1、2022-2023學(xué)年山西省太原市古交第十一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ） AH+，Na+，NO3，MnO4 BFe2+，Mg2+，Cl，SO42 CNO3，SO42，K+，Mg2+ D H+，K+， HCO3，NO3參考答案：C略2. 未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的有:天然氣煤核能 石油太陽能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A. B. C. D. 參考答案：B煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)

2、重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當(dāng)，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染；常見未來新能源有：太陽能、地?zé)崮堋⒊毕堋L(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對(duì)環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。3. 下列離子方程式正確的是（ ）A大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32 + 2H = CO2 + H2OB氧化鈉與鹽酸：O2+2H+ = H2OC碳酸氫鈉與稀硫酸： CO322H=H2OCO2D醋酸與燒堿溶液混合：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O參考答案：D【Ks5u解析】A.大理石是難溶鹽，寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；B.氧化鈉寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉與稀硫酸： HCO3H=H2OCO2,錯(cuò)誤；選D

3、。4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）A. 1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為9NAB. 1.00molNaCl中含有NA個(gè)NaCl分子C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：C分析：A.氫氧根離子是10電子微粒；B.氯化鈉是離子化合物；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2；D.標(biāo)況下乙醇是液體。詳解：A. 1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B. 氯化鈉是離子化合物，不存在氯化鈉分子，“NaCl”僅表示化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C. NO2和N2O4的最簡

4、式均是NO2，常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有“NO2”的物質(zhì)的量是2mol，原子數(shù)為6NA，C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C。5. 月球上含有豐富的。關(guān)于的說法不正確的是 A. 是一種核素 B. 原子核內(nèi)有1個(gè)中子 C. 與互為同位素 D. 比少1個(gè)電子參考答案：D略6. 加入KOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少（）ACO32BMg2+CSO42DNa+參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離；離子反應(yīng)發(fā)生的條件專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：KOH是強(qiáng)堿，在水溶液中電離出的氫

5、氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能中和部分酸式酸根離子，據(jù)此分析解答解答：解：KOH是強(qiáng)堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能中和部分酸式酸根離子，KOH能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子、硫酸根離子和鈉離子都不反應(yīng)，所以鎂離子會(huì)減少，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離及離子反應(yīng)發(fā)生條件，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，題目難度不大7. 將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了( )A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C 鐵粉和

6、硫粉在常溫下很容易發(fā)生反應(yīng) D硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量參考答案：B略8. 下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是A. NaOH B. NaCl C. Na2O2 D. I2參考答案：A略9. 氣體的體積主要由以下什么因素決定（ ）氣體分子的直徑 氣體分子的數(shù)目 氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量 A. B. C. D.參考答案：C略10. 下列說法正確的是A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍B. 120時(shí)，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應(yīng)后所得的產(chǎn)物，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，兩個(gè)過

7、程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為6molD. 分子式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)共有6種結(jié)構(gòu)參考答案：B【詳解】A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍，A錯(cuò)誤；B. 120時(shí)，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復(fù)到原溫度，根據(jù)方程式C2H4+3O2 2H2O(g)+2CO2可知反應(yīng)前后體積不變，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，B正確；C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有4mol氫原子，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，兩個(gè)過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為1mol+4mol5mol，C錯(cuò)誤；D. 分子式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)屬于醇類（C5H11O

8、H），由于戊基有8種不同的結(jié)構(gòu)，則符合條件的醇共有8種結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。答案選B。11. 某一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一種或二者混合物，將粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O）中，觀察分析該粉末組成下列合理的是：A若固體完全溶解，則粉末中不可能有Cu2OB若固體不能完全溶解，則粉末中肯定有Cu2OC若固體完全溶解，溶液中再加KSCN，變紅，則原粉末僅是Fe2O3D若固體不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不變紅，則原粉末僅是Cu2O參考答案：B12. 淮南萬畢術(shù)中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說法中正確的是A. “外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.

