1、2022-2023學(xué)年山西省運城市南關(guān)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A. 1mol D2O含有10NA個電子 B. 1H與D互稱同位素C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1HD通過化學(xué)變化不能實現(xiàn)參考答案：C1molD2O含有（12+8）NA=10NA電子，A正確；氘（21H）和氕（11H）原子核質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；同素異形體研究的對象為單質(zhì)，而H2O與D2O均為化合物，C錯誤； 1HD為原子核的變化,屬

2、于核變化,不能通過化學(xué)變化實現(xiàn), D正確；正確選項C。2. 下列轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)的是A. 苯環(huán)已烷B. 乙酸乙酸乙酯C. 乙烯乙醇D. 乙醇乙醛參考答案：B略3. 在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是 參考答案：C略4. 下列表示不正確的是 （ ）A. 0.1mol Fe B. 1mol 氧 C. 0.5mol Na2CO3 D. 0.2mol H2SO4參考答案：B5. 在銅與稀HNO3的反應(yīng)中，若有l(wèi)mol HNO3被還原，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol參考答案：CHNO3被還原為NO，1mol N得3mol電

3、子，而1mol Cu失2mol電子，若有l(wèi)mol HNO3被還原，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為 3/2mol，故C正確。點睛：銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式是 ，反應(yīng)中 硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，其中有6mol HNO3表現(xiàn)酸性，2mol HNO3表現(xiàn)氧化性，表現(xiàn)氧化性的硝酸被還原為NO。6. 下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是( )A冰、干冰、赤鐵礦 B氫氣、生石灰、煤C紅磷、純堿、石油 D金剛石、熟石灰、空氣參考答案：B試題分析：A冰是固態(tài)水，是氧化物，錯誤；B氫氣是氫元素的單質(zhì)，生石灰是CaO，屬于氧化物；煤是多種有機物和無機物組成的混合物，正確；C紅磷是磷元素的單質(zhì)，而純堿是碳酸鈉，屬

4、于鹽，錯誤；D金剛石是碳元素的單質(zhì)；熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，不是氧化物，錯誤。7. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 （ ）A. 甲烷分子的球棍模型： B. H2O2的電子式：C. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：HOCl參考答案：D試題分析：A、此模型屬于比例模型，故錯誤；B、H2O2屬于共價化合物，不是離子化合物，故錯誤；C、質(zhì)子數(shù)不等于核外電子總數(shù)，故錯誤；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故正確。8. 下列離子方程式正確的是( )A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3+ Ca2+ + OH=CaCO3+H2OB. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl22OH=ClC

5、lOH2OC. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42沉淀完全：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OD. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)：HHCO3=H2OCO2參考答案：DA、碳酸氫鈉是過量，因此離子反應(yīng)方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O，故A錯誤；B、石灰乳屬于懸濁液，寫離子反應(yīng)方程式時不能拆寫，故B錯誤；C、硫酸氫鈉化學(xué)式為NaHSO4，因此讓SO42全部轉(zhuǎn)化成沉淀，離子反應(yīng)方程式為HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，故C錯誤；D、NaHSO4電離方程式為NaHSO4=NaHSO42，因此硫酸氫鈉溶液與小蘇打反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為HHCO3=H2O

6、CO2，故D正確。點睛：本題易錯點是選項A，在有量的問題上，往往少量定為1，澄清石灰水是少量，即Ca(OH)2的系數(shù)為1，1molCa(OH)2中含有1molCa2和2molOH，因此與過量碳酸氫鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O；書寫離子反應(yīng)方程式時對微溶物的處理，作反應(yīng)物，如果是澄清溶液，則拆寫成離子形式，如果是懸濁液，則是以化學(xué)式形式寫出，作生成物，則以化學(xué)式形式寫出，不能拆寫成離子。9. 在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)后，得到的沉淀的質(zhì)量是() A.7.8g B.3.9g C.1

7、5.6g D.無沉淀參考答案：B10. VmlAl2(SO4) 3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀釋到4Vml,則稀釋后溶液的C(SO42-)是A 125a/9V mol/L B 125a/18V mol/L C 125a/36V mol/L D 125a/54V mol/L參考答案：C略11. 正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（ ）A、分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同 B、具有相似的化學(xué)性質(zhì)C、具有相同的物理性質(zhì) D、分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)參考答案：A略12. 下列說法中正確的是 ( )A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色 B.PH在5.67之間的降水通

8、常稱為酸雨 C.合金的熔點一般比成分金屬的低D.硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3參考答案：C13. 下列粒子中，核外電子總數(shù)相同的是 F Na Ne K A B C D參考答案：A略14. （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題： QRTW（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_R(填“強于”或“弱于”)。（3） W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫

9、化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_。參考答案：（10分）（1）（2）弱于 略15. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A. 1.8 g 的NH4 離子中含有的電子數(shù)為NA B. 常溫常壓下，48g O3含有氧原子數(shù)為3NA C. 1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA D. 25，101 kPa，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5 NA參考答案：AB略二、實驗題（本題包

10、括1個小題，共10分）16. 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：(已知： 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱： ， ，過程中所用到的主要玻璃儀器有 ；(2)過程中充入適量Cl2的目的是 ；(3)過程中所用的有機試劑可以是 （只填一種），簡述要把碘水變成碘的有機溶液對于提取晶體碘的優(yōu)點 ；(4)過程中有以下操作：A倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分

11、液漏斗放正；B把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；D把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；E從分液漏斗上口倒出上層液體。F旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；G檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；其操作正確的順序依次為_（填字母）；(5)第(4)小題中步驟F操作的目的是： 。參考答案：（1）過濾，萃取、分液， 漏斗，燒杯，玻璃棒（2）將I-全部轉(zhuǎn)化為I2（3）苯或者CCl4， 得到濃度較高的碘的有機溶液，更易于提取晶體碘。（4）G、B、A、D、C、F、E（5）保證分液漏斗

12、內(nèi)外壓強平衡，使液體易于流下。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：AO2和O3 B126C和136C CCH2CHCH3和CH2CHCH2CH3D淀粉和纖維素 E葡萄糖和蔗糖F. 和 G CH3CH2CH2CH3和(1) 互為同位素的是 _（填編號，下同）；(2) 互為同素異形體的是_；(3) 互為同分異構(gòu)體的是_；(4)互為同系物的是_；(5)同一物質(zhì)是_。參考答案：(1)B (2)A (3) G (4) C (5) F解析：AO2和O3都是氧元素的單質(zhì)，屬于同素異形體；BC和C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素；CCH2CHCH3和CH2CHCH2CH3

13、的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2原子團(tuán)，屬于同系物；D淀粉和纖維素屬于高分子化合物；E葡萄糖和蔗糖分別屬于單糖和二糖；F的結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)；GCH3CH2CH2CH3和的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故答案為：B；A；G；C；F。18. 12分）（1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式（4分） （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是 （用化學(xué)方程式表式）（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g。計算放出H2的體積為 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（4）向含

14、有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為 ml（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896 ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120 ml） mol/L參考答案：(1)略 4分 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（其它合理也給分）(3)13.44 (4)100或900（5）1.87mol/Lks5u略19. （5分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和_。用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_ g。下列主要操