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1、2022-2023學(xué)年山西省運城市南關(guān)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是()A. 1mol D2O含有10NA個電子 B. 1H與D互稱同位素C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1HD通過化學(xué)變化不能實現(xiàn)參考答案:C1molD2O含有(12+8)NA=10NA電子,A正確;氘(21H)和氕(11H)原子核質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)不同,互為同位素,B正確;同素異形體研究的對象為單質(zhì),而H2O與D2O均為化合物,C錯誤; 1HD為原子核的變化,屬
2、于核變化,不能通過化學(xué)變化實現(xiàn), D正確;正確選項C。2. 下列轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)的是A. 苯環(huán)已烷B. 乙酸乙酸乙酯C. 乙烯乙醇D. 乙醇乙醛參考答案:B略3. 在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中,原子利用率最高的是 參考答案:C略4. 下列表示不正確的是 ( )A. 0.1mol Fe B. 1mol 氧 C. 0.5mol Na2CO3 D. 0.2mol H2SO4參考答案:B5. 在銅與稀HNO3的反應(yīng)中,若有l(wèi)mol HNO3被還原,則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol參考答案:CHNO3被還原為NO,1mol N得3mol電
3、子,而1mol Cu失2mol電子,若有l(wèi)mol HNO3被還原,則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為 3/2mol,故C正確。點睛:銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式是 ,反應(yīng)中 硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性,其中有6mol HNO3表現(xiàn)酸性,2mol HNO3表現(xiàn)氧化性,表現(xiàn)氧化性的硝酸被還原為NO。6. 下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是( )A冰、干冰、赤鐵礦 B氫氣、生石灰、煤C紅磷、純堿、石油 D金剛石、熟石灰、空氣參考答案:B試題分析:A冰是固態(tài)水,是氧化物,錯誤;B氫氣是氫元素的單質(zhì),生石灰是CaO,屬于氧化物;煤是多種有機物和無機物組成的混合物,正確;C紅磷是磷元素的單質(zhì),而純堿是碳酸鈉,屬
4、于鹽,錯誤;D金剛石是碳元素的單質(zhì);熟石灰是氫氧化鈣,屬于堿,不是氧化物,錯誤。7. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 ( )A. 甲烷分子的球棍模型: B. H2O2的電子式:C. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:HOCl參考答案:D試題分析:A、此模型屬于比例模型,故錯誤;B、H2O2屬于共價化合物,不是離子化合物,故錯誤;C、質(zhì)子數(shù)不等于核外電子總數(shù),故錯誤;D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl,故正確。8. 下列離子方程式正確的是( )A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3+ Ca2+ + OH=CaCO3+H2OB. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉:Cl22OH=ClC
5、lOH2OC. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42沉淀完全:Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OD. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng):HHCO3=H2OCO2參考答案:DA、碳酸氫鈉是過量,因此離子反應(yīng)方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O,故A錯誤;B、石灰乳屬于懸濁液,寫離子反應(yīng)方程式時不能拆寫,故B錯誤;C、硫酸氫鈉化學(xué)式為NaHSO4,因此讓SO42全部轉(zhuǎn)化成沉淀,離子反應(yīng)方程式為HSO42Ba2OH=BaSO4H2O,故C錯誤;D、NaHSO4電離方程式為NaHSO4=NaHSO42,因此硫酸氫鈉溶液與小蘇打反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為HHCO3=H2O
6、CO2,故D正確。點睛:本題易錯點是選項A,在有量的問題上,往往少量定為1,澄清石灰水是少量,即Ca(OH)2的系數(shù)為1,1molCa(OH)2中含有1molCa2和2molOH,因此與過量碳酸氫鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O;書寫離子反應(yīng)方程式時對微溶物的處理,作反應(yīng)物,如果是澄清溶液,則拆寫成離子形式,如果是懸濁液,則是以化學(xué)式形式寫出,作生成物,則以化學(xué)式形式寫出,不能拆寫成離子。9. 在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)后,得到的沉淀的質(zhì)量是() A.7.8g B.3.9g C.1
7、5.6g D.無沉淀參考答案:B10. VmlAl2(SO4) 3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀釋到4Vml,則稀釋后溶液的C(SO42-)是A 125a/9V mol/L B 125a/18V mol/L C 125a/36V mol/L D 125a/54V mol/L參考答案:C略11. 正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是( )A、分子式相同,但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同 B、具有相似的化學(xué)性質(zhì)C、具有相同的物理性質(zhì) D、分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)參考答案:A略12. 下列說法中正確的是 ( )A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液,溶液先變紅后褪色 B.PH在5.67之間的降水通