9、“化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C. “內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差 D. 反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色參考答案：B分析：“曾青得鐵，則化為銅”指Fe從CuSO4溶液中置換出Cu，反應(yīng)為Fe+CuSO4FeSO4+Cu，據(jù)此解答。詳解：A、“外化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；B、“化為銅”表明Fe從CuSO4溶液中置換出Cu，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C、“內(nèi)不化”是Fe置換出的Cu覆蓋在Fe的表面，導(dǎo)致內(nèi)部Fe不能與Cu2+反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、CuSO4溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液呈淡綠色，D錯(cuò)誤；答案選B。13. 可能

10、存在的第119號(hào)元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說法正確的是： （ ） A“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)； B“類鈁”屬過渡元素，具有放射性； C“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3； D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)。參考答案：A14. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH43.011023個(gè)HCl分子13.6gH2S0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是A. 體積 B. 密度C. 質(zhì)量 D. 氫原子個(gè)數(shù)參考答案：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為

11、0.4mol。A、相同條件下，氣體的的體積與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量大，氣體的體積則大，所以氣體體積的大小順序?yàn)椋篐ClH2SCH4NH3，A正確。B、相同條件下，氣體的密度與氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，相對(duì)分子質(zhì)量大則密度大 ，所以密度的大小順序?yàn)椋篐ClH2SNH3CH4，B錯(cuò)誤。C、0.5molHCl的質(zhì)量為0.535.5g=17.75g、H2S的質(zhì)量為13.6g，03molCH4的質(zhì)量為0.316g=4.8g，0.2molNH3的質(zhì)量為0.217g=3.4g，所以質(zhì)量的大小順序?yàn)椋篐ClH2S CH4 NH3 ，C錯(cuò)誤。D、比較氫原子的個(gè)數(shù)只要比較氫原子的物質(zhì)的量的大小即可，0

12、.3molCH4含有1.2molH原子，0.5molHCl含有0.5molH原子，0.4molH2S含有0.8molH原子，0.2molNH3 含有0.6molH原子，所以氫原子個(gè)數(shù)大小關(guān)系為：CH4 H2SNH3HCl，D錯(cuò)誤。正確答案為A點(diǎn)睛：幾種物質(zhì)的各種物理量的比較，首先將不同物質(zhì)的的不同單位全部轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的單位mol，然后再進(jìn)行轉(zhuǎn)化可以減少計(jì)算量。15. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Al3+、Cl、SO42BMg2+、Cl、NO3、OHCBa2+、Na+、CO32、NO3DH+、SO42、NO3、OH參考答案：A試題解析：B中的Mg2+和OH，C中的Ba2+

13、和CO，D中的H和OH均不能大量共存，只有A符合要求。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外活動(dòng)小組為探究CO2與 NaOH溶液的反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題： （1）甲裝置中CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ；（2）丙裝置中，旋開分液漏斗活塞，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ； （3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)方案在實(shí)際操作中安全性存在問題，該方案是 ；(填甲、乙或丙) （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物Na2CO3中的陰離子。(簡述操作步驟、所用試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。) ； （5）實(shí)驗(yàn)室中若需用b L CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），現(xiàn)用含CaC

14、O3 a %石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，至少需要這種石灰石 g參考答案：（1)CO2+2OH=CO+H2O （2）燒杯中的水倒吸入錐形瓶 （其他合理答案也給分） （3）乙 （4）取少量生成物的溶液于試管，加入鹽酸，生成無色無味的氣體，則溶液中含有CO（其他合理答案也給分） （5） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10。十2AgCl （1）該電池的負(fù)極反應(yīng)式是_； （2）在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的_極（填“正

15、”或“負(fù)”）； （3）外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是_。參考答案：（6分）（1）（2）正（3）2mol略18. 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）氨氣可由N2和H2反應(yīng)制取，N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：已知：1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；形成1mol NH鍵時(shí)釋放390.8kJ的能量。圖中A、C分別表示 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ 理由 。圖中H= kJmol-1。如果反應(yīng)速率（H2）為0.15mol L-1 min-1,則（N2）= mol L-1 min-1（NH3）= molL-1 min-1。（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） H= -19.5kJmol-1 N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） H= -534.2kJmol-1 請(qǐng)寫出肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。參考答案：（1）1mol N2（g）和3mol H2（g）具有的總能量、2 mol NH3（g