1、2021-2022學年湖北省宜昌市干溪中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（ ） A該反應中共有三種元素 B圖中反應物都是化合物 C該反應的本質是原子的重新組合 D該反應前后分子的種類發生改變參考答案：B略2. 下列電子式正確的是 （ ） A B C D參考答案：C略3. 已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0，則下列關于該反應的敘述不正確的是A該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以

2、總能量不變B上述熱化學方程式中的H的值與反應物的用量無關C該反應的化學能可以轉化為電能D反應物的總能量高于生成物的總能量參考答案：A略4. 448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（） A、64g B、64C、64gmol-1 D、32gmol-1參考答案：C略5. 將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是 參考答案：C略6. 下列各有機物的命名中正確的是ACH3CHCHCH3 二丁烯 B 2甲基2丙烯 C 2乙基丙烷 D 鄰氯甲苯 參考答案：D

3、略7. 已知實驗室配制500 mL 0.5 molL1的NaC1溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaC1晶體放入小燒懷中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉入500 mL容量瓶中；繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 cm 2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。現有下列敘述：某同學仰視容量瓶刻度線滴加蒸餾水而定容，則所配溶液濃度偏高 沒有進行操作步驟，則所配溶液濃度偏低轉移溶液時，玻璃棒靠在容量瓶刻度線以上，則所配溶液濃度偏低溶質溶解后放熱，沒有恢復至室溫即轉移

4、，則所配溶液濃度偏高其中錯誤的是A. B. C. D.參考答案：D8. 某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a ，將其全部投50mLbmolL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列說法正確的是 A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3 C若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3 D當溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時，則a與b的關系為：b80y（1a/3）參考答案：A9. 在K37ClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O反應中A氧

5、化產物與還原產物物質的量比是3：1B被氧化的HCl占參加反應HCl總量的5/6CK37ClO3只有一部分發生還原反應 D反應完成后37Cl存在于KCl參考答案：B略10. 欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）ANH4+、NO3、Al3+、ClBNa+、CH3COO、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+DCa2+、Mg2+、HCO3、CO32參考答案：A解：A溶液無色，酸性條件下不發生任何反應，可大量給出，能配制成功，故A正確；B酸性條件下CH3COO不能大量存在，故B錯誤；CMnO4有顏色，不符合題目要求，故C錯誤；DCa2+、CO32反應生成沉淀，且酸性條件下，

6、HCO3、CO32不能大量存在，故D錯誤故選A11. 下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質敘述正確的是A. 微粒直徑均在1-100nm之間 B. 分散質微粒均可透過濾紙C. 均能夠產生丁達爾效應 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液產生沉淀參考答案：BA. 膠體微粒直徑在1-100nm之間，溶液中微粒直徑小于1nm，A錯誤；B. 溶液和膠體分散質微粒均可透過濾紙，B正確；C. 膠體能夠產生丁達爾效應，溶液不能，C錯誤；D. 加入少量NaOH溶液，MgCl2溶液產生氫氧化鎂沉淀，氫氧化鐵膠體發生聚沉產生氫氧化鐵沉淀，D錯誤，答案選B。12. 已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯（HCO

7、OCH3）的混合物中，氧元素的質量分數為a%，則該混合物中碳元素的質量分數為（ ） A、3a/4% B、3a/2% C、6（100-a）/7% D、a/4%參考答案：略略13. 工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應。現將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是A. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ/molB. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H98.3 kJ/molC. SO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJ

8、/molD. SO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJ/mol參考答案：A【分析】將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，說明反應是可逆反應，不能進行徹底，實際發生反應的二氧化硫為1mol，1mol二氧化硫全部反應放熱98.3kJ，熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJ?mol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=-98.3 kJ?mol-1。【詳解】A項、選項中的熱化學方程式符合題意，故A正確；B項、選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫物質的量不符

9、合，H196.6 kJ/mol，故B錯誤；C項、該反應是放熱反應，H98.3 kJ/mol，故C錯誤；D項、選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫物質的量不符合，H98.3 kJ/mol，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了熱化學方程式，注意熱化學方程式的含義和書寫時注意問題，明確可逆反應不能進行徹底是解答關鍵。14. 在25，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72 g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2.24 L氧氣(標準狀況)充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為 ()A等于6.72 g B小于6.72 g C大于6.72

10、 g D無法計算參考答案：B略15. 下列說法正確的是（ ）A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱C元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果D第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 驗證NH4Cl晶體中含有NH4+將少量晶體于兩端開口的硬質玻璃管中加熱，如圖所示（1）氯化銨受熱反應的化學方程式是 （2）檢驗氨氣時，可在 處（填“a”或“b”）用濕潤 試紙，現象是 參考答案：（1）NH4ClNH3+HCl；（2）a；紅色石蕊； 試紙變藍【考點】氨的化學性質【

11、分析】氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，以此解答該題【解答】解：（1）氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，方程式可為NH4ClNH3+HCl，故答案為：NH4ClNH3+HCl；（2）氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變為藍色，故答案為：a；紅色石蕊； 試紙變藍三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）元素的種類決定于_ , 核素的種類決定于_ , 元素的化學性質主要決定于_ 。（2）H、D、T三種原子，它們之間的關系是 ，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是 ，1 mol各單質中，它們的質子數之比是 ，在標準狀況下，1 L各種

12、單質中它們的電子數之比是 。（3）含6.021023個中子的Li的質量是 g。參考答案：（1）質子數（或核電荷數）；質子數、中子數；最外層電子數。（2） 互為同位素； 1:2:3； 1:1:1； 1:1:1。 （3）7/4。略18. (4分)( 1）為了檢驗和除去下表中的各種雜質（括號里的物質），請從（I）中選出適當的檢驗試劑，從（II）中選出適當的除雜試劑，將所選的答案的序號填入相應的空格內。物 質檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）酒 精（水）(I)檢驗的試劑： A.無水硫酸銅 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.鹽酸 D.氫氧化鈉溶液 ( II)除雜試劑：a.硫酸 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.新制的生石灰

13、d.溴水 參考答案：物 質檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）Bd酒 精（水）Ac略19. （I）某化學學習小組在進行知識整理時發現如下規律：有些反應隨著溶液由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，實驗室制取氯氣就是這樣用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應不考慮HCl的揮發，則兩種方法生成的氯氣的量是：方法 方法（填“”、“”或“=”）（II）碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共熱時可能發生如下反應： .NH4HCO32NaOHNa2CO3NH3+2H2O.NH4HCO3NH3CO2+H2O取碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共0.6mol，在密閉容器中加熱到200，充分反應后，排出氣體，冷卻后稱量，剩余固體的質量為xg。（1）若碳酸氫銨和氫氧化鈉固體按反應恰好完全反應，則x g；（2）若以ymol表示混合物中氫氧化鈉的物質的量，通過計算確定x隨y變化的數學表達式。參考答案：I、 方法 方法II、答案：(1) 21.2g、(2) 當0y0.4時, x = 53y當 0.4y0.6時，x=15.6+14y解析：（1）根據方程式I可知得到固體碳酸鈉的質量為 0.6mol3106g/mol21.2g （2分）(2)根據題意：當0y0.4時，氫氧化鈉不足或適量，殘余固