1、2022-2023學年內蒙古自治區呼和浩特市育才中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在25時，將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極逸出a mol氣體，同時有W g Na2SO410H2O析出，若溫度不變，此時剩余溶液中溶質的質量分數為 ()A.100% B.100%C.100% D.100%參考答案：D此題要注意題目條件。“鉑電極”與“銅電極”不同，在陽極析出a mol氣體與在陰極析出a mol氣體不同。消耗水的計算：2n(H2O)n(O2)，即消耗2a mol

2、水，析出晶體中所含溶質為 W g。原溶液減少的質量為(W2a18) g，因剩余溶液仍為飽和溶液，故剩余溶液中溶質的質量分數為 /(W2a18)100% 100%。2. 100 mL濃度為2 molL-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ） A.加熱 B.加入少量醋酸鈉固體 C.加入適量6 molL-1的鹽酸 D.加入少量金屬鈉參考答案：A略3. 可逆反應A+aB?C+2D（a為化學計量數），已知B、C、D為氣態物質反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示下列說法不正確的是（）AT2T1，p2p1B該

3、反應為放熱反應C若a=2，則A為液態或固態物質D恒溫恒容，增加B的物質的量，B的轉化率增大參考答案：D考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程 專題：化學平衡專題分析：根據反應速率的大小確定溫度和壓強的大小；再根據溫度及壓強對化學平衡的影響進行判斷解答：解：A根據圖1，T2時反應時間短，速率快，所以T2T1；根據圖2，P2時反應時間短，速率快，所以 P2P1，故A正確；B根據圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，故B正確；C根據圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態物質的化學計量數之和小于反應后氣態物質的化學計量數之和，故C正確；D、

4、恒溫恒容，增加B的物質的量，B濃度增大平衡向右移動，但B加入的量遠遠大于轉化的量，所以B的轉化率減小，故D錯誤；故選：D點評：本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，題目難度中等要注意改變固體或液體的量，平衡不移動，增加B的量相當于增大壓強4. 下列金屬中屬于黑色金屬的是A鐵B金C銀D銅參考答案：A5. 有一種有機物的結構簡式如圖: 下列有關它的性質的敘述，正確的是：它有弱酸性，能與氫氧化鈉反應它不能發生水解反應它能發生水解反應，水解后生成兩種物質它能發生水解反應，水解后只生成一種物質A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：D6. 鋼鐵發生腐蝕時，正極上發生的反應是（）

5、A2Fe4e=2Fe2+ B2Fe2+4e=2FeC2H2O+O2+4e=4OH DFe3+e=Fe2+參考答案：C解：鋼鐵在空氣中發生電化學腐蝕時，若電解質溶液為弱酸性或中性則為吸氧腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e4OH；若電解質溶液為酸性則為析氫腐蝕，碳作正極，正極上H+得電子發生還原反應，電極反應式為：2H+2e=H2故選C7. 以下有關接觸法制硫酸的論述錯誤的是()A.為提高反應速率和原料利用率,黃鐵礦要在“沸騰”狀態下燃燒B.為防止催化劑中毒,氣體在進接觸室前要先凈化C.接觸室中熱交換器的主要作用是預熱未反應的氣體和冷卻反應后的氣體D.吸

6、收塔中SO3從下往上升,水從上往下噴,剩余氣體從上部出來循環利用參考答案：D為防止形成酸霧并提高吸收速率,三氧化硫是被濃硫酸吸收的,而不是被水吸收。8. 硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才能合成的一種物質。然而現在發現，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關于硅酸銅鋇的學說錯誤的是A易溶于水 B難溶于水 C屬于硅酸鹽 D屬于復鹽參考答案：A略9. 下列說法正確的是（ ） A蛋白質、淀粉、纖維素和油脂都是高分子有機物 B苯和乙酸乙酯都能發生取代反應 C煤干餾可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物質 D淀粉、纖維素和蛋白質水解都生成葡萄糖參考答案：B10. 在298K時，NaCl 在水中的

7、溶解度為26g/100g水。如將1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的H-TS和熵如何變化 A.H-TS0 S0 B.H-TS0 S0C.H-TS0 S0 D.H-TS0 S0參考答案：B11. 某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA（g）+bB（g） hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是 A平衡不移動 B混合氣體的密度不變CB的體積分數減少 Damol/Lc（A）2amol/L參考答案：C略12. 某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應，生成物質的量之比為1

8、2的N2和CO2，該氧化物是( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5參考答案：B略13. 在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數()與反應時間(t)的關系有以下圖示，正確的是（ ）參考答案：B略14. 下列有關熱化學方程式的說法中正確的是（ ）A熱化學方程式未注明溫度和壓強時，H表示標準狀況下的數據B熱化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量C在加熱條件下進行的反應一定是吸熱反應D同一化學反應反應條件不同，H值一定不同參考答案：B略15. 常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無色的液態

9、有機物，振蕩后靜置，出現如下圖所示現象，則加入的三種有機物可能正確的一組是A是溴乙烷，是環己烷，是酒精 B是甘油，是溴苯，是汽油C是苯，是CCl4，是酒精 D是甲苯，是乙酸，是苯酚參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為 。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口 a”或“b”），并說明選擇的理由： 。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是 。（4）為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （填序號）。

10、參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2） a， 氨氣密度比空氣密度小（3）極易溶于水，與水反應生成堿（4） 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案： MgNH4PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同離子效應，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小。 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl -(3) PO43-+H+=HPO42- -(4) 由于反應(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。18. 反應mAnBpC在某溫度下達到平衡狀態。(1)若升高溫度，A物質的轉化率增大，該反應為_熱反應。(2)若C為氣體，且mnp，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發