1、2022-2023學年山西省長治市固村中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下，可逆反應2NO2（g）2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是 單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2 單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1 混合氣體的壓強不再改變 混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的平均相對分子質量不再改變A. B. C. D.以上全部參考答案：A2.

2、 下列按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是 （ ） A鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C蛋白質、油脂、苛性鉀、石灰石 D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略3. 有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2 溶液，有白色沉淀產生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀產生。則下列結論正確的是A.肯定有SO2、HCl B.一定沒有CO2 、HBr、NO2 C.可能有HBr、CO2 D.一定有SO2 ，可能有HCl、CO2參考答案：D略4.

3、常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實驗編號c(HA)mol?L-1c(NaOH)mol?L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9 B在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)10-5 molL-1Cc1=0.2 D丁組混合液：c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)參考答案：B略5. 有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是 （ ）A甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B苯與硝

4、酸發生反應生成硝基苯，甲苯與硝酸反應生成三硝基甲苯C乙烯能發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應 D苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應參考答案：C6. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；CH4 (g)+2O2(g)CO22H2O(l) ；現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3241.6KJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）A23 B13C11 D14參考答案：A略7. 科學家正在研究開發新的能源。“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經發酵

5、、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質是 A.氫氣 B.甲烷 C.酒精 D.木炭參考答案：C略8. 完全燃燒相同物質的量下列各烴，消耗氧氣最多的是ACH4 BC2H4 CC6H14 DC2H2參考答案：D9. 下列物質中，一定條件下能發生加成反應，也能發生取代反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的A.丙烯 B.甲苯 C.丙炔 D.苯參考答案：D10. 人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒， 因為亞硝酸鹽會使Fe2離子轉變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性參考答案：D

6、略11. 某有機物的結構簡式如右圖所示，則此有機物能發生的反應類型有（ ）取代反應；加成反應；消去反應；酯化反應；水解反應；氧化反應；中和反應A BC D參考答案：C略12. A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為362，則A、B、C三種醇分子中羥基個數之比為( )A263 B. 321 C. 213 D. 312參考答案：略13. 將碘酒滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍色，該現象表明馬鈴薯含有A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D纖維素參考答案：C14. 下列實驗設計、操作或實驗現象均正確的是（ ）A檢驗甲酸中是否混有甲

7、醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應實驗B實驗室制取乙酸乙酯時，將反應產生的蒸氣經導管通入到飽和燒堿溶液中C液態溴乙烷中加入AgNO3溶液觀察有無淡黃色沉淀生成，以檢驗溴元素的存在D實驗室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計參考答案：D略15. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4。反應時，將乙酸從分液漏斗

8、滴入燒瓶中即可。為方便研究酯化反應的過程，乙醇中的氧原子用18O進行了標記(即C2H518OH)，請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式： 。裝置A的名稱是 _ ，使用時要先從 _ 口（填“a”或“b”）進水。實驗結束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。為了將這三者進行分離，該小組依如下流程進行了進一步的實驗：試劑(a)是 ， 分離方法(1)是 。參考答案：CH3COOH + C2H518OH ? CH3CO18OC2H5 + H2O 冷凝管； bNa2CO3（也可答飽和碳酸鈉溶液）； 分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、C兩種元素的原子的最

9、后一個電子都填充在s亞層中，1 mol的A單質同水反應生成1 g H2，同時轉化為具有Ne原子電子層結構的離子。B的核電荷數比A少5個，B與C可形成正四面體的共價化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：(1)A、B、C各為何種元素?(2)哪個元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號。(3)寫出D的電子式和結構式。(4)寫出A的氧化物的電子式。參考答案：(1)A:Na B:C C:H (2)Na 3S1(4) 18. 在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?參考答案：(1) 各步的電離是相互聯系的，在每一步的電離中，都有共同的離子H的存在，而產生同離子效應，抑制下一步電離。(2) 因為離子進一步電離需更大的能量，才能克服電荷的引力，電荷引力越大，電離越困難，因而最后一步電離度最小。19. 今有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“”“”“”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H2的體積由大到小的順序是： ；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H2的體積由大到小的順序是： ；（3）物質的量濃