1、2022-2023學年江西省新余市洋江中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）AH+、Ba2+、Cl、AlO2 BFe3+、SO42、Na+、OHCNa+、OH、SiO32、ClDNa+、HCO3、SO42、OH參考答案：C【分析】A氫離子與偏鋁酸根離子反應；B鐵離子與氫氧根離子反應；C四種離子之間不反應，能夠共存；D碳酸氫根離子與氫氧根離子反應【解答】解：AH+、AlO2之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B鐵離子與氫氧根離子之間反應生成氫氧化鐵沉淀

2、，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CNa+、OH、SiO32、Cl之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DHCO3、OH之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力2. 高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O 對于該反應，下列說法正確的是（ ） A、該

3、反應是置換反應 B、鉀元素化合價降低 C、發生還原反應 D、是氧化劑參考答案：D略3. 下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是 A加熱分解NH4HCO3 B熔化K2O C 熔化燒堿 D加熱NaCl參考答案：BC4. 下列物質中，含有非極性共價鍵的是AN2 BCO2 CNaOH DCH4參考答案：A略5. 有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導電性差B. 綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導電性C. 白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解w.w.w.k.s.5.u

4、.c.o.mD. 白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導電性參考答案：D略6. 酸雨形成的主要原因是( )A. 汽車排出大量尾氣 B. 自然界中硫化物分解C. 工業上大量燃燒含硫燃料 D. 可燃冰燃燒參考答案：C略7. 從下列實驗事實得出的結論中，不正確的是（）選項實驗事實結論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價【分析】A凡是劇烈的發光發熱的反

5、應都可以叫做燃燒； B鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，熔點較高；C熔成銀白色小球說明熔點低；D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣【解答】解：A凡是劇烈的發光發熱的反應都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A正確； B氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導致熔化不滴落，故B正確；C熔成銀白色小球說明熔點低，與密度無關，故C錯誤；D一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確故選C8. 下列對元素周期表說法不正確的是A、在第B和第B族附近可以找到耐高溫金屬材料B、第A族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性C、

6、如果已知元素的最外層電子數為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置D、目前已知發現的第A族元素為5種，所以該族元素共有5種單質參考答案：D略9. 下列反應中屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是（ ）A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 鋁與稀鹽酸C. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應 D. Na2O2與H2O的反應參考答案：A分析： A項，C+CO22CO碳元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，且是吸熱反應；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，同時是放熱反應；C項，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

7、中無元素化合價變化，不是氧化還原反應；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，也是放熱反應。以此解答。詳解:A項，C+CO22CO碳元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，且是吸熱反應，故A項正確；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，同時是放熱反應，故B項錯誤；C項，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故C項錯誤；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，也是放熱反應

8、，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點睛：本題考查化學反應的基本類型。常見的放熱反應有：酸堿中和反應、金屬與酸的反應、金屬與水的反應、物質燃燒的反應；常見的吸熱反應有：大多數的分解反應，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應反應，大多數鹽的水解反應等。10. 下列分子結構圖中的大黑點表示原子序數小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結構圖與化學式關系錯誤的是（ ）A. （C3H4O） B. （HCN）C. （NH3） D. （BF3）參考答案：AA、這個分子應該是CO(NH2

9、)2，根據圖形可以判斷出原子最外層電子數，再根據110號原子結構就可以知道這些原子是C、H、N、O，再根據他們的數量就可以推斷出該式子代表的物質是尿素，其結構式為，A錯誤；B、從B來看，最左邊的原子只形成一個共價鍵，其最外層只有1個電子，為H，中間原子形成4個共價鍵，則其最外層有4個電子，在110號元素中只有C；最右邊原子除形成三個共價鍵外，還有2個電子剩余，則其最外層有5個電子，在110號元素中只有N，所以B的化學式為HCN，B正確；C、從A來看，上方原子除形成三個共價鍵外，還有2個電子剩余，則其最外層有5個電子，在110號元素中只有N，下方3原子各只形成一個共價鍵，其最外層只有1個電子，為

