1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市夏閣中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是ACu BC2H5OH CNaCl DCO2參考答案：C略2. 能源是人類社會賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石能源。下列有關(guān)敘述錯誤的是A. 石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顱. 石油通過催化裂化過程可將重油裂化為汽油C. 石油是由多種烴組成的混合物D. 人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的參考答案：A【詳解】A. 石

2、油液化氣、汽油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔铮販嫌蜑橹参镉停瑸闊N的衍生物，A錯誤；B. 石油通過催化裂化，將大分子變?yōu)樾》肿樱馆^長碳鏈變短，可將重油裂化為汽油，B正確；C. 石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，C正確；D. 人類目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃燒提供，主要為化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，D正確；答案為A3. 一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為H2；H1與H2的關(guān)系為AH1H2BH1H2CH1H2D無法確定參考答案：A4. 生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保

3、護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖牵?）A只要在室內(nèi)放一盆水 B向地勢低的地方撤離C觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離 D用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略5. 向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是 ( ) A該晶體中一定含有SCN BFe3+的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)CFe2+被Cl2氧化為Fe3+ DFe2+ 與SCN不能形成紅色的化合物參考答案：B略6. 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A復(fù)分解反應(yīng) B置換反應(yīng)C化合反應(yīng)D分解反應(yīng)參考答案：B解：A、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，

4、則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉的過程屬于化學(xué)反應(yīng)，但是沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤故選B7. 在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)危捎孟铝?/p>

5、哪一種試劑來鑒別A酚酞試液 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液參考答案：D略8. A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl D C、Al、P參考答案：C略9. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) = 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2 mol/L，下列說法正確的是（ ）A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2 m

6、o/(Ls)B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.6 mol/L參考答案：C2A(g)+B(g)=2C(g)起始濃度（mol/L） 4 2 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 1.2 0.6 1.22s濃度（mol/L） 2.8 1.4 1.2則A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/L2s0.6mol/（L?s），A錯誤；B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/L2s0.3mol/（L?s），B錯誤；C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為1.2/4100%30%，C正確；D. 2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol/L，D錯誤，答案選

7、C。10. 下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是（ ）A玻璃 B光導(dǎo)纖維 C水泥 D陶瓷 參考答案：B略11. 下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是（ ）DDAN2 BCO2 CNaOH DCH4參考答案：A12. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A高錳酸鉀完全分解后的殘留物B潔凈的食鹽水C冰、水混合物D含氮30%的硝酸銨（NH4NO3）參考答案：C【考點】混合物和純凈物【分析】純凈物是指只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，解答這類題目，主要是判斷這種物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，而不是判斷元素的種類【解答】解：A、高錳酸鉀完全分解后的殘留物為錳酸鉀、二氧化錳，為混合物，故A錯誤；B、潔凈的食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，故

8、B錯誤；C、冰和水時同種物質(zhì)，屬于純凈物，故C正確；D、硝酸銨含氮量=100%=35%，含氮30%的硝酸銨（NH4NO3）不純屬于混合物，故D錯誤；故選C13. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是參考答案：B試題分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，中間部位由于HClO的漂白作用，呈現(xiàn)白色，外層由于HCl呈酸性，試紙呈紅色，氯水沒有接觸到的部分，呈現(xiàn)黃色。故答案B。14. 將足量的SO2氣體通入下列溶液中，不能使溶液變成無色的是AFeCl3飽和溶液 B品紅溶液C酸性高錳酸鉀溶液 D含酚酞的NaOH溶液參考答案：A15. 下列說法中，錯誤的是 A.人類目前所直接利用的能量大部

9、分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.人體運(yùn)動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)C.我國目前最主要的能源是煤炭D.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最主要的三種化石燃料參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分，除說明外，其余每空2分)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2+ 2H2O 他們設(shè)計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質(zhì)。 試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）。（2）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實驗步驟，4分）。（3）寫

