1、學問轉變命運，學習成就將來學問轉變命運，學習成就將來第 第 1 頁 共 8 頁高中化學學問點規律大全幾種重要的金屬金屬的物理性質狀態：在常溫下，除汞(Hg)外，其余金屬都是固體顏色：大多數金屬呈銀白色，而金、銅、鉍具有特別顏色金屬都是不透亮的，整塊金屬具有金屬光澤，但當金屬處于粉末狀時，常顯不同顏色密度小于5 g3，密度最大的金屬是鉑，高達5 g3硬度：金屬的硬度差異很大，如鈉、鉀的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金屬是鉻 (5)熔點：金屬的熔點差異很大，如熔點最高的金屬為鎢，其熔點為 3 410，而熔點最低的金屬為汞，其熔點為38.9，比冰的熔點還低(6)大多數金屬都具有延展性，可以被抽成絲或

2、壓成薄片其中延展性最好的是金金屬都是電和熱的良導體其中銀和銅的傳熱、導電性能最好元 素鎂(Mg)12鋁(Al)元 素鎂(Mg)12鋁(Al)13在元素周期表中的位置其次周期A 族第三周期A 族單質顏色和狀態銀白色固體銀白色固體硬度鎂(很軟)鋁(較硬)物理性質密度g3鎂(1.738)鋁(2.70)熔點沸點自然界存在形式鎂(645)鋁(660.4)沸點(1 090)鋁(2 467)均以化合態形式存在用于制作導線、電纜；鋁箔用用 途用于制造合金于食品、飲料的包裝；用于制造合金元 素鎂(Mg)鋁元 素鎂(Mg)鋁(A1)原子構造Mg、Al O 反響，生成一層結實而致密的氧化單O2常溫的反應2物保護膜所

3、以，金屬鎂和鋁都有抗腐蝕性能點燃2Mg+2MgOO (空2氣 )質4Al + 3O (純)22A1 O23最外層電子數2 個(較少)3 個(較多)原子半徑失電子力量、r(Mg)r(A1)復原性及金屬性MgA1的的 2屬的反響Mg + SMgS2Al + 3SA1 S2 3Mg + C12MgCl22Al + 3Cl22AlCl3化與酸的反響性酸氧化性酸例 g + H Mg2+H 例 2A1 + 6H 3+3 H22學例4Mg+10HNO ( 極稀3鋁在冷的濃 HNO 、濃 H SO3 2223中因發生鈍化而難溶244Mg(NO ) + N O+ 5H O性與堿的反響不反響2A1+2NaOH+2

4、H O22NaAlO + 3H 22質2A1 + Fe O232Fe + A1 O23與氧化物的反應2Mg + CO22MgO+ C鋁熱反響(CO 氣體中燃燒)說明鋁與比鋁不活潑的金2屬氧化物(CuO 等)都可以發生鋁熱反響鋁的重要化合物氧化鋁(A1 O )23氫氧化鋁A1(OH) 3硫酸鋁鉀KAl(SO ) 4 2物理性質所屬類白色固體，熔點高，難溶于水不溶于水的白色膠狀固體；能分散水中的懸浮物，有吸附色素的性能硫 酸 鋁 鉀 晶 體KAl(SO ) 12H O俗稱4 22易溶于水復鹽(兩性氧化物兩性氫氧化物別離子和一種酸根離子組成)電離方在水中不能電離3KAl(SO )4 2 +A13 程

5、式A1(OH)3HH 2AlO2+2SO 24既能與酸反響生成鋁 既能溶于酸，又能溶 同時兼有、3、鹽，又能與堿反響生成 于強堿中：A1(OH)3+ 3HSO 2三種離子的 性質4偏鋁酸鹽：Al O23+ H 3 +2O， 水溶液因 A1 3水解化學性3+ 2O ，Al O23A1(OH)3+ HO 2而顯酸性：質+ 2 2+ H 2+ 2H2OA13 +3H O2A1(OH)3受熱分解：+ H2A1(OH)3Al O+232A1(OH)3Al O233H O2+可溶性鋁鹽與氨水反3H O制 法2A13+ 3NH3H O2作冶煉鋁的原料用3NH 4A1(OH)+3用 途于制耐火坩堝耐火管、耐高

