1、2021-2022學年江西省萍鄉市三田中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將15ml.2mol?.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol?.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 1參考答案：B【解析】M的化合價為+n，Na2CO3與MCln反應對應的關系式為：2Mn+ nCO32 2 n 1510-32 4010-30.5可得n=3，故選B。 2. 根據已知條件，對物質的性質強弱判斷不正確的是（ ）A.已知2C+SiO2 Si+2CO，說明非

2、金屬性：碳硅B. 已知相同條件下氣態氫化物的穩定性HAHB，說明還原性：A- 苯酚D. 已知相同物質的量濃度MCl和NCl兩種溶液中c(M+)c(N+)，說明堿性：MOH NOH參考答案：A略3. 下列有關實驗操作說法中，正確的是（ ） 用pH試紙測得氯水的pH為2 用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 pH試紙，可鑒別pH 相等的硫酸和醋酸 在進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 用堿式滴定管量取 25.00mL溴水 可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl 雜質 在進行過濾操作時，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體 A B C D 參考答案：B氯

3、水有強氧化性，不能用pH試紙測氯水的pH； 利用pH 相等的硫酸和醋酸稀釋相同的倍數（100倍），PH變化不同進行鑒別，所以用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 pH試紙，可鑒別pH 相等的硫酸和醋酸，正確； 在進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 ，正確； 溴水腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取 25.00mL溴水 ； 滲析的方法除去膠體中的溶液，淀粉溶液屬于膠體，正確； 在進行過濾操作時不能用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體，容易使濾紙破損；4. 下列離子方程式書寫正確的是A用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OB用濃鹽酸與MnO

4、2反應制取少量氯氣：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O參考答案：D略5. 下列敘述正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物質的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2C.等質量的Na HCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有Na H

5、CO3結晶析出參考答案：D知識點:鈉及其化合物的性質解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶液 ，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，二者不反應無有CaCO3沉淀生成，故A錯誤；B、向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物質的量HCl的稀鹽酸，得到NaHCO3和NaCl混合溶液，無CO2生成，故B錯誤；C、等物質的量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同，而等質量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積不相同，故C錯誤；D、向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，得到Na

6、HCO3的質量比Na2 CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以會有Na HCO3結晶析出，故D正確。故答案選D思路點撥:本題考查了鈉及其化合物的性質，注意向碳酸的酸式鹽中滴加強酸反應分步進行，先生成酸式鹽，當酸過量時才放出CO2。6. 下列關于有機物的說法中，正確的一組是 （ ）淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加入過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2發生反應汽油、柴油和植物油都是碳氫

7、化合物，完全燃燒只生成CO2和H2OA. B. C. D.參考答案：A略7. 在醫院實施外科手術時，常用HgCl2稀溶液作為手術刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質：HgCl2晶體熔點較低；HgCl2在熔融狀態下不能導電； HgCl2在水溶液中可發生微弱電離。下列關于HgCl2的敘述不正確的是（ ）AHgCl2屬于共價化合物 B.HgCl2可能含有離子鍵 CHgCl2屬于分子晶體 DHgCl2屬于弱電解質參考答案：B略8. （2004全國卷）8.若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（ ） A.AlB.MgC.FeD.Zn參考答案：A 略9. 下列實

8、驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是A實驗室用裝置A制取氨氣B用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C用C裝置稀釋濃硫酸D用D裝置除去CO2中的HCl參考答案：B解析：A、實驗室制氨氣需用藥劑是氯化銨和氫氧化鈣，故A錯誤；C、不能再量筒中進行稀釋，故C錯誤；D、二氧化碳和HCl都溶于飽和碳酸鈉溶液，故無法除雜，故D錯誤；10. 常溫下，有體積相同的四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的硫酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列說法正確的是（）A和混合后c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+2c（SO42）B和溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）

9、=0.01mol?L1C和混合溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（OH）c（H+）D四種溶液各稀釋100倍，溶液pH：參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、和混合后得到的是硫酸和硫酸銨的混合物，根據電荷守恒來回答；B、和溶液發生反應得到的是醋酸鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物；C、pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸銨得混合物，據此回答；D、加水稀釋促進弱電解質的電離，溶液的pH變化小于2個單位【解答】解：A、pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c（H+）均為102mol/L，醋酸的濃度

10、大于102mol/L，根據反應量的關系，混合后得到的是硫酸和硫酸銨的混合物，存在電荷守恒：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+2c（SO42）故A正確；B、和溶液發生反應得到的是醋酸鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH），故B錯誤；CpH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸銨得混合物，c（OH）c（H+），故C錯誤；DpH=2的CH3COOH溶液，加水稀釋促進弱電解質的電離，溶液的pH變化小于2個單位，pH4 pH=2的硫酸，稀釋100倍，pH=4，pH=12的氨水加水稀釋促進弱電解質的電離，溶液

11、的pH變化小于2個單位，pH10，pH=12的NaOH溶液，稀釋100倍，pH=10，所以溶液pH大小順序：，故D錯誤故選A【點評】本題考查了弱電解質溶液中的電離平衡應用，題目難度不大，主要是強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質電離平衡的移動的判斷11. 標準狀況下，若2.8LO2含有n個O2分子，則阿伏加德羅常數為（ ） A. n/8B. n/16 C. 16nD. 8n參考答案：D12. 下列實驗操作正確的是（ ） A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水C.制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集D.配制氯化鐵

12、溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D 略13. 日本大地震引發的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是 （ ） A每個原子中有82個中子 BCsOH的堿性比KOH強CKIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽 DHI比HF還原性強參考答案：C略14. 鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性環境中可把Mn2+氧化為MnO4-在調節該溶液的酸性時,不應選用的酸是A稀硫酸 B.鹽酸C.硝酸 D.濃硫酸參考答案：A15. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ） A常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反

13、應，轉移電子數為3NA B標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA C由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA D1 L濃度為1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）氨水（B）（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器 中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。 （3）判斷流程中沉淀

14、是否洗凈所用的試劑是_。 高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。 （4）無水AlCl3（183C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。 用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (08安慶質檢)在一定溫度下，向一容積不變的容器中加入3molSO2和2molO2及固體催化劑使之反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol,已知達到平衡后氣體壓強為開始時的90%，此時： （1）反應達平衡時放

15、出的熱量為 （2）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質的量該為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不為零)，欲使平衡時各組分的體積分數仍與上述平衡相同。 a、b、c必須滿足的關系是(一個用a,c表示，另一個用b,c表示) , . 達到平衡時，(1)和(2)放出的熱量（填序號） A相等 B前者小 C前者大于或等于后者 D前者大 欲使起始時反應向正反應方向進行，a的取值范圍是 參考答案：答案：（1）98.3KJ （2）a+c=3 2b+c=4 D. 2 a 3 18. 現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下

16、實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：向其中一份固體中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH14；向另一份固體中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三種陽離子且pH0。計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量。計算實驗產生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：實驗中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5

17、.4 g 實驗所得溶液中，根據“電荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)則n(Fe2+)0.06 mol 鋁熱劑中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g）根據上述計算結果，反應2AlFe2O32FeAl2O3充分進行后所得固體混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。 實驗中所得H2在標準狀況下體積為V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lmol12.688 L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失電子0.3 mol0.03 mol Fe2

18、O30.06 mol Fe2+ 得電子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得電子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)0.12 mol V(H2)2.688 L略19. (15分)某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計了如下圖所示的實驗探究方案(說明：裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） 實驗藥品：細銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄。材料1：實驗現象摘錄：加熱前，無明顯現象發生，加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒狀物質逐漸轉變為灰白色固體，猜想該灰白