1、2021-2022學年江蘇省鎮江市新橋中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 易燃易爆有毒的化學物質在其包裝上應貼上危險警告標簽。下面所列物質貼錯了標簽的是（ ）ABCD物質的化學式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危險警告標簽易燃品腐蝕品有毒品爆炸品參考答案：A略2. 美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發現，火星北極區表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創造不利于任何潛在生命的惡劣環境。則下列說法錯誤的是 ( ) A含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高

2、氯酸鹽具有較強的氧化性有關B當元素處于最高價態時一定具有強氧化性C可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質的方法改善這種土壤D一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應生成氯氣參考答案：B略3. 下列說法中，正確的有（）（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視（2）氮氧化物和碳氫化合物是構成光化學煙霧的重要物質（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化（4）硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑”（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發皿，直到有大量晶體析出時停止加熱（6）通電時，溶液中溶質粒子分別向兩極移動，膠體中膠

3、粒向某一極移動（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發生鋁熱反應（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遭遇強堿會“斷路”（9）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證氯、碳、硅三種元素的非金屬性（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大（11）Al2O3在工業上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁（12）在硫酸銅結晶水含量測定實驗中，至少要用天平稱量三次質量（13）將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，說明鐵在高溫條件下可與水發生化學反應（14）先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍，證明溶液中不含銨根離子（15

4、）已知次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽A8句B6句C5句D7句參考答案：B考點：鹽類水解的應用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；氨的物理性質；常見的生活環境的污染及治理；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學性質；藥物的主要成分和療效；計量儀器及使用方法.專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物分析：（1）明礬只凈水，不消毒；鋇餐是BaSO4；（2）光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關，（3）氨常用作制冷劑；（4）單質硅是良好的半導體材料，可以做硅芯片；（5）亞鐵離子不穩定

5、，易被氧化；（6）通電時溶質電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質是非電解質時不移向任何電極（7）鋁粉和氧化鎂不反應（8）光導纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水；（9）非金屬元素的最高價含氧酸的酸性強弱能證明非金屬性的強弱；（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越小（11）根據金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法（12）五水硫酸銅結晶水測定實驗操作至少“四稱”；（13）鐵與水蒸氣發生反應生成黑色的四氧化三鐵（14）先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍，證明溶液中不含銨根離子（15）已知次磷酸（H3P

6、O2）是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽解答：解：（1）明礬只凈水，不消毒；由于碳酸鋇能溶于胃酸鹽酸，故不能做鋇餐，鋇餐是BaSO4，故錯誤；（2）光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關，故正確；（3）氨氣易液化，氣化時能吸收大量的熱，故常用作制冷劑，故正確；（4）單質硅是良好的半導體材料，可以做硅芯片，故正確；（5）亞鐵離子加熱過程中易被氧化，所以得不到硫酸亞鐵銨晶體，故錯誤；（6）通電時，溶液中的溶質粒子是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質是非電解質不移向電極，膠體中的分散質粒子向某一極移動，故錯誤；（7）鋁粉不能將鎂置換出，即鋁和氧化鎂在高溫條件下不反應，故錯誤；（

7、8）二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故正確；（9）鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性ClCSi，故錯誤；（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越小，如F水解程度大于Cl，故錯誤；（11）氧化鋁的熔點很高，所以Al2O3在工業上用于制作耐高溫材料，鋁是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，所以用電解法冶煉鋁金屬，故正確；（12）硫酸銅晶體結晶水測定實驗中，至少四次稱量，故錯誤；（13）鐵與水蒸氣反應生成黑色的四氧化三鐵，而不是變紅，故錯誤；（14）銨根離子

8、的檢驗方法是：將被檢物放入試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，在酒精燈火焰上微熱，放在試管口上的濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，證明被檢物中含有銨根離子，如果不加熱，很難有氨氣逸出，看不到試紙變藍，故錯誤；（15）H3PO2是一元中強酸說明只有第一個H可以電離，H2PO2不能電離，故NaH2PO2是次磷酸的正鹽，在溶液中不能電離出氫離子，故正確；故正確的有：（2）、（3）、（4）、（8）、（11）、（15），共有6句正確，故選B點評：本題考查了鹽類水解的應用，難度不大，把握住鹽類水解規律是解題關鍵4. 下列有關敘述正確的是A“神舟六號”返回艙表層用的是具有耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料，高溫時自動燒蝕