6、溫儀器制取氧化鋁作凈水劑合金合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合在一起而成的具有金屬特性的物質合金的性質：合金的硬度比它的各成分金屬的硬度大；合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低*硬水及其軟化(1)根本概念硬水和軟水：硬水：含有較多的2和g2的水軟水：不含或只含少量2和g2的水臨時硬度和永久硬度：臨時硬度：由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂所引起的水的硬度永久硬度：由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的水的硬度臨時硬水和永久硬水：臨時硬水：含有臨時硬度的水永久硬水：含有永久硬度的水(2)硬水的軟化方法：煮沸法這種方法只適用于除去臨時硬度，有關反響的化學方程式為：Ca(HCO )CaCO +CO

7、+H O3 2322Mg(HCO )3 2MgCO3+CO +H O22MgCO3+ H OMg(OH)2+CO 2離子交換法這種方法可同時除去臨時硬度和永久硬度藥劑軟化法常用的藥劑法有石灰純堿法和磷酸鈉法(3)自然水的硬度：自然水同時有臨時硬度和永久硬度，一般所說的硬度是指兩種硬度之和 (4)硬水的危害：長期飲用硬度過高或過低的水，均不利于身體安康用硬水洗滌衣物，鋪張肥皂，也不易洗凈鍋爐用水硬度過高，易形成鍋垢注：鍋垢的主要成分為 CaCO3Mg(OH)2，不僅鋪張燃料，還會引起爆炸事故鐵和鐵的化合物 鐵鐵在地殼中的含量：鐵在地殼中的含量居第四位，僅次于氧、硅和鋁262 2 3 個電子而顯+

8、2 價或+3 價，但+3 價的化合物較穩定鐵的化學性質：與非金屬反響：3Fe + 2O2Fe O342Fe + 3C122FeCl3說明 鐵絲在氯氣中燃燒時，生成棕黃色的煙，加水振蕩后，溶液顯黃色Fe + SFeS說明 鐵跟氯氣、硫反響時，分別生成+2 價和+3 價的鐵，說明氧化性：氯氣硫與水反響：在常溫下，在水和空氣中的 O2、CO2等的共同作用下，Fe 易被腐蝕(鐵生銹)在高溫下，鐵能與水蒸氣反響生成 H2與酸反響：3Fe + 4H2O(g)Fe O34+ 4H2與非氧化性酸(H SO24等的反響例如： e + 2 + H2鐵遇到冷的濃H2HNO 中3SO HNO4時，產生鈍化現象，因此金

9、屬鐵難溶于冷的濃H SO 或濃24與比鐵的活動性弱的金屬的鹽溶液發生置換反響例如： e + 2 2+ 歸納：鐵的化學性質及在反響后的生成物中顯+2 價或+3 價的規律如下；鐵的氧化物的比較鐵的氧化鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗 稱鐵紅磁性氧化鐵化學式鐵的價態水溶性FeO+2 價黑色粉末Fe O23Fe O34+3 價紅棕色粉末都不溶于水 與鹽酸 等反響：+2 價和+3 價黑色晶體e O+ H3+23快速氧化；6FeO + O23H O在高溫時，被34等反響：O+H2CO、C、A1 等復原：FeOFe O 的性23化學性質2Fe O 與鹽酸質，如e O+ H343+ 2+ H O2+ H