10、H，所以A的化學式為NH3，C正確；D、中間原子只形成三個共價鍵外，則最外層電子數為3，在110號元素中只有B，其它三個原子相同，除形成一個共價鍵外，還有6個電子剩余，則其最外層有7個電子，在110號元素中只有F，所以B的化學式為BF3，D正確，答案選A。點睛：本題考查共價鍵的形成以及物質的推斷，難度較大，注意根據形成的共價鍵數目和孤電子對數判斷原子的最外層電子數，以此推斷元素的種類。11. 鍺（Ge）是第四周期第A元素，處于周期表中金屬區與非金屬區的交界線上，下列敘述正確的是：A鍺是一種金屬性很強的元素 B鍺的單質具有半導體的性能C鍺化氫（GeH4）穩定性很強 D鍺酸（H4GeO4）是難溶于

11、水的強酸參考答案：B12. 原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是( )A. 元素的非金屬性次序為cbaB. a和其他3種元素均能形成共價化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6參考答案：B試題分析：原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1，a-的電子層結構與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c-和d

12、+的電子層結構相同，則d為K元素。A同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性ClSH，故A正確；BH元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤；CK元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；DH元素最高正化合價為+1、最低負化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負化合價為-1，最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，故D正確。故選B。13. 某元素最高正價與負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其

13、核外電子排布相同的離子形成的化合物是（）AK2SBMgOCMgSDNaF參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】元素最高正價與負價的絕對值之差為4，根據最高正價+|最低負價|=8，可知該元素最高正價為+6，形成離子應為S元素，硫離子核外有18個電子，所以另一離子應含有18個電子據此判斷【解答】解：元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4，令該元素最高正價為x，根據最高正價+|最低負價|=8，則：x（8x）=4，解得x=6即該元素最高正價為+6，形成離子應為S元素，硫離子核外有18個電子，該元素的離子與另外離子核外電子排布相同的離子，則另一離子應含有18個電子，為陽離子故A符合故選：

14、A14. 已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)，則W、X不可能是()參考答案：B試題分析：A、正確；B、鐵與氯氣反應不論少量還是足量均生成FeCl3，錯誤；C、正確；D、正確。15. 下列由實驗或已有知識得出的結論錯誤的是A. SO2可用于殺菌、消毒，但不可用來加工食品B. 液氨汽化時要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑C. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小可吸入顆粒物，其分散在空氣中能形成氣溶膠D. 鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點參考答案：CA. SO2可用于殺菌、消毒，由于二氧化硫有

15、毒，因此不可用來加工食品，A正確；B. 液氨汽化時要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑，B正確；C. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5106m）的細小可吸入顆粒物，其分散在空氣中不能形成氣溶膠，C錯誤；D. 鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，D正確，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱： ；_。寫出實驗中有關反應的離子方程式 _ 。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是_

16、。A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸 D.汽油，甘油(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處： 。(4)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是_；最后，晶態碘在_里聚集。參考答案：（9分，每空1分）(1) 過濾 萃取 Cl2+2I=I2+2Cl (2) B(3) 缺石棉網，溫度計插到了液體中，冷凝管進出水的方向顛倒；(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高 蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質的量相等，其中A、C為無色氣體。請填

17、寫下列空白：（1）物質X是_，C是_，F是_，G是 。（2）反應的化學方程式是_。（3）反應的化學方程式是_。（4）反應的離子方程式是_。參考答案： 18. 已知金屬單質A是生產生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產物和反應的條件略）。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式C_G_。寫出反應的化學方程式_ 。反應的離子方程式_。(3)反應整個過程觀察到的現象為_。(4)反應中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內液體占試管總體積_。(5)某種貧血癥患者應補充C物質的陽離子。含該離子

18、的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數滴_溶液，溶液顯_色，表明該藥片已失效。參考答案：19. （18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是 。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A蒸發皿 B石棉網 C燒杯 D玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高