8、常稱為酸雨 C.合金的熔點一般比成分金屬的低D.硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3參考答案:C13. 下列粒子中,核外電子總數(shù)相同的是 F Na Ne K A B C D參考答案:A略14. (10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題: QRTW(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q_R(填“強于”或“弱于”)。(3) W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫
9、化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_。參考答案:(10分)(1)(2)弱于 略15. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是 A. 1.8 g 的NH4 離子中含有的電子數(shù)為NA B. 常溫常壓下,48g O3含有氧原子數(shù)為3NA C. 1mol Na2SO4 溶于水中,所得溶液中Na+個數(shù)為NA D. 25,101 kPa,11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5 NA參考答案:AB略二、實驗題(本題包
10、括1個小題,共10分)16. 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:(已知: 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱: , ,過程中所用到的主要玻璃儀器有 ;(2)過程中充入適量Cl2的目的是 ;(3)過程中所用的有機試劑可以是 (只填一種),簡述要把碘水變成碘的有機溶液對于提取晶體碘的優(yōu)點 ;(4)過程中有以下操作:A倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分
11、液漏斗放正;B把50ml碘水和15ml有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;C將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);D把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中,靜置、分層;E從分液漏斗上口倒出上層液體。F旋開分液漏斗下面的活塞,用燒杯接收下層液體;G檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;其操作正確的順序依次為_(填字母);(5)第(4)小題中步驟F操作的目的是: 。參考答案:(1)過濾,萃取、分液, 漏斗,燒杯,玻璃棒(2)將I-全部轉(zhuǎn)化為I2(3)苯或者CCl4, 得到濃度較高的碘的有機溶液,更易于提取晶體碘。(4)G、B、A、D、C、F、E(5)保證分液漏斗
12、內(nèi)外壓強平衡,使液體易于流下。略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:AO2和O3 B126C和136C CCH2CHCH3和CH2CHCH2CH3D淀粉和纖維素 E葡萄糖和蔗糖F. 和 G CH3CH2CH2CH3和(1) 互為同位素的是 _(填編號,下同);(2) 互為同素異形體的是_;(3) 互為同分異構(gòu)體的是_;(4)互為同系物的是_;(5)同一物質(zhì)是_。參考答案:(1)B (2)A (3) G (4) C (5) F解析:AO2和O3都是氧元素的單質(zhì),屬于同素異形體;BC和C的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同位素;CCH2CHCH3和CH2CHCH2CH3
13、的結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個CH2原子團(tuán),屬于同系物;D淀粉和纖維素屬于高分子化合物;E葡萄糖和蔗糖分別屬于單糖和二糖;F的結(jié)構(gòu)相同,是同種物質(zhì);GCH3CH2CH2CH3和的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故答案為:B;A;G;C;F。18. 12分)(1)寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式(4分) (2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。原因是 (用化學(xué)方程式表式)(3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g。計算放出H2的體積為 升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(4)向含
14、有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl,當(dāng)生成7.8克沉淀時,加入鹽酸的體積為 ml(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后生成896 ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,得不溶物1.28 g,過濾后,向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 ml時開始出現(xiàn)沉淀,則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為120 ml) mol/L參考答案:(1)略 4分 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(其它合理也給分)(3)13.44 (4)100或900(5)1.87mol/Lks5u略19. (5分)實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和_。用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為_ g。下列主要操
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