10、OFe O23+3CO222Fe + 3CO2氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的比較Fe(OH)2Fe(OH)3水溶性在水中為白色絮狀沉淀難溶于水可溶性亞鐵鹽與強堿溶液或氨水反響：注：制取時，為防止F 2被氧化，在水中為紅褐色絮狀沉淀難溶于水制 法可溶性鐵鹽與強堿溶液氨水反響：應將裝有 NaOH 溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下化學性質極易被氧化：沉淀顏色變化：白色灰綠色紅褐色與非氧化性酸如鹽酸等中和：受熱分解；固體顏色變化：紅褐色紅棕色與酸發生中和反響：3和的相互轉化例如：3+ e 2應用：除去亞鐵鹽含2溶液中混有的3；亞鐵鹽很簡潔被空氣中的O2氧化成鐵鹽，為防止氧化，可向亞鐵鹽溶液中參加肯定量的鐵

11、屑例如：2+ l 3+ l2應用： 氯化鐵溶液中混有氯化亞鐵時，可向溶液中通入足量氯氣或滴加制的氯水，除去2離子232、的檢驗2的檢驗方法：含有2的溶液呈淺綠色；NaOH 溶液或氨水，產生白色絮狀沉淀，露置在空氣中一段時間后，沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色，說明含2向待檢液中先滴加N2關的離子方程式為：2 + 2 3 + l3 + 33的檢驗方法：含有3的溶液呈黃色；向待檢液中滴加H 溶液或氨水，產生紅褐色沉淀，說明含3向待檢液中滴加N溶液，溶液呈血紅色，說明含3進展鐵及其化合物的計算時應留意的事項：鐵元素有變價特點，要正確推斷產物；鐵及其化合物可能參與多個反響，要正確選擇反響物及反響的化學方

12、程式；反響中生成的鐵化合物又可能與過量的鐵反響，因此要認真分析鐵及其化合物在反響中是過量、適量，還是缺乏量；當依據化學方程式或離子方程式計算時，找出量與未知量的關系，列出方程式或方程式組；經常用到差量法、守恒法金屬的冶煉 金屬的冶煉從礦石中提取金屬的一般步驟有三步：礦石的富集除去雜質，提高礦石中有用成分 的含量；冶煉利用氧化復原反響原理，在肯定條件下，用復原劑將金屬礦石中的金屬離子復原成金屬單質；精煉承受肯定的方法，提煉純金屬冶煉金屬的實質：用復原的方法，使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子 (3)金屬冶煉的一般方法：加熱法適用于冶煉在金屬活動挨次表中，位于氫之后的金屬(Hg、Ag 等

13、)例如：2HgO2Hg + O2HgS + O2Hg + SO 22Ag2O4Ag + O22AgNO32Ag + 2NO2+ O 2Zn、Fe、Sn、Pb 等中等活潑的金屬常用的還C、CO、H 、Al 等例如：2Fe O2+3CO2Fe + 3CO (煉鐵)ZnO+C2Zn + CO(CO )2WO + 3HW + 3H OCr O + 2Al2Cr + A1 O(制高熔點的金屬)3222323熔融電解法適用于冶煉活動性強的金屬如 K、Ca、Na、Mg、A1 等活潑的金屬，通過電解其熔融鹽或氧化物的方法來制得例如：2A1 O4Al + 3O 2NaCl2Na + C1 2322濕法冶金(又叫

14、水法冶金)利用在溶液中發生的化學反響(如置換、氧化復原、中和、水解等)Zn、U(鈾)及稀土金屬等金屬的回收 地球上的金屬礦產資源是有限的，而且是不能再生的隨著人們的不斷開發利用，礦產資源將會日漸削減金屬制品在使用過程中會被腐蝕或損壞，同時由于生產的進展，的產品要不斷替代舊的產品，因而每年就有大量廢舊金屬產生廢舊金屬是一種固體廢棄物，會污染環境要解決以上兩個問題，最好的方法是把廢舊金屬作為一種資源，加以回收利用這樣做，既削減了垃圾量，防止污染環境，又緩解了資源短缺的沖突回收的廢舊金屬，大局部可以重制成金屬或它們的化合物再用*金屬陶瓷和超導材料金屬陶瓷金屬陶瓷是由陶瓷和粘結金屬組成的非均質的復合材

