1、9/9/20221第一章 從實驗學化學單元復習9/9/20222復習一化學實驗基本方法一化學實驗的基礎知識實驗室藥品的存放化學藥品的取用托盤天平的使用膠頭滴管的使用酒精燈的使用注意事項PH試紙的使用常見儀器的用途和使用注意事項9/9/20223看：課本第4頁，圖11一些常用危險化學品的標志。 第一單元復習：第1、2題?！咀詫W】9/9/20224二、混合物的分離和提純請同學們做第一單元復習測試題第3、14題3.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取 14.水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區提供淡水的重要手段，所謂海

2、水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是A過濾法 B蒸餾法 C分液法 D冰凍法 CBD【思考與交流】 通過練習請同學們小結一下我們學過的混合物的分離和提純方法有哪些？這些方法分別適用于分離和提純哪類物質？操作注意哪些？9/9/20225編號分離提純方法適用范圍舉 例1加熱分解受熱能分解的固體與受熱不能分解的固體分離NaCl中除去NH4Cl，Na2CO3中除去NaHCO32 過濾液體與不溶性固體分離除去NaCl溶液中泥沙3結晶、重結晶根據在水中的溶降度不同，可溶性固體與液

3、體分離，固體與固體分離NaCl溶液中得NaCl晶體KNO3與NaCl晶體分離4蒸發、蒸餾、分餾沸點不同的液體混合物分離工業酒精制無水酒精，汽油與苯的混合液分離5 升華固體與易升華固體分離NaCl與I2分離6 分液密度不同且不互溶的液體分離與H2O7萃取把溶質從一種溶劑提取到另一種溶劑中用CCl4萃取I2水中的I2 9/9/2022618. (15分)氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流程中的（ ）中寫上合適的試劑，在 中寫上實驗操作名稱氯化鈉 樣品溶液（ ） 溶合液溶合液澄清溶液（ ）（ ） （ ）純凈溶液 NaCl晶體18. 蒸餾水；溶解 BaCl2

4、溶液 Na2CO3溶液 過濾 稀鹽酸 蒸發結晶 【參考答案】二、混合物的分離和提純物質的分離：利用物理或化學方法將混合物的各種成分分開物質的提純：除去雜質9/9/20227（1）不能引入新雜質，若引入，必須進一步除去；【解題指導】原則：（2）提純后物質質量不能損耗或減少（該成分的量若能增多則更好）；（3）實驗過程和操作方法簡單易行。三、物質的鑒別與檢驗思路原則利用被鑒別物質的物理性質（包括焰色反應），如顏色（包括水溶液中的離子）、氣味、溶解性等。利用被鑒別物質的化學性質，如酸堿性及其它典型的化學性質9/9/2022816.某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液

5、就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 滴加Mg(NO3)2溶液； 過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 解題指導：看清題目的限定條件；組合選擇題，要先分析選項的特點B（1）先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其它物質。（2）若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應（注意：焰色反應非化學反應）來區別。（3）若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應現象，分析確定。（4）利用試劑滴加順序不同，產生的現象不同鑒別。9/9/20229不用任何試劑鑒別多種物質10.一組失去標簽的溶液，不另加其他試劑（僅

6、利用組內物質間反應）就能區別開來，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 【解題指導】C9/9/2022102.主要儀器：1.操作步驟：計算稱量(或量取)溶解(或稀釋)冷卻轉移洗滌定容搖勻裝瓶貼上標簽。配制一定物質的量濃度的溶液燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。四、重要的定量實驗9/9/202211可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準確；把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了

7、量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 3.誤差分析【思考與交流】通過第一單元復習測試題第17題練習，請同學們思考以下問題。9/9/202212物質的量及其在化學實驗中的應用復習二9/9/202213一重點概念回顧，重在理解記憶3、阿伏加德羅常數4、摩爾質量2、摩爾5、氣體摩爾體積7、阿伏加德羅定律8、氣體平均相對分子質量6、物質的量濃度1、物質的量9/9/202214二以物質的量為中心建立各物理量間的關系nNmMMNANAVmVmVCBVV9/9/202215三以物質的量為中心的有關計算nNmM NAVmVCV1.有關NA的計算第一單元

8、復習11題 11.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確 的是 A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42個數為0.1NA B.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數為10NA C.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應，鋁失去電子數為3NA D.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數為0.4NAD解題指導：n的橋梁作用。9/9/202216三以物質的量為中心的有關計算nNmMNAVmVCV2.有關氣體體積、質量密度、數目的計算4.在標準狀況下6.72L CH4 3.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確

9、的是 a體積 b密度c質量 d氫原子個數Aabc Bbcd Cabcd Dcba C第一單元復習4、7、19題注意：n的橋梁作用。9/9/202217三以物質的量為中心的有關計算nNmMNAVmVCV3.有關摩爾質量的計算13.在0和101 kPa的條件下，將4.00 g 氬氣、1.40 g 氮氣和1.60 g 氧氣混合，該混合氣體的體積是的密度是相同條件下氫氣密度的 A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍第一單元復習13題B9/9/202218三以物質的量為中心的有關計算4.有關阿伏加德羅定律及推論的計算 12.下列兩種氣體的分子數一定相等的是A.質量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等

10、體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2 D.等壓等體積的N2和CO2第一單元復習題12題AB解題指導：對于氣體要注意溫度和壓強二個條件9/9/202219三以物質的量為中心的有關計算nNmMNAVmVCBV5.有關溶液濃度的計算第一章單元復習9、15、17、20、21題。9.將12mol/L的鹽酸（=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL B解題指導：不同液體或同一液體不同濃度相混合總體積不等于各體積之和。9/9/202220三以物質的量為中心的有關計算nNmMNAVmVC

11、V6.物質的量應用于化學方程式的計算21.取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(標況)。求（1）稀鹽酸物質的量濃度（2）Na2CO3xH2O的摩爾質量（3）x值21. （1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10 第一單元復習5、15、21題9/9/202221【小結】1、化學方程式中的各物質的計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比，若是氣體等于它們的體積之比。2、物質的量在化學方程式中計算的步驟（1）解、設（2）寫出正確的化學方程式（3）寫出已知、未知量（4）列出比例式、求解（5）答3、注意：單位上下要一樣！9/9/202222物質的量n（mol）物質的質量m（g）MM粒子數NNANA