸鈉存在即可，可向溶液中加入酸通過產(chǎn)生氣體來驗證；（答案：無明顯現(xiàn)象（或無沉淀產(chǎn)生）；稀鹽酸（或稀硫酸）；產(chǎn)生氣泡；)4、同學們?yōu)榱颂骄克釅A鹽之間能否發(fā)生化學反應，做了如下實驗：（1）實驗三、四中的“操作”是_；【分析】：根據(jù)過濾的操作要求分析：實驗三、四中的“操作”都是固體與液體的分離，故為過濾；（答案：過濾；）（2）實驗一中，欲驗證NaOH溶液與鹽酸之間能否發(fā)生反應，還需向溶液A中加入；A.酚酞B.C.D.【分析】：根據(jù)堿的化學性質(zhì)分析：實驗一中，氫氧化鈉與過量鹽酸得到溶液A，則A中為氯化鈉和鹽酸，要驗證氫氧化鈉溶液與鹽酸之間能否發(fā)生反應

22、，只需驗證氫氧化鈉不存在即可，可向溶液A中加入酚酞；（答案：A；）（3）用pH試紙測得溶液E的pH=2，取少量溶液E加入溶液后無明顯現(xiàn)象，下列有關(guān)溶液E和沉淀丙設想合理的是。A.溶液E加入適量的熟石灰中和處理后再進行排放B.除去氯化鋇中含有的少量鹽酸：加入過量的沉淀丙并過濾【分析】：根據(jù)鹽酸的性質(zhì)及硫酸鋇不能溶于酸分析：溶液E的PH=2，說明含有酸，取少量溶液E加入溶液后無明顯現(xiàn)象，則說明為鹽酸，沉淀丙為不溶于酸的硫酸鋇沉淀，溶液E加入適量的熟石灰中和處理后再進行排放，A正確；沉淀丙不能與鹽酸反應，B錯誤；故選A；（答案：A；）5、?為探究鹽酸的化學性質(zhì)，某學習小組做了如下實驗：（1）上述反應

23、中無現(xiàn)象的是(填字母序號)【分析】：根據(jù)各試管內(nèi)反應的現(xiàn)象分析：A中石蕊試液變紅色，B中有氣泡產(chǎn)生，C中固體溶解，溶液變黃色，D中沒明顯現(xiàn)象，E中產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀；（答案：D；）（2）將反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【假設與猜想】猜想一：猜想二：和?，猜想三：、和；猜想四：。【分析】：根據(jù)反應后溶液成分除生成物一定存在外，反應物可能剩余一種且能發(fā)生反應的物質(zhì)不能共存分析：反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中

24、，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，說明D中有鹽酸和氯化鈣，E中有碳酸鈉和氯化鈉，所以混合后的溶液成分一定有氯化鈉，碳酸鈉或鹽酸可能存在一種，則，猜想四為和：（答案：和；）【討論與交流】經(jīng)討論同學們一致認為猜想三是錯誤的。理由是。【分析】：氫氧化鈣和鹽酸不能共存，所以猜想三是錯誤的；（答案：氫氧化鈣和鹽酸不能共存；）【實驗與結(jié)論】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立取少量濾液于試管中，滴加適量稀鹽酸【分析】：若猜想四成立，則加入碳酸鈉時無現(xiàn)象，加入鹽酸時會產(chǎn)生氣泡；（答案：有氣泡冒出；）6、化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質(zhì)時，完成了如下圖

25、所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：（1）A實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為。【分析】：氫氧化鈉溶液呈堿性，因此滴入酚酞后成紅色；當稀鹽酸與氫氧化鈉完全反應時，溶液成中性，此時酚酞試液顯無色；（答案：溶液從紅色變成無色）（2）B實驗中發(fā)生反應的化學方程式是。【分析】：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，據(jù)此寫出反應的化學方程式；（答案：；）（3）【提出問題】廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是氫氧化鈉；猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是；【分析】：能使

26、酚酞試液變紅的溶液肯定呈堿性，因為碳酸鈉水溶液也是呈堿性的，所以廢液中的物質(zhì)可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈉；（答案：碳酸鈉（或；）猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是氫氧化鈣；【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到了如圖2所示的圖像。【結(jié)論】分析圖像數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是，一定不是。【分析】：根據(jù)圖2可知，反應開始并沒有氣體生成，說明是氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生中和反應；隨后有氣體生成，應該是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此廢液中一定含有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈣；（答案：和；）【拓展

27、提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法。【分析】：因為廢液中含有氫氧化鈉，所以加入稀鹽酸，將其反應生成氯化鈉和水，實現(xiàn)安全排放。（答案：滴加適量稀鹽酸）7、某化學實驗小組實驗結(jié)束時，將含有、的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學們設計了如圖的實驗方案：試回答：（1）步驟中鋅粉必須過量的原因是【分析】：只有加入過量的鋅才會把溶液中的和置換的更徹底一些；（答案：將廢液中的和全部置換出來；）（2）寫出步驟中任一反應的化學方程式【分析】：步驟中會發(fā)生兩個金屬與鹽溶液的反應；再次過程中發(fā)生了鋅與硫酸銅和鋅與硫酸亞鐵的反應；（答案：；（或：）（3）要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是【分析】

28、：步驟中的酸是否足量主要看固體D中是否含有未反應的鋅；有則酸不足量，沒有則酸足量；（答案：取步驟的濾渣與試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量；）（4）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量（填“”、“”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量的質(zhì)量【分析】：得到的硫酸鋅的質(zhì)量應該比廢液中的硫酸鋅質(zhì)量大，因為反應過程中由于鋅的加入而使其得到的硫酸鋅質(zhì)量變大了，由過程可知銅的來源只有硫酸銅，則要計算硫酸銅的質(zhì)量可通過最后得到的銅的質(zhì)量完成；（答案：;固體D（或銅）；）8、金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，人類的生產(chǎn)