10、出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 (4) 裝置E的作用是_;盛放的溶液是_；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有以下八種物質(zhì)：a.MgCl2，b.金剛石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。請用相應(yīng)字母填空：(1)屬于原子晶體的化合物是_。(2)固態(tài)時屬于分子晶體的化合物是_。(3)熔化時只需要破壞共價鍵的單質(zhì)是_。(4)既含有離子鍵又含有共價鍵的是_。(5)固體能導(dǎo)電的是_。(6)e與g的沸點相比，較高的是_。參考答案：(1)g (2) e (3)b (4)c (5)h (6)g【分析】根據(jù)物質(zhì)性

11、質(zhì)和結(jié)構(gòu)分析判斷：a.MgCl2是鹽，屬于離子化合物；b.金剛石是原子晶體，是碳原子間以共價鍵相結(jié)合形成的單質(zhì)；c.NH4NO3是銨鹽，屬于離子化合物；d.Na2O屬于氧化物，是離子化合物；e.干冰是固體二氧化碳，屬于分子晶體；f.碘是單質(zhì)，形成分子晶體；g.二氧化硅晶體是由原子構(gòu)成的原子晶體；h.石墨是碳的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有分子間作用力和層內(nèi)的共價鍵。【詳解】(1)屬于原子晶體的化合物是二氧化硅晶體，故選g；(2)固態(tài)時屬于分子晶體的化合物是干冰，故選e；(3)熔化時只需要破壞共價鍵的單質(zhì)是金剛石，金剛石是碳原子以共價鍵形成的原子晶體，故選b；(4)既含有離子鍵又含有共價鍵的是硝酸銨，屬于離子

12、化合物，原子團(tuán)中存在共價鍵，故選c；(5)能導(dǎo)電的是石墨，故選h ；(6)e與g的沸點相比，e是分子晶體，g是二氧化硅屬于原子晶體，沸點較高的是g，故選g；因此，本題正確答案是：g；e ；b ；C；h ；g。18. 下表是元素周期表短周期的一部分(1)-元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為_。(2)與形成的化合物溶于水會劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ，氣體A的實驗室制備化學(xué)方程式為_。(3)所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式 _，該反應(yīng)的類型是_反應(yīng)。(4)、的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_（用化學(xué)式表示）；所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由

13、強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）_。(5)表中元素、它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1)第三周期IIA族 (2)Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2 + 2NH3 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O (3) 2F22H2O4HFO2 置換 (4)H2SiO3 H2CO3HClHBrHI (5)Al(OH)3+3 H= Al3+ + 3H2O解析：由元素在周期表的位置可知，分別為H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。(1)-元素中金屬性最強(qiáng)的元素為Mg，位于周期表中的位置為第三周期IIA族；(2)與形成的化合物氮化鎂溶于水會劇烈反應(yīng)生成白色沉

14、淀氫氧化鎂和氣體A即氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式 為Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2 + 2NH3，氨氣的實驗室制備化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(3)所形成的單質(zhì)F2與水反應(yīng)的方程式為2F22H2O4HFO2，該反應(yīng)的類型是置換反應(yīng)；(4)非金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故、的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3 H2CO3HClHBrHI；(5)表中元素、它們最高價氧化物的水化物硝酸和氫氧化鋁相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3 H= Al3+ + 3H2O。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元

15、素化合物知識、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語及規(guī)律性知識的使用。由元素在周期表的位置可知，分別為H、C、N、F、Mg、Al、Si、S，據(jù)此分析。19. 如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）寫出鋅粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（2）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=_。（3）計算出m=_。（4）反應(yīng)中生成的H2可以和標(biāo)準(zhǔn)狀況下_mL的O2恰好完全反應(yīng)。（5）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是_。參考答案：(

16、1) Zn+2H+=Zn2+H2 (2) 12mol/L (3) 3.9 (4)672 (5)200【詳解】（1）鋅為活潑金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2+H2，故答案為：Zn+2H+=Zn2+H2。（2）根據(jù)公式c=1000w/M，可得該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（10001.236.5%）/36.5=12mol/L，故答案為：12mol/L；（3）由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則250mL稀釋溶液中n(H+)=0.01L12mol/L=0.12 mol，則n(Zn)=1/20.12mol=0.06 mol，m(Zn)= 0.06 mol65g/mol=3.9g，故答案為：3.9；（4）250mL稀釋溶液中n(H+)=0.01L12mol/L