15、料陶瓷主要是Al O2、ZrO2等耐高溫氧化物等，粘結金屬主要是 Cr、Mo、W、Ti 等高熔點金屬將陶瓷和粘結金屬研磨，混合均勻，成型后在不活潑氣氛中燒結，就可制得金屬陶瓷金屬陶瓷兼有金屬和陶瓷的優點，其密度小，硬度大，耐磨，導熱性好，不會由于驟冷或驟熱而脆裂另外，在金屬外表涂一層氣密性好、熔點高、傳熱性很差的陶瓷涂層，能夠防止金屬或合金在高溫下被氧化或腐蝕金屬陶瓷廣泛地應用于火箭、超音速飛機的外殼、燃燒室的火焰噴口等處超導材料當電流通過金屬(或合金)時，金屬會發熱，這是由于金屬內部存在電阻， 它阻礙電流通過用金屬導線輸送電流時，由于有電阻存在，會白白消耗大量電能金屬材料的電阻通常隨溫度的降

16、低而減小科學爭辯覺察，當汞冷卻到低于 4.2 K 時，電阻突然消逝，導電性幾乎是無限大的，當衰減，這種現象稱為超導現象具有超導性質的物質稱為超導體超導體電阻突然消逝的溫度稱為臨界溫度(Tc)在臨界溫度以下時，超導體的電阻為 0，也就是電流在超導體中通過時沒有任何損失超導材料大致分為純金屬、合金和化合物三類具有最高臨界溫度的純金屬是鑭， Tc12.5 K合金型目前主要有鈮鈦合金，Tc9.5 K化合物型主要有鈮三錫(Nb Sn)，Tc318.3K；釩三鎵(V3Ga)，Tc16.5 K 等超導材料可制成大功率發電機、磁流發電機、超導儲能器、超導電纜、超導磁懸浮列車等用超導材料制成的裝置，具有體積小、

17、使用性能高、本錢低等優點原電池的原理及其應用原電池(1)原電池的概念：把化學能轉變為電能的裝置叫做原電池(2)構成原電池的條件：有相互連接或，接觸的兩個電極在兩個電極中，其中一個電極的材料為較活潑的金屬；另一個電極的材料為較不活潑的金屬或金屬氧化物導體或石墨兩個電極要同時與電解質溶液相接觸并形成回路溶液反響原電池原理：較活潑金屬：作負極電子流出發生氧化反響(電極本身失電子后而溶解)較不活潑金屬、金屬氧化物或石墨：作正極得電子后析出)電流方向：正極導線負極電子流入發生復原反響(溶液中的陽離子原電池原理的應用：制作各種電池，如干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等化學電源有用電源一般應具有的特點：能

18、產生穩定而具有較高電壓的電流；安全、耐用且便于攜帶；能夠適用于特別用途；便于回收處理，不污染環境或對環境產生影響較小構 造性 能構 造性 能主要用途干鋅錳干電池插在電池中心的石墨作正極，頂端有一銅帽；在石墨棒的四周填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維作隔膜；隔膜外是調成糊狀的氯化銨，作為電解質溶液；最外面是由鋅筒制成的干電池外殼，作為負極；電池頂部用蠟和火漆封口過程中簡潔發生氣漲或漏液手電筒中用作照明電池堿性鋅錳電池反響面積成倍電解液由原來的中性變為離子導電 增長容量和放性更好的堿性，負極由鋅片改為鋅 電時間比一般粉鋅錳電池增加幾倍用含銻58的鉛銻合金鑄成格PbO Pb蓄池2成在電極之間充有密度為1.25電g38 gm3的 H車等的動力24池電池溶液用鎘(C