9、帶走熱量，從而保證內部溫度不致過高。B“含氟牙膏”、“富硒營養品” 中的氟、硒指的是分子， 而“高鈣牛奶”和“加鐵醬油”中指的是鈣元素和鐵元素C右圖為反應物A、B和生成物C的能量示意圖，其反應的熱化學方程式為：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g） ；H=Q kJmol1（Q0 ）D實驗室電解水制取氫氣和氧氣時通常加入硫酸鈉等強電解質，目的是增強溶液的導電性 參考答案：AD5. (08惠州調研)2007 年諾貝爾化學獎得主 德國科學家格哈德 埃特爾對有關一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉化器可將 CO、NO、NO2等轉化為無害的物質。下列有關說法

10、不正確的是（）A催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。 C在鉑催化下，NO、NO2 可被 CO 還原成 N2D使用鉑催化下，可以提高碳氫化合物被氧化的轉化率參考答案：答案：D6. 下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有參考答

11、案：B略7. 將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 A溶液中c(H)和c(OH)都減小 B水的離子積不變C醋酸電離平衡向左移動 D溶液中c(H)增大參考答案：B略8. 下列離子方程式正確的是（）A金屬鈉與水反應：Na+2H2ONa+2OH+H2B向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液 Al3+3OHAl（OH）3CFe3O4與稀硝酸溶液反應：2Fe3O4+18H+6Fe3+H2+8H2ODNaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫【分析】A2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子

12、守恒、電荷守恒；B氫氧化鈉過量，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉；C四氧化三鐵與稀硝酸反應不會生成氫氣；D氫氧化鋇足量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式組成書寫【解答】解：A金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O2Na+2OH+3H2，故A錯誤；B氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故B錯誤；C四氧化三鐵與稀硝酸發生氧化還原反應生成NO氣體，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故C錯誤；DNaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反

13、應的離子飛方程式為：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，故D正確；故選D9. 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因是： () A. 稱量時 NaOH已經潮解 B. 定容時俯視容量瓶的刻度線 C. 向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過 D. 搖勻后發現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線后搖勻參考答案：B略10. 2012年4月22日是第43個“世界地球日”，其主題為“綠色夢想，低碳行動”。下列做法符合這一主題的是：開發太陽能、風能和氫能等能源； 大量開采地下水，以滿足生產、生活的需求； 在含硫的煤中加入適量生石灰； 利用苯、甲苯等有機物代替水作溶

14、劑； 利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒。A B C D參考答案：A略11. 把2.1gCO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通往足量的Na2O2固體中，固體的質量增加 A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、無法確定參考答案：A略12. 洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結構如圖K4242所示，有關洋薊素的說法正確的是()。圖K4242A1 mol洋薊素最多可與8 mol H2反應B不能與氯化鐵溶液發生顯色反應C一定條件下能發生酯化反應和消去反應D1 mol洋薊素最多可與11 mol NaOH反應參考答案：AC略13. 常溫下，下列各組離

15、子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3參考答案：A略14. 往150mLFeBr2溶液中緩緩通入2.24L(標況）氯氣，反應完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質。則原溴化亞鐵溶液的物質的量的濃度是A0.012mol/L B0.15mol/L C0.10mol/L D0.8mol/L參考答案：D略15. 莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是

16、 （ ）A分子式為C7H6O5B分子中含有兩種官能團C可發生加成和取代反應D在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應開始到停止可能發生反應的化學方程式：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連

17、接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。(3) 能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為_；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有 ；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（3）實驗室中現有、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措旌有 （答兩種）；（

18、5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反應一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗E中的金屬呈 色；該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。參考答案：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu/Zn

19、微電池，加快了氫氣產生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（5）301017.5灰黑 暗紅當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積18. 硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應原理如下：4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質的量比為41。設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應。1尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質量為 。2尾氣中NO的含量為 mg/m3。3. 要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為 L。4另一種處理氮氧化