29、和生活都離不開金屬。（1）金屬活動性順序有重要的應用。鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如圖的實驗：將A實驗結(jié)束后試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是，一段時間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有(填化學式)。【分析】：中鐵不與硫酸鋁反應，中鐵和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)。將試管內(nèi)的物質(zhì)混合后，紅色固體銅單質(zhì)增多，應該是中沒有反應的鐵繼續(xù)和中硫酸銅反應再次生成銅單質(zhì)。由于硫酸鋁沒有反應，所以溶質(zhì)中一定存在硫酸鋁；由于鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，所以肯定存在硫酸亞鐵；如果鐵足量，那么溶液中就沒有剩余

30、的硫酸銅，如果鐵不夠，那么溶液中就有剩余的硫酸銅，因此一定存在的是硫酸亞鐵和硫酸鋁。（答案：中未反應的鐵粉繼續(xù)與中硫酸銅反應；和;）（2）某同學在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，他對反應過程進行了分析，得到了以下幾個圖像(橫坐標表示加入鐵的質(zhì)量)，其中錯誤的是(填字母序號)。【分析】：鐵粉先和硝酸根反應，再和硝酸銅反應，根據(jù)鐵粉的量是否足夠，分析各個相關(guān)量的變化即可：A、鐵粉顯赫咸酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，由于進入溶液的鐵的質(zhì)量比析出的銀和銅的質(zhì)量小，所以溶液質(zhì)量再不斷減小；B、當鐵粉和硝酸銀反應中時，溶質(zhì)未硝酸銀、硝酸亞

31、鐵和硝酸銅三種；當鐵和硝酸銅反應中時，溶質(zhì)未硝酸亞鐵和硝酸銅兩種；當完全反應后，溶質(zhì)只有硝酸亞鐵一種，故B正確不合題意；C、由于鐵粉先和硝酸銀反應，因此開始一段時間內(nèi)沒有銅生成；當鐵粉和硝酸銅開始反應后，銅的質(zhì)量不斷增多；當反應結(jié)束后，銅的質(zhì)量保持不變，故C正確，不合題意；D、由于鐵粉先和硝酸銀反應，因此這段時間內(nèi)硝酸銅的質(zhì)量保持不變；當鐵粉和硝酸銅反應時，硝酸銅的質(zhì)量不斷減小，故D錯誤，符合題意；（答案：選D；）9、根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，并利用給出的部分酸堿鹽溶解性的信息通過如圖所示的實驗判斷稀硫酸與KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否發(fā)生復分解反應：（1）不能與稀硫酸發(fā)

32、生復分解反應的是。【分析】：根據(jù)復分解反應的條件分析：復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體、或水，硫酸鉀與稀硫酸不反應不會生成沉淀、氣體或水，所以不發(fā)生反應；（答案：選C；）（2）試管B中發(fā)生的反應可用化學方程式表示為。【分析】：根據(jù)硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸分析：試管B中稀硫酸與硝酸鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和硝酸，方程式為：；（答案：；）（3）同學們將實驗后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖。綜合分析有關(guān)實驗的現(xiàn)象回答：無色濾液b一定呈(填“酸”、“堿”或“中”)性；【分析】：根據(jù)堿性溶液能使酚酞變紅；根據(jù)圖示可知，白色沉淀加入稀硝酸部分消失可知白色沉淀a中一定含有硫酸鋇

33、和碳酸鋇，說明硫酸不足，因此溶液不顯酸性，又溶液中有酚酞，說明無色濾液b不顯堿性，所以顯中性；（答案：中；）上述實驗所得無色濾液b中可能存在的溶質(zhì)是，請你設計實驗證明該溶質(zhì)是否存在。你的實驗操作是。【分析】：強酸與碳酸鹽不能共存及硫酸根離子的驗證方法分析：無色濾液b中加入過量稀硫酸無氣體有無沉淀可知可能含有的溶質(zhì)是硫酸鉀，證明硝酸鉀存在，可取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硫酸鉀，否則沒有；（答案：硫酸鉀；取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硫酸鉀，否則沒有；）10、氫氧化鈉是常見的堿，為探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，同學們做了如下實驗：【資料】氯化鎂溶液不能使酚酞溶液變紅。（

34、1）A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉顯堿性，要測定它的酸堿度，可使用【分析】：使用PH試紙測定溶液的酸堿度；A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性，要測定它的酸堿度，可使用PH試紙；（答案：PH試紙；）（2）B中沒有明顯現(xiàn)象，該反應真的發(fā)生了么？有同學提出，可向反應后的溶液中加入某些物質(zhì)，根據(jù)相應的現(xiàn)象來判斷，下列分析正確的有（填序號）加入Na2CO3溶液，如果不產(chǎn)生氣泡，能證明反應發(fā)生加入CuSO4溶液，如果不產(chǎn)生藍色沉淀，能證明反應發(fā)生加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應發(fā)生【分析】：溶液與稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體；溶液會和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀；石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色：加入溶液，如果不產(chǎn)生氣泡，說明溶液中沒有稀鹽酸，能證明反應發(fā)生；加入溶液，如果不產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中沒有氫氧化鈉，能證明反應發(fā)生；加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，那么說明溶液中沒有稀鹽酸和氫氧化鈉，能證明反應發(fā)生；故選；（答案：；）（3）C中發(fā)生的